第2章 第2节 第2课时 离子反应-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列叙述中正确的是(　　 ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析：B　[只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸(或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。] 2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(　　) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 解析：B　[A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的离子反应；D项不是离子反应。] 3．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4 解析：B　[A选项，稀盐酸滴在铜片上不反应，A不符合反应事实；C选项，H2CO3易分解，应写成CO2↑和H2O的形式；D选项，氧化铜应写成化学式，反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。] 4．下列化学方程式中，不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O 解析：B　[在B中NaHCO3在水溶液里电离出Na＋、HCO，HCO不拆分，所有弱酸的酸式酸根离子都不拆分。] 5．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　 ) A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 解析：D　[NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下： NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。] 6．下列叙述正确的是(　　) A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式 解析：C　[酸、碱中和反应一般用OH－＋H＋===H2O表示，但H2SO4和Ba(OH)2的反应就不能用OH－＋H＋===H2O表示，只能用Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓表示，A、B两项错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式，如CH3COOH，D项错误。] 7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：C　[A中HCl要拆成离子形式，B中Ca(OH)2应拆成离子形式，D中Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。] 8．(双选)下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　 ) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液　Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．Na2CO3＋HCl溶液　Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 解析：CD　[A项第1组反应为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项两组反应均为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。] 9．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 解析：B　[A项，CH3COOH为弱酸，不能拆写成离子形式，错误，C项，电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，错误；D项，正确的离子方程式应为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，错误。] 10．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L－1 H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a点导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质 B．b点发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．c点导电的原因是BaSO4===Ba2＋＋SO D．若H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，则该混合液的I为零 解析：A　[因为Ba(OH)2是强电解质，其在水溶液中电离出自由移动的Ba2＋和OH－而使溶液导电，A项正确；b点时H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应，其反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；b点后H2SO4过量，H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，C项错误；BaSO4虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，而且H2O也是一种极弱的电解质，故溶液仍具有微弱的导电能力，I不为零，D项错误。] 11．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式： (1)盐酸(硫酸)，试剂__________________________________________________________， 离子方程式_________________________________________________________________。 (2)NaOH(Na2CO3)，试剂______________________________________________________， 离子方程式________________________________________________________________。 (3)NaCl(CuCl2)，试剂　____________________　，离子方程式 ________________________________________________________________________。 解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。 (1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液。 答案：(1)适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)适量澄清石灰水　CO＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)适量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓ 12．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下： 如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容： (1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为　________________　，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②灯泡亮度变化：____________________________________________________________。 原因是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③溶液变浑浊，原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 解析：要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。 答案：(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去 Ba(OH)2电离出的OH－与H2SO4电离出的H＋中和生成H2O，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐褪去 ②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮　开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮 ③Ba2＋与SO结合生成了BaSO4沉淀 (2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 13．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 (1)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________________________。 (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入 ________________________________________________________________________， 再加入　____________________　。 (3)探究结果为_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应的离子方程式为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。 答案：(1)H2O不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐　稀硫酸 (3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解 (4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$