精品解析：2025年辽宁省铁岭市西丰县模拟预测化学试题

2024-2025年西丰县中考模拟测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第一部分选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 高层住宅安装的窗户玻璃常充入稀有气体来降低玻璃的导热效率，下列气体属于稀有气体的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氩气 【答案】D 【解析】 【分析】稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。 【详解】A、氮气不属于稀有气体，A不符合题意； B、二氧化碳不属于稀有气体，B不符合题意； C、氢气不属于稀有气体，C不符合题意； D、氩气属于稀有气体，D符合题意； 故选D。 2. 国家石墨烯创新中心兴国石墨烯科技馆开馆。石墨烯是一种由碳原子构成的二维碳纳米材料。石墨烯在物质分类中属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不符合题意； D、混合物由不同种物质组成，不符合题意。 故选A。 3. 2024年8月15日是“全国生态日”。下列做法与生态环境保护相违背的是 A. 夏季空调温度调至最低，获得舒适感 B. 大力植树造林种草，增加绿地面积 C. 选择公交等交通工具，提倡绿色出行 D. 合理施用农药化肥，以增加粮食产量 【答案】A 【解析】 【详解】A、夏季将空调温度调至最低，会消耗大量电能，增加能源消耗和碳排放，与生态环境保护相违背； B、大力植树造林种草，增加绿地面积，有利于吸收二氧化碳、净化空气、保持水土等，符合生态环境保护要求； C、选择公交等交通工具，提倡绿色出行，可减少汽车尾气排放，降低对环境的污染，符合生态环境保护要求； D、合理施用农药化肥，既能增加粮食产量，又能减少对土壤、水体等的污染，符合生态环境保护要求。 故选A。 4. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. K B. Cu C. Mg D. Ag 【答案】D 【解析】 【详解】金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，故K、Cu、Mg、Ag中金属活动性最弱的是Ag，故选：D。 5. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是 A. K2CO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KH2PO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意； D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意。 故选：C。 6. 化学实验操作考查中，小李同学加热铜片过程中的操作示意图如图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、可用火柴点燃酒精灯，A正确； B、加热铜片时，不能用手拿着铜片，应该用坩埚钳夹持铜片加热，B错误； C、灼热的坩埚钳夹持的陶土网不能直接放在台面，防止台面受损，C错误； D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，D错误； 故选：A。 7. 孔雀石的主要成分是其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=2CuO+X+H2O则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. O2 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、C、O、H的个数分别是2、1、5、2，反应后除X外Cu、C、O、H的个数分别是2、0、3、2，则X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 故选B。 8. 钨是一种硬度高、熔点高，常温下不受空气侵蚀，主要用途为制造灯丝和高速切削合纈、超硬模具的金属，钨元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钨是一种非金属元素 B. 钨在常温下化学性质不活泼 C. 每个钨原子中含74个中子 D. 钨的相对原子质量为183.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钨元素名称为“钨”，带有“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B、 题目中提到“常温下不受空气侵蚀”，这表明钨在常温下化学性质不活泼，B正确。 C、在元素周期表中，原子序数 = 质子数 = 74，相对原子质量约为183.8，根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，可得中子数约为183.8 ﹣74=109.8，不是74个中子，C错误。 D、 相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钨的相对原子质量为183.8，D错误。 故选B。 9. 天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化作用下与甲烷反应而除去，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物的质量比为1：4 B. 反应物中有氢分子存在 C. 反应前后元素种类、原子种类不变 D. 反应前后元素的化合价均无变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，化学方程式为。生成物H2和CS2的质量比为，该选项说法错误； B、反应物是甲烷（CH4）和硫化氢（H2S），不含氢分子（H2），该选项说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类不变，该选项说法正确； D、反应前甲烷（CH4）中碳元素化合价为−4价、氢元素化合价为+1价，硫化氢（H2S）中硫元素化合价为−2价、氢元素化合价为+1价，反应后二硫化碳（CS2）中碳元素化合价为+4价，硫元素化合价为−2价，氢气（H2）中氢元素化合价为0价，所以反应前后碳元素和氢元素化合价发生了变化，该选项说法错误。 故选C。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲 D. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么50g水中最多溶解25g甲物质，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，得到的溶液为饱和溶液，该选项说法正确； B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据，只有在饱和溶液中溶质的质量分数才一定相等，若溶液不饱和则无法确定溶质质量分数是否相等，该选项说法错误； C、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，都得到饱和溶液，溶质质量分数减小。丙的溶解度增大，溶质质量不变，溶质质量分数也不变。t2℃时甲、乙的溶解度相等，且大于t3℃时丙的溶解度，所以其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲，该选项说法正确； D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，根据溶解度概念，等质量饱和溶液中，溶解度越小，所含溶剂质量越大，所以所含溶剂质量最大的是丙，该选项说法正确。 故选B。 第二部分非选择题(共40分) (本部分包括4道小题) 11. 下图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）实验室若用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是___________(填字母)，该装置应做的一点改进措施是___________，若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是___________(填字母)。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若用G装置收集气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）查阅资料：过碳酸钠是一种白色固体，遇水可释出下图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰r从注射器中注入水。