【暑假基础练】第13讲 化学键-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第13讲 化学键 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P113）钠离子和氯离子通过静电作用结合，人们把这种相互作用称为离子键？ 问题2：（P113）离子化合物不一定含有金属元素？ 问题3：（113）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物？ 问题4：（113） 熔融状态下氯化铝不导电，说明此状态下无自由移动的离子，故氯化铝为共价化合物？ 问题5：（P114）凡是包含共价电子对形成分子的化合物叫做共价化合物？ 问题6：（P114）过氧化钠含有离子键和非极性共价键？ 问题7：（P115）稀有气体不存在共价键？ 问题8：（P116）在化学反应中，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程？ 问题9：（P116）分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它是一种共价键，它会使物质的熔沸点升高？ 1．（ ）下列物质含有非极性键的是 A．HCl B． C． D．NaBr 2．（ ）下列有关化学键的说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．中含有离子键，属于离子化合物 D．固体加热分解时仅破坏离子键 3．（ ）是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中均既含离子键又含共价键 C．中含有的电子数目为 D．的结构示意图： 4．（ ）下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 5．（ ）下列过程中，共价键被破坏的是 ①乙烯燃烧；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥ 6．（ ）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 7．（ ）过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是 A．和中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH晶体中存在离子键和共价键 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键 8．（ ）和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 9．（ ）2022年是门捷列夫发表元素周期表153周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是 A．W的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成离子化合物 B．Y单质可用于制作半导体材料 C．气态氢化物热稳定性：W>Z D．X的最高价氧化物属于碱性氧化物 10．（ ）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 11．（ ）我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．太阳光提供了水分解所需的能量 B．每生成，共转移电子 C．反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 12．（ ）每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中含有的非极性键的数目为 B．与足量反应，转移的电子数为 C．将与置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为 D．中所含质子数为 13．（ ）尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 14．（ ）下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 15．（ ）麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是    A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性：W>Z>Y C．最简单氢化物的沸点：Z>W>Y D．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构 16．（ ）下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 17．（ ）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 18．（ ）下列说法不正确的是 A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键 19．（ ）下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 20．（ ）W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是 A．X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高 B．Z元素形成的含氧酸均为强酸 C．W与X、Y均能形成至少2种二元化合物 D．原子半径X大于Y 二、填空题 21．【情境问题思考】 (1)①加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么 ？ ②加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么 ？ ③为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃ ？ (2)化学键 定义： 之间的 相互作用称为化学键。破坏化学键需要 能量。化学键的作用力 分子之间的作用力。 【注意】 ①首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 ②只相邻但不强烈，也不叫化学键 ③水分子之间的作用力不是化学键，其作用力比化学键弱。 【迁移·应用】完成教材P41页迁移应用，思考化学反应的实质。 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2+O22H2O H-H键、O-O键 H-O键 H2+Cl22H2O H-H键、Cl-Cl键 H-Cl键 N2+3H22NH3 H-H键、N-N键 N-H键 (3)化学反应的实质是 、 需要吸收能量， 会释放能量。 22．