【暑假基础练】第11讲 原子结构与元素周期表-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第11讲 原子结构与元素周期表 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P92）质量数是所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值？ 对 问题2：（P92）在离核教近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内远动的电子能量较高？ 对 问题3：（P93）原子最外层电子数最多只有8个（K层只有2个）？ 对 问题4：（P94） 道尔顿认为原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的，不可再分的实心球？ 对 问题5：（P95）元素周期表有7个横行，18个纵列？ 对 问题6：（P96）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素？ 对 问题7：（P96） 过渡元素不全都是金属元素？ 错 问题8：（P98）碱金属元素最外层都只有1个电子？ 对 问题9：（P101）从锂到铯金属性逐渐增强，生成的氧化物越复杂，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强？ 对 问题10：（P101） 锂燃烧后对应的产物为Li2O和Li2O2？ 错 1．（ ）下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 2．（ ）硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，其原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A．非金属性： B．位于元素周期表第四周期第ⅥA族 C．既有氧化性又有还原性 D．稳定性： 3．（ ）“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族 ⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 ⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A．2项 B．3项 C．4项 D．6项 4．（ ）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是 A．Z2X5可用来干燥NH3 B．T元素的单质具有半导体特性 C．X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强 D．可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃 5．（ ）图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为35的是 A． B． C． D． 6．（ ）元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 7．（ ）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．过渡元素 B．稀有气体元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属与非金属元素分界线附近的元素 8．（ ）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素。下列关于镭的描述中，不正确的是 A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质能与酸反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 9．（ ）下列有关化学史的说法错误的是 A．铜合金是人类最早使用的合金 B．侯德榜改进了“索尔维制碱法”，后称“侯氏制珹法” C．道尔顿发现了电子 D．门捷列夫制作了第一张元素周期表 10．（ ）部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 11．（ ）下列说法正确的是 A．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制新农药 B．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同 C．氯化铵中无金属元素，故氯化铵属于共价化合物 D．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1 12．（ ）应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体   ⑤硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 13．（ ）如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是(　　) A．A B．B C．C D．D 14．（ ）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有18个纵行，即有18个族 C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 15．（ ）相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A．14N的质量数 B．氕原子的相对质量 C．氯元素的相对原子质量 D．氯化钠的摩尔质量 16．（ ）下列化学用语表达正确的是 A．质量数为37的氯原子为 B．的电子式为： C．、、互为同位素 D．HClO的结构式为 17．（ ）已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是 A． B． C． D． 18．（ ）铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A．原子核内有1个中子 B．和互为同位素，化学性质几乎相同 C．原子核内有88个中子，质量数为144 D．的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 19．（ ）钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．钯的中子数为60.4 B．钯属于非金属元素 C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4 g 20．（ ）下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式为 B．的电子式： C．的结构示意图 D．质量数为25、中子数为13的核素： 二、填空题 21．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 请填写下列空白： (1)②在元素周期表中的位置为 ；①的原子结构示意图为 。 (2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为 (用形式表示)。 (3)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为 。 (5)将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 。 22．下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 (1)请写出7号元素的名称和元素符号 。 (2)请画出14号元素的原子结构示意图 。 (3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为 。 (4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中 (填字母)。 A．氧化剂    B．还原剂     C．既是氧化剂又是还原剂     D．既不是氧化剂又不是还原剂 (6)已知 8H+ + 2MO+ 3Cu = 3Cu2+ + 4H2O + 2MO↑，则MO中M的化合价为 。 23．2022年11月，神舟十五号搭载长征二号F遥十五运载火箭成功发射，实现了两个航天乘组“太空会师”的伟大壮举！ (1)太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为＋3价，则Ni的化合价为 。 (2)火箭制造过程中使用了大量的钛合金，如图是钛元素的原子结构示意图，则图中n的值为 ；钛元素在元素周期表中的第 周期。 (3)请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质) 写出两个属于复分解反应的化学方程式： ① 。         ② 。 24．元素周期表的结构 (1)周期 ①数目：元素周期表有 个横行，故有 个周期。 ②分类 短周期—包括第 周期 长周期—包括第 周期 ③每一周期中元素的 相同，从左到右原子序数 。周期的序数就是该周期元素具所有的 。 (2)族 ①数目：元素周期表有 个纵列， 个族。 ②分类 主族— 共7个，在族序数后标A，如周期表中第16纵列为 族 副族— 共7个，在族序数后标B，如周期表中第3纵列为 族 VIII族— 共1个，占据周期表中第 三个纵列 0族— 共1个，在周期表中第18纵列，最外层电子数为 (He为 ) ③常见族的别称 族 别称 IA族(除氢) VIIA族 0族 ④填写族的符号 列序 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 族序 列序 11 12 13 14 15 16 17 18 族序 25．A、B、C为中学化学常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 请回答以下问题： (1)A、F分别是什么物质：A是 ，F是 (填化学式)。 (2)写出A在周期表中的位置 。 (答案版) 问题1：（P92）质量数是所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值？ 对 问题2：（P92）在离核教近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内远动的电子能量较高？ 对 问题3：（P93）原子最外层电子数最多只有8个（K层只有2个）？ 对 问题4：（P94） 道尔顿认为原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的，不可再分的实心球？ 对 问题5：（P95）元素周期表有7个横行，18个纵列？ 对 问题6：（P96）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素？ 对 问题7：（P96） 过渡元素不全都是金属元素？ 错 问题8：（P98）碱金属元素最外层都只有1个电子？ 对 问题9：（P101）从锂到铯金属性逐渐增强，生成的氧化物越复杂，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强？ 对 问题10：（P101） 锂燃烧后对应的产物为Li2O和Li2O2？ 错 1．下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】B 【详解】A．元素原子的最外层电子数通常等于主族元素的最高正化合价，但氧、氟等非金属元素无正化合价，且过渡金属的价态复杂，最高正价不一定等于最外层电子数，A项错误。 B．第四周期中，ⅡA族钙（原子序20）与ⅢA族镓（原子序31）的原子序数差为11，符合题意，B项正确。 C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠无明显放热，不能简单类推，C项错误。 D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而非金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料，D项错误； 答案选B。 2．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，其原子结构示意图为，下列说法不正确的是 A．非金属性： B．位于元素周期表第四周期第ⅥA族 C．既有氧化性又有还原性 D．稳定性： 【答案】A 【详解】A．根据周期表可知，同一周期非金属性：，同一主族非金属性：，则非金属性：，A错误； B．根据原子结构示意图可知，Se原子核外有4个电子层、最外层有6个电子，所以Se是第四周期ⅥA族元素，B正确； C．Se最高价为+6、最低价为-2，中显+4价，位于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C正确； D．S与Se同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，氢化物的稳定性：，D正确； 故选A。 3．“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期IIB族 ⑤阴离子与阳离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IIA族，序数为x，乙位于第IIIA族，则乙的序数可能为x+10 ⑧砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀HNO3 ⑨卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 A．2项 B．3项 C．4项 D．6项 【答案】B 【详解】①有些原子例如氢不含中子，错误； ②稀有气体分子是由单原子分子构成的物质，不含共价键，错误； ③过渡元素具有一些特殊的性质，科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂，正确； ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，错误； ⑤离子键是带相反电荷离子之间的静电作用，包括吸引和斥力，错误； ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36，例如氢、铷，正确； ⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为x+1、x+11、x+25，错误； ⑧单质碘是紫黑色固体，HI不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正确； ⑨碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐降低，错误； 正确的是③⑥⑧，故选B。 4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，下列说法不正确的是 A．Z2X5可用来干燥NH3 B．