第4章 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（人教版2019）

一、选择题 1．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　) A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同 答案：B 2．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　) A．单质有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈＋1价 C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 答案：A 3．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(　　) A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 D．碱金属原子的核电荷数比较小 答案：C 4．锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制氢合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。 锂(Li)不可能具有的性质是(　　) A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比金属铯高 D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中 答案：D 5．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是(　　) A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失去电子数的多少 答案：D 6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 答案：C 7．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　) A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋ 解析：B　[由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。] 8．下列说法中正确的是(　　) A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B．金属性：Rb>K>Na>Li C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 解析：B　[因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B项正确；A、D两项错误；每个原子失去电子的数目不能作为判断金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序来看，Fe比Na的金属活动性弱，C项错误。] 9．(双选)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　) A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 解析：AD　[由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A项正确；B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。] 10．下列关于主族元素的说法错误的是(　　) A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强 B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 解析：B　[同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。] 二、非选择题 11．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： (1)其中，它们分属　________　种元素，属于氢元素的核素有　________　种，属于铀元素的核素有　______　种。互为同位素的原子分别为　______　，　________　。 (2)质量数相等的粒子为　________　，　________　。(可不填满，也可补充)。 解析：本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。 (1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C共七种元素，1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)是问“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则：1H和1H＋不为答案。 答案：(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U　(2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H＋ 12．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为 请回答下列问题： (1)属于同周期的元素是______(填元素符号，下同)。 (2)金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是______。 (3)上述元素中单质氧化性最强的是______(填化学式)。 解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以B、C同周期。(2)Rb的金属性最强，F的非金属性最强。(3)非金属性越强，单质的氧化性越强。 答案：(1)Na、Cl　(2)Rb　F　(3)F2 13．1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素“位、构、性”的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。 (1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为　________　(写明周期和族)。 (2) Sn 的最高正价为　________　，As的气态氢化物为　_________　。 (3)根据元素周期律推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是　____________　(填化学式)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4　_____________　H2SeO4(填“>”、“＜”或“＝”)。 ③简单氢化物的熔沸点：H2O　____________　H2S(填“>”、“＜”或“＝”)。 (4)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为　____________　。 ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是　____________　(填字母)。 A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2 (5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象 与结论 在试管中加入　________　，再加入　________　，将生成气体通过　________　洗气后，通入　________　。 现象： 　______　结论：非金属性C>Si 解析：(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即位于元素周期表的第四周期第ⅢA族； (2)Sn和碳同主族，位于元素周期表的第ⅣA族，最外层有4个电子，最高正价是＋4价；As和N元素同主族，位于元素周期表的第ⅤA族，最外层有5个电子，所以最低负价是－3价，As的气态氢化物为AsH3； (3)①同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，阴影部分元素非金属性最强的是F，所以氢化物热稳定性最高的是HF； ②As和Se位于元素周期表的同一周期，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Se>As，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4； ③因H2O分子间含有氢键，氢键比普通分子间作用力强，则简单氢化物的熔沸点：H2O>H2S； (4)①Se的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，即位于周期表第四周期ⅥA族，最外层有6个电子，与Cl元素形成Se2Cl2时有类似H2O2的结构，其电子式为    ； ②铟(In)与铝同主族且比铝多两个电子层，位于第五周期第ⅢA族， A．电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：In>Se，故A正确； B．根据元素周期律可知，元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确； C．同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，则In的金属性比Al强，故C错误； D．Se位于第ⅥA族，最外层有6个电子，最低负价为－2价，In位于第ⅢA族，最高正价为＋3价，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误； 故答案为：AB； (5)C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成的气体通过饱和NaHCO3溶液洗气除去挥发出的HCl气体后，通入Na2SiO3溶液；现象是：生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C>Si。 答案：(1)第四周期第ⅢA族　(2)＋4　AsH3　(3)①HF　②＜　③＞ (4)①    　②AB　(5)CaClO3　盐酸　饱和NaHCO3溶液　NaSiO3溶液　白色胶状沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $$