第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第一册五维课堂同步Word教案（鲁科版2019）

第2课时　一种重要的混合物——胶体 学业水平目标 学科核心素养 1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类 2.认识胶体是一种常见的分散系 3.能举例说明胶体的典型特征 4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象 1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系 2.通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平 [知识梳理] 1．分散系及其分类 (1)概念 2．分类 按照分散质粒子大小分类(分散剂为水或其他液体)。 3．胶体 (1)概念 分散质粒子直径介于　1～100_nm　的分散系。 (2)性质与应用 ①渗析 a．定义：利用半透膜分离胶体中的杂质　分子或离子　，这种提纯，精制胶体的操作称为渗析。 b．原因：胶体的分散质粒子比溶液的大，这样的粒子能够透过　滤纸　，但不能透过　半透膜　，半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有　小分子、离子　能够透过。 c．应用：胶体的净化或分离。 ②丁达尔效应 a．定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到　光亮的通路　。 b．成因：丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射而形成的。 c．应用：丁达尔效应可用于　胶体　与　溶液　的鉴别。 ③电泳 a．定义：在直流电场中，胶体粒子向　带相反电荷　的电极定向移动的现象。 b．原因：胶体分散质粒子细小，具有　较大的比表面积　，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体粒子带电。 c．应用：电泳电镀，电泳除尘等。 ④聚沉 a．定义：当向胶体中加入可溶性盐等物质时，可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体粒子所带的电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的粒子，在重力作用下形成沉淀析出的现象。 b．聚沉方法：　加热或搅拌　、　加少量电解质　、加入与胶体粒子带相反电荷的胶体。 c．应用：石膏、盐卤点豆腐；明矾净水；黄河三角洲的形成等。 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaCl溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。( × ) (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。( × ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( √ ) (4)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。( × ) 2．下列关于分散系的说法中不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质微粒的大小：溶液>胶体>浊液 C．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 解析：B　[分散质微粒的大小：浊液>胶体>溶液。] 3．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．盐碱地里土壤保肥能力差 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 解析：D　[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。] 胶体的性质 [问题探究] 清晨，当太阳照射时，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，这就是丁达尔现象。这是因为云、雾、烟尘也是胶体，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或小液滴。 (1)胶体为什么比较稳定？ (2)已知鸡蛋清溶液是一种胶体，现有三瓶无色液体：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，根据已学过的知识鉴别它们。 (3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？ (4)氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了什么？ 答案：(1)提示　①主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。②次要原因是胶粒小，质量轻，其运动方向时刻在发生变化，不易发生聚集而沉降。 (2)提示　①用激光笔照射这三瓶无色液体，在与光线垂直的方向进行观察，产生丁达尔现象的是鸡蛋清溶液；②用小试管分别取2 mL另外两种液体，分别向里面滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。 (3)提示　溶液、胶体中的分散质微粒均能透过滤纸，浊液不能透过，因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙可用过滤的方法。 (4)提示　氢氧化铁胶粒带正电荷，通电后向电源负极附近移动。 [深化拓展] 1．分散系 (1)定义：把一种(或几种)物质分散到另一种物质里所得到的体系。 (2)分类。 ①按照分散质粒子的直径： ②按照分散质和分散剂的状态： 如烟属于气固分散系，雾属于气液分散系， 悬浊液属于固液分散系，合金属于固固分散系。 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 外观 均一、透明 较均一 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 分子集合体或高分子 大量分子或离子的集合体，呈固态或液态 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥水 [典例剖析] [例1]　关于胶体和溶液的区别，下列叙述错误的是(　　) A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的 B．溶液中分散质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜 C．光束通过淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象 D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀 [解析]　D　[FeCl3溶液是澄清、透明的稳定分散系，Fe(OH)3胶体也是澄清、透明的稳定分散系，故A正确；溶液中分散质粒子能通过半透膜，但胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故B正确；当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔现象，说明该分散系为胶体，而通过蔗糖溶液时无明显现象，丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的常用方法，故C正确；胶体较稳定，放置后不会很快生成沉淀，溶液是一种非常稳定的分散系，故D错误。] [易错警示]　(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm，而不是产生丁达尔现象。 (2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (3)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。 (4)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 (5)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质微粒)可能带电荷，淀粉胶体中的胶体粒子不带电荷。 [变式训练] 1．下列说法正确的是(　　) A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象 B．鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析 C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷 D．FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 解析：C　[溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析。