第2章 第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流时，细流会发生偏转的是(　　) A．CS2　　　　　 B．液溴 C．CCl4 D．H2O 解析：D　[二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；溴分子是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；四氯化碳分子是正四面体形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故C错误；H2O为V形结构，水分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故D正确。] 2．下列分子含有非极性键的极性分子的是(　　) A. B．C60 C．HCN D．CH3CH2Cl 解析：D　[苯是非极性键和极性键形成的非极性分子，故A错误；C60是非极性键形成的非极性分子，故B错误；HCN是极性键形成的极性分子，故C错误；CH3CH2Cl是含有非极性碳碳键的极性分子，故D正确。] 3．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是(　　) A．H2O2分子为直线形的非极性分子 B．CO2分子为极性共价键构成的非极性分子 C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 解析：B　[A.H2O2分子是空间立体分子，其空间结构不是直线形，A错误；B.CO2分子中三个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为非极性分子，B正确；C.BF3分子中的B原子最外层只有6个电子，所以不满足8电子稳定结构，C错误；D.CH3COOH分子中甲基C原子采用sp3杂化，羧基C原子采用sp2杂化，D错误。答案选B。] 4．下列化学键中，键的极性最强的是(　　) A．H－F B．H－O C．H－N D．H－C 解析：A　[同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H－F键的极性最强。] 5．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．离子化合物中可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 解析：AD　[过氧根离子的电子式为其中含有非极性键，A正确；CH2＝CH2、CH≡CH均为非极性分子，分子中C—H键为极性键，C＝C和C≡C均为非极性键，B项错误；CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项错误；不同非金属元素的原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确。] 6．下列关于水分子的说法不正确的是(　　) A．水分子间存在π键 B．水分子中含极性键 C．水分子是V形结构 D．水分子是极性分子 解析：A　[π键存在于双键和三键中，水分子间不存在π键，A错误；水分子中存在的O－H键是极性键，B正确；水分子中O原子的价电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，采取sp3杂化，含有2对孤电子对，为V形结构，C正确；H2O分子结构不对称，正、负电荷重心不重合，为极性分子，D正确。] 7．下列物质：①BeCl2，②C2H4，③P4，④BF3，⑤NF3，⑥H2O2，其中含有极性键的非极性分子是(　　) A．①③④ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤ 解析：C　[①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的重心重合，为非极性分子，故①正确；②C2H4中含有C—H极性键，其结构对称，正、负电荷的重心重合，为非极性分子，故②正确；③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故③错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的重心重合，为非极性分子，故④正确；⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的重心不重合，为极性分子，故⑤错误；⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的重心不重合，为极性分子，故⑥错误。] 8．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B．反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 D．H2O是非极性分子 解析：B　[H2O2是极性分子，故A错误；反应I是在催化剂作用下H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H－O键的断裂和非极性键H—H键、O—O键的形成，故B正确；分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结构密切相关，分子中的正负电重心是否重合是分子极性的依据，重心重合是非极性分子，不重合是极性分子，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故C错误；H2O是极性分子，故D错误。] 9．维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有手性碳原子个数为(　　) A．1个　　B．2个　　　C．3个　　　D．4个 解析：B　[该分子中属于手性碳原子的是左边第二、三号碳，它们均是连接四个不同原子或基团的碳原子，所以含有2个手性碳原子。] 10．手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是(　　) A．① B．② C．③ D．②③ 解析：B　[②号碳原子连接－CH3、－H、－COOH、－OH四种不同的原子或基团。] 11．(双选)丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　) A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有相同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 解析：BD　[Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子，都是极性分子，分子中都含有极性键和非极性键，二者互为手性异构体，具有不同的性质。] 12．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间结构为正四面体形，一个a分子含有10e－，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是(　　) A．四种分子中的化学键均是极性键 B．四种分子中既有σ键，又有π键 C．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化 D．b、d分子中共价键的键能：b>d 解析：C　[b是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；四种分子都无π键，故B错误；甲烷中碳与氢形成4个碳氢σ键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ键和一个碳氯σ键，中心原子均为sp3杂化，故C正确；氯的原子半径大于氢原子半径，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键的键能，故D错误。] 