【暑假基础练】第4讲 钠及其化合物 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4讲 钠及其化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P34） 钠在自然界中都以化合态的形式存在，无游离态？ 问题2：（P34） 钠的性质非常活泼，表现出很强的氧化性？ 问题3：（P35）等质量的钠与足量氧气反应时，无论生成氧化纳或过氧化钠转移的电子数相等？ 问题4：（P35） 钠与氧气反应，条件不同，现象不同，与氧气多少无关？ 问题5：（P35）钠加入饱和氯化钠溶液中，现象会有大量晶体析出？ 问题6：（P37） 火灾现场存在大量活泼金属时，可以用泡沫灭火器灭火？ 问题7：（P38）过氧化钠能使酚酞试液先变红后褪色？ 问题8：（P38）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源？ 问题9：（P39）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，做发酵粉？ 问题10：（P39）等质量的碳酸氢钠和碳酸钠加入盐酸中，产生气泡更多的是碳酸氢钠？ 1．（ ）下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2．（ ）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A．钠不能与水反应 B．钠很软，能用刀切割 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 3．（ ）有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 4．（ ）部分钠及钠的化合物的价类二维图如下所示，下列有关说法正确的是 A．加热时可以转化成，证明热稳定性： B．、均为碱性氧化物 C．溶解度： D．、和一定条件下两两间可以相互转化 5．（ ）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0~50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的 D．200s时溶液中的溶质只有一种 6．（ ）向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 7．（ ）某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 8．（ ）下列叙述正确的是 A．、、K都可以保存在煤油中 B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 D．在空气中燃烧会生成 9．（ ）如下图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为，与水互不相溶，且不与钠反应)各30mL，将一小粒金属钠(密度为)投入烧杯中，观察到的现象可能为 A．钠停留在苯层中不反应 B．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在水层中反应并四处游动 10．（ ）下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．在实验室中钠保存于煤油中 D．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 11．（ ）某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 12．（ ）下列反应的化学用语书写正确的是 A．钠与溶液反应： B．氧化镁与稀盐酸反应： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应： D．固体与浓盐酸混合： 13．（ ）下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水 14．（ ）下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 15．（ ）下列物质的除杂中试剂的选择及实验操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 实验操作 A 溶液 过量溶液 过滤 B 加热 C — 高温加热 D 溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 16．（ ）下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 HCl NaHCO3 MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HNO3 CaCO3 CaO CO D NH3•H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A．A B．B C．C D．D 17．（ ）是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A．用铂丝蘸取反应后的溶液在煤气灯上灼烧，可看到明显的紫色火焰 B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C．与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D．与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 18．（ ）下列说法错误的是 A．和中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B．和都是碱性氧化物 C．和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D．的分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为 19．（ ）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 20．（ ）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D．若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 二、填空题 21．有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩晶体 (1)上述物质可导电的是 。(用序号填空，下同) (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)： ①在A情况下，加入盐酸0-100mL过程中，发生反应的离子方程式为 。 ②在B情况下，通入后所得溶液溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。 ③原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 22．向200 mLc mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加2 mol/L的盐酸，得到气体的体积(标准状况下，且不考虑气体的溶解)与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)B点对应的溶液中溶质的化学式为 。 (2)若2V1=V2，则溶液X的溶质名称为 ，OA段发生反应的离子方程式为 。 (3)若2V1>V2，则向溶液X中滴加盐酸的过程中发生的反应分为三个阶段，第一阶段的离子方程式为 。 (4)若V2=3V1，则溶液X的溶质的成分及物质的量之比为 。 (5)若V1=0，a=6.72，则V2= ，c= 。 23．完成下列问题。 (1)可用氧氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为 (写化学式)。 (2)向(1)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积V()与加入盐酸的体积V(HCl)的关系___________ (其中B、C、D图中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB)。 A． B． C． D． 24．