第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．消灭地鼠的方法有很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪种性质(　　) ①密度比空气大　②易液化　③能溶于水 ④有毒 A．①④　B．①②　　C．③④　　D．①③④ 解析：A　[氯气密度比空气大，有毒，可用来消灭地鼠，没有用到其易液化和能溶于水的性质。] 2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是(　　) A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论 C．探究金属钠的性质只需应用实验法即可 D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 解析：C　[探究金属钠的性质除了用到实验法，还需用到观察法。在实验的基础上进一步观察总结，故C错误。] 3．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　) ①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 解析：A　[漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，从而发生变质，故久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。] 4．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　) 解析：C　[A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。] 5．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是(　　) A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯原子的核外有7个电子 解析：B　[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。] 6．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH　②AgNO3　③NaHCO3　④FeCl2　⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是(　　) A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④ 解析：A　[经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故可使上述溶液变质。] 7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是(　　) A．都呈酸性 B．前者能使有色布条褪色 C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氯气 D．加硝酸银溶液都能生成白色沉淀 解析：C　[新制氯水中含有分子Cl2、HClO、H2O，离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，所以久置的氯水实际上已经是稀盐酸。] 8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变为棕黄色 氯水具有氧化性 解析：B　[Cl2是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的Cl2仅部分与水反应，氯水中含有Cl2，A对；饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HCO与氯水中的H＋反应生成CO2和H2O，B错；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C对；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D对。] 9．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　 ) A．此实验表明氯气具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 解析：AD　[内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，但这是生成的HCl和HClO起的作用，不是氯气，A错误；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是H＋表现酸性的结果，内环是HClO的强氧化性的表现，说明中和反应快，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。] 10．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是(　　 ) A．浓硫酸　　　　 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 解析：AB　[本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为AB。] 11．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是　________　(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是　________　，b过程中的化学方程式为　________　。 (3)久置的氯水变为　________　，用化学反应方程式表示为　________　。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是______________________________________________。 解析：氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与AgNO3溶液、Na2CO3溶液发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后褪色，但HClO不稳定，见光易分解。 答案：(1)d　(2)有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)稀盐酸　2HClO2HCl＋O2↑ (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 12．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)浓硫酸的作用是　______________________　，与研究目的直接相关的实验现象是　__________________________　。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，原因是________________________________________________________________________。 请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。 解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO具漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。事故隐患是Cl2有毒，污染环境，可用碱溶液吸收。 答案：(1)探究Cl2与HClO哪种物质具有漂白性(答案合理即可) (2)吸收气体a中的水蒸气　B中的布条不褪色，C中的布条褪色 (3)多余的Cl2会污染空气 13．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题： (1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？　________　。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明： ①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。 [实验步骤] ①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中； ②　______________________________　，振荡试管。 [实验现象及结论] ①若　________　，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②； ②若　________　，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。 解析：(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。 答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)不合理　没有事先证明干燥的氯气无漂白性 (4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞 [实验步骤]②再向试管内滴加2滴NaOH溶液 [实验现象及结论]①恢复红色　②仍为无色 学科网（北京）股份有限公司 $$