【暑假基础练】第7讲 实验活动1 配制一定物质的量的浓度的溶液 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第7讲 实验活动1 配制一定的物质的量浓度的溶液 （1）容量瓶的结构与用途 （2）使用要点 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用1000mL的容量瓶。 ③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来溶解固体;b.不能用容量瓶来稀释浓溶液;c.不能加热容量瓶;d.不能用容量瓶作反应容器;e.不能用容量瓶长期贮存溶液。 ④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。 ⑥容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质偏多。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= c·V（V以容量瓶体积计算） m（固体）= n（固体）×M，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用小烧杯，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质润洗 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针搅拌。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线以下，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 注意1：量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 注意2：定容时的读数问题 俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差。 注意3：准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）; ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据分析，其中MB（溶质的摩尔质量）是定值。其他条件不变时： 使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。 （2）具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1NaOH 溶液为例） 选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - 偏小 ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 偏大 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 偏小 称量时间过长 偏小 - 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 偏大 仰视读数 - 偏大 偏小 俯视读数 - 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 偏小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1．（ ）用溶液配制溶液，必须用到的仪器是 A． B． C． D． 2．（ ）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图如下，该示意图中未涉及的仪器是 3．（ ）实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 4．（ ）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 5．（ ）下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制取 B．制备胶体 C．测钠与水反应后溶液的 D．配制溶液时的定容操作 A．A B．B C．C D．D 6．（ ）实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 7．（ ）使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是 A．配制的溶液 B．测定“84”消毒液的pH值 C．蒸干溶液，获得固体 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 8．（ ）下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 D．浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 9．（ ）某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验： 实验I． 实验II． 则原混合溶液中的物质的量浓度为 A． B． C．0.06mol/L D．0.08mol/L 10．（ ）下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是 A．蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B．用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D．检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 11．（ ）利用下列装置进行实验，相关叙述正确的是 A．利用①提纯淀粉胶体 B．利用②收集干燥的氯气 C．利用③配制的溶液 D．利用④测量新制氯水的 12．（ ）取溶液和溶液一起注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 13．（ ）化学实验操作是进行科学实验的基础。下图操作与对应选项符合规范的是 A．碳酸氢钠受热分解 B．定容 C．称取固体 D．浓缩溶液 14．（ ）下列实验操作规范的是 A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．稀释浓硫酸 D．溶液的转移 A．A B．B C．C D．D 15．（ ）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．用量筒准确量取一定体积浓硫酸并转移至烧杯中，洗涤量筒并将洗涤液一并转移 C．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端低于刻线 16．（ ）实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到相应实验目的是 A．配制溶液 B．实验室制氧气 C．钠在空气中燃烧 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 17．（ ）配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 18．（ ）配制的溶液，下列图示实验中，操作不规范的是 A．图① B．图② C．图③ D．图④ 19．（ ）如下图是配制溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A．操作1需要取8.0g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 20．（ ）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 21．（ ）某学习小组成员欲用十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A．配制该溶液需称取14.3g十水碳酸钠 B．配制溶液所必需使用的玻璃仪器有带磨口玻璃塞的500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯 C．