金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题： I． (1)钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 ，写出金属钠与水反应的化学方程式： 。 (2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，写出反应的离子方程式： ，用无色酚酞试液 (填“能”或“不能”)判断溶液的变质情况，其理由是 。 II．将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。 已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。 (3)AB段发生反应的化学方程式为 。 (4)当加入盐酸时，产生的体积(标准状况)为 mL。 (5)原固体混合物中与的物质的量之比为 。 25．请回答下列问题。 (1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 ①上述反应中，被还原的元素是 (写元素符号)，氧化产物是 (写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2 +3N2↑+2H2O ③请配平下列离子方程式： ___________Fe2+___________ H++___________ NO=___________ Fe3++___________ N2O↑+___________ H2O。 (2)食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07 g某膨松剂试样(xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O)溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。 ①图中B点溶液溶质的主要成分为 (填化学式)。 ②图中A点所含Na2CO3的物质的量为 mol。(提醒：注意纵坐标的数量级) ③pH<a时发生反应的离子反应方程式为 。 ④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重 g。 o(答案版) 问题1：（P34） 钠在自然界中都以化合态的形式存在，无游离态？ 对 问题2：（P34） 钠的性质非常活泼，表现出很强的氧化性？ 错 问题3：（P35）等质量的钠与足量氧气反应时，无论生成氧化纳或过氧化钠转移的电子数相等？ 对 问题4：（P35） 钠与氧气反应，条件不同，现象不同，与氧气多少无关？ 对 问题5：（P35）钠加入饱和氯化钠溶液中，现象会有大量晶体析出？ 对 问题6：（P37） 火灾现场存在大量活泼金属时，可以用泡沫灭火器灭火？ 错 问题7：（P38）过氧化钠能使酚酞试液先变红后褪色？ 对 问题8：（P38）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源？ 对 问题9：（P39）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，做发酵粉？ 对 问题10：（P39）等质量的碳酸氢钠和碳酸钠加入盐酸中，产生气泡更多的是碳酸氢钠？ 对 1．下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】①在大试管中存有一定量的空气，若与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，①正确； ②与反应生成的能使带火星的木条复燃，②正确； ③钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃才能观察到钾的焰色呈紫色，③错误； ④比较、的热稳定性，应该把放在小试管，把放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，证明稳定性，④错误； 故答案选A。 2．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A．钠不能与水反应 B．钠很软，能用刀切割 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 【答案】A 【详解】A．钠与水剧烈反应（2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑），甚至可能引发燃烧，A错误； B．钠的金属晶体结构松散，硬度低，可用刀切割，B正确； C．钠燃烧时（如与O2反应生成Na2O2）火焰呈黄色，与钠的焰色反应一致，C正确； D．钠的强还原性使其无法通过普通还原法冶炼，工业上采用电解熔融NaCl制取，D正确； 故选A。 3．有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【详解】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 4．部分钠及钠的化合物的价类二维图如下所示，下列有关说法正确的是 A．加热时可以转化成，证明热稳定性： B．、均为碱性氧化物 C．溶解度： D．、和一定条件下两两间可以相互转化 【答案】D 【详解】A．加热时可以转化成，说明不稳定，A错误； B．与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水和氧气，不是碱性氧化物，B错误； C．由于碳酸根水解会生成碳酸氢根，会促进的溶解，的溶解度大于，C错误； D．和一定条件下两两间可以相互转化，， ，，D正确； 故选D。 5．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0~50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，A不符合题意； B．由图可知，0~50s内有一小段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，B不符合题意； C．由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的，C不符合题意； D．由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和HCl，D符合题意； 故选D。 6．向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，生成的的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0~a内，只发生了酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为： C． D．原混合溶液中与的质量之比为 【答案】C 【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸，反应顺序为先发生（酸碱中和反应），然后发生，最后发生。 【详解】A．在0 - a内，发生了与的中和反应以及与生成的反应，A错误； B．ab段是与的反应，离子方程式为，B错误； C．生成的物质的量，根据，ab段消耗的物质的量为0.01mol，浓度为，则ab段消耗盐酸体积，已知加入盐酸到b点时体积为，所以，C正确； D．由C可知的物质的量为，消耗的物质的量为，则物质的量为，，，与质量比不是，D错误； 综上，答案是C。 7．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确； D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选C。 8．下列叙述正确的是 A．、、K都可以保存在煤油中 B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 C．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 D．在空气中燃烧会生成 【答案】B 【详解】A．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误； B．钠钾合金（NaK）在室温下呈液态，具有优良的热传导性和低腐蚀性，常用于核反应堆中作为传热介质，以高效传递热量，故B正确； C．碱金属元素是指ⅠA族除氢外的金属元素，故C错误； D．Li在空气中燃烧只生成Li2O，而非过氧化锂。这是因为锂离子半径小，更易形成稳定的氧化物；钠、钾等碱金属则可能生成过氧化物或超氧化物故D错误； 故选：B。 9．