精品解析：2025年甘肃省武威市凉州区高坝镇中心学校、六坝九年制学校、建设九年制学校中考三模化学试题

2025年九年级中考三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Ca-40 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列工艺涉及化学变化的是 A. 伐木制舟 B. 五谷酿酒 C. 沙里淘金 D. 粉碎矿石 2. 空气成分中，含量最多且可用作保护气的是 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 3. 下列物质中，不含金属元素的是 A. 生石灰CaO B. 酒精： C. 汞：Hg D. 纯碱： 4. 雷雨天，氮气经过一系列转化可以生成硝酸。转化过程中会涉及下列物质，其中氮元素化合价为的是 A. B. NO C. D. 5. 为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为，则X为 A. O2 B. CO C. H2O D. H2O2 6. 下列物质由原子构成的是 A 干冰 B. 金刚石 C. 氨气 D. 氯化钠 7. 关于锌、铁、铜三种金属，下列说法不正确的是 A. 铜比其他两种金属更早被大规模使用 B. 三种金属都是生活中常用导线的制作材料 C. 用稀盐酸可以区分三种金属 D. 铁、硝酸锌、硝酸铜可以验证三种金属的活动性顺序 8. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B. 时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液 C. 时，两饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是 D. 将时a的饱和溶液降温至，溶液质量不变 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液的是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确是 A. 服用酸性食物治疗胃酸过多 B. 人体主要的供能物质是糖类 C. 电器使用时着火不能用水灭 D. 铁制品表面刷漆可防止生锈 二、填空题（共32分，每空1分） 11. 下表列出的是元素周期表1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律图谱。请观察并回答： （1）14号元素x属于_____元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）推测16号元素最低负化合价为_____；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。 【查阅资料】原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。 （3）有下列三种微粒，用编号填空。 A． B． C． ①属于阳离子的是_____； ②易得到电子形成阴离子的是_____； ③属于同种元素的是_____； ④半径由大到小的顺序是_____。 （4）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K三种金属。 ①NaOH、、KOH中碱性最强的是_____， ②中氧化性最强的是_____。 （5）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：，其相对分子质量为152，已知R在化合物中可以显价，则价R的氧化物中R的质量分数是_____。 12. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射，航天员在轨执行任务期间，中国空间站通过闭环生命保障系统支持航天员长期驻留。请结合化学知识回答下列问题： （1）中国空间站继续“太空养鱼”进行蛋白稳态研究，斑马鱼所需氧气来自电解水，反应的化学方程式为__________。 （2）航天员呼出二氧化碳通过分子筛吸附收集，该过程发生__________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）尿液处理系统可回收水，净水用到的活性炭具有__________性。 13. 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图1所示。 （1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的______操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行______。 （2）电解水反应前后氧元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）“步骤2”中使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和______不变，其反应的化学方程式为______；除CuO外，该流程中可循环利用的物质是______。 （4）二氧化碳过量排放可能会导致______增强。除了转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为MgSiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl=2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为______。 （5）研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关(如图2所示)。若其他条件不变，当CuO的质量分数为______时，甲醇的产率最高。 14. 金属在生产、生活中应用广泛。 （1）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，该反应涉及的基本反应类型为___________。 （2）铝可以制成易拉罐，铝制品耐腐蚀的原因为___________(写化学方程式)。 15. 如图为氯化钠的溶解度曲线： （1）时氯化钠的溶解度为_________g。 （2）时，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的__________溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数__________。 16. 完成下列小题： （1）机器人在厨房帮主人做饭时，发现燃气灶的火焰呈黄色，且锅底有黑色物质。这时它需要将灶具的进风口_______；很快机器人就做好了一盘红烧牛肉，其富含的营养物质是_______。 （2）为了让餐后甜品更健康，机器人制作了一份富含钙元素的酸奶水果沙拉，钙是人体所需的_______元素，儿童缺钙易患__________。 三、实验探究题（共12分） 17. 实验是学习化学的重要途径。 I.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）反应原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （2）发生装置：用上述原理制取二氧化碳，选择的发生装置为__________（填字母序号）， （3）气体干燥：若要收集干燥的二氧化碳和氧气，可以用装有__________的D装置进行干燥，再与装置C连接。 （4）气体收集：能用装置C收集二氧化碳的依据是__________。 （5）验满方法：检验装置C收集的二氧化碳集满的方法是__________。 Ⅱ.酸的部分性质 （6）将稀盐酸分别滴入到上图中的5种物质中，有气体产生的是__________（填序号）5中产生的现象是__________。将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有的粒子是__________。 （7）4中发生的反应的化学方程式为__________。 （8）向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是__________。 Ⅲ.铁、铜和银的活动性比较 （9）上图A中铁片表面有__________色固体析出。 （10）该实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂是__________（写出一组）。 四、计算题（共6分） 18. 将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液（不饱和溶液）的质量为190g。（过滤时滤液的损失忽略不计），该反应的化学方程式为，请计算： （1）反应生成沉淀的总质量为________g。 （2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级中考三模化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Ca-40 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列工艺涉及化学变化的是 A. 伐木制舟 B. 五谷酿酒 C. 沙里淘金 D. 粉碎矿石 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐木制舟的过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、五谷酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意； C、沙里淘金，是将沙子与金子分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、粉碎矿石的过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 空气成分中，含量最多且可用作保护气的是 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体占空气体积0.94%，含量较少，在常温下化学性质很不活泼，可用作保护气，故A错误； B、二氧化碳占空气体积0.03%，含量较少，故B错误； C、氧气占空气体积21%，氧气化学性质比较活泼，不能用作保护气，故C错误； D、氮气占空气体积78%，空气含量中最多，且氮气在常温下化学性质不活泼，可用作保护气，故D正确； 故选：D。 3. 下列物质中，不含金属元素的是 A. 生石灰CaO B. 酒精： C. 汞：Hg D. 纯碱： 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰CaO含有钙元素，为金属元素，故不符合题意； B、酒精：由碳、氢、氧元素，无金属元素，故符合题意； C、汞：Hg由汞元素组成，为金属元素，故不符合题意； D、纯碱：由钠、碳、氧元素，钠元素属于金属元素，故不符合题意。 故选B 4. 雷雨天，氮气经过一系列转化可以生成硝酸。转化过程中会涉及下列物质，其中氮元素化合价为的是 A. B. NO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2​是单质，单质中元素的化合价为0，所以氮气中氮元素化合价是0，该选项错误； B、在NO中，氧元素通常显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得，解得x=+2，即NO中氮元素化合价为+2，该选项错误； C、在NO2​中，氧元素显−2价，设氮元素化合价为y，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则，解得y=+4，即NO2​中氮元素化合价为+4，该选项错误； D、在HNO3​中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为z，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得，解得z=+5，即HNO3​中氮元素化合价为+5，该选项正确。 故选D。 5. 为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为，则X为 A. O2 B. CO C. H2O D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、8，反应后除2X外C、O、H的个数分别是1、0、4，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 故选C。 6. 下列物质由原子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 氨气 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。 B、金刚石是由碳原子直接构成的，符合题意。 C、氨气是由氨分子构成的，不符合题意。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。 故选B。 7. 关于锌、铁、铜三种金属，下列说法不正确的是 A. 铜比其他两种金属更早被大规模使用 B. 三种金属都是生活中常用导线的制作材料 C. 用稀盐酸可以区分三种金属 D. 铁、硝酸锌、硝酸铜可以验证三种金属的活动性顺序 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属的大规模使用与金属的活动性有关，活动性越弱的金属，越容易以单质形式存在，越容易被发现和使用；在锌、铁、铜三种金属中，铜的活动性最弱，在自然界中存在少量单质铜，且冶炼相对容易，所以铜比锌和铁更早被大规模使用，该说法正确，不符合题意； B、生活中常用导线的制作材料主要是铜和铝，因为它们具有良好的导电性、延展性，且价格相对合理；铁虽然也能导电，但铁的导电性不如铜，且铁容易生锈，所以一般不用铁制作导线，锌的导电性也不如铜，通常也不作为常用导线材料，该说法不正确，符合题意； C、锌、铁、铜三种金属中，锌和铁能与稀盐酸反应产生氢气，且相同条件下，锌与稀盐酸反应的速率比铁快（因为锌的活动性比铁强），而铜不与稀盐酸反应，所以用稀盐酸可以区分三种金属，该说法正确，不符合题意； D、将铁分别放入硝酸锌和硝酸铜溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，说明锌的活动性比铁强；铁能与硝酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，从而可以验证锌＞铁＞铜的活动性顺序，该说法正确，不符合题意。 故选B。 8. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B. 时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液 C. 时，两饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是 D. 将时a的饱和溶液降温至，溶液质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随着温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； B、时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度比b大，则时，两饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是，说法正确，不符合题意； D、将时a的饱和溶液降温至，a的溶解度减小，有固体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以降温后溶液质量减少，说法错误，符合题意。 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； C、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，pH > 7，但碱性溶液不一定是澄清石灰水（如 NaOH 溶液 pH 也 >7），故选项实验方案设计错误； D、分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。 