T元素的单质具有半导体特性 C．X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强 D．可用CaCO3、Na2CO3和YX2在玻璃熔炉中制备玻璃 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y是地壳中含量位于第二位的元素，Y为Si，X、Z、W、T依次为O、P、S、Ge元素；据此分析解答。 【详解】根据分析，X、Y、Z、W、T依次为O、Si、P、S、Ge元素； A．Z2X5为P2O5，P2O5属于酸性氧化物，能吸收氨气，不能用于干燥NH3，A错误； B．T为Ge元素，Ge元素在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线附近，Ge单质具有半导体特性，B正确； C．X、W分别为O、S元素，两元素分别位于元素周期表中第二周期第VIA族、第三周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最低价氢化物的稳定性逐渐减弱，则X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强，C正确； D．YX2为SiO2，可用CaCO3、Na2CO3和SiO2在玻璃熔炉中制备玻璃，主要反应原理为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，D正确； 故选A。 5．图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为35的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】同主族相邻元素原子序数之差分别是2、8、8、18、18、32、32，35号元素为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族； 【详解】A．55号元素位于第六周期IA族，M上方的元素原子序数为20，M下方原子序数为56，则M的原子序数为20+18=38，A不选； B．56号元素位于第六周期IIA族，M右侧的元素原子序数为20+18=38，则M的原子序数为38-1=37，B不选； C．28号元素位于第四周期VIII族，M上方的元素原子序数为27，则M的原子序数为27+18=45，C不选； D．53号元素位于第五周期，M下方的元素原子序数为53，则M的原子序数为53-18=35，D选； 答案选D。 6．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【答案】C 【详解】A．同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误； B．紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误； C．虚线附近是金属与非金属的分界线，可以寻找半导体材料，C项正确； D．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误； 答案选C。 7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．过渡元素 B．稀有气体元素 C．右上方区域的非金属元素 D．金属与非金属元素分界线附近的元素 【答案】D 【详解】A．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，A错误； B．稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，B错误； C．右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，C错误； D．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，D正确； 故选D。 8．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素。下列关于镭的描述中，不正确的是 A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质能与酸反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 【答案】B 【详解】A．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，则在化合物中呈+2价，故A正确； B．镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，故B错误； C．镭的金属性强于钙，单质能与酸反应，放出氢气，故C正确； D．碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，故D正确； 故选B。 9．下列有关化学史的说法错误的是 A．铜合金是人类最早使用的合金 B．侯德榜改进了“索尔维制碱法”，后称“侯氏制珹法” C．道尔顿发现了电子 D．门捷列夫制作了第一张元素周期表 【答案】C 【详解】A．由于铜的活动性比较弱，以单质形成存在的比较多，所以人类历史上使用最早的合金是铜合金，A正确； B．我国化学家侯德榜改进比利时化学家索尔维的氨碱法，发明了“联合制碱”，后称“侯氏制珹法”，B正确； C．1987年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，C错误； D．俄国科学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，D正确； 故选C。 10．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是 A．虚线左侧是金属元素 B．At处于第六周期ⅥA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．As既有金属性又有非金属性 【答案】B 【详解】A．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线左侧的元素是金属元素，右侧的是非金属元素，故A正确； B．At元素的原子序数为85，位于元素周期表第六周期ⅦA族，故B错误； C．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料，故C正确； D．由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的As元素既有金属性又有非金属性，故D正确； 故选B。 11．下列说法正确的是 A．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制新农药 B．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同 C．氯化铵中无金属元素，故氯化铵属于共价化合物 D．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1 【答案】B 【详解】A. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般用于制作半导体，能用于制新农药一般在非金属元素中寻找，A错误； B. 1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，用于组成物质的核素不同，因此物理性质可能不同，B正确； C. 氯化铵中无金属元素，但含有离子键，因此氯化铵属于离子化合物，C错误； D. Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：2，D错误； 答案选B。 12．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体   ⑤硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】B 【详解】①N元素为第2周期的非金属元素，其气态氢化物溶于水后，水溶液为碱性，故正确； ②根据卤族元素性质递变规律，砹(At)单质有颜色，且颜色较深，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确； ③Li的燃烧产物只有一种为氧化锂Li2O，故错误； ④硫酸钡是难溶于水的白色固体，钡与锶为同主族元素，因此硫酸锶(SrSO4)也是难溶于水的白色固体，故正确； ⑤同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则H2S比硒化氢(H2Se)稳定，故错误； 答案选B。 13．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是(　　) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】 【详解】非金属中的F、P、S、Cl常用于制造农药，故D正确。 14．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有七个横行，也是七个周期 B．元素周期表有18个纵行，即有18个族 C．短周期是指第一、二、三、四周期 D．ⅠA族的元素全部是金属元素 【答案】A 【详解】A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期，故A正确； B. 元素周期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故B错误； C. 短周期是指第一、二、三周期，故C错误； D.第IA族元素中的氢元素是非金属，故D错误； 答案选A。 【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对元素周期表的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。 15．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是 A．14N的质量数 B．氕原子的相对质量 C．氯元素的相对原子质量 D．氯化钠的摩尔质量 【答案】A 【详解】A．质量数是原子核内质子数与中子数之和，与相对原子质量标准无关，因此14N的质量数在两种标准下均为14，数值相同，A正确； B．氕原子的相对质量基于标准计算，因基准从16O的变为12C的，其数值会发生变化，B错误； C．氯元素的相对原子质量是同位素丰度的加权平均值，基准改变会导致各同位素相对质量变化，整体数值不同，C错误； D．氯化钠的摩尔质量等于其相对分子质量，而相对分子质量由各原子相对质量之和决定，基准变化导致数值改变，D错误； 故选A。 16．下列化学用语表达正确的是 A．质量数为37的氯原子为 B．的电子式为： C．、、互为同位素 D．HClO的结构式为 【答案】A 【详解】A．原子的左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子表示为，A正确； B．二氧化碳的碳氧之间有两对共用电子对，电子式为，B错误； C．同位素：同种元素的不同原子（如、、），、、是分子，不是原子，不互为同位素，C错误； D．HClO中O原子为中心原子，故结构式为，D错误； 故选A。 17．已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设R的气态氢化物的化学式为HxR，氢化物中R元素满足8电子稳定结构，即n+x=8，x=8-n；其气态氢化物的核外电子总数为a，R的电子总数即质子数为a-x=a-(8-n)=a+n-8；R的某种核素核内中子数为b，则该核素的质量数为a+n+b-8，所以该核素的原子符号是，选C。 18．铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A．原子核内有1个中子 B．和互为同位素，化学性质几乎相同 C．原子核内有88个中子，质量数为144 D．的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 【答案】D 【分析】根据质量守恒可知， ，解得x = 144；，解得y =36，因此铀核裂变过程可表示为：，据此作答。 【详解】A．中子由1个中子组成，无质子，故A正确； B．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素化学性质相同，故B正确； C．中子数等于质量数减去质子数，因此中子数=144-56=88，故C正确； D．根据分析可知，y =36，Kr是稀有气体，性质稳定，故D错误； 故答案选D。 19．钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．钯的中子数为60.4 B．钯属于非金属元素 C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4 g 【答案】C 【详解】A．钯的中子数=质量数-质子数，160.4是平均相对原子质量，无法计算，A错误； B．钯属于金属元素，B错误； C．钯的原子序数为46，钯原子的质子数为46，C正确； D．相对原子质量的单位是“1”，钯的相对原子质量为106.4，D错误； 故选C。 20．下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式为 B．的电子式： C．的结构示意图 D．质量数为25、中子数为13的核素： 【答案】A 【详解】A．次氯酸分子中氧原子分别与H、Cl形成共用电子对，其结构式为H-O-Cl，A正确； B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式为，B错误；   C．钙原子失去2个电子形成钙离子，的结构示意图，C错误； D．质量数为25、中子数为13的核素中质子数为25-13=12，为，D错误； 故选A。、 二、填空题 21．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 请填写下列空白： (1)②在元素周期表中的位置为 ；①的原子结构示意图为 。 (2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为 (用形式表示)。 (3)④和⑦中非金属性较弱的是 (填元素符号)。 (4)①和⑤中原子半径较大的是 (填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为 。 (5)将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 第二周期第ⅣA族 (2) (3)Cl (4) Na 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ (5)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2。 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。 