定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加少量水以重新达到刻度线 22．（ ）如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是 A．配制稀硫酸需取该硫酸溶液的体积为62.5mL B．配制稀硫酸时，向该硫酸溶液中加蒸馏水直到溶液体积为250mL C．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 D．等质量的蒸馏水与该硫酸溶液混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于 23．（ ）利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱 C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液 24．（ ）某实验小组的同学们按如图所示自制蔗糖晶体，②中保持水温始终为（实验过程中不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 温度/ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A．实验中使用冷水效果会更好 B．②中加入了蔗糖 C．③中的溶液为蔗糖的饱和溶液 D．③与②的溶液中溶质质量分数相等 25．（ ）实验室需要500 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．用量筒量取浓硫酸的体积为27.2 mL B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏小 二、填空题 26．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 (1)填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。 A(足量)+B→气体： ； ： 。 (3)酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，因为酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是 。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ (填“相同”或“不相同”)。 (4)溶液是常用试剂，现需配制酸性溶液。 ①用托盘天平称取 晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到 (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定容、摇匀。 ③配制酸性溶液定容时如图所示操作，则所得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27．、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： (1)可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有 (用化学方程式表示)。 (2)工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解， ，则样品中含有NaCl。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量 固体(该电子天平称量时可精确到)。 (3)NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： 。 (4)84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ① ； ② ； ③。 28．某化学小组在实验中需要溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾 g。 (4)定容的具体操作为 。 (5)下列 (填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (6)在配制盐酸溶液时： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/ml HCl质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为 。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 A．    B．    C．    D． 29．“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 (1)某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 ，需要用托盘天平称取 g NaClO。 (3)下列操作正确的是_______(填序号)。 A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C．将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D．配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 某兴趣小组对运动员使用的防滑“镁粉”的成分展开了探究。 (一)盐酸的配制 30．实验室欲配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸需要质量分数为36.5%的盐酸(=1.2g/cm3) mL。 31．选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 32．稀释冷却后，操作步骤依次为 、 、 、摇匀。 33．下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是___________。 A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 34．下列操作会使配制的盐酸浓度如何变化。 A．偏大        B．偏小        C．无影响 (1)实验前，容量瓶底部有水，盐酸浓度 (填字母)。 (2)烧杯里的溶液不慎洒到容量瓶外，盐酸浓度 (填字母)。 (3)定容时，仰视刻度线，盐酸浓度 (填字母)。 (4)摇匀后，液面低于刻度线，盐酸浓度 (填字母)。 (二)成分的探究 已知：该“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种。取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”分别置于烧杯①②③④中，逐滴加入0.1mol/L的盐酸至恰好完全反应。四种固体消耗盐酸的体积和产生气体的体积如下表所示： 试样 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”样品 消耗盐酸的体积/mL 2100 Va Vb 1067.2 产生气体的体积/mL 0 0 1120 952 35．从物质分类标准看，MgCO3属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 36．烧杯①中发生反应的化学方程式为 。 37．表格中Va= 。(写出计算过程，结果保留到小数点后1位) 38．该“镁粉”的成分是___________。 A．MgO、MgCO3 B．Mg(OH)2、MgCO3 C．MgCO3 D．MgO、Mg(OH)2 1．用溶液配制溶液，必须用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】配制溶液，必须用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。故选B。 2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图如下，该示意图中未涉及的仪器是 A．