为了控制产生氧气的速率，可以通过控制___________，b中水的作用是___________。 （4）兴趣小组对能否与氢氧化钠反应进行探究。 ①利用如图装置进行实验，先挤压胶头滴管，再扛开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压。 ②写出与NaOH溶液反应的化学方程式：___________ ③___________(“能”或“不能”)利用溶液是否变红判断二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应。 【答案】（1） ①. A ②. 在试管口放一团棉花 ③. F （2） ①. ②. a （3） ①.  注射器中水的滴加速度 ②. 观察产生氧气的速率（或湿润氧气） （4） ①. 小于 ②. ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以可选用的发生装置是 A； 为防止加热时试管内固体粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，所以若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是 F。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应的化学方程式为； 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以若用 G 装置收集CO2​，气体应从 a 端通入，将空气从 b 端排出。 【小问3详解】 为了控制产生氧气的速率，可以通过控制注射器中水的滴加速度； 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，b 中水的作用是观察产生氧气的速率（或湿润氧气）。 【小问4详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强小于外界大气压，所以观察到烧瓶内形成红色 “喷泉”。 ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 ③氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能利用溶液是否变红判断二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应。 12. 金属材料的使用作为一个时代的标志见证了人类文明发展的过程。历史上人类经历了冶炼不同金属的不同阶段。 （1）阶段一：冶铜。商代火法炼铜是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，孔雀石加热时分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。 ①孔雀石由___________种元素组成。 ②另一种常见氧化物为___________。 ③请写出焦炭和氧化铜反应的现象：___________。 （2）阶段二：冶铁。《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”(“土”为铁矿石) ①“硬木柴”“煤炭”“木炭”可以燃烧，推测其作用是___________。。 ②炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是___________。 （3）阶段三：冶锌。金属锌的冶炼可追溯到明代，《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐泥封(如图所示)，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①反应区主要发生的化学反应是X的化学式是___________。 ②锌火处是用___________法除去可燃性尾气。 ③下列关于火法炼锌的叙述正确的是___________(填字母)。 A．为了加快反应速率，可先将炉甘石粉碎 B．火法炼锌符合低碳发展理念 C．“其底铺薪”目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点 （4）阶段四：冶铝。 ①近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其流程工艺如下图。检验气体单质A的方法是___________。 ②铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，下图是某车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是___________h。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. H2O ③. 黑色固体逐渐变成红色 （2） ①. 作燃料，提供热量，使铁矿石达到反应所需的高温条件 ②. 使燃料充分燃烧，提高炉温 （3） ①. CO ②. 点燃 ③. AC （4） ①. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明是氧气 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 ①孔雀石[Cu2​(OH)2​CO3​]由铜、氧、氢、碳 4 种元素组成。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，孔雀石加热分解生成氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO2）和另一种常见氧化物，该氧化物为H2​O。 ③焦炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的现象是黑色固体逐渐变成红色。 【小问2详解】 ①“硬木柴”“煤炭”“木炭” 可以燃烧，其作用是作燃料，提供热量，使铁矿石达到反应所需的高温条件。 ②炼铁过程中，多次向其中鼓风，目的是使燃料充分燃烧，提高炉温。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应中，反应前有 1 个锌原子、1 个碳原子、3 个氧原子、2 个碳原子，反应后有 1 个锌原子，所以 3X 中含有 3 个碳原子和 3 个氧原子，故 X 的化学式是CO。 ②锌火处是用点燃法除去可燃性尾气。 ③A、将炉甘石粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，正确； B、火法炼锌会产生一氧化碳等气体，不符合低碳发展理念，错误； C、“其底铺薪” 目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点，正确。 故选 AC。 【小问4详解】 ①电解熔融氧化铝生成铝和氧气，所以气体单质 A 是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明是氧气。 ②从图中可以看出，在4h时氧化膜厚度达到最大，之后随着时间增加氧化膜厚度基本不变，所以铝制器件氧化的最佳时间是4h。 13. “84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84消毒液”的ORP(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，数值越大，84消毒液的漂白能力越强)值，记录如表。 “84消毒液”与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 “84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 依据上文，回答下列问题： （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为___________，其中钠、氧元素的质量比为___________。 （2）制作“84消毒液”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是___________(填字母)。 A. 塑料玩具 B. 教室桌椅 C. 红色纯棉短袖 （4）“84消毒液”的化学性质是___________(写一条)，喷洒“84消毒液”会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因：___________。 （5）家庭中使用“84消毒液”与空气中二氧化碳发生如下反应：HClO，其中X的化学式为___________ （6）分析表格可知，使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是___________，日常保存“84消毒液”的方法是___________。 【答案】（1） ①. +1 ②. （2） （3）C （4） ①. 见光或受热分解（或具有强氧化性） ②. 分子在不断运动 （5） NaHCO3 （6） ①. 温度越高，漂白能力越弱 ②. 避光、低温保存 【解析】 【小问1详解】 在次氯酸钠（NaClO）中，钠元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+1； 次氯酸钠（NaClO）中，钠、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 根据文章可知，制作 “84 消毒液” 时，氯气（Cl2​）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），反应的化学方程式为。 【小问3详解】 次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，所以红色纯棉短袖不能用 “84 消毒液” 进行消毒，故选 C。 【小问4详解】 化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，“84 消毒液” 见光或受热就迅速分解，具有强氧化性，这些都属于化学性质； 喷洒 “84 消毒液” 会闻到刺激性气味，是因为分子在不断运动。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O、C、H的个数分别是1、1、4、1、2，反应后除X外Na、Cl、O、C、H的个数分别是0、1、1、0、1，则X含有1个Na、3个O、1个C、1个H，X的化学式为NaHCO3​。 【小问6详解】 由表格数据可知，温度越高，“84 消毒液” 的 ORP 值越小，漂白能力越弱，所以使用 “84 消毒液” 漂白时温度不宜过高； “84 消毒液” 见光或受热就迅速分解，所以日常保存 “84 消毒液” 的方法是避光、低温保存。 14. 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【结论分析】 （1）蚌壳灰的主要成分是___________(填化学式)。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，烧杯乙中温度明显升高，原因是___________。 （3）在上述制作过程中可循环使用的物质是___________(填名称)。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。 【提出问题】猜想1：只含有KOH：猜想2：含有KOH和；猜想3：含有KOH和；猜想4：含有KOH、和。 （4）同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验验证】 （5）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸 ___________ 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想___________成立 【交流讨论】 （6）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是___________。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是___________。 （8）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是___________。 项目三：天然丝织品养护 （9）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。 养护小贴士 洗涤方法 保养方法 最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干 选用___________性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀 【答案】（1）CaO （2） ①. ②. CaO和H2O反应放出大量热 （3）碳酸钙 （4） （5） ①. 无明显现象 ②. 3 （6）滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象 （7）碳酸钠溶液(合理即可) （8）氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质 （9）中 【解析】 【小问1详解】 将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则蚌壳灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为； 烧杯乙中温度明显升高，原因是CaO和H2O反应放出大量热； 【小问3详解】 根据流程，再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，步骤Ⅲ过滤得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙既是反应物又是生成物，故在上述制作过程中可循环使用的物质是碳酸钙； 【小问4详解】 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为，二者不能共存，故猜想4不成立； 【小问5详解】 ①根据实验结论猜想2不成立，即不含有碳酸钾，①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸钾； ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立； 【小问6详解】 小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钾反应，稀盐酸量不足时也无明显现象； 【小问7详解】 小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，，她选用的试剂可能是碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也会观察到产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，则猜想3成立； 【小问8详解】 古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是氢氧化钾会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质； 【小问9详解】 漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理，所以可选用中性洗涤剂洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年西丰县中考模拟测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第一部分选择题(共10分) (本部分包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 高层住宅安装的窗户玻璃常充入稀有气体来降低玻璃的导热效率，下列气体属于稀有气体的是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氩气 2. 国家石墨烯创新中心兴国石墨烯科技馆开馆。石墨烯是一种由碳原子构成的二维碳纳米材料。石墨烯在物质分类中属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 3. 2024年8月15日是“全国生态日”。下列做法与生态环境保护相违背的是 A. 夏季空调温度调至最低，获得舒适感 B. 大力植树造林种草，增加绿地面积 C. 选择公交等交通工具，提倡绿色出行 D. 合理施用农药化肥，以增加粮食产量 4. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. K B. Cu C. Mg D. Ag 5. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。下列化肥中属于氮肥的是 A. K2CO3 B. Ca3(PO4)2 C. CO(NH2)2 D. KH2PO4 6. 化学实验操作考查中，小李同学加热铜片过程中的操作示意图如图，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热铜片 C. 