第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是(　　) A．构造原理　　　　 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 解析：B　[构造原理决定了原子和离子中电子在各能级的排布，A错误；泡利不相容原理是指每个轨道(例如1s轨道、2p能级中的px轨道)最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B正确；洪特规则是指核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，C错误；能量最低原理是指核外电子排布时，先占据能量最低的轨道，D错误。] 2．电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子是(　　) A．Mg　　B．Na　　　C．He　　　D．Al 解析：D　[依据电子排布式可以得出该元素有三个电子层，最外层有三个电子，为铝元素。] 3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s1 解析：B　[能级轨道上电子处于半充满、全充满、全空状态时，原子相对稳定，不易失去电子，p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，选项B中3p轨道上有3个电子，处于半充满状态，相对稳定，不易失去电子，即失去电子时吸收的能量较多，故B正确。] 4．下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　　) 解析：D　[24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，这样排布可以满足洪特规则特例，且能量最低，A正确；K原子核外有19个电子，故其简化电子排布式为[Ar]4s1，B正确；N原子核外有7个电子，其轨道表示式为，C正确；Si原子3p能级的电子排布遵循洪特规则，应该是，D不正确。] 5．在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(　　) A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利不相容原理 解析：B　[各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍] 6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　) A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 解析：A　[电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小，A和D的电子层数大于B和C，所以A和D的原子半径大于B和C，A、D电子层数相等，但A的原子序数小于D，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A。] 7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Na＋　1s22s22p6 B．F　1s22s22p5 C．Cl－　1s22s22p63s23p5 D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3 解析：C　[s能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层、能级开始排列。C项中Cl－应是Cl原子得到一个电子的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。] 8．下列化学用语的表达正确的是(　　) A．原子核内有10个中子的氧原子：8O B．氯原子的结构示意图： C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D．基态铜原子的价电子轨道表示式： 解析：C　[原子核内有10个中子的氧原子的质量数＝10＋8＝18，应该表示为O，故A错误；氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故B错误，铁为26号元素，铁离子最外层电子数为13，根据构造原理可得：Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子价电子排布式为3d104s1，图示中3d和4s能级电子数目不符合要求，最外层的轨道表示式为，故D错误。] 9．(双选)下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是(　　) A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2 C．20Ca：1s22s22p63s23p64s2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5 解析：CD　[A项中的“2p7”违背了泡利不相容原理，p能级有3个轨道，最多填充6个电子，正确的电子排布式为1s22s22p63s1。B项中的“4d95s2”违背了洪特规则特例，正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1。] 10．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是(　　) 解析：B　[由于简并轨道(能量相同的原子轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋状态相同，原子的能量最低，O原子能量最低的电子排布式是。] 11．下列原子中未成对电子数最多的是(　　) A．C　　B．O　　　C．N　　　D．Cl 解析：C　[A选项，C的核外电子排布式为1s22s22p2，p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B选项，O的核外电子排布式为1s22s22p4，p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C选项，N的核外电子排布式为1s22s22p3，p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D选项，Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级有3个原子轨道，因此未成对电子数为1。] 12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子 解析：D　[D项，X原子是C原子，Y原子为Si原子，二者位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，D正确。] 13．(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。 试判断，哪些违反了泡利不相容原理？　________　； 哪些违反了洪特规则？　________　。 (2)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是　________　(填序号)。 解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利不相容原理；②中成单电子自旋状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则。 答案：(1)③　②④⑥　(2)①④⑥③②⑤ 14．(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　________　形象化描述。在基态14C原子中，核外存在　________　对自旋状态不同的电子。 (2)N的基态原子核外电子排布式为　________　；Cu的基态原子最外层有　________　个电子。 (3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为　________　，其价电子的轨道表示式为________________________________________________________________________。 (4)Na位于元素周期表第　________　周期　________　族；S的基态原子核外有　________　个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为　________　。 (5)Cu＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。 (6)基态Fe原子有　________　个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为　________　。 (7)31Ga基态原子的核外电子排布式是　________　。 (8)铝原子核外电子云有　________　种不同的伸展方向，有　________　种不同运动状态的电子。 (9)基态Mn2＋的核外电子排布式为　________　。 (10)Se原子序数为　________　，其核外M层电子的排布式为　________　。 (11)可正确表示原子轨道的是　________　。 A．2s　　 B．2d　　　C．3pz　　　D．3f 答案：(1)电子云　2　(2)1s22s22p3　1 (3)4　ⅤB (4)3　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2 (或[Ne]3s23p2) (5)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (6)4　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (7)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1) (8)4　13 (9)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (10)34　3s23p63d10 (11)AC 15．A原子中只有一个能层且只含1个电子，B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的最外层电子排布式为3s23p6。 (1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)： ________________________________________________________________________。 (2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (3)检验某溶液中是否含有D＋，可通过　________　试验来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是　________　和　________　。 (4)写出E的元素符号：　________　，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是________________________________________________________________________。 解析：由A只有1个能层且只含1个电子，判断A为H元素；B原子3p轨道得1个电子饱和，则原有5个电子，即B的电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；C原子的轨道表示式为 ，为O元素；D为K元素；E为Ar元素。 答案：(1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(合理即可)　(2)2H2O通电,2H2↑＋O2↑　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(合理即可)　(3)焰色　AgNO3溶液　稀HNO3　(4)Ar　对太阳光进行光谱分析 学科网（北京）股份有限公司 $$