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 (1)可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 (2)图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 (3)C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为 。 (4)硒在元素周期表中的位置是 ，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是 。 A．    B．    C．    D． (5)某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因 。 (6)下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 (7)下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 (8)关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为 。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法 。 A．共价化合物        B．离子化合物 23．“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，难溶于水，可与硫酸在加热条件下反应生成，钛以形式进入溶液，根据所学知识填写下列空白。 (1)①和稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Ti元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的Ti核素可表示为 ；该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为 。 ③补充中铁元素检验方法：取少量样品于试管，先加适量硫酸加热溶解，再 ，则说明含有铁元素。 (2)将钛铁矿()还原为金属铁(Fe)和铁(Ti)是工业上获取金属钛的重要途径之一，但这一过程较为复杂，需要分步进行，先初步还原获得钛渣，再深度还原(Kroll法)得到海绵钛。    ①电子式为 。 ②每制取1mol Ti，理论上需要的质量为 g。 ③钛渣的深度还原(Kroll法)中需要在Ar气氛中进行的理由是 。 24．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 （填序号）。 a．        b．        c．        d． (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法不正确的是 （填序号）。 a．属于短周期元素        b．原子半径： c．能与冷水反应        d．碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①用电子式表示的形成过程： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 25．下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 最低负化合价 已知：的半径为，的半径为。回答下列问题： (1)元素c在周期表中的位置为 ，的电子式为： 。 (2)d、g、h简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)的沸点比的沸点高的原因是： 。 (4)溶液中先通入，再加入h的单质，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式： 。 (6)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较e和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。 A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与化合的难易程度 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较简单氢化物水溶液的酸性 (答案版) 问题1：（P113）钠离子和氯离子通过静电作用结合，人们把这种相互作用称为离子键？ 错 问题2：（P113）离子化合物不一定含有金属元素？ 对 问题3：（113）含有金属元素的化合物不一定是离子化合物？ 对 问题4：（113） 熔融状态下氯化铝不导电，说明此状态下无自由移动的离子，故氯化铝为共价化合物？ 对 问题5：（P114）凡是包含共价电子对形成分子的化合物叫做共价化合物？ 错 问题6：（P114）过氧化钠含有离子键和非极性共价键？ 对 问题7：（P115）稀有气体不存在共价键？ 对 问题8：（P116）在化学反应中，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程？ 对 问题9：（P116）分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它是一种共价键，它会使物质的熔沸点升高？ 错 1．下列物质含有非极性键的是 A．HCl B． C． D．NaBr 【答案】C 【分析】非极性键是相同非金属原子间形成的共价键，极性键是不同非金属原子之间形成的共价键。 【详解】A．HCl中H原子与Cl原子之间形成极性键，A不符合题意； B．He为单原子分子，无化学键，B不符合题意； C．F2中F原子之间形成非极性共价键，C符合题意； D．NaBr中Na+与Br﹣通过离子键结合，D不符合题意； 故选C。 2．下列有关化学键的说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．中含有离子键，属于离子化合物 D．固体加热分解时仅破坏离子键 【答案】C 【详解】A．H2O分子中O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．NaOH含离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，化学键类型不完全相同，B错误； C．CaSO4中Ca2+与SO通过离子键结合，SO内部为共价键，因此含有离子键且属于离子化合物，C正确； D．NH4Cl分解时需破坏NH与Cl-的离子键，同时破坏NH内部的N-H共价键，D错误； 故选C。 3．是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中均既含离子键又含共价键 C．中含有的电子数目为 D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，电子式为，A错误； B．是离子化合物，含有离子键，又含氢氧共价键，B正确； C．的数目不知道，则无法计算电子数，C错误； D．的结构示意图：，D错误； 故选B。 4．下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。 故选D。 5．