酒精灯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管 【答案】A 【详解】根据配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图，图中涉及的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，没有涉及的仪器是酒精灯，选A。 3．实验室欲用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．需称取固体 B．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 C．在托盘天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 D．定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 【答案】A 【详解】A．计算所需NaOH质量为1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，需称取4.0gNaOH固体，A正确； B．容量瓶检漏需倒置并旋转瓶塞检查两次，仅倒置一次不充分，B错误； C．NaOH易潮解且有腐蚀性，应置于小烧杯中称量，垫纸称量会导致误差、腐蚀托盘，C错误； D．定容时若加水超过刻度线，必须重新配制，吸出液体会使所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选A。 4．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【详解】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 5．下列实验对应的操作中正确的是 A．用和浓盐酸制取 B．制备胶体 C．测钠与水反应后溶液的 D．配制溶液时的定容操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．和浓盐酸反应制取不需要加热，A正确； B．向沸水中加入不会生成挥发性酸，无法形成胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，B错误； C．测定溶液是用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，不能将试纸直接浸入溶液，C错误； D．定容时胶头滴管应垂直悬空，且接近刻度线时应改用胶头滴管滴加，D错误； 故选A。 6．实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是，托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【详解】A．不需要分液漏斗，A错误； B．需要容量瓶，B正确； C．不需要蒸馏烧瓶，C错误； D．不需要普通漏斗，D错误； 故选B。 7．使用下列装置进行相关实验，可以准确达到实验目的的是 A．配制的溶液 B．测定“84”消毒液的pH值 C．蒸干溶液，获得固体 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，待溶液冷却后转移至容量瓶中，A错误； B．84消毒液中含NaClO，可使pH试纸褪色，且测定pH值时，不能用手拿pH试纸且将试纸伸入溶液中，B错误； C．固体不稳定，受热易分解，蒸干溶液，无法获得纯净的固体，C错误； D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制取氢氧化铁胶体，操作正确，D正确； 故选D。 8．下列有关实验方法或操作的描述中合理的是 A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应将蒸发皿里的溶液蒸干 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 C．能用丁达尔效应鉴别胶体和淀粉溶液 D．浓硫酸配制稀硫酸时，应洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 【答案】B 【详解】A．蒸发结晶获得食盐晶体时，应该在蒸发皿里还留有少量溶液时就停止加热，并用余热将剩下的溶液蒸干，A错误； B．容量瓶在使用时可以有少量蒸馏水，因为配制溶液时也需要加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，B正确； C．淀粉溶液也是胶体，故不能用丁达尔效应鉴别两者，C错误； D．浓硫酸配制稀硫酸时，不需要将洗涤量筒的液体转移至容量瓶，否则会导致配制的溶液浓度偏大，D错误； 答案选B。 9．某化学兴趣小组甲同学为了测定和的混合溶液中的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验： 实验I． 实验II． 则原混合溶液中的物质的量浓度为 A． B． C．0.06mol/L D．0.08mol/L 【答案】A 【详解】实验I生成硫酸钡0.015mol，则氯化钡为0.015mol；实验II生成氯化银0.04mol，根据氯元素守恒可知，氯化钾为；原混合溶液中的物质的量浓度为； 故选A。 10．下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是 A．蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异 B．用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小 D．检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断 【答案】A 【详解】A．蒸发结晶用于溶质溶解度受温度影响变化不大的物质，通过减少溶剂，使溶质析出，A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时要向容量瓶中加蒸馏水，所以容量瓶中有少量水不影响浓度，B正确； C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质先受热气化后冷凝液化，微粒间间距先增大后减小，C正确； D．根据焰色试验(焰色反应)所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属元素的存在，钠元素在火焰上发出的颜色是黄色，可以根据试样在火焰上灼烧的焰色判断检验草木灰中的钠元素，D正确； 故选A。 11．利用下列装置进行实验，相关叙述正确的是 A．利用①提纯淀粉胶体 B．利用②收集干燥的氯气 C．利用③配制的溶液 D．利用④测量新制氯水的 【答案】A 【详解】A．胶体不能透过半透膜，小分子、离子可以，可选图中渗析法分离，故A正确； B．氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集氯气，应长管进气短管出气，故B错误； C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，玻璃棒上端不能挨着容量瓶瓶口，故C错误； D．氯水中HClO具有强氧化性，能将pH试纸漂白，因此不能用pH试纸测新制氯水的，故D错误； 故选：A。 12．取溶液和溶液一起注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选B。 13．化学实验操作是进行科学实验的基础。下图操作与对应选项符合规范的是 A．碳酸氢钠受热分解 B．定容 C．称取固体 D．浓缩溶液 【答案】D 【详解】A．加热固体时，试管应略向下倾斜，A错误； B．定容时，用胶头滴管滴加溶剂，胶头滴管应垂直悬空在容器口正上方，B错误； C．氢氧化钠易潮解，应该放在烧杯中称量，C错误； D．用蒸发皿浓缩NaCl溶液并不断搅拌，图中操作正确，D正确； 故选D。 14．下列实验操作规范的是 A．过滤 B．排空气法收集CO2 C．稀释浓硫酸 D．溶液的转移 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A错误； B．CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，B正确； C．浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，C错误； D．溶液转移时用玻璃棒引流，D错误； 故选B。 15．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．用量筒准确量取一定体积浓硫酸并转移至烧杯中，洗涤量筒并将洗涤液一并转移 C．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端低于刻线 【答案】A 【详解】A．配制溶液过程中，用容量瓶进行定容时需加水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接使用，A正确； B．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸转移至烧杯后不用蒸馏水洗涤量筒，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量5.85g NaCl固体，C错误； D．移液时，为防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，定容时，向容量瓶中加水，当液面距刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，D错误； 答案选A。 16．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到相应实验目的是 A．配制溶液 B．实验室制氧气 C．钠在空气中燃烧 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，A错误； B．过氧化钠是粉末，易溶于水，与水剧烈反应，不能放到多孔塑料板上，B错误； C．钠为固体，放到坩埚中进行加热燃烧，C正确； D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接生成氢氧化铁沉淀，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，D错误； 故选C。 17．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，配得的NaCl溶液的浓度偏低，D正确； 故选D。 18．配制的溶液，下列图示实验中，操作不规范的是 A．图① B．图② C．图③ D．图④ 【答案】A 【详解】A．托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，易潮解的物质需要用烧杯盛装，图①不规范，故A符合题意； B．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和底部，故图②规范，故B不符合题意； C．转移过程中需用玻璃棒引流，避免液体洒出，图③规范，故C不符合题意； D．定容操作中使用胶头滴管滴加蒸馏水时，滴管需处于容量瓶瓶口上方1～2cm处，不能伸入容量瓶，图④规范，故D不符合题意； 故答案选A。 19．如下图是配制溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A．操作1需要取8.0g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中 C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 【答案】A 【详解】A．配制溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为，但是氢氧化钠固体的称量要在烧杯中进行，故A错误； B．操作2是移液操作，NaOH溶解后需要先冷却，然后用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，故B正确； C．操作4是定容操作，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，故C正确； D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D正确； 故选A。 20．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确； B．10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量5.85g NaCl固体，C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 故选A。 21．某学习小组成员欲用十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是 A．配制该溶液需称取14.3g十水碳酸钠 B．配制溶液所必需使用的玻璃仪器有带磨口玻璃塞的500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯 C．定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加少量水以重新达到刻度线 【答案】B 【分析】配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算。 【详解】A．配制480mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，A正确； B．碳酸钠溶液显碱性，在选择容量瓶的时候不能用带磨口玻璃塞的500mL容量瓶，B错误； C．定容时，若超过刻度线，不能将多余的吸出，只能倒掉重新配制，C正确； D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，D正确； 故选B。 22．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是 A．配制稀硫酸需取该硫酸溶液的体积为62.5mL B．配制稀硫酸时，向该硫酸溶液中加蒸馏水直到溶液体积为250mL C．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 D．等质量的蒸馏水与该硫酸溶液混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于 【答案】A 【详解】A．根据稀释公式有V(硫酸溶液mL，A正确； B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中，边加边搅拌，B错误； C．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度mol⋅Lmol⋅L，C错误； D．加入等质量的蒸馏水，溶液质量变为原来的2倍，溶液的密度变小，所以混合溶液的体积大于原来溶液体积的2倍，溶质的物质的量不变，所以溶液中溶质的物质的量浓度小于9.2mol⋅L，D错误； 故选A。 23．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱 C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液 【答案】D 【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误； B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误； C．用饱和NaCl溶液除去中的HCl，导气管需要长进短出，C错误； D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确； 故选D。 24．某实验小组的同学们按如图所示自制蔗糖晶体，②中保持水温始终为（实验过程中不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 温度/ 0 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 476 A．实验中使用冷水效果会更好 B．②中加入了蔗糖 C．③中的溶液为蔗糖的饱和溶液 D．③与②的溶液中溶质质量分数相等 【答案】C 【详解】A．蔗糖的溶解度随温度的降低而减小，可采用降温结晶的方法得到蔗糖晶体，操作时应选择降温蔗糖的热饱和溶液，若使用冷水配制溶液，同质量的水中溶解的蔗糖质量更少，不仅使降温的操作难度增加，而且晶体析出的效果也会变差，故A错误； B．