第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂Word课时作业（鲁科版2019）

1．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是(　　) ①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水 A．①②③　　　　　　 B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 解析：D　[①②只产生H2，发生的反应为2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；③④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2(SO4)3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀。钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。] 2．钠与我们的生活息息相关，我们吃的食盐中就含有钠元素。下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 解析：D　[钠不能从盐溶液中置换出金属。] 3．向分别盛有100 mL水、100 mL稀盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入1.15 g Na。下列有关说法正确的是(　　) A．三个烧杯中均会发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的质量相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 解析：D　[钠与盐酸反应时钠先与HCl反应，反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaCl，Y烧杯中生成的溶质为NaOH，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中溶质的质量最大，C错误；因向三个烧杯中加入钠的质量相同且钠全部反应完，故生成H2的质量相同，D正确。] 4．将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红色　④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 解析：C　[钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上；钠与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。] 5．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(　　) A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 D．Na2O2与水反应时生成1个O2时电子转移的数目为4个 解析：C　[A中，Na2O2是淡黄色固体；B中，在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，D中，Na2O2与水反应生成1个O2时电子转移的数目为2个。] 6．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为4个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 解析：B　[在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；2个Na2O2参加反应时电子转移的数目为2个；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中的氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。] 7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(　　) A．气球a变大 B．试管b内有气泡冒出 C．U形管内红色褪去 D．U形管水位d高于c 解析：C　[反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红色不褪色，故C错误；产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c，故D正确。] 8．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　 ) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 解析：C　[反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。] 9．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是(　　) A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花褪色 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 解析：BC　[Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B项正确；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，D项错误。] 10. 200 ℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体中CO2与H2O的质量为(　　 ) A．8.8 g,14.4 g　　 B．8.6 g,14.6 g C．8.0 g,15.2 g D．8.5 g,14.7 g 解析：A　[向足量的Na2O2中通入23.2 g CO2和H2O (g)混合气体，固体只增加7.2 g，是因为生成了O2，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为23.2 g－7.2 g＝16 g。设混合物中CO2和H2O (g)的质量分别为x、y， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 　　　88 g　　　　　　　32 g 　　　x　　　　　　　　m1 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 　　　 36 g　　　　　　 32 g 　　　　y　　　　　　　 m2 x/m1 ＝88 g/32 g　 y /m2＝36 g/32 g 结合x＋y＝23.2，m1＋m2＝16 g 解得：x＝8.8 g　 y＝14.4 g。] 11．(1)用金属钠制取过氧化钠反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________， 现象是_____________________________________________________________________。 (2)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 发生反应的化学方程式为______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式是2Na＋O2Na2O2，现象是钠先熔化成光亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 (2)钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，烧瓶内气压减小，可以看到的现象为钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。 答案：(1)2Na＋O2Na2O2　钠先熔化成光亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (2)钠表面变暗，气球膨胀　4Na＋O2===2Na2O 12．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为　________　，A→C反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为　________　，B→C反应的化学方程式为　____________________________　。A和C是否能反应？　________　(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (若不能，此空不填) 解析：(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2 Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C＋CO22CO。 答案：(1)Na2O　2Na＋O2Na2O2 (2)CO2　2CO＋O22CO2 能　C＋CO22CO 13．如下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的化学方程式为________________________________。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的　______　，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)D装置可除去C装置中未反应的　________　，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量　__________　溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有　__________　；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若　__________　且不褪色，则证明固体中含有　________　。 解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气，(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。 答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)HCl　NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑＋NaCl (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CO2　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2　(6)CaCl2　Na2CO3　溶液变红　NaOH 学科网（北京）股份有限公司 $$