下列过程中，共价键被破坏的是 ①乙烯燃烧；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥ 【答案】D 【详解】①乙烯燃烧过程中共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附属于物理变化，共价键未被破坏；③酒精溶于水不发生电离，分子中共价键未被破坏；④气体溶于水会电离出和，共价健被破坏；⑤碘升华属于物理变化，共价键未被破坏；⑥受热分解，既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化，破坏离子键，未破坏共价键；⑧溶于水，破坏离子键，未破坏共价键；综上，共价键被破坏的是①④⑥，故选D。 6．在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 【答案】B 【详解】A．肼（N2H4）是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．肼是共价化合物，其分子内N-N和N-H键均为共价键，B正确； C．肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C错误； D．标准状况下，过氧化氢（H2O2）为液体，无法计算，D错误； 故选B。 7．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，与发生反应的化学方程式分别为、。下列说法错误的是 A．和中的阴、阳离子个数比相同 B．NaOH晶体中存在离子键和共价键 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．水蒸气分解时破坏分子中的共价键 【答案】C 【详解】A．由和构成，由和构成，则和中的阴、阳离子个数比均为，A正确； B．NaOH由和构成，存在离子键，同时中存在氢、氧原子之间的共价键，则NaOH晶体中存在离子键和共价键，B正确； C．干冰升华时破坏的是分子间作用力(范德华力)，未破坏分子内的共价键，C错误； D．水分子由氢原子和氧原子通过共价键结合形成，当水蒸气分解时，分子内的共价键被破坏，生成氢气和氧气，D正确； 故选C。 8．和都能与水发生反应，反应方程式分别为：①；②。下列相关说法正确的是 A．的电子式为，属于共价化合物 B．①中做还原剂，②中做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的 【答案】D 【详解】 A．NaH中Na+和H-形成离子键，属于离子化合物，电子式为：，A错误； B．①中Na2O2的O元素化合价既上升又下降，中的O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．①反应中存在氧原子和氧原子构成的非极性键的断裂和形成，②反应中存在氢原子和氢原子构成的非极性键形成，但没有非极性键的断裂，C错误； D．反应①中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，生成1molO2转移2mol电子，反应②中的H元素由-1价上升到0，H2O中的H元素由+1价下降到0价，生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，D正确； 故选D。 9．2022年是门捷列夫发表元素周期表153周年。如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是 A．W的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成离子化合物 B．Y单质可用于制作半导体材料 C．气态氢化物热稳定性：W>Z D．X的最高价氧化物属于碱性氧化物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素， W与X的最高正化合价之和为8，根据W、X、Y、Z在周期表中的位置，设X的最高正价为+a，则W的最高正价为a+2，a+a+2=8，a=+3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素； 【详解】A．W是N元素，N最高价氧化物的水化物是HNO3、其简单气态氢化物是NH3，HNO3、NH3反应生成NH4NO3，NH4NO3是离子化合物，A正确； B．Si单质可用于制作半导体材料，B正确； C．同主族元素从上到下，气态氢化物热稳定性减弱，气态氢化物热稳定性>，C正确； D．X是Al元素，Al2O3是两性氧化物，D错误； 故选D。 10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 共价键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2中只含离子键，镁离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，不存在共价键，A错误； B．CO2中只含共价键，碳原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物，B正确； C．HCl中只含共价键，氢原子和氯原子之间存在共价键，属于共价化合物，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 11．我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．太阳光提供了水分解所需的能量 B．每生成，共转移电子 C．反应过程中只涉及极性共价键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．由图可知，该过程是利用太阳能实现高效分解水，在反应中太阳能转化为化学能，太阳光提供了水分解所需的能量，A正确； B．总反应为水分解为氧气和氢气，氧化合价由-2变为0，，每生成，共转移电子，B正确； C．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气，水中存在极性共价键，氢气中存在非极性共价键，过氧化氢中既有极性键又有非极性键，涉及极性键、非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，C错误； D．反应Ⅱ是过氧化氢分解生成水和氧气：，D正确； 故选C。 12．每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，气体中含有的非极性键的数目为 B．与足量反应，转移的电子数为 C．将与置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为 D．中所含质子数为 【答案】D 【详解】A．H2S分子中只有极性键（H-S），不含非极性键，因此非极性键数目为0，A错误； B．，每3mol NO2转移2mol e⁻，1mol NO2转移电子，B错误； C．2SO2 + O2 ⇌ 2SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于，C错误； D．SiO2摩尔质量为60g/mol，6g为0.1mol，每个SiO2含14（Si）+2×8（O）=30个质子，总质子数为0.1×30=3，D正确； 故选D。 13．