第2章 第2节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．下列物质中属于能导电的电解质的是(　　) A．KNO3固体　　　　　 B．石墨 C．熔融的MgCl2 D．NaCl溶液 解析：C　[KNO3固体属于电解质但不导电，A错误；石墨虽然导电，但属于单质，B错误；熔融的MgCl2属于电解质且能导电，C正确；NaCl溶液能导电，但属于混合物，D错误。] 2．对电解质概念理解正确的是(　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 解析：D　[A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质，错误。] 3．下列说法错误的是(　　) A．熔融NaCl发生了电离，能导电 B．NaCl晶体不能导电 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子 解析：C　[明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电，NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。] 4．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 类别 选项　　 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 解析：B　[A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。] 5．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，其中不正确的是(　　) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 解析：D　[硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，能否导电与溶解性强弱无关。] 6．把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　 ) A．10 g NaCl固体　 B．10 g NaOH固体 C．10 g BaSO4固体 D．10 g Cu(NO3)2固体 解析：C　[因为BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，导电性不会发生明显变化。] 7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 解析：B　[依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确，A项不正确；电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有电解质分子，C项不正确；因为不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，所以无法比较其导电性强弱，D不正确。] 8．(双选)某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　 ) A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2在水溶液中发生了电离，故而MgCl2溶液能导电 解析：CD　[MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电，但溶液为混合物。] 9．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　 ) A.在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 解析：B　[NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。] 10．(双选)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　 ) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可能是碱类 解析：AD　[因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。] 11．有下列10种物质：①金属铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气 把符合左栏条件的物质对应的序号填入右栏相应的位置。 条件 物质对应的序号 混合物 电解质，但熔融状态下不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不能导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们自身发生了电离，而是它们与水发生反应，分别生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。金属铜和金属汞属于单质，稀硫酸为混合物，故它们既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 答案： 条件 物质对应的序号 混合物 ②⑤ 电解质，但熔融状态下不导电 ③ 电解质，但难溶于水 ⑨ 非电解质 ④⑥ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①②⑦ 12.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。 答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (2)NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (3)①变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱 ②变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱 13．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验： ①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 ②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题： (1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： HCl：_____________________________________________________________________； NaHSO4：___________________________________________________________________； NaHCO3：__________________________________________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_______________________________________， 理由是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出①中反应的化学方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1∶1混合，化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据实验①②可知溶液中NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3电离生成Na＋和HCO。(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl。 (4)1∶1混合时反应产物为BaSO4、NaOH和H2O。 答案：(1)HCl===H＋＋Cl－　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　NaHCO3===Na＋＋HCO (2)盐　NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO (3)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl (4)NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓ 学科网（北京）股份有限公司 $$