专题8课题2认识酸、碱、盐的性质与应用（第三课时常见的盐）---2025--2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

专题8 酸、碱、盐 课题2 认识酸、碱、盐的性质 与应用 第三课时：常见的盐 盐的组成与分类 食盐主要成分：氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硝酸铵 请写出上述物质的化学式，观察其盐的组成有何特点？ 名称 化学式 组成（离子） 氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 硝酸铵 NaCl Na2CO3 CaCO3 Ca2+、CO32- Na+、CO32- Na+、Cl- NH4NO3 NH4+、NO3- 盐的组成：盐是由金属离子（或铵根NH4+）和酸根离子构成的化合物。 盐的组成与分类 盐的分类 依据盐中含有的正离子不同可以将其分为：钠盐、钙盐、钾盐等。 例如氯化钠、碳酸钾、硝酸钙等。 依据盐中含有的负离子不同可以将其分为：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 例如碳酸钙、硫酸钙、硝酸钠、氯化钠等。 依据盐中含有的酸根离子是否属于含氧酸，可以分为无氧酸盐和含氧酸盐。 例如氯化钠为无氧酸盐，碳酸钠为含氧酸盐。 书写表达 根据盐的组成与分类的规律，分别写出三种钾盐和硫酸盐的化学式。 KCl、KNO3、K2SO4 (NH4)2SO4、FeSO4、BaSO4 盐的溶解性 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐中不溶只有氯化银； 硫酸盐中不溶只有硫酸钡； 碳酸盐中可溶钾钠铵，碳酸镁微溶； 常见的几种沉淀物质 常见的白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 盐的化学性质 盐与某些金属反应 上述反应属于什么反应类型？ 置换反应 强制弱，活泼性强的金属能够将弱的金属从金属盐中置换出来。 盐的化学性质 盐与酸反应 该反应属于什么反应类型？ 复分解反应 盐的化学性质 盐与碱反应 该反应属于什么反应类型？ 复分解反应 盐的化学性质 盐与某些盐反应 该反应属于什么反应类型？ 复分解反应 Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4 复分解反应 1.定义：在溶液里，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.符号表达式：AB+CD→AD+CB 3.特征：双交换、价不变。 即反应前后各元素的化合价不变 复分解反应发生的条件 （1）反应物都是化合物； （2）反应物相互交换成分； （3）生成物中有沉淀或气体或水。 NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3 HCl+NaOH = NaCl+H2O 判断下面几个化学反应是否属于复分解反应。 复分解反应的五种情况： ①酸 + 碱→盐 + 水 例：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应物至少一种可溶 ②酸 + 盐→新酸 + 新盐 例：H2SO4+Ba(NO3)2= 2HNO3+BaSO4↓ 酸必须可溶 ③碱 + 盐→新碱 + 新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 两者都可溶 ④盐1 + 盐2→新盐1 + 新盐2 例：K2CO3+Ba(NO3)2 =2KNO3+BaCO3↓ ⑤酸+金属氧化物→盐+水 例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 两者都可溶 酸必须可溶 1.含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是（     ） A．NO2B．KNO3 C．HNO3D．FeCl2 2.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质 B．B点对应的物质是无色无味的气体 C．D点对应的物质中含有的负离子是碳酸根 D．E点对应的物质的化学式是CuSO4 随堂练习 B A 随堂练习 3.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）。 A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 B 4.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）。 A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl C. BaCl2、Na2SO4、HCl D. CaCl2 、Na2CO3、KNO3 A $$