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误； C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误； 答案选A。 14．下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【详解】A．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故A错误； B．氢键不是化学键，故B错误； C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，水分子中有极性键，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠中含离子键和极性共价键，氧分子中有非极性键，该反应中既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成，故C正确； D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故D错误； 故选C。 15．麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是    A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性：W>Z>Y C．最简单氢化物的沸点：Z>W>Y D．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，则X为H，Y有 四个价键，Z有两个价键，W有一个价键，则Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：W＞Z＞Y，故B正确； C． H2O、HF存在分子间氢键，水分子间氢键比HF分子间氢键多，因此最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y，故C正确； D．M分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 综上所述，答案为D。 16．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 【答案】C 【详解】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 17．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列物质中，只含有以上一种作用力的是 ①氦  ②  ③HI  ④CaO  ⑤  ⑥KOH A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】D 【详解】①氦中不存在化学键，氦中只存在范德华力，符合题意； ②Na2S中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ③HI分子中含H—I共价键，HI分子间存在范德华力，不符合题意； ④CaO中只含有离子键，属于离子化合物，符合题意； ⑤Na2O2中含有离子键和非极性共价键，不符合题意； ⑥KOH中含有离子键和极性共价键，不符合题意； 则只含有一种作用力的是①②④，答案选D。 18．下列说法不正确的是 A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键 【答案】B 【详解】A．NH3、H2O、HF分子间均存在氢键，使得其熔沸点均比各自主族中其它元素氢化物熔沸点异常偏高，描述正确，不符题意； B．分子类物质熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键强弱无关，描述错误，符合题意； C．卤族元素前四种元素单质均为分子类物质，且均为双原子分子，其熔沸点的大小基本上由其分子间作用力强弱决定，描述正确，不符题意； D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故反应物中和Cl-间离子键被破坏，内部的一条N—H键被破坏，描述正确，不符题意； 综上，本题选B。 19．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 【答案】D 【详解】①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，例如NaOH中既含离子键又含极性共价键，Na2O2中既含离子键又含非极性键，①正确；②共价化合物一定含共价键，不可能含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如AlCl3等含有金属元素区属于共价化合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，④错误；⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键，如He、Ne、Ar、Kr等单原子分子中不存在任何化学键，只存在分子间作用力，⑤错误；⑥熔融状态下能导电的化合物说明原化合物是由阴、阳离子组成的，故一定是离子化合物，⑥正确；综上分析可知，①③⑥正确，故答案为：D。 20．W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是 A．X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高 B．Z元素形成的含氧酸均为强酸 C．W与X、Y均能形成至少2种二元化合物 D．原子半径X大于Y 【答案】B 【分析】四种元素分属于三个不同周期的短周期元素，且W的原子序数最小，所以W为H元素，X、Y同周期，X可以和Y形成双键，X共可以形成4个共价键，则X为C元素，Y为O元素，Z可以形成一个共价键，且为第三周期元素，则Z为Cl元素。 【详解】A．X、Y、Z形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HCl，H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，A正确； B．Cl元素形成的含氧酸不一定为强酸，如HClO为一元弱酸，B错误； C．H与C元素可以形成甲烷、乙烷等多种烃类，H与O可以形成H2O、H2O2等二元化合物，C正确； D．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径C＞O，D正确； 综上所述答案为B。 二、填空题 21．【情境问题思考】 (1)①加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么 ？ ②加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么 ？ ③为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃ ？ (2)化学键 定义： 之间的 相互作用称为化学键。破坏化学键需要 能量。化学键的作用力 分子之间的作用力。 