【暑假基础练】第6讲 物质的量 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第6讲 物质的量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P53）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数？ 问题2：（P54）1mol不同物质中所含离子数是相同的？ 问题3：（P54）对指定物质，其摩尔质量的数值是一个定值，不随物质的量和物质的质量多少而改变？ 问题4：（P56） 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离？ 问题5：（P57）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，这里的体积指的是是单一气体，不可以是混合气体？ 问题6：（P57） 标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L？ 问题7：（P58） 容量瓶上的只有刻度线和容积的量程？ 问题8：（P59） 容量瓶在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水？ 问题9：（P59） 使用托盘天平时，游码和砝码放反了，会导致称量值偏大？ 问题10：（P60） 在溶液稀释前后，溶液中的物质的量的浓度相等？ 1．（ ）物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 2．（ ）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 3．（ ）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子 B．含有的中子数为1 C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．1mol重水比1mol水多个质子 4．（ ）已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为0.5NA B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 5．（ ）下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 6．（ ）下列叙述正确的是 A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 7．（ ）石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体(部分结构如图)，是目前发现的最薄、最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是 A．石墨烯在一定条件下可以被氧气氧化 B．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 C．石墨烯能导电，所以是电解质 D．等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子 8．（ ）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 9．（ ）据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有 A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积 10．（ ）某同学用碳酸钠固体配制的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有 A．5处 B．4处 C．3处 D．2处 11．（ ）下列物质或概念中，前者包括后者的是 A．溶液、胶体 B．物质的量、物质的质量 C．碱性氧化物、 D．氧化还原反应、置换反应 12．（ ）下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 C．NaCl的摩尔质量为58.5g D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1 13．（ ）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子数为NA B．1 mol OH-中含有NA个共价键 C．22.4 L O2中含有 NA个O2分子 D．2 mol HCl气体中含有2NA个H+ 14．（ ）标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 15．（ ）镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是 A．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应 C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+ D．CH3COOH可以用于除水垢 16．（ ）用固体溶于水配成1L1.0的溶液，下列说法正确的是 A．溶于水在通电条件下才能发生电离 B．溶液中存在水合钠离子，其示意图为： C．加入等体积等浓度的溶液，溶液的导电能力不变 D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为1.0 17．（ ）取溶液和溶液一起注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 18．（ ）将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 19．（ ）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 20．（ ）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 二、填空题 21．水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：，完成下列填空： (1)标出上述反应电子转移的方向和数目 。 (2)当有1.0mol电子转移时，生成氯气___________。 A．0.3mol B．0.5mol C．0.6mol D．1mol (3)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A． B． C． D． (4)该反应中物质属于 。 A．强电解质    B．弱电解质    C．非电解质 高铁酸钾()是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示： (5)根据上图，分析作水处理剂的作用。 。 (6)写出一种能使胶体发生聚沉的方法。 。 实验室配制的高铁酸钾[]溶液。 (7)需称取高铁酸钾固体 g。 (8)下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有 。 (9)配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是___________。 A．转移时有液体溅出 B．容量瓶未干燥 C．未洗涤烧杯与玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 22．现有下列十种物质： ①  ②熔融  ③葡萄糖  ④  ⑤溶液  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨固体  ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 23．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。按要求完成下列各题： (1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。若用23.4g过氧化钠作供氧剂，理论上该反应转移的电子数为 (用表示阿伏加德罗常数)。 (2)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式 。 (3)在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 。 (4)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液。回答下列问题： ①应用托盘天平称取KMnO4固体 g。 ②分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 (5)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式： 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。则混合物中Na2CO3的物质的量为 。 (6)某次实验用65gZn和100g98%的浓硫酸反应(必要时可加热)。 写出反应刚开始时的化学方程式： ， 反应结束后，测得剩余固体13g，最终可得到SO2的体积(在标准状况下)为 L。 24．实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 25．Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： (1)的摩尔质量是 。 (2)2中所含原子的物质的量为 。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 (4)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 (5)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为 g。 (6)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数 已知：。 (7)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 。 (答案版) 问题1：（P53）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数？ 对 问题2：（P54）1mol不同物质中所含离子数是相同的？ 对 问题3：（P54）对指定物质，其摩尔质量的数值是一个定值，不随物质的量和物质的质量多少而改变？ 对 问题4：（P56） 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离？ 对 问题5：（P57）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，这里的体积指的是是单一气体，不可以是混合气体？ 错 问题6：（P57） 标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L？ 对 问题7：（P58） 容量瓶上的只有刻度线和容积的量程？ 错 问题8：（P59） 容量瓶在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水？ 对 问题9：（P59） 使用托盘天平时，游码和砝码放反了，会导致称量值偏大？ 错 问题10：（P60） 在溶液稀释前后，溶液中的物质的量的浓度相等？ 错 1．物质的量浓度的符号是 A．M B．n C． D．c 【答案】D 【详解】A．M通常表示摩尔质量，单位是g/mol，不符合题意； B．n表示物质的量，单位是mol，不符合题意； C．表示阿伏伽德罗常数，约为，不符合题意； D．c是物质的量浓度的符号，单位是mol/L，符合题意； 故选D。 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【详解】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．12g石墨烯和12g金刚石均含有个碳原子 B．含有的中子数为1 C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D．1mol重水比1mol水多个质子 【答案】D 【详解】A．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g碳的物质的量为1mol，均含NA个碳原子，A正确； B．3He的中子数=3-2=1，3g3He为1mol，含中子数NA，B正确； C．正丁烷和异丁烷每个分子均含13个共价键，总质量58g对应1mol混合物，共价键数为13NA，C正确； D．重水(D2O)和水(H2O)每个分子均含10个质子，1mol时质子数相同，D错误； 故选D。 4．已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为0.5NA B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.5mol，其原子总数为1.5NA，A错误； B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，题意没有指明溶液体积，无法计算数目，B错误； C．反应①的方程式为，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故选D。 5．下列叙述正确的是 A．64g含有的氧原子数约为 B．常温常压下，14g含有的分子数约为 C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为 D．2L0.5溶液中，含有的数约为 【答案】B 【详解】A．64g SO2的物质的量为，含有2mol O原子，含有的氧原子数约为2×6.02 ×1023，A项错误； B．14 g N2的物质的量为，含有的分子数约为3.01 ×1023，B项正确； C．标准状况下，22.4 L是不是气体，密度未知，无法算出22.4 L的质量及含有的分子数，C项错误； D．2 L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量为，含有的Cl- 数约为2×6.02×1023，D项错误； 答案选B。 6．下列叙述正确的是 A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】A 【详解】A．NH3摩尔质量17g/mol，1mol NH3的质量为17g，A正确； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误； C．个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×64g/mol=32g，C错误； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积均约为11.2L，非气体不适用，D错误； 故选A。 7．石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体(部分结构如图)，是目前发现的最薄、最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是 A．石墨烯在一定条件下可以被氧气氧化 B．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 C．石墨烯能导电，所以是电解质 D．等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子 【答案】C 【详解】A．石墨烯是碳单质的一种，故在一定条件下可以被氧气氧化，方程式为：C+O2CO2，A正确； B．石墨烯与金刚石、石墨均为碳元素形成的几种不同性质的单质，故互为同素异形体，B正确； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而石墨烯虽然能导电，但其属于单质，不是电解质，C错误； D．石墨烯和金刚石均为碳元素的单质，均由碳原子构成，故等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子，D正确； 故答案为：C。 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，某气体的密度为，个该气体分子的质量约为16g B．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子的数目小于 C．溶液中为 D．46g的乙醇配制成医用酒精，则溶液中氧原子的数目为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，某气体的密度为，则该气体摩尔质量为，个该气体分子是1mol，质量为，A项正确； B．HCl溶液中HCl完全电离，所含HCl分子的数目为0，B项正确； C．为二元强酸，溶液中为，C项正确； D．46g乙醇是1mol，含1mol氧原子，但是水中还含有氧原子，则溶液中氧原子的数目大于，D项错误； 故选D。 9．据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有 A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积 【答案】A 【详解】A．物质的量相同时，三种气体一定具有相同的分子数，因为物质的量是分子数的直接度量，与气体种类无关，A符合题意； B．(3原子分子)、(5原子分子)、(3原子分子)，三种气体原子总数不同，B不符合题意； C．三种气体的摩尔质量不同(和为44 g/mol，为16 g/mol)，因此质量不同，C不符合题意； D．气体摩尔体积需在相同温度和压强下才相同，题目未说明条件，故无法确定，D不符合题意； 故选A。 10．某同学用碳酸钠固体配制的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有 A．5处 B．4处 C．3处 D．