故选D。 10. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 服用酸性食物治疗胃酸过多 B. 人体主要的供能物质是糖类 C. 电器使用时着火不能用水灭 D. 铁制品表面刷漆可防止生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃酸过多时，应服用碱性食物，不能服用酸性食物，故选项错误； B、人体主要的供能物质是糖类，故选项正确； C、电器使用时着火不能用水灭，应先切断电源，故选项正确； D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此铁制品表面刷漆(隔绝铁与氧气和水的接触)可防止生锈，故选项正确。 故选：A。 二、填空题（共32分，每空1分） 11. 下表列出的是元素周期表1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律图谱。请观察并回答： （1）14号元素x属于_____元素(填“金属”或“非金属”)。 （2）推测16号元素最低负化合价为_____；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。 【查阅资料】原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。 （3）有下列三种微粒，用编号填空。 A． B． C． ①属于阳离子的是_____； ②易得到电子形成阴离子是_____； ③属于同种元素的是_____； ④半径由大到小的顺序是_____。 （4）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、K三种金属。 ①NaOH、、KOH中碱性最强的是_____， ②中氧化性最强的是_____。 （5）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：，其相对分子质量为152，已知R在化合物中可以显价，则价R的氧化物中R的质量分数是_____。 【答案】（1）非金属 （2） ①. -2 ②. 质子数##核电荷数 （3） ①. A ②. B ③. BC ④. C>B>A （4） ①. KOH##氢氧化钾 ②. Mg2+##镁离子 （5）160 【解析】 【小问1详解】 14号元素为硅元素，硅为“石字旁”，属于非金属元素。 【小问2详解】 在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，则硫原子的质子数=核外电子数=16，硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中能得到两个电子，形成硫离子，带两个单位的负电荷，故最低负化合价为-2价； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。 【小问3详解】 ①阳离子的质子数>核外电子数，A的质子数>核外电子数，属于阳离子。 ②B粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子。 ③B最外层电子数为7，属于原子，原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+7=17，决定元素种类的为质子数，B、C质子数相同，属于同种元素。 ④A电子层数最小，则半径最小，B、C电子层数相同，且两种粒子质子数相同，C最外层电子数比B大，则C半径比B大，则半径由大到小的顺序是C>B>A。 【小问4详解】 ①对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，钠、镁、钾的原子序数分别为11、12、19，原子结构示意图分别为、、，钾原子电子层数最多，则半径最大，则氢氧化钾的碱性最强。 ②由于金属性越强，则对应的阳离子的氧化性越弱，钠和镁原子电子层数相同，且核电荷数：钠小于镁，则镁的半径最小，则镁的金属性最弱，则镁离子氧化性最强。 【小问5详解】 设R的相对分子质量为x，则x+32+16×4=152，解得x=56，价R的氧化物的化学式为R2O3，则其相对分子质量为56×2+16×3=160。 12. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射，航天员在轨执行任务期间，中国空间站通过闭环生命保障系统支持航天员长期驻留。请结合化学知识回答下列问题： （1）中国空间站继续“太空养鱼”进行蛋白稳态研究，斑马鱼所需的氧气来自电解水，反应的化学方程式为__________。 （2）航天员呼出的二氧化碳通过分子筛吸附收集，该过程发生__________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）尿液处理系统可回收水，净水用到的活性炭具有__________性。 【答案】（1） （2）物理 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氧气和氢气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 航天员呼出的二氧化碳通过分子筛吸附收集，该过程中没有新的物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故用活性炭的净水。 13. 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图1所示。 （1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的______操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行______。 （2）电解水反应前后氧元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）“步骤2”中使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和______不变，其反应的化学方程式为______；除CuO外，该流程中可循环利用的物质是______。 （4）二氧化碳过量排放可能会导致______增强。除了转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为MgSiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl=2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为______。 （5）研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关(如图2所示)。若其他条件不变，当CuO的质量分数为______时，甲醇的产率最高。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸馏 （2）升高 （3） ①. 化学性质 ②. ③. 水 （4） ①. 温室效应 ②. SiO2 （5）50% 【解析】 【小问1详解】 工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的过滤操作类似；实验室通过对自来水进行蒸馏制取纯净水。 【小问2详解】 反应前水中氧元素的化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则电解水反应前后氧元素的化合价升高。 【小问3详解】 催化剂改变化学反应的速率，其质量和化学性质在反应前后不变，则反应前后催化剂CuO的质量和化学性质不变。 步骤2中的反应是二氧化碳与氢气在高温、高压、催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 由图知，该流程中水是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，则可循环利用的物质是水。 【小问4详解】 二氧化碳过量排放可能会导致温室效应增强。 