【注意】 ①首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 ②只相邻但不强烈，也不叫化学键 ③水分子之间的作用力不是化学键，其作用力比化学键弱。 【迁移·应用】完成教材P41页迁移应用，思考化学反应的实质。 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2+O22H2O H-H键、O-O键 H-O键 H2+Cl22H2O H-H键、Cl-Cl键 H-Cl键 N2+3H22NH3 H-H键、N-N键 N-H键 (3)化学反应的实质是 、 需要吸收能量， 会释放能量。 【答案】(1) 水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力 水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解 水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键 (2) 相邻原子 强 吸收 强于 (3) 旧化学键的断裂和新化学键的形成 旧化学键的断裂 新化学键的形成 【解析】略 22．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 (1)可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 (2)图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 (3)C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为 。 (4)硒在元素周期表中的位置是 ，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是 。 A．    B．    C．    D． (5)某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因 。 (6)下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 (7)下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 (8)关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为 。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法 。 A．共价化合物        B．离子化合物 【答案】(1)B (2)B (3) (4) 第四周期ⅥA族 D (5)硫的非金属性大于硒 (6)D (7)CD (8)B (9) A 通过测量熔融状态时的导电性 【详解】（1）在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素往往具有特殊的性质，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素通常可以用于制造半导体材料，故答案为：B； （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示氟元素的相对原子质量，故答案为：B； （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质，该化合物为CS2，CS2的结构式为，故答案为：； （4）硒为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，质量数为34+48=82，则表示该核素的符号正确的是；故答案为：第四周期ⅥA族；D； （5）硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族，而Se元素位于元素周期表的第四周期ⅥA族，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，即硫的非金属性大于硒，所以该化合物中S元素化合价呈负价，故答案为：硫的非金属性大于硒； （6）A．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子半径，故A错误； B．卤素单质为分子晶体，随相对分子质量的增大，单质的沸点增大，单质的沸点，故B错误； C．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，卤素原子与氢原子的作用力减小，卤化氢的酸性增强，酸性，故C错误； D．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的作用力减小，负离子的还原性增强，负离子的还原性，故D正确； 故答案为：D； （7）A．，这个反应表明在高温下二氧化硅可以与碳酸盐反应生成二氧化碳，但并不能直接证明碳的非金属性比硅强，故A不符； B．这个反应表明碳可以还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，说明碳具有比硅更强的还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，故B不符； C．这个反应表明碳酸可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，从而说明碳的非金属性比硅强，故C符合； D．比稳定，这表明碳的非金属性比硅强，因为非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，故D符合； 故答案为：CD； （8）A．铊和铝位于同一主族，但铊在铝的下方，同一主族从上到下元素的金属性增强，因此铊的金属性比铝强，故A正确； B．铊的金属性强于铝，因此其氢氧化物的碱性应该比铝的氢氧化物强，碱性，故B错误； C．铊的最外层有3个电子，因此在化合物中通常呈+3价，故C正确； D．由于铊的金属性比铝强，相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈，故D正确； 故答案为：B； （9）已知固体在时升华，符合分子晶体的性质，据此判断为分子晶体，为共价化合物；还能判断是共价化合物还是离子化合物的方法是：通过测量熔融状态时的导电性来判断，不能导电，则为共价化合物，能导电，则为离子化合物，故答案为：A；通过测量熔融状态时的导电性。 23．“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，难溶于水，可与硫酸在加热条件下反应生成，钛以形式进入溶液，根据所学知识填写下列空白。 (1)①和稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Ti元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的Ti核素可表示为 ；该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为 。 ③补充中铁元素检验方法：取少量样品于试管，先加适量硫酸加热溶解，再 ，则说明含有铁元素。 (2)将钛铁矿()还原为金属铁(Fe)和铁(Ti)是工业上获取金属钛的重要途径之一，但这一过程较为复杂，需要分步进行，先初步还原获得钛渣，再深度还原(Kroll法)得到海绵钛。    ①电子式为 。 ②每制取1mol Ti，理论上需要的质量为 g。 ③钛渣的深度还原(Kroll法)中需要在Ar气氛中进行的理由是 。 【答案】(1) 同位素 滴加酸性溶液，若发现变浅或者褪去。或滴加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红 (2) 142 防止高温下与空气中的氧气(或、)作用 【详解】（1）①由题意可知，钛酸亚铁可与硫酸在加热条件下反应生成，钛以形式进入溶液，各物质化合价未发生改变，所以其离子方程式为：； ②质子数写在元素的左下角，质量数为质子数和中子数之和，写在元素的左上角，所以一种含有22个质子、26个中子的Ti核素可表示为；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，所以该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为同位素，故答案为：；同位素； ③中铁元素为二价铁，二价铁可与高锰酸钾或氯水等发生反应，所以检验二价铁的方法为：取少量样品于试管，先加适量硫酸加热溶解，再滴加酸性溶液，若发现变浅或者褪去。或滴加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红，则说明含有铁元素，故答案为：滴加酸性溶液，若发现变浅或者褪去。或滴加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红； （2） ①为共价化合物，碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子，通过共用电子对形成二氧化碳，所以电子式为，故答案为：； ②每制取1mol Ti，发生的化学方程式为：  ，需要1mol的四氯化钛，1mol四氯化钛又需要2mol氯气，所以理论上需要的质量为142g，故答案为：142； ③根据方程式可知，该发生有金属钠参与反应，生成金属钛，他们在高温下都不稳定，易和氧气，氮气，二氧化碳等发生反应，所以钛渣的深度还原(Kroll法)中需要在Ar气氛中进行，故答案为：防止高温下与空气中的氧气(或、)作用。 24．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 （填序号）。 a．        b．        c．        d． (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①P位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法不正确的是 （填序号）。 a．属于短周期元素        b．原子半径： c．能与冷水反应        d．碱性： (3)火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①用电子式表示的形成过程： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 【答案】(1) 1 a (2) 三 VA ab (3) 与位于同一周期，电子层相同，的核电荷数比小，的原子半径比大，失电子能力比强，所以也能与反应 【详解】（1）①原子核内中子数为3-2=1； ②的原子序数是2，最外层电子数是2，则结构示意图正确的是a； （2）①P位于元素周期表第三周期第VA族； ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，元素的化合价为，元素的化合价为，元素的化合价为，根据化合价的代数和为0，则铁元素的化合价为； ③a．属于第四周期，长周期元素，错误； b．同周期原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：，错误； c．金属性非常强，能与冷水反应，正确； d．金属性：，碱性：，正确； 故选ab； （3） ①用电子式表示的形成过程：； ②与位于同一周期，电子层相同，的核电荷数比小，的原子半径比大，失电子能力比强，所以也能与反应。 25．下表是元素周期表前20号元素的有关信息： 元素 a b c d e f g h 原子半径/nm 0.030 0.066 0.117 0.232 0.106 0.186 0.143 0.099 最高正化合价 最低负化合价 已知：的半径为，的半径为。回答下列问题： (1)元素c在周期表中的位置为 ，的电子式为： 。 (2)d、g、h简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)的沸点比的沸点高的原因是： 。 (4)溶液中先通入，再加入h的单质，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)化合物A、B均由a、b、e、f四种元素组成，则A和B相互反应的离子方程式： 。 (6)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较e和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。 A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与化合的难易程度 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较简单氢化物水溶液的酸性 【答案】(1) 第三周期ⅣA族 (2)Cl->K+>Al3+ (3)H2O能形成分子间氢键 (4) 产生白色沉淀 (5) (6)AD 【分析】a、d、f均显+1价，a半径小于的半径，d、f半径大于的半径，且半径d>f，则a是H元素、f是Na元素、d是K元素；b显-2价，b是O元素；e显-2、+6价，e是S元素；h显-1、+7价，h是Cl元素；c显+4、-4价，半径大于Be，则c是Si元素；g显+3价，半径大于Be，则g是Al元素。 【详解】（1） c是Si元素，Si在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，是Na2O2，Na2O2为离子化合物电子式为。 （2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Al3+。 （3）H2O能形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S的沸点高； （4）溶液中先通入SO2，再加入Cl2，发生反应 ，可观察到的现象是产生白色沉淀。 （5）化合物A、B均由H、O、S、Na四种元素组成，A、B为NaHSO3、NaHSO4则NaHSO3、NaHSO4相互反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式为。 （6）A．单质颜色与非金属性无关，故选A； B．元素非金属性越强，单质越易与氢气反应，比较两种单质与化合的难易程度，可以比较S和Cl的非金属性强弱，故不选B； C．同周期元素从左到右，非金属性增强，依据S和Cl在周期表中的位置，可以比较其非金属性强弱，故不选C； D．简单氢化物水溶液的酸性与元素非金属性无关，故选D； 选AD。 $$