第1章 第1节 原子结构模型-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是(　　) A．①③②⑤④　　　　　 B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④② 解析：A　[①为1803年道尔顿提出的“实心球”模型，②为1911年英国物理学家卢瑟福提出的原子结构的核式模型，③为英国科学家汤姆孙1904年提出的“葡萄干布丁”原子结构模型，④为20世纪20年代近代量子力学原子模型，⑤为1913年丹麦物理学家玻尔提出的核外电子分层排布的原子结构模型，故正确的历史演变顺序为①③②⑤④，A项正确。] 2．下列说法正确的是(　　) A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱 D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 解析：B　[氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，A项错误；B项正确；玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对于解释多电子原子的光谱却遇到了困难，C项错误；电子运动没有确定的轨道，电子的运动特点决定了只能用统计的方法来描述电子在空间出现的概率，不能同时准确测定电子的位置和速度，D项错误。] 3．下列说法正确的是(　　) A．自然界中的所有原子都处于基态 B．同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 解析：B　[自然界中的原子有的处于基态，有的处于激发态，A项错误；同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，所以B项正确，C项错误；激发态原子的能量较高，容易转化成能量较低的激发态或基态，能量降低，该过程为物理变化，与还原性无关，故D项错误。] 4．下列现象与电子的跃迁无关的是(　　) A．燃放烟火 B．霓虹灯广告 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 解析：D　[电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一，燃放烟火、霓虹灯广告、蜡烛燃烧等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关，故选D。] 5．下列能级中轨道数为3的是(　　) A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 解析：B　[L电子层含有2个能级，分别是s、p能级，A项不符合题意；N电子层含有4个能级，分别是s、p、d、f能级，B项符合题意；M电子层含有3个能级，分别是s、p、d能级，C项不符合题意；K电子层只有1个能级，s能级，D项不符合题意。] 6．对焰色试验的描述正确的是(　　) A．焰色试验只是金属单质特有的性质 B．焰色试验是化学变化 C．焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时，将能量以光的形式表现出来 D．焰色试验是金属原子或离子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将能量以光的形式表现出来的现象 解析：D　[焰色试验是大多数金属元素的性质，是物理变化，从基态→激发态要吸收能量，从激发态→基态会辐射能量。] 7．下列各电子层中包含f能级的是(　　) A．L　　B．N　　　C．M　　　D．K 答案：B 8．3px所代表的含义是(　　) A．px轨道上有3个电子 B．第三电子层px轨道有3个伸展方向 C．px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 解析：D　[“3px”中，“3”表示第三电子层，“px”表示沿x轴方向伸展的p轨道。] 9．(双选)对于s轨道及s电子云，下列说法正确的是(　　) A．某原子s轨道的能量随量子数n的增大而增大 B．s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准 C．s能级只有一个原子轨道 D．s轨道的电子云为球形，说明电子在空间各位置出现的概率相等 解析：AC　[B项，s轨道的电子云为球形，向空间各处伸展方向相同，s电子在空间各处均可能出现，不限于出现在球面上，故B项不正确；C项，s能级只有一个原子轨道，故C项正确；D项，s轨道的电子云为球形，并不能说明电子在原子核外空间各处出现的概率相等，在离核近的区域，电子出现的概率大，在离核远的区域，电子出现的概率小，故D项不正确。] 10．下列说法正确的是(　　) A．2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d能级上有3个原子轨道 解析：C　[电子云不代表电子的运动轨迹，A项错误；小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B项错误；ns能级的电子云呈球形，C项正确；3d能级上有5个原子轨道，D项错误。] 11．下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　) A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数 C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同 解析：B　[A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误；B.能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；C.能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，故C错误；D.离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D错误。故选B。] 12．原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象，下列关于电子运动规律的叙述中合理的是(　　) A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述 C．量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低 D．玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实 解析：A　[电子云是从概率上描述电子运动情况的，其点的疏密只反映了电子在相关区域出现概率的大小，不是电子的真实轨迹的图像，故B错；n越大，离核越远，能量越高，故C错；玻尔理论仅能解释简单原子的光谱，对于多电子原子的光谱需要用量子力学理论解释，故D错。] 13．已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则基态A原子中，电子运动状态有　________　种；电子占据的最高电子层符号为　________　，该电子层含有的能级数为　________　，该电子层含有　________　个原子轨道。 解析：A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子为C原子，核外有6个电子，即核外有6种运动状态不同的电子，基态C原子核外电子共占据2个电子层，电子占据的最高电子层为L层，L层含有的能级数为2。s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，所以L电子层共有4个原子轨道。 答案：6　L　2　4 14．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题： (1)s能级的原子轨道呈　________　形，每个s能级有　________　个原子轨道；p能级的原子轨道呈　________　形，每个p能级有　________　个原子轨道。 (2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)s能级的原子轨道在三维空间分布的图形为球形，p能级的三个原子轨道空间分布的图形为哑铃形。(2)s能级原子轨道的半径随量子数n的增大而增大。 答案：(1)球　1　哑铃　3　(2)与量子数n(或电子层序数)有关；随量子数n(或电子层序数)的增大而增大 15．以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？ (1)2s　________　。(2)2d　________　。 (3)3p　________　。(4)5d　________　。 解析：由电子层、能级数和原子轨道数之间的关系可知，存在着2s能级，且只有1个原子轨道；不存在2d能级，电子层为2时只有2s、2p两个能级；存在3p能级，且含有3个原子轨道，分别为3px、3py、3pz；存在5d能级，其含有5个原子轨道。 答案：(1)2s存在，原子轨道数为1 (2)2d不存在 (3)3p存在，原子轨道数为3 (4)5d存在，原子轨道数为5 学科网（北京）股份有限公司 $$