如下图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为，与水互不相溶，且不与钠反应)各30mL，将一小粒金属钠(密度为)投入烧杯中，观察到的现象可能为 A．钠停留在苯层中不反应 B．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在水层中反应并四处游动 【答案】B 【详解】苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉直至反应完全； 故选B。 10．下列关于金属钠的叙述中不正确的是 A．实验剩余的钠应放回原试剂瓶 B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高 C．在实验室中钠保存于煤油中 D．钠着火时需要用干燥的沙土灭火 【答案】B 【详解】A．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，A正确； B．钠是银白色金属，硬度小，熔点低，B错误； C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确； D．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，D正确； 故选B。 11．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C．观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气 D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【详解】A．钠与氯气反应生成白色细小固体氯化钠，白烟由氯化钠小颗粒形成，故A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确； C．钠在氯气、氧气中均能燃烧，不能说明玻璃管中尚有大量氧气，故C错误； D．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确； 故选C。 12．下列反应的化学用语书写正确的是 A．钠与溶液反应： B．氧化镁与稀盐酸反应： C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应： D．固体与浓盐酸混合： 【答案】B 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，总反应的离子方程式为：，A错误； B．氧化镁与稀盐酸反应生成和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液反应生成、和，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯酸钾固体与浓盐酸混合反应生成、和，双线桥表示为：，D错误； 故选B。 13．下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水 【答案】C 【详解】A．钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，A错误； B．钠露置在空气中，与空气中氧气反应，表面生成白色的氧化钠，B错误； C．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C正确； D．钠与水反应中，可观察到钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小，D错误； 答案选C。 14．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 【答案】D 【详解】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A错误； B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误； C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，在熔融态可电离，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C错误； D．HF在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故D正确； 故选：D。 15．下列物质的除杂中试剂的选择及实验操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 实验操作 A 溶液 过量溶液 过滤 B 加热 C — 高温加热 D 溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．除杂试剂氢氧化钡溶液过量，会引入新的杂质，故A错误； B．过氧化钠与氧气不反应，氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则通入氧气加热的方法不能除去氧化钠中混有的过氧化钠，故B错误； C．碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温加热的方法能除去氧化钙中混有的碳酸钙，故C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，所以二氧化碳不能除去氯化钠溶液中的氯化钙杂质，故D错误； 故选C。 16．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 纯碱 HCl NaHCO3 MgO CO2 B NaOH H2SO4 NaCl Na2O CO2 C KOH HNO3 CaCO3 CaO CO D NH3•H2O CH3COOH CaCl2 Na2O2 SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐不属于碱，A不合题意； B．NaOH属于碱，H2SO4是酸，NaCl是盐，Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意； C．CO既不能与酸也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，C不合题意； D．Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D不合题意； 故答案为：B。 17．是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A．用铂丝蘸取反应后的溶液在煤气灯上灼烧，可看到明显的紫色火焰 B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C．与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D．与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 【答案】C 【详解】A．钠元素的焰色实验为黄色，用铂丝蘸取反应后的溶液在煤气灯上灼烧，可看到明显的黄色火焰；若想观察钾的紫色火焰，需透过蓝色钴玻璃，A错误； B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，过氧化钠中氧元素化合价由升高为0生成氧气，每生成一个氧分子转移2个电子，B错误； C．与的反应方程式为，根据方程式消耗44g二氧化碳生成16g氧气，固体质量增加28g，C正确； D．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，中氧元素化合价只升高不降低，仅体现了还原性，D错误； 答案选C。 18．下列说法错误的是 A．和中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B．和都是碱性氧化物 C．和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D．的分别与足量的和充分反应生成时，转移的电子数都为 【答案】B 【详解】A．含有Na+和O2-，含有Na+和O，和中阳离子、阴离子个数比都为2：1，故A正确； B．和水反应生成NaOH和O2，属于氧化还原反应，则不是碱性氧化物，故B错误； C．和长期露置于空气中最终所得固体都是Na2CO3，故C正确； D．分别与足量的和充分反应生成时，O元素化合价都既由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，的反应时转移的电子数都为，故D正确； 故选B。 