【详解】（1） ②为C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：； （2）③为8号O元素，O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：； （3）④为F元素，⑦为Cl元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl； （4）①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，Li和Na位于同主族，同主族元素从上到下半径逐渐增大，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na； ③为O元素，其最简单氢化物为H2O，与⑤同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K +2H2O =2K++2OH- +H2↑； （5）⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥为Al，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，对应离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2。 22．下表是元素周期表的一部分，所示为1-18号元素。 (1)请写出7号元素的名称和元素符号 。 (2)请画出14号元素的原子结构示意图 。 (3)11号钠元素是高中化学的核心元素之一，某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为 。 (4)探究钾元素(原子序数为19)的单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是 。其中H2S在该反应中 (填字母)。 A．氧化剂    B．还原剂     C．既是氧化剂又是还原剂     D．既不是氧化剂又不是还原剂 (6)已知 8H+ + 2MO+ 3Cu = 3Cu2+ + 4H2O + 2MO↑，则MO中M的化合价为 。 【答案】(1)氮  N (2) (3)4Na+O2=2Na2O (4) 乙 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低 (5) Ag2S D (6)+5 【详解】（1）7号元素的名称为氮，元素符号为N； （2） 14号元素为Si元素，原子核外有14个电子，原子结构示意图为； （3）Na块用刀切开，发现钠块切面处迅速变暗，钠与空气中的O2发生缓慢反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O； （4）K与水反应生成KOH，K元素化合价升高，根据得失电子守恒，应该有元素的化合价降低，H2O中的H为+1价，生成H2的H为0价，符合化合价降低，因此答案是：乙不合理；若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到 +l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低； （5）根据原子守恒确定X为Ag2S，H2S在该反应中化合价没有变化，既不是氧化剂又不是还原剂； （6）根据离子方程式电荷守恒，n=1，离子是，根据化合价代数和为0的原则，M的化合价为+5价。 23．2022年11月，神舟十五号搭载长征二号F遥十五运载火箭成功发射，实现了两个航天乘组“太空会师”的伟大壮举！ (1)太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe为＋3价，则Ni的化合价为 。 (2)火箭制造过程中使用了大量的钛合金，如图是钛元素的原子结构示意图，则图中n的值为 ；钛元素在元素周期表中的第 周期。 (3)请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质) 写出两个属于复分解反应的化学方程式： ① 。         ② 。 【答案】(1)+2 (2) 10 四 (3) Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）NiFe2O4中Fe为＋3价，O为-2价，根据化合价代数和为零可得Ni为+2价； （2）由于核电荷数=核内质子数=核外电子数，则22=2+8+n+2，得n=10；根据原子结构示意图可知钛原子核外有4个电子层，故钛元素在元素周期表中的第四周期； （3）图中可与发生复分解反应，生成和，反应方程式为：；可与发生复分解反应，生成和，反应方程式为：；可与发生复分解反应生成和，反应方程式为：（三选二）。 24．元素周期表的结构 (1)周期 ①数目：元素周期表有 个横行，故有 个周期。 ②分类 短周期—包括第 周期 长周期—包括第 周期 ③每一周期中元素的 相同，从左到右原子序数 。周期的序数就是该周期元素具所有的 。 (2)族 ①数目：元素周期表有 个纵列， 个族。 ②分类 主族— 共7个，在族序数后标A，如周期表中第16纵列为 族 副族— 共7个，在族序数后标B，如周期表中第3纵列为 族 VIII族— 共1个，占据周期表中第 三个纵列 0族— 共1个，在周期表中第18纵列，最外层电子数为 (He为 ) ③常见族的别称 族 别称 IA族(除氢) VIIA族 0族 ④填写族的符号 列序 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 族序 列序 11 12 13 14 15 16 17 18 族序 【答案】(1) 7 7 一、二、三 四、五、六、七 电子层数 递增 电子层数 (2) 18 16 VIA IIIB 8、9、10 8 2 碱金属元素 卤族元素 稀有气体元素 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 【详解】（1）由元素周期表的结构可知，元素周期表有7个横行，故有7个周期。短周期—包括第一、二、三周期，长周期—包括第四、五、六、七周期，每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。周期的序数就是该周期元素具所有的电子层数。 （2）①由元素周期表的结构可知，元素周期表有18个纵列，16个族； ②由元素周期表的结构可知，主族共7个，在族序数后标A，如周期表中第16纵列为VIA族，副族共7个，在族序数后标B，如周期表中第3纵列为IIIB族。VIII族占据周期表中第8、9、10三个纵列，0族在周期表中第18纵列，最外层电子数为8 (He为2)； ③IA族(除氢)别称碱金属元素；VIIA族别称卤族元素；0族别称稀有气体元素； ④由元素周期表的结构可知，第1列为IA，第2列为IIA，第3列为IIIB，第4列为IVB，第5列为VB，第6列为VIB，第7列为VIIB，第8、9、10列为VIII，第11列为IB，第12列为IIB，第13列为IIIA，第14列为IVA，第15列为VA，第16列为VIA，第17列为VIIA，第18列为0。 25．A、B、C为中学化学常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。 请回答以下问题： (1)A、F分别是什么物质：A是 ，F是 (填化学式)。 (2)写出A在周期表中的位置 。 【答案】(1) Fe FeCl2 (2)第四周期第Ⅷ族 【分析】A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。 【详解】（1）A、F分别是什么物质：A是Fe，F是FeCl2； （2）Fe是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； $$