放置坩埚钳 D. 熄灭酒精灯 7. 孔雀石的主要成分是其受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=2CuO+X+H2O则X的化学式为 A. CO B. CO2 C. O2 D. SO2 8. 钨是一种硬度高、熔点高，常温下不受空气侵蚀，主要用途为制造灯丝和高速切削合纈、超硬模具的金属，钨元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钨是一种非金属元素 B. 钨在常温下化学性质不活泼 C. 每个钨原子中含74个中子 D. 钨的相对原子质量为183.8g 9. 天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化作用下与甲烷反应而除去，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 生成物的质量比为1：4 B. 反应物中有氢分子存在 C. 反应前后元素种类、原子种类不变 D. 反应前后元素的化合价均无变化 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的溶液为饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，其溶液中溶质的质量分数由小到大的关系为丙<乙=甲 D. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最大的是丙 第二部分非选择题(共40分) (本部分包括4道小题) 11. 下图是制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）实验室若用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是___________(填字母)，该装置应做的一点改进措施是___________，若要收集纯净的氧气可选用的收集装置是___________(填字母)。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若用G装置收集气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （3）查阅资料：过碳酸钠是一种白色固体，遇水可释出下图是某同学设计的自制供氧器，在a瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰r从注射器中注入水。为了控制产生氧气的速率，可以通过控制___________，b中水的作用是___________。 （4）兴趣小组对能否与氢氧化钠反应进行探究。 ①利用如图装置进行实验，先挤压胶头滴管，再扛开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压。 ②写出与NaOH溶液反应的化学方程式：___________ ③___________(“能”或“不能”)利用溶液是否变红判断二氧化碳和氢氧化钠是否发生反应。 12. 金属材料的使用作为一个时代的标志见证了人类文明发展的过程。历史上人类经历了冶炼不同金属的不同阶段。 （1）阶段一：冶铜。商代火法炼铜是将孔雀石和焦炭混合加热炼铜，孔雀石加热时分解成氧化铜、二氧化碳和另一种常见氧化物，再利用焦炭和氧化铜在高温条件下反应获得金属铜。 ①孔雀石由___________种元素组成。 ②另一种常见氧化物为___________。 ③请写出焦炭和氧化铜反应的现象：___________。 （2）阶段二：冶铁。《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……”(“土”为铁矿石) ①“硬木柴”“煤炭”“木炭”可以燃烧，推测其作用是___________。。 ②炼铁过程中，要多次向其中鼓风，其目的是___________。 （3）阶段三：冶锌。金属锌的冶炼可追溯到明代，《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法，把炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐泥封(如图所示)，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 ①反应区主要发生的化学反应是X的化学式是___________。 ②锌火处是用___________法除去可燃性尾气。 ③下列关于火法炼锌的叙述正确的是___________(填字母)。 A．为了加快反应速率，可先将炉甘石粉碎 B．火法炼锌符合低碳发展理念 C．“其底铺薪”目的是燃烧木柴提供热量，使温度达到煤炭的着火点 （4）阶段四：冶铝。 ①近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其流程工艺如下图。检验气体单质A的方法是___________。 ②铝制器件经化学氧化后有较高硬度，良好的耐热性、绝缘性和抗腐蚀能力，下图是某车间处理铝制器件的氧化时间与氧化膜厚度间的关系，则铝制器件氧化的最佳时间是___________h。 13. “84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84消毒液”的ORP(ORP可衡量“84消毒液”的漂白能力，数值越大，84消毒液的漂白能力越强)值，记录如表。 “84消毒液”与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 “84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 依据上文，回答下列问题： （1）次氯酸钠中氯元素的化合价为___________，其中钠、氧元素的质量比为___________。 （2）制作“84消毒液”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列物质不能用“84消毒液”进行消毒的是___________(填字母)。 A. 塑料玩具 B. 教室桌椅 C. 红色纯棉短袖 （4）“84消毒液”的化学性质是___________(写一条)，喷洒“84消毒液”会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因：___________。 （5）家庭中使用“84消毒液”与空气中二氧化碳发生如下反应：HClO，其中X的化学式为___________ （6）分析表格可知，使用“84消毒液”漂白时温度不宜过高的原因是___________，日常保存“84消毒液”的方法是___________。 14. 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【结论分析】 （1）蚌壳灰的主要成分是___________(填化学式)。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，烧杯乙中温度明显升高，原因是___________。 （3）在上述制作过程中可循环使用的物质是___________(填名称)。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。 【提出问题】猜想1：只含有KOH：猜想2：含有KOH和；猜想3：含有KOH和；猜想4：含有KOH、和。 （4）同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验验证】 （5）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加稀盐酸 ___________ 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想___________成立 【交流讨论】 （6）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是___________。 （7）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是___________。 （8）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是___________。 项目三：天然丝织品养护 （9）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。 养护小贴士 洗涤方法 保养方法 最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干 选用___________性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $