第2章 第2节 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步Word教案（鲁科版2019）

第二节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 学业水平目标 学科核心素养 1.了解电解质的概念 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件 3.会书写电解质的电离方程式 1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质 2.通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质 [知识梳理] 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在　水溶液中或熔融状态下　能够导电的　化合物　 在　水溶液中和熔融状态下　都不能导电的　化合物　 相同点 均为　化合物　 不同点 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离 所含物质类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH ②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3 ③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3 ④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3 ⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 ②非酸性气态氢化物：如NH3 ③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 2.电解质的电离 (1)电离的定义 电解质溶于水或受热熔化时，离解成　能够自由移动的离子　的过程称为电离。 (2)电离方程式 ①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 ②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“===”(电解质全部电解)或“”(电解质部分电离)。 如NaOH　===　Na＋＋OH－， NaCl　===　Na＋＋Cl－。 (3)从电离的角度定义酸、碱、盐 ①酸：电离时，生成的阳离子　全部是H＋　的化合物称为酸。 如HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO；HNO3===H＋＋NO。 ②碱：电离时，生成的阴离子　全部是OH－　的化合物称为碱。 如NaOH===Na＋＋OH－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 ③盐：电离时，能生成　金属阳离子(或铵离子)和酸根离子　的化合物称为盐。如Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO。 3．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质，均能电离 不同点 在水溶液中　完全电离 在水溶液中　部分电离　 常见物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大部分盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、CaCO3、BaSO4等 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、HF、H2SO3等 ②弱碱：NH3·H2O等 ③少数盐：HgCl2等 ④水：H2O是极弱的电解质 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)固体NaCl不能导电。( √ ) (2)盐中一定存在金属阳离子。( × ) (3)盐酸中不存在HCl分子。( √ ) (4)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。( × ) (5)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精不是电解质。( √ ) 2．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　) A．Na＋、OH－、SO　　　　 B．H＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ 解析：B　[酸电离出的阳离子全部是H＋。] 3．下列物质中．既能导电又属于电解质的一组物质是(　　) A．石墨、食醋 B．泥水、石灰水 C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D．稀硫酸、四氯化碳 解析：C　[石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D错误。] 电解质的理解与判断 [问题探究] 1．蔗糖为什么不属于电解质？ 提示：蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。 2．CO2的水溶液能导电，CO2为电解质吗？为什么？ 提示：不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3，但CO2不是电解质。 3．BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？ 提示：BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，都是电解质。 [深化拓展] 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离生成自由移动的离子 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在 所含物质类型 酸：HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、H2SO3、CH3COOH等； 碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、 Fe(OH)3等； 盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等； 金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等； 非金属氧化物：H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等； 非金属氢化物：NH3等； 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 水溶液中存在的粒子 离子、水分子 离子、水分子、电解质分子 化合物种类 强酸、强碱、绝大多数盐等 弱酸、弱碱、水等 物质类别及实例 HCl、NaOH、NaCl CH3COOH、H2O、NH3·H2O 电离方程式及实例 用“===”号，如NaCl===Na＋＋Cl－ 用“”号，如H2OH＋＋OH－ 3.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质．如铁、铝等金属单质。 (3)化合物溶于水或熔融状态下，能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。 (4)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离，与溶解度的大小无关，与溶液的导电能力无关。 (5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，与是强电解质还是弱电解质无关。 [典例剖析] [例1]　下列叙述正确的是(　　) A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体 D．SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 [解析]　B　[冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以它们是电解质，故A错误；碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以导电，故它们是电解质，B正确；向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后无法得到Fe(OH)3胶体，故C错误；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，故D错误。] “三步曲”判断电解质、非电解质 (1)首先看是不是化合物。 电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质，也不是非电解质。 (2)其次看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电。电解质在一定条件下能导电，电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质在溶于水和熔融状态下都能导电，如BaSO4。 (3)最后还要看是不是自身发生电离而导电。溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。 [变式训练] 1．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．纯水的导电性很差，但水也是电解质 C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 解析：B　[CO2不属于电解质，A项错误；水是电解质，B项正确；电解质导电是有条件的，化合物的水溶液能导电，该化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C项错误；NaNO3溶液能导电，所以NaNO3是电解质，D项错误。] 　　　　　