FeCl3溶液止血的原因是使血液胶体聚沉。] 　　　　胶体的分离、提纯、制备及应用 [问题探究] 通过下图装置可制备Fe(OH)3胶体。 一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。 答案：提示：玻璃棒搅拌和过量电解质都会使氢氧化铁胶体聚沉 [深化拓展] 1．Fe(OH)3胶体的制备 向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体后立即停止加热。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 注意：化学方程式不用“”和“↓”等符号，不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生聚沉。 2．胶体的分离和提纯 (1)胶体与悬浊液的分离。 胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。 (2)胶体的净化。 胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法净化胶体。如除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3：将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 3．胶体的应用 (1)将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。 (2)一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。 (3)工厂常利用高压静电除大量烟尘。 (4)手被割破时，可用FeCl3溶液应急止血。 (5)海河交界处易形成三角洲。 (6)医疗上的血液透析。 (7)明矾常用作净水剂。 [典例剖析] [例2]　现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是　________　。写出此过程中的化学方程式：________________________________________________________________________； (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是 ________________________________________________________________________； (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带　________　电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________________________ ________________________________________________________________________； ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为　________　；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式 ________________________________________________________________________； ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是　________　；该操作名称是　________　。 [解析]　(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，因此操作正确的同学是丙； (2)胶体能产生丁达尔现象，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。 (3)①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；②胶体遇电解质溶液会发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阳离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。④由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。 [答案]　(1)丙　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成 (3)①正　②生成红褐色的沉淀　③加电解质胶体聚沉 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O ④半透膜　渗析 [易错警示]　(1)胶体微粒带电并非胶体带电，胶体仍呈电中性。 (2)不是所有的胶体的胶粒均带电，如淀粉、蛋白质胶体的胶粒不带电荷。 (3)“根据是否具有丁达尔观象将分散系分为溶液、胶体和浊液”这种说法是错误的。分散系的分类依据是微粒直径大小，而不是能否产生丁达尔现象。 [变式训练] 2．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是(　　) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．用一束平行光照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路” D．加入碘水变蓝色 解析：B　[加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO，离子能透过半透膜的空隙，但没有检测淀粉是否存在，A项不能证明半透膜是否破损；加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，说明烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；加入碘水变蓝色说明烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。] 1．下列说法中正确的是(　　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体 解析：B　[胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；有些胶体中的胶粒带电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料若形成分散系才属于胶体，D项错误。] 2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　) A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤制豆腐 C．在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀 D．用手电筒照向夜空会出现一条光柱 解析：C　[明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，它跟水反应生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的杂质而沉降；豆浆是胶体，盐卤点豆腐的道理是加入电解质使胶体发生聚沉；空气中悬浮的灰尘微粒在空气中形成胶体，具有丁达尔效应，故A、B、D三项都正确；CuSO4溶液不是胶体，滴加NaOH溶液出现蓝色沉淀与胶体的性质无关。] 3．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　) 解析：C　[胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm且小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，是胶体特有的性质。萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。] 4．下列关于分散系的说法正确的是(　　) A．稀硫酸不是分散系 B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C．分散剂一定是液体 D．有色玻璃属于胶体 解析：D　[稀硫酸是一种溶液，属于分散系，A错误；一种分散系里可能存在多种分散质和多种分散剂，B错误；分散剂可以是固体、液体或气体，C错误；有色玻璃属于胶体，D正确。] 5．清晨，阳光射入密林中的现象如图。 请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作　________　，这说明森林中的空气具有　________　的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是________________________________________________。 (3)此现象在化学上可用来___________________________________________________。 解析：该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。 答案：(1)丁达尔效应　胶体　(2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm，能使光产生散射　(3)鉴别溶液和胶体 [课堂小结] 数轴法辨析三种分散系 [素养培优一]　胶体的制备和胶体的提纯、精制 [核心素养] 发现化学问题，设计优化实验方案，完成实验操作，观察记录实验信息，加工探究信息得结论。 一、胶体的制备 1．物理法 对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形成胶体微粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清等溶于水，橡胶溶于汽油等。 2．反应法 对于一些难溶性小分子物质，多个分子聚集在一起可形成胶体微粒，故可利用反应法，通过化学反应并且控制反应条件和反应程度，使反应产物——分散质微粒聚集成大小为1～100 nm的微粒而形成胶体。 [设计实验] 实验目的：实验室制备Fe(OH)3胶体 实验操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。 实验原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 实验注意：化学方程式不用“”和“↓”等符号；不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生聚沉。 实验反思：能否用FeCl3溶液与NaOH溶液或氨水混合反应制备Fe(OH)3胶体？ 提示：FeCl3溶液与NaOH溶液或氨水混合生成 Fe(OH)3沉淀。 [核心素养] 二、胶体的提纯、精制——渗析 1．概念 利用胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子可透过半透膜，而提纯精制胶体的操作。 2．胶体与浊液的分离 胶体微粒可以透过滤纸而浊液不能透过滤纸，因此可用过滤的方法分离。 3．胶体与溶液的分离 胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。 如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 [设计实验] 实验目的：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化 实验操作：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。 实验原理：胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜。 实验注意：①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入的水要及时更换 实验反思：如何用实验检验Fe(OH)3胶体中的Fe3＋或Cl－已除净？ 提示：取烧杯中最后一次渗析液少许，检验渗析液中是否存在Fe3＋或Cl－。 [探究体验] 向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是(　　) A．所得液体属于纯净物 B．该红褐色液体能产生丁达尔效应 C．所得液体中分散质微粒只有Fe(OH)3 D．上述实验过程中没有发生化学变化 解析：B　[A项，胶体属于混合物，错误；B项，胶体能产生丁达尔效应，正确；C项，所得液中分散质微粒为Fe(OH)3胶体和Cl－等离子，错误；D项，发生化学反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，错误。] [素养提升] 1．下列叙述与胶体的性质无关的是(　　) A．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 解析：A　[A项是发生反应FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关。] 2．下列说法不正确的是(　　) A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B．碘酒、Fe(OH)3浊液、CuCl2溶液均不可以产生丁达尔效应 C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 解析：D　[B项，溶液和浊液均不能产生丁达尔效应；D项，纯水为纯净物，分散系为混合物，故纯水不属于分散系。] 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是(　　) A．是否能透过滤纸 B．是否有均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质微粒直径的大小 答案：D 4．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的描述正确的是(　　) A．两者都能产生丁达尔效应 B．两者都不能产生丁达尔效应 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 解析：D　[CuSO4溶液中分散质微粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体中，分散质颗粒直径介于1～100 nm之间，对可见光有散射作用，产生丁达尔效应。] 5．将1 mol·L－1 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色时得到　________　。 (1)反应的化学方程式为_____________________________________________________； 此时的Fe(OH)3与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于　________　。 (2)用一束可见光照射此分散系可看到　________　，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。 (3)将此分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色　________　，这种现象称为________________________________________________________________________ 现象。 (4)将此分散系装入鸡蛋内膜做成的袋内，并将此袋浸入盛水的烧杯中，此操作的名称为　________　，作用是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)上述(4)中的过程进行一段时间后，取烧杯内的水溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生的现象为 　________　； 若取袋内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，产生的现象为________________________________________________________________________。 解析：(1)将FeCl3溶液逐滴加入沸水中发生反应FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，生成的Fe(OH)3逐渐聚集，微粒逐渐增大，至红褐色时形成Fe(OH)3胶体，它与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于微粒直径的大小不同，Fe(OH)3胶粒的直径大小介于1～100 nm之间，而Fe(OH)3沉淀颗粒直径大于100 nm。 (2)用可见光照射胶体，由于胶体微粒颗粒较大，对可见光的散射使胶体中呈现光亮的通路，产生丁达尔现象。 (3)接通直流电源，Fe(OH)3胶体会产生电泳现象，Fe(OH)3胶粒由于带正电荷而向与电源负极相连的电极运动，使该极附近颜色加深。 (4)鸡蛋内膜为半透膜，将胶体放入半透膜内并浸入水中的操作为渗析，可分离提纯胶体。 (5)在胶体内可能存在的杂质为FeCl3和HCl，渗析过程中它们会透过半透膜进入烧杯内的水中，故取烧杯中的水滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。若取Fe(OH)3胶体加入试管中滴加盐酸，Fe(OH)3胶体加入电解质会先聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，随着盐酸的增多，Fe(OH)3与盐酸反应而溶解。 答案：Fe(OH)3胶体　(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　微粒直径的大小不同 (2)光亮的通路　胶体微粒对可见光的散射作用 (3)加深　电泳　(4)渗析　提纯胶体　(5)产生白色沉淀　先聚沉产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解 学科网（北京）股份有限公司 $$