2处 【答案】C 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①~⑦具体的实验操作判断操作方法的正误；第一步称量时应该是左物右码，在第④步和第⑤步之间还需要旋摇混匀，第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，所以总共3处错误，答案选C。 11．下列物质或概念中，前者包括后者的是 A．溶液、胶体 B．物质的量、物质的质量 C．碱性氧化物、 D．氧化还原反应、置换反应 【答案】D 【详解】A．溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故A不符合； B．物质的量与物质的质量是不同的物理量，不存在包含关系，故B不符合； C．不是过氧化物，与碱性氧化物不存在包含关系，故C不符合； D．置换反应属于氧化还原反应，有包含关系，故D符合； 答案选D。 12．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 C．NaCl的摩尔质量为58.5g D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1 【答案】D 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量这个物理量的单位，故A错误； B．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述，故B错误； C．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故C错误； D．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，故D正确； 故选D。 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子数为NA B．1 mol OH-中含有NA个共价键 C．22.4 L O2中含有 NA个O2分子 D．2 mol HCl气体中含有2NA个H+ 【答案】B 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4的混合物中含有1mol NO2，则所含氧原子2mol，氧原子数为2NA，A错误； B．1 mol OH-中含有1mol氢氧共价键，为NA个共价键，B正确；   C．没有标况，不确定氧气分子的物质的量，C错误；   D．HCl为共价晶体，不含离子，D错误； 故选B。 14．标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】设阿伏加德罗常数为NAmol-1，则标准状况下，VL NH3中含有a个原子，=a，解得：NA=，即阿伏加德罗常数为mol-1，故答案为：A。 15．镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是 A．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应 C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+ D．CH3COOH可以用于除水垢 【答案】C 【详解】A．CH3COOH的相对分子质量为12×2 + 1×4 + 16×2 = 60，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，所以CH3COOH的摩尔质量为60g/mol，A正确； B．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，B正确； C．CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离成和H+，C错误； D．CH3COOH具有酸性，能与水垢（主要成分碳酸钙等）发生反应，可用于除水垢，D正确； 故选C。 16．用固体溶于水配成1L1.0的溶液，下列说法正确的是 A．溶于水在通电条件下才能发生电离 B．溶液中存在水合钠离子，其示意图为： C．加入等体积等浓度的溶液，溶液的导电能力不变 D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为1.0 【答案】D 【详解】A．电离是在水分子作用下或加热熔融条件下发生的，不需要通电，A错误； B．在溶液中电离出和，带正电，水中的氧原子朝向，题中意图不是水合钠离子，为水合氯离子，B错误； C．加入等体积等浓度的溶液，，溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，C错误； D．溶液是均一、稳定的，溶液浓度和所取溶液的体积无关，故将浓度为1.0mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度仍为1.0mol/L，D正确； 故选D。 17．取溶液和溶液一起注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选B。 18．将10mL1.00NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 【答案】A 【详解】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后，所给四个选项中，A正确。 19．配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 20．化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】B 【详解】A．盐酸中HCl电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误； B．由可知密度为12g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正确； C．盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，D错误； 故选B。 二、填空题 21．水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：，完成下列填空： (1)标出上述反应电子转移的方向和数目 。 (2)当有1.0mol电子转移时，生成氯气___________。 A．0.3mol B．0.5mol C．0.6mol D．1mol (3)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A． B． C． D． (4)该反应中物质属于 。 A．强电解质    B．弱电解质    C．非电解质 高铁酸钾()是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示： (5)根据上图，分析作水处理剂的作用。 。 (6)写出一种能使胶体发生聚沉的方法。 。 实验室配制的高铁酸钾[]溶液。 (7)需称取高铁酸钾固体 g。 (8)下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有 。 (9)配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是___________。 A．转移时有液体溅出 B．容量瓶未干燥 C．未洗涤烧杯与玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1) (2)C (3)C (4)A (5)具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的可以生成胶体，能够吸附悬浮颗粒物，起到净化的作用 (6)加热、加电解质、搅拌 (7)1.980 (8)AD (9)AC 【详解】（1） 反应中盐酸中Cl失去5e-，氯酸钾中Cl得到5e-，故电子转移的方向和数目为。 （2）反应中每生成3mol氯气，盐酸中Cl失去5mole-，氯酸钾中Cl得到5mole-，故当有1.0mol电子转移时，生成氯气0.6mol。 （3）反应中5molHCl被氧化，生成2.5mol的氧化产物氯气，1molKClO3被还原，生成0.5mol还原产物氯气，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。 （4）是盐，属于强电解质。 （5）由图可知，具有强氧化性的高铁酸钾与细菌发生氧化还原反应达到杀菌消毒的作用，还原产物铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用。 （6）加热、加入电解质、搅拌等均可使胶体聚沉。 （7）的高铁酸钾的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×198g/mol=1.980g。 （8）配制溶液需要托盘天平、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选AD。 （9）A转移时有液体溅出，溶质减少，浓度偏低；B. 容量瓶未干燥，无影响；C. 