第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末网络知识构建-【创新教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1五维课堂同步Word教案（鲁科版2019）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 章末网络知识有建 一、 化学反应方向的判断 焓判据 △H<0,反应一般①能自发进行 △S<0,反应一般②不能自发进行 化学反应的方向判断 熵判据 △H<0△S>0,该反应③ 一定能自发进行 △H>0△S<0,该反应④ 定不能自发进行 综合判据 △H>0△S>0,该反应在 ⑤ 高温下能自发进行 △H<0,△S<0,该反应在⑥ 低温下能自发进行 二、化学反应的限度 表达式：对于一般反应mA(g)十 nB(g) =pC(g)十qD(g),K= ① c峰(C)c(D) 化学 c平(A)·c￥(B) 平衡 常数 影响因素：只与②温度 ·独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 平衡 反应物A的平衡转化率α(A) = 转化 △n平(A) ③ ×100% 率 (A) 化学反应的限度 化学 可逆反应，条件一定，（正）=（逆）， 平衡 各组分浓度不变 状态 升高温度，化学平衡向 改变温度 ④吸热方向移动 降低温度，化学平衡向 ⑤放热方向移动 化学平衡移动的外因 若 Q<K,化学平衡向 改变浓度 ⑥ 右移动 若Q>K,化学平衡问 ⑦左移动 增大压强，平衡向气态物质 改变压强 系数⑧减小的方向移动 减小压强，平衡向气态物质 系数⑨增大的方向移动 三、化学反应的速率 独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 表示方法 (A)=① △c(A) △ 单位 ② mol·L-1·s1或mol·L-1·min1 化学反应的速率 ·独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 内因 ③反应物本身的性质 浓度：浓度增大 影响因素 反应速率④增大 温度：温度升高， 反应速率增大 外 因 压强：压强增大， 反应速率增大 使用催化剂，反应 速率增大 四、合成氨工业的适宜条件 理论应用一合成氨工业的适宜条件avs4al(合成氨的化学平衡分avs4 alcol(①降 低温度②增大压强)合成氨的速率分析，有利于提高alvs4alco1(提高③反应温度 使用④催化剂⑤适当提高氨气量⑥适当分离产物氨)合成氨的适宜条件：铁催 化剂，700K,加压：107~108Pa,投料比n0N2口：n口H20=1:2.8 ·独家授权侵权必究·