13．已知有下列分子：①CH4　②NH3　③H2O ④CO2　⑤BF3　⑥PCl3　⑦H2S　⑧SO3 ⑨SiCl4　⑩C2H2。 (1)其中为直线形非极性分子的有　________　(填序号，下同)； (2)其中为平面正三角形非极性分子的有　________　； (3)其中为正四面体形非极性分子的有　________　； (4)其中为V形结构的极性分子的有　________　； (5)其中为三角锥形的极性分子的有　________　。 解析：根据杂化轨道数＝σ键数目＋孤电子对数，确定杂化轨道，再结合孤电子对数确定空间结构；①CH4分子中σ键数目为4，孤电子对数为0，所以分子空间结构为正四面体形非极性分子；②NH3分子中σ键数目为3，孤电子对数为1，所以分子空间结构为三角锥形的极性分子；③H2O分子中σ键数目为2，孤电子对数为2，所以分子空间结构为V形结构的极性分子；④CO2分子结构式为O＝C＝O，键角为180°，所以分子空间结构为直线形非极性分子；⑤BF3分子中σ键数目为3，孤电子对数为0，所以分子空间结构为平面正三角形非极性分子；⑥PCl3分子中σ键数目为3，孤电子对数为1，所以分子空间结构为三角锥形的极性分子；⑦H2S分子中σ键数目为2，孤电子对数为2，所以分子空间结构为V形结构的极性分子；⑧SO3分子中σ键数目为3，孤电子对数为0，所以分子空间结构为平面正三角形非极性分子；⑨SiCl4分子中σ键数目为4，孤电子对数为0，所以分子空间结构为正四面体形非极性分子；⑩C2H2分子中中心原子碳σ键数目为2，孤电子对数为0，所以分子空间结构为直线形非极性分子；所以其中为直线形非极性分子的有④⑩；其中为平面正三角形非极性分子的有⑤⑧；其中为正四面体形非极性分子的有①⑨；其中为V形结构的极性分子的有③⑦；其中为三角锥形的极性分子的有②⑥。 答案：(1)④⑩　(2)⑤⑧　(3)①⑨ (4)③⑦　(5)②⑥ 14．有下列粒子： ①CH4　②CH2＝CH2　③CH≡CH　④NH3　⑤NH　⑥BF3　⑦H2O 填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体形的是　________　。 (2)中心原子轨道为sp3杂化的是　________　，为sp2杂化的是　________　，为sp杂化的是　________　。 (3)所有原子共平面的是　________　，共线的是　________　。 (4)含有极性键的极性分子的是　________　。 解析：(1)①CH4中C原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形结构，②C2H4中C原子采取sp2杂化，空间结构为平面形分子，③C2H2中C原子采取sp杂化，空间结构为直线形分子，④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间结构为三角锥形分子，⑤NH中氮原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形结构，⑥BF3中硼原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形分子，⑦H2O中O原子采取sp3杂化，空间结构为V形分子； (2)①CH4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化，②C2H4中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化，③C2H2中C原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋0＝2，所以采取sp杂化，④NH3中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋1＝4，所以采取sp3杂化；⑤NH中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝4＋0＝4，所以采取sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝3＋0＝3，所以采取sp2杂化，⑦H2O中O原子杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋2＝4，所以采取sp3杂化，所以中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦，中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；(3)①CH4是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线，②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③CH≡CH是直线形分子，所有原子共平面也共线；④NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，⑤NH是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线，⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线； (4)①CH4中C上无孤电子对，形成4个σ键，为正四面体形结构，只含C—H极性键，结构对称，为非极性分子；②CH2＝CH中C上无孤电子对，每个C形成3个σ键，为平面形结构，含C＝C键C－H键，为非极性分子；③CH≡CH中C上无孤电子对，每个C形成2个键，为直线形结构，含C≡C键、C－H键，为非极性分子；④NH3中N上有1对孤电子对，N形成3个σ键，为三角锥形，只含N－H键，为极性分子；⑤NH中N上无孤电子对，N形成4个σ键，为正四面体结构，只含N－H键，为非极性分子；⑥BF3中B上无孤电子对，形成3个σ键，为平面三角形，只含B－F键，为非极性分子；⑦H2O中O上有2对孤电子对，O形成2个σ键，为V形，含O－H极性键，为极性分子。 答案：(1)①⑤　(2)①④⑤⑦　②⑥　③ (3)②③⑥⑦　③　(4)④⑦ 15．已知N、P同属于元素周期表的VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。 (1)N4分子的空间结构为，它是一种　________　(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)PH3分子与NH3分子的空间结构　________　(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H　________　(填“有”或“无”)极性，PH3分子　________　(填“有”或“无”)极性。 (3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是　________　(填字母)。 a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定 解析：(1)N4分子是正四面体形结构，是一种非极性分子。(2)NH3分子与PH3分子互为等电子体，结构相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键，PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，PH3为极性分子。(3)NCl3中N原子的价电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的N－Cl键应为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷重心不重合，故该分子为极性分子，c正确；共价键的键能越大，含有该键的物质越稳定，d正确。 答案：(1)非极性　(2)相似　有　有　(3)a 学科网（北京）股份有限公司 $$