19．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 【答案】A 【详解】A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，氦产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 20．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D．若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 【答案】D 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐，据此回答； 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，C错误； D．若e是，溶于水时放热，且水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确； 故选D。 二、填空题 21．有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩晶体 (1)上述物质可导电的是 。(用序号填空，下同) (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)： ①在A情况下，加入盐酸0-100mL过程中，发生反应的离子方程式为 。 ②在B情况下，通入后所得溶液溶质是 (填化学式)，其物质的量之比为 。 ③原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 【答案】(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4) 、 、 1：1 【详解】（1）金属或者存在自由移动的阴阳离子的可以导电，故上述物质可导电的是②铜丝、④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化钠； （2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故属于电解质的是①氢氧化钠固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩FeSO4⋅7H2O晶体； （3）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质的是⑤二氧化碳气体、⑧蔗糖晶体； （4）①由图像可知，A情况时通入的CO2少，溶质是NaOH和Na2CO3，0-50mL时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，50mL-100mL时，碳酸钠转化成碳酸氢钠，离子方程式为OH−+H+=H2O、CO+H+=HCO； ②由图像可知，B情况时通入的CO2多，B情况最终生成的CO2是A情况的2倍，溶质是NaHCO3和Na2CO3，0-50mL时，碳酸钠转化成碳酸氢钠，50mL-150mL时，碳酸氢钠转化成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2O，B情况最终生成的CO2是A情况的2倍，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，故物质的量之比为1：1； ③当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据元素守恒有n(NaCl)=n(Na+)= n(Cl-)=0.2mol/L0.15L=0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。 22．向200 mLc mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到溶液X，向所得的溶液X中逐滴滴加2 mol/L的盐酸，得到气体的体积(标准状况下，且不考虑气体的溶解)与加入盐酸体积的关系如图所示： 请回答下列问题： (1)B点对应的溶液中溶质的化学式为 。 (2)若2V1=V2，则溶液X的溶质名称为 ，OA段发生反应的离子方程式为 。 (3)若2V1>V2，则向溶液X中滴加盐酸的过程中发生的反应分为三个阶段，第一阶段的离子方程式为 。 (4)若V2=3V1，则溶液X的溶质的成分及物质的量之比为 。 (5)若V1=0，a=6.72，则V2= ，c= 。 【答案】(1)NaCl (2) 碳酸钠 +H+= (3)H+ +OH-=H2O (4)n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：1 (5) 150 1.5 【分析】NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。若只有Na2CO3溶液，滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl==NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl；若溶液成分是NaOH、Na2CO3，则第一段没有气体产生、与盐酸先后发生的反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，第二段有气体产生、是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，且第一阶段消耗盐酸大于第二阶段；若溶液成分是NaHCO3、Na2CO3，则与盐酸反应、第一段没有气体产生，反应是： Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，第二段有气体产生：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，且第一阶段消耗盐酸小于第二阶段；若溶液成分是碳酸氢钠，则滴入盐酸即产生气体，反应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 【详解】（1）据分析，B点时NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑恰好反应完全，则B点对应的溶液中溶质的化学式为NaCl。 （2）若2V1=V2，则OA段反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AB段反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑所消耗的盐酸相等，溶液X的溶质名称为碳酸钠，OA段发生反应的离子方程式为+H+=。 （3）若2V1>V2，即所消耗的盐酸：OA＞AB，则OA段依次发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反应，X溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，则向溶液X中滴加盐酸的过程中第一阶段的离子方程式为H+ +OH-=H2O。 （4）若V2=3V1，即所消耗的盐酸：OA段为AB段的二分之一，则OA段发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反应，AB段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，则溶液X的溶质的成分为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，滴入HCl(V1-0) mL段反应为Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，则碳酸钠为V1×10-3L2mol/L =0.002 V1 mol，滴入HCl(V2- V1) mL段反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应恰好完全时， B点溶液共消耗V2×10-3L2mol/L =0.002 V2 molHCl，则按元素质量守恒，此时溶液中含0.002 V2 molNaCl溶液，则X溶液中含NaHCO3为0.002 V2 mol -2×0.002 V1 mol = 0.002 V1 mol，则Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1：1。 （5）若V1=0，则滴入盐酸发生的反应只是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，a=6.72，则释放出二氧化碳为，则X溶液含碳酸氢钠是0.3mol，所消耗的盐酸为0.3mol，V2=；按钠元素守恒，所以原来的NaOH溶液中含有的氢氧化钠是0.3mol，0.200 L×c mol/L=0.3mol，所以原氢氧化钠的浓度c=1.5mol/L。 23．完成下列问题。 (1)可用氧氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为 (写化学式)。 (2)向(1)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积V()与加入盐酸的体积V(HCl)的关系___________ (其中B、C、D图中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB)。 A． B． C． D． 【答案】(1)、 (2)D 【详解】（1）反应中二氧化碳不足、氢氧化钠过量，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，故0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为、； （2）根据(1)分析可知，反应后的溶液中溶质为过量的0.01mol、生成的0.01mol，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，氢氧化钠首先消耗0.01molHCl，继续滴加盐酸，，碳酸钠消耗0.01molHCl转化为碳酸氢钠，继续滴加盐酸，，碳酸氢钠消耗0.01molHCl生成二氧化碳，故OA＞OB，故选D。 24．金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题： I． (1)钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 ，写出金属钠与水反应的化学方程式： 。 (2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，写出反应的离子方程式： ，用无色酚酞试液 (填“能”或“不能”)判断溶液的变质情况，其理由是 。 II．将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。 已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。 (3)AB段发生反应的化学方程式为 。 (4)当加入盐酸时，产生的体积(标准状况)为 mL。 (5)原固体混合物中与的物质的量之比为 。 【答案】(1) 钠与水反应放出热量，金属钠的熔点低 (2) 不能 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使无色酚酞变红 (3) (4)448 (5)1：4 【详解】（1）钠与水的反应放热，且钠的熔点低，因此过程中可看到钠熔成闪亮的小球；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式为：；碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，则不能用无色酚酞试液判断溶液的变质情况，其理由是：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使无色酚酞变红； （3）AB段为盐酸与碳酸氢钠反应的阶段，对应的化学方程式为：； （4）AB段发生反应产生CO2气体，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，当加入HCl为35 mL时，只有10 mL发生上述反应，反应产生CO2气体的物质的量n(CO2)=2 mol/L×0.01 L=0.02 mol，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.02 mol×22.4 L/mol=0.448 L=448 mL； （5）AB段发生反应产生CO2气体，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知两步反应消耗HCl体积相同，故n(Na2CO3)=n(HCl)=2 mol/L×0.02 L=0.04 mol，则开始阶段NaOH反应消耗HCl的体积V(HCl)=25 mL-20 mL=5 mol，n(NaOH)=n(HCl)=2 mol/L×0.005 L=0.01 mol，故原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=0.01 mol：0.04 mol=1：4。 25．请回答下列问题。 (1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。 ①上述反应中，被还原的元素是 (写元素符号)，氧化产物是 (写化学式)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2 +3N2↑+2H2O ③请配平下列离子方程式： ___________Fe2+___________ H++___________ NO=___________ Fe3++___________ N2O↑+___________ H2O。 (2)食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07 g某膨松剂试样(xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O)溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。 ①图中B点溶液溶质的主要成分为 (填化学式)。 ②图中A点所含Na2CO3的物质的量为 mol。(提醒：注意纵坐标的数量级) ③pH<a时发生反应的离子反应方程式为 。 ④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重 g。 【答案】(1) N NaAlO2 8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O (2) NaHCO3、NaCl 0.00625 H++ =H2O+CO2↑ 1.8775 【详解】（1）①10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，则被还原的元素是N，氧化产物是NaAlO2，故答案为N；NaAlO2； ②N元素的化合价降低、Al元素的化合价升高，Al失去30e-，N得到30e-，则双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为，答案为； ③Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知离子反应为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O，故答案为8Fe2++10H++2=8Fe3+ +N2O↑+5H2O； （2）①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质的主要成分为NaHCO3、NaCl，答案为NaHCO3、NaCl； ②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为xmol，发生反应，由图可知0.01-x=0.0025+x，解得x=0.00375，则A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375mol+0.0025mol=0.00625mol，答案为0.00625； ③pH<a时碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，离子反应方程式为H++ =H2O+CO2↑，答案为H++ =H2O+CO2↑； ④对该试样固体充分加热至恒重，最终得到碳酸钠，由可知，0.0025mol碳酸氢钠分解生成碳酸钠为0.00125mol，则最终得到碳酸钠为0.01mol+0.00125mol=0.01125mol，其质量为0.01125mol106g/mol=1.1925g，可知用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重为3.07g-1.1925g=1.8775g，答案为1.8775。 $$