化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有镁、硅、氧、氢、氯的原子个数分别为2、1、4、4、4，反应后已有镁、氧、氢、氯的原子个数分别为2、2、4、4，则X中含有1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。 【小问5详解】 由图2可知，当氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。 14. 金属在生产、生活中应用广泛。 （1）古籍记载“曾青得铁则化为铜”，该反应涉及的基本反应类型为___________。 （2）铝可以制成易拉罐，铝制品耐腐蚀的原因为___________(写化学方程式)。 【答案】（1）置换反应 （2） 【解析】 【小问1详解】 “曾青得铁则化为铜”，该反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为。 15. 如图为氯化钠的溶解度曲线： （1）时氯化钠的溶解度为_________g。 （2）时，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的__________溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数__________。 【答案】（1）36 （2） ①. 饱和 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； 【小问2详解】 据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，此温度下，将氯化钠溶解到水中，氯化钠有剩余，则可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。 16. 完成下列小题： （1）机器人在厨房帮主人做饭时，发现燃气灶的火焰呈黄色，且锅底有黑色物质。这时它需要将灶具的进风口_______；很快机器人就做好了一盘红烧牛肉，其富含的营养物质是_______。 （2）为了让餐后甜品更健康，机器人制作了一份富含钙元素的酸奶水果沙拉，钙是人体所需的_______元素，儿童缺钙易患__________。 【答案】（1） ①. 调大 ②. 蛋白质 （2） ①. 常量 ②. 佝偻病 【解析】 【小问1详解】 燃气灶火焰呈黄色且锅底有黑色物质，表明燃气燃烧不充分，发生了不完全燃烧，因此需要将灶具的进风口调大，以增加空气（氧气）进入，使燃烧更充分，火焰变为蓝色。 红烧牛肉的主要原料是牛肉，牛肉属于动物性食品，富含蛋白质。 【小问2详解】 钙是人体所需的常量元素。儿童缺钙易患佝偻病。 三、实验探究题（共12分） 17. 实验是学习化学的重要途径。 I.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）反应原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。 （2）发生装置：用上述原理制取二氧化碳，选择发生装置为__________（填字母序号）， （3）气体干燥：若要收集干燥的二氧化碳和氧气，可以用装有__________的D装置进行干燥，再与装置C连接。 （4）气体收集：能用装置C收集二氧化碳的依据是__________。 （5）验满方法：检验装置C收集的二氧化碳集满的方法是__________。 Ⅱ.酸的部分性质 （6）将稀盐酸分别滴入到上图中的5种物质中，有气体产生的是__________（填序号）5中产生的现象是__________。将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有的粒子是__________。 （7）4中发生的反应的化学方程式为__________。 （8）向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是__________。 Ⅲ.铁、铜和银的活动性比较 （9）上图A中铁片表面有__________色固体析出。 （10）该实验不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂是__________（写出一组）。 【答案】（1） （2）B （3）浓硫酸 （4）二氧化碳密度比空气大 （5）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （6） ①. 3 ②. 铁锈逐渐减少，溶液变黄色 ③. 氢离子## （7） （8）氯化钠和氢氧化钠##和 （9）红 （10）铜和硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳、氧气反应，可用于干燥二氧化碳、氧气，因此若要收集干燥的二氧化碳和氧气，可以用装有浓硫酸的D装置进行干燥，再与装置C连接； 【小问4详解】 能用装置C通过向上排空气法收集二氧化碳的依据是二氧化碳密度比空气大； 【小问5详解】 检验装置C收集的二氧化碳集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问6详解】 将稀盐酸分别滴入到图中的5种物质中，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，能使紫色石蕊溶液变红，故1中无明显现象，2中溶液变红；稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，故3中有气泡产生；稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故4中固体逐渐溶解，溶液变蓝色；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故5中铁锈逐渐减少，溶液变黄色；综上可知，有气体产生的是3；5中产生的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄色； 将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，也会出现相似现象，这是因为两种酸溶液中都含有； 【小问7详解】 4中发生的反应是稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为； 【小问8详解】 向没有明显现象产生的1中继续加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，则氢氧化钠溶液过量，故此时溶液中一定有的溶质（酚酞除外）是氯化钠和氢氧化钠； 【小问9详解】 试管A中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故铁片表面有红色固体析出； 【小问10详解】 试管A中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性；试管B中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明金属活动性，不能验证铜、银的金属活动性强弱，因此需要补充一个实验来证明铜、银的金属活动性顺序，将铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，故补充实验所用试剂为铜和硝酸银溶液。 四、计算题（共6分） 18. 将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液（不饱和溶液）的质量为190g。（过滤时滤液的损失忽略不计），该反应的化学方程式为，请计算： （1）反应生成沉淀的总质量为________g。 （2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）10 （2）解：设100g碳酸钠溶液的溶质质量为x， x=10.6g 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为100g+100g-190g=10g； 小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$