第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（人教版2019）

一、选择题 1．下列物质中属于能导电的电解质的是(　　) A．KNO3固体　　　　　 B．石墨 C．熔融的MgCl2 D．NaCl溶液 解析：C　[KNO3固体属于电解质但不导电，A错误；石墨虽然导电，但属于单质，B错误；熔融的MgCl2属于电解质且能导电，C正确；NaCl溶液能导电，但属于混合物，D错误。] 2．对电解质概念理解正确的是(　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 解析：D　[A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。] 3．下列说法错误的是(　　) A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子 解析：C　[明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电，NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。] 4．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NH4NO3===NH＋NO C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH 解析：B　[HCO不能拆开写，应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；原子团SO要作为一个整体不能拆开写，应为：H2SO4===2H＋＋SO，C错误；Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前，且氢氧根离子带1个负电荷，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D错误。] 5．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，其中不正确的是(　　) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 解析：D　[硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。] 6．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 　　类别 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 解析：B　[A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。] 7．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电 解析：C　[MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。] 8．(双选)喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。电解质饮料能促进水合，提高运动成绩，并有助于锻炼后的恢复。 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子有OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 解析：AB　[大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；应该是阴离子全部是OH－的化合物才是碱，B项错误；C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐的定义相当广泛，所以有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性，D项正确。] 9．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是(　　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 解析：D　[电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是与水反应后再导电的物质。另外，是否是电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。] 10．物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　) A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－一定是OH－ D．M一定属于盐 解析：B　[根据离子所带电荷数分析，可知X2＋不是H＋、NH，必定为金属离子，A错误，B正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NO等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。] 二、填空题 11．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。 (1)液态HCl：　________　，_____________________________。 (2)熔融状态下的NaCl：　________　，_______________________________________。 (3)高温熔化后的单质铁：　________　，________________________________________。 (4)固体KOH：　________　，___________________________________________。 解析：HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态下可以电离；Fe是单质，任何条件下都不电离，KOH在固态时不电离。 答案：(1)不能　液态HCl以分子形式存在，不电离 (2)能　NaCl(熔融)===Na＋＋Cl－ (3)不能　Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (4)不能　KOH在固态时离子运动受到束缚 12．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (2)NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 ②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱 13．为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A__________　，B________　，C________　。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是________________________________________。 ②加入过量B的目的是__________________________________________。 ③加热煮沸的目的是___________________________________________。 (3)书写加适量C的化学方程式：__________________________________ ____________________________________________________________。 (4)操作Ⅰ是________　，操作Ⅱ是________　。 解析：(1)分析可知A为Ba(OH)2，B为K2CO3，C为HCl; (2)①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去；②加入过量的K2CO3溶液可除去滤液中混有的钡离子；③反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3，加热煮沸，可除去HCl； (3)加入适量HCl时，发生的反应有：K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，HCl＋KOH===KCl＋H2O； (4)操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶。 答案：(1)Ba(OH)2　K2CO3　HCl　(2)除尽Mg2＋和SO　除尽过量的Ba2＋　除去HCl　(3)K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2 ↑，HCl＋KOH===KCl＋H2O　(4)过滤　蒸发结晶 学科网（北京）股份有限公司 $$