100℃时蔗糖的溶解度为476g，100℃时，20g水中最多能溶解的蔗糖质量为476g×=95.2g，②中容器底部有未溶解的固体，加入的蔗糖质量大于95.2g，故B错误； C．③溶液中有蔗糖晶体析出，该溶液是饱和溶液，故C正确； D．同一温度下，蔗糖的饱和溶液中，溶质的质量分数相等，③与②都是蔗糖的饱和溶液，但是温度不同，故溶质的质量分数不同，故D错误； 故选：C。 25．实验室需要500 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，用18.4 mol·L-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．用量筒量取浓硫酸的体积为27.2 mL B．将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶 C．转移溶液时有液体溅出，应重新配制 D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏小 【答案】D 【详解】A．用量筒量取浓硫酸的体积为，A正确； B．需选用500mL的容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶，B正确； C．转移溶液时有液体溅出，溶质偏少，应重新配制，C正确； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，D错误； 故选D。 二、填空题 26．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 (1)填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。 A(足量)+B→气体： ； ： 。 (3)酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，因为酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 ①M点的意义是 。 ②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ (填“相同”或“不相同”)。 (4)溶液是常用试剂，现需配制酸性溶液。 ①用托盘天平称取 晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将溶液转移到 (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定容、摇匀。 ③配制酸性溶液定容时如图所示操作，则所得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 (2) (3) 氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 不相同 (4) 1.6 1000mL的容量瓶 偏高 【详解】（1）A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中、、均属于硝酸盐，属于碳酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中、、均属于碱，属于氧化物。 （2）气体是碳酸钠和盐酸的反应，反应的化学方程式为，A和D的反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为。 （3）①在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比，M表示离子浓度最小，M点的意义是氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应。 ②P点和N点的电导率相同，只能表示离子浓度相同，P点氢氧化钠不足，稀硫酸没有反应完全，P点溶质为稀硫酸和硫酸钠；N点氢氧化钠过量，稀硫酸反应完全，N点溶质为氢氧化钠和硫酸钠，对应溶液中的离子不相同。 （4）①配制酸性溶液，需要的质量，用托盘天平称取固体放入烧杯中加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。 ②将冷却至室温溶液转移到的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定容、摇匀。 ③配制酸性溶液定容时俯视读数，溶液的体积偏小，会导致所配酸性溶液浓度偏高。 27．、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： (1)可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有 (用化学方程式表示)。 (2)工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解， ，则样品中含有NaCl。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量 固体(该电子天平称量时可精确到)。 (3)NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： 。 (4)84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ① ； ② ； ③。 【答案】(1) (2) 碱 加入稍过量稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 2.650 (3) (4) 【详解】（1）加热时发生反应，因此可用于加工馒头。 （2）①溶液显碱性。 ②检验样品中含有就是检验，为了避免、的影响，应加入稍过量稀硝酸酸化的溶液检验。 ③的溶液中溶质的质量为，结合电子天平称量时可精确到0.001g，需称量。 （3） 中为+1价、为-1价，与水反应的化学方程式为，该反应为归中反应，用“单线桥”表示的电子转移的方向和数目为。 （4）依题意和反应③，可推测出前两个反应依次为、。 28．某化学小组在实验中需要溶液480mL和盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾 g。 (4)定容的具体操作为 。 (5)下列 (填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。 A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒 C．转移溶液时，有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 (6)在配制盐酸溶液时： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/ml HCl质量分数：36.5% ①该浓盐酸的物质的量浓度为 。 ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。 ③若在标准状况下，将气体溶于1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 A．    B．    C．    D． 【答案】(1) AC 胶头滴管、玻璃棒 (2)检漏 (3)12.5 (4)向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 (5)AD (6) 12 8.3 A 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据步骤，所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为：AC； 配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃管； （2）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏； （3）配制溶液时选用的容量瓶规格为，因此实际配制溶液的体积为，则用托盘天平称取胆矾的质量； （4）定容的具体操作为：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切； （5）A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水，会导致称取的胆矾中的物质的量偏大，使所配溶液的浓度偏大，A正确； B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒，会导致称取的胆矾的质量偏小，的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，B错误； C．