第4章 第1节 第1课时 原子结构-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（人教版2019）

一、选择题 1．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(　　) A．1种　　 B．2种　　　 C．3种　　 D．4种 答案：B 2．结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是(　　) 答案：B 3．粒子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是(　　) A．它们都带有电荷 B．它们原子的核外电子数相同 C．它们都具有稳定结构 D．它们表示同一种元素 答案：C 4．原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为(　　) A．A－X　　　　　　 B．A－X－n C．A－X＋n D．A＋X－n 答案：B 5．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是(　　) A．a>b>c B．a>c>b C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m 答案：B 6．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为(　　) A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3 答案：B 7．(双选)原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较，不正确的是(　　) A．L层离核比M层离核近 B．电子在M层上运动时所具有的能量低于L层 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子 解析：BD　[M层离核的距离大于L层离核的距离(L层离原子核比M层近)；M层上电子的能量高(离核越远，电子的能量越高)；L层最多可容纳8个电子，当L层上电子数为奇数时，说明L层上电子未排满，M层上不可能有电子；如氖原子上的L层上有8个电子而其M层上无电子。] 8．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(　　) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 解析：D　[A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子的L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳原子；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝原子。] 9．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　) A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D 解析：A　[A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层；L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)，电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C＞D＞B＞A。] 10．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　) A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2 解析：C　[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数＜8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。] 二、填空题 11．由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的铁(26号元素)原子，该铁原子的质量数为45，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。 (1)该铁原子的核内中子数为______，该原子的核外电子数为______。 (2)该铁原子的衰变是化学变化吗？说明理由。 解析：(1)铁元素为26号元素，中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。 (2)化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。 答案：(1)19　26 (2)不是。化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。 12．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是______。 (2)已知某粒子的结构示意图为 试回答： ①当x－y<10时，该粒子为______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，粒子可能为(填名称) ______、______、______、______、______。 解析：(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。 (2)①当x－y＜10时，x＜10＋y，说明核电荷数小于核外电子数，所以该粒子应为阴离子；②当y＝8时，应为18个电子的粒子，所以可能是氩原子、氯原子、硫离子、钾离子、钙离子。 答案：(1) (2)①阴离子　②氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子 13．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。 (1)He的中子数是　________　，He与He互称为　________　。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有　________　个质子和　________　个中子。 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数相差为　________　，α粒子有相同质子数和中子数的是　________　。 解析：元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数＝质子数－中子数；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素。 (1)He的中子数＝质量数－质子数＝3－2＝1，He与He具有相同质子数、不同中子数，互称为同位素。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝2，中子数＝质量数－质子数＝4－2＝2，由此推断α粒子含有2个质子和2个中子。 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数分别为1、2，原子核内的中子数相差为1，He具有2个质子，2个中子，α粒子有相同质子数和中子数的是He。 答案：(1)1　同位素　(2)2　2　(3)1　He 点睛：本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。 学科网（北京）股份有限公司 $$