电解质的电离及导电能力的判断 [问题探究] 如图所示，两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。 (1)电解质只有在水中才能发生电离吗？ 提示：不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。 (2)电解质电离需要通电吗？试举例说明。 提示：不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na＋和Cl－。 (3)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？ 提示：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。 (4)有人通过实验得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗？为什么？ 提示：说法不正确。当弱电解质溶液浓度远远大于强电解质溶液的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。 [深化拓展] 1．电解质的电离及导电性 (1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 (2)条件：溶于水或熔融状态。 (3)程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。 有关电解质的强弱必须注意以下两点： ①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 ②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 (4)方式。 ①酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子。 ②强碱和大多数盐在固态时不会发生电离，在水分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的离子。 2．电离方程式的书写 (1)电离方程式的书写。 ①强电解质：完全电离，用“===”表示。如NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。 ③酸式盐的电离方程式。 a．强酸的酸式盐：NaHSO4是由Na＋和HSO组成的盐，是强电解质，完全电离。但HSO是二元强酸硫酸的酸式酸根离子，也能完全电离。故NaHSO4溶于水的电离方程式应为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO，但其熔融时的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 b．弱酸的酸式盐：NaHCO3是由Na＋和HCO组成的盐，是强电解质，完全电离。但HCO是二元弱酸碳酸的酸式酸根离子，不能完全电离。故NaHCO3溶于水的电离方程式应为 NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 ④活泼金属的氧化物在熔融状态下也可电离，如：Na2O===2Na＋＋O2－。 (2)注意事项。 ①符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。注意在溶液中HCO不能拆成H＋和CO，而HSO必须拆成H＋和SO。 ②符合质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量相同。 ③符合电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。 [典例剖析] [例2]　(双选)下列说法正确的是(　　) A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质 C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质 [解析]　BD　[溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B正确；金属属于单质，不是化合物，金属不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。] [变式训练] 2．有下列物质：①碳棒　②盐酸　③H2SO4　④氨水　⑤熔融KOH　⑥NH3　⑦CCl4　⑧CO2　⑨冰醋酸　⑩NaHSO4固体。 (1)上述物质中，可导电的是　________　。 (2)上述物质中，属于非电解质的是　________　。 (3)上述物质中，属于电解质但不导电的是　________　。 (4)上述物质中，属于弱电解质的是　________　。 (5)写出⑨、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。 ⑨________________________________________________________________________。 ⑩________________________________________________________________________。 解析：(1)①碳棒能导电；②盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤熔融KOH中有自由移动的离子，能导电；③H2SO4、⑥NH3、⑦CCl4、⑧CO2、⑨冰醋酸、⑩NaHSO4固体中均没有自由移动的离子或电子，所以不能导电。 (2)非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以⑥NH3、⑦CCl4、 ⑧CO2是非电解质。 (3)③H2SO4、⑤熔融KOH、⑨冰醋酸、⑩NaHSO4固体都是电解质，其中只有熔融态的KOH能导电，其他的均不导电，因此属于电解质但不导电的是③⑨⑩。 (4)在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，故属于弱电解质的是⑨冰醋酸。 (5)冰醋酸在水溶液中不完全电离产生氢离子和醋酸根离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。NaHSO4固体在水中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 答案：(1)①②④⑤　(2)⑥⑦⑧　(3)③⑨⑩　(4)⑨ (5)CH3COOHCH3COO－＋H＋　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 1．下列关于电解质的叙述中错误的是(　　) A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性虽然很差，但水是电解质 解析：C　[在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。] 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．氯化镁晶体　 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 解析：D　[电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。] 3．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NH4NO3===NH＋NO C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH 解析：B　[HCO不能拆开写，应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，A错误；原子团SO要作为一个整体不能拆开写，应为：H2SO4===2H＋＋SO，C错误；Ba(OH)2电离后离子个数应写在离子之前，且氢氧根离子带1个负电荷，应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D错误。] 4．喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。电解质饮料能促进水合，提高运动成绩，并有助于锻炼后的恢复。 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 解析：A　[大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐的定义相当广泛，所以有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性，D项正确。] 5．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2：_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②KHSO4：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③H2SO4：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ④Na2CO3：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按酸、碱、盐分类，(1)中的物质，属于酸的是　________　，属于碱的是 　________　，属于盐的是　________　。(填序号) 答案：(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋SO ③H2SO4===2H＋＋SO ④Na2CO3===2Na＋＋CO (2)③　①　②④ [课堂小结] 学科网（北京）股份有限公司 $$