转移溶液时，有少量液体溅出，会导致的物质的量偏小，使所配溶液的浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，使所配溶液的浓度偏大，D正确； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线, 会导致溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏小，E错误； 故答案为：AD； （6）①根据，可得该浓盐酸的物质的量浓度为 ②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用的浓盐酸配制盐酸溶液500mL所需浓盐酸的体积为： ③标况下，气体的物质的量为，质量为，所以溶液的质量为，因此溶液的体积为，根据可知，溶液的物质的量浓度为； 故答案为：A。 29．“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 (1)某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 ，需要用托盘天平称取 g NaClO。 (3)下列操作正确的是_______(填序号)。 A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C．将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D．配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 【答案】(1)碱性 (2) 500mL容量瓶 胶头滴管 7.5 (3)AD 【详解】（1）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； （2）配制480mL 0.2 NaClO溶液过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；配制480mL 0.2 NaClO溶液需要的NaClO的质量为，需要用托盘天平称取7.5 g NaClO； （3）A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用烘箱高温烘干，精密仪器受热会发生形变，B错误； C．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解NaClO，C错误； D．配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移的时候玻璃棒的作用是引流，D正确； 故选AD。 某兴趣小组对运动员使用的防滑“镁粉”的成分展开了探究。 (一)盐酸的配制 30．实验室欲配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸需要质量分数为36.5%的盐酸(=1.2g/cm3) mL。 31．选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 32．稀释冷却后，操作步骤依次为 、 、 、摇匀。 33．下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是___________。 A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤ 34．下列操作会使配制的盐酸浓度如何变化。 A．偏大        B．偏小        C．无影响 (1)实验前，容量瓶底部有水，盐酸浓度 (填字母)。 (2)烧杯里的溶液不慎洒到容量瓶外，盐酸浓度 (填字母)。 (3)定容时，仰视刻度线，盐酸浓度 (填字母)。 (4)摇匀后，液面低于刻度线，盐酸浓度 (填字母)。 (二)成分的探究 已知：该“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种。取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”分别置于烧杯①②③④中，逐滴加入0.1mol/L的盐酸至恰好完全反应。四种固体消耗盐酸的体积和产生气体的体积如下表所示： 试样 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”样品 消耗盐酸的体积/mL 2100 Va Vb 1067.2 产生气体的体积/mL 0 0 1120 952 35．从物质分类标准看，MgCO3属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 36．烧杯①中发生反应的化学方程式为 。 37．表格中Va= 。(写出计算过程，结果保留到小数点后1位) 38．该“镁粉”的成分是___________。 A．MgO、MgCO3 B．Mg(OH)2、MgCO3 C．MgCO3 D．MgO、Mg(OH)2 【答案】30．4.2 31． 500mL容量瓶 胶头滴管 32． 转移 洗涤 定容 33．C 34． C B B C 35．C 36．MgO+2HCl=MgCl2+H2O 37．1448.3 38．B 【解析】30．实验室欲配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸需要质量分数为36.5%的盐酸(=1.2g/cm3)，V==4.2 mL，故答案为：4.2； 31．根据用一定物质的量浓度溶液配制实验所需实验仪器可知，该实验配制需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； 32．根据用一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤可知，稀释冷却后，操作步骤依次为转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：转移；洗涤；定容； 33．①过滤中需要使用玻璃棒引流；②取固体试剂不需要玻璃棒；③蒸发需要玻璃棒搅拌，防止暴沸；④取液体试剂不需要玻璃棒；⑤溶解需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液需要用玻璃棒加速溶解或引流, 故上述实验操作中一定要用到玻璃棒的是①③⑤⑥，故答案为：C； 34．(1)实验过程中需要继续向容量瓶中加入蒸馏水，故实验前，容量瓶底部有水，对盐酸浓度无影响，故答案为：C； (2)烧杯里的溶液不慎洒到容量瓶外，导致HCl的物质的量偏小，所配盐酸浓度偏小，故答案为：B； (3)定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配盐酸浓度偏小，故答案为：B； (4)摇匀后，液面低于刻度线，此为正常现象，部分液体藏于刻度线上方还未流下，故对盐酸浓度无影响，故答案为：C； 35．MgCO3是由Mg2+和组成的，从物质分类标准看其属于盐，故答案为：C； 36．由题干表中信息可知，烧杯①中发生反应为MgO和HCl反应，该反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O； 37．由题干表中信息可知，烧杯②中加入4.2gMg(OH)2，则消耗0.1mol/L的盐酸的体积为VamL，则有：，解得Va=1448.3，故答案为：1448.3； 38．由题干表中数据可知，该“镁粉”与盐酸反应生成了气体，故一定含有MgCO3，则有：，解得：m=3.57g，V=850mL，则剩余固体的质量为：4.2-3.57=0.63g，消耗盐酸的体积为：1067.2mL-850mL=217.2mL，0.63gMgO、Mg(OH)2消耗盐酸的体积分别为：315mL和217.2mL，故该“镁粉”的成分是MgCO3和Mg(OH)2，故答案为：B。 $$