未洗涤烧杯与玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；D. 定容时俯视刻度线，水加少，浓度偏高。故选AC。 22．现有下列十种物质： ①  ②熔融  ③葡萄糖  ④  ⑤溶液  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨固体  ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 【答案】(1) ⑥ ②⑩ ②⑦⑧⑨⑩ (2)在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和 (3) (4) 0.3 偏低 偏高 【分析】①在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，不是酸性氧化物； ②熔融能导电，是电解质，属于盐； ③葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质； ④为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质，是酸性氧化物； ⑦在熔融状态下能导电，是电解质，是碱性氧化物； ⑧在水溶液中能导电，是电解质； ⑨固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质； ⑩固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质，属于盐。 【详解】（1）根据分析，属于酸性氧化物的是⑥；属于盐的是②⑩；属于电解质的是②⑦⑧⑨⑩； （2）熔融可以导电，原因是：在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和； （3）Al和HCl在水溶液中反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：； （4）a．该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为：； b．转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 23．国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。按要求完成下列各题： (1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。若用23.4g过氧化钠作供氧剂，理论上该反应转移的电子数为 (用表示阿伏加德罗常数)。 (2)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式 。 (3)在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是 。 (4)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液。回答下列问题： ①应用托盘天平称取KMnO4固体 g。 ②分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号) 。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 (5)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式： 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。则混合物中Na2CO3的物质的量为 。 (6)某次实验用65gZn和100g98%的浓硫酸反应(必要时可加热)。 写出反应刚开始时的化学方程式： ， 反应结束后，测得剩余固体13g，最终可得到SO2的体积(在标准状况下)为 L。 【答案】(1) (2) (3)+6 (4) 7.9g CD (5) 0.1mol (6) 4.48L 【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，氧化剂和还原剂都是，按照方程式每生成消耗并转移，则23.4g过氧化钠的物质的量为：，则理论上转移的电子数为：。 （2）CuO能够和氨气反应生成两种单质，根据元素可知单质为：Cu和，同时还有产生，则反应的化学方程式为：。 （3）根据反应：，首先由电荷守恒：，解得n=2，则中根据正负化合价代数和：，计算出M的化合价为：+6价。 （4）①用KMnO4固体配制100mL0.5mol·L-1的溶液，需要KMnO4固体的质量为：； ②分析下列操作对实验结果的影响偏小的是： A．加水定容时俯视刻度线：实际液面低于刻度线，体积减小，浓度增大，A不符合题意； B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理：后面定容时还要加水，不影响浓度，B不符合题意； C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上：导致溶液体积增大，浓度降低，C符合题意； D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外：导致溶质损失，浓度降低，D符合题意； 符合条件的为：CD。 （5）小苏打的主要成分是，不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为：；受热不分解，所以将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g时，减少的全部是分解损失的和质量，设混合物中的质量为mg，列式，解得，则混合物中的质量为：，物质的量为：。 （6）100g98%的浓硫酸具有强氧化性，被还原时得到的还原产物为，同时，反应的化学方程式为：，随反应进行，浓硫酸变稀硫酸，反应变为：，反应结束后剩余固体13g，说明Zn未反应完，硫酸完全反应，反应的Zn的物质的量为，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，根据方程式立关系：、，有，解得，最后得到生成的物质的量为：0.2mol，标准状况下体积为：。 24．实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 【答案】(1)100mL容量瓶 (2)0.4 (3)bc 【详解】（1）配制溶液还需要用到100mL容量瓶； （2）配制溶液所需的质量：； （3）a.定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，a错误； b.溶解后溶液未冷却至室温就开始定容，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，b正确； c.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，c正确； 答案选bc。 25．Ⅰ .的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。回答下列问题： (1)的摩尔质量是 。 (2)2中所含原子的物质的量为 。 (3) g的氢气中所含H原子的数目与1相同。 (4)含0.1NA个O的CO2中有 个电子，标况下该CO2的体积为 L。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中普遍存在。 (5)工业上制取的原理为：↑ 。当收集到标准状况下224时，生成的为 g。 (6)激光雷达的核心部件需要一种氮化铝()导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g(假设杂质只含有炭黑)与502.0的溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中的质量分数 已知：。 (7)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 。 【答案】(1)32 (2)6 (3)4 (4) 1.1 1.12 (5)0.8 (6)82% (7)A-x+n+24 【详解】（1）的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即为32； （2）2中所含原子的物质的量为=6mol； （3）1分子中的H原子的物质的量为4mol，则所含H原子的数目相同的氢气的物质的量为=2mol，其质量为=4g； （4）含0.1个O的分子的物质的量为=0.05mol，其电子的物质的量为=1.1；标况下该的体积为； （5）根据上述方程式可知，当收集到标准状况下224（0.01mol）时，生成的的物质的量为0.02mol，其质量为=0.8g； （6）根据可知，与NaOH的物质的量之比为1:1，所以n(AlN)=n(NaOH)=，则样品中AlN的质量分数为=82%； （7）中，共有x个核外电子，则R原子核外电子数=R的质子数=x-n-8×3=x-n-24，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A-(x-n-24)=A-x+n+24。 $$