【暑假基础练】第2讲 离子反应 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2讲 离子反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P14） 蒸馏水属于弱电解质，无导电能力？ 问题2：（P15） 单质，混合物不是电解质，也不是非电解质？ 问题3：（P15） 溶液的导电能力取决于单位体积溶液里的离子数目和离子所带电荷数？ 问题4：（P15） 干燥的氯化钠固体也可以导电？ 问题5：（P15） 电离时生成的阳离子全部是氢离子和酸根离子的化合物叫做酸？ 问题6：（P16） 溶液中的离子是通电后才产生的？ 问题7：（P18） 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应？ 1．（ ）下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、HCl、均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 2．（ ）电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 3．（ ）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 4．（ ）向下列稀溶液中逐渐通入NH3至过量，体系中始终不产生沉淀的是 A．Na+、 Br-、 CH3COOH B．H+、 Cu2+、 NO C．Ba2+、 Cl-、 H2SO3 D．Al3+、 K+、 SO 5．（ ）下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 6．（ ）使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A 溶液 溶液 B 稀HCl 溶液 C 溶液 KCl溶液 D 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 7．（ ）常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 8．（ ）下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 9．（ ）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 10．（ ）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   11．（ ）用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A．步骤中检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀 B．试剂的加入顺序也可以为或 C．步骤加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．操作是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 12．（ ）如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是 A．b离子代表水合 B．NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C．该过程可以表示为 D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 13．（ ）在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A B C D A．A B．B C．C D．D 14．（ ）依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B 实验装置或微观图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的能导电，所以是电解质 选项 C D 实验装置或微观图 实验结论 在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以固体中无阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 15．（ ）一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．图中物质均属于电解质 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 16．（ ）下列不属于电解质的是 A． B．HCl C． D．石墨 17．（ ）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 18．（ ）下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是 A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Na＋ 19．（ ）某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A．白色沉淀1是混合物 B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C．气体A会引起温室效应 D．溶液X中一定存在、、K+ 20．（ ）离子交换法净化水过程如图所示，在离子交换柱中加入颗粒状阴、阳离子交换树脂，其中阳离子树脂参与的反应为：nHR(s)+Mn+=MRn(s)+nH+，阴离子树脂参与的反应为：nXOH(s)+Yn-=XnY(s)+nOH-。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总浓度减小 B．增加离子交换柱数量，有利于提高净化水纯度 C．若交换阴、阳离子交换树脂的位置容易产生阻塞 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 二、填空题 21．天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。 离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。 (1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式 。 (2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是 。 (3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是 。 22．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。 阳离子 K+、Ag+、Fe3+ 阴离子 Cl-、OH-、 (1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子： ；乙厂中所含有的离子： (2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式 (3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式 (答案版) 问题1：（P14） 蒸馏水属于弱电解质，无导电能力？ 错 问题2：（P15） 单质，混合物不是电解质，也不是非电解质？ 对 问题3：（P15） 溶液的导电能力取决于单位体积溶液里的离子数目和离子所带电荷数？ 对 问题4：（P15） 干燥的氯化钠固体也可以导电？ 错 问题5：（P15） 电离时生成的阳离子全部是氢离子和酸根离子的化合物叫做酸？ 对 问题6：（P16） 溶液中的离子是通电后才产生的？ 错 问题7：（P18） 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应？ 对 1．下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、、HCl、均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 ⑥氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 【答案】C 【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，错误； ②、、、均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； ③水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误； ④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确； ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误； ⑥氢氧化铁胶体包含氢氧化铁胶粒和分散剂水，属于混合物，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物，正确； 故选C。 2．电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 【答案】C 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．漂精粉为混合物，不符合电解质定义，故A错误； B．钡餐是混合物，主要含硫酸钡，不符合电解质定义，故B错误； C．液态HCl是化合物，且溶于水后电离出离子，能导电，属于电解质，故C正确； D．蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，不是电解质，故D错误； 故选C。 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2 B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4=Na++H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，应完全电离为和，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，A错误； B．硝酸铁电离应生成而非，电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．碳酸氢钠电离应首先生成和，为弱酸根，不会完全离解为和，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，D错误； 故选C。 4．向下列稀溶液中逐渐通入NH3至过量，体系中始终不产生沉淀的是 A．Na+、 Br-、 CH3COOH B．H+、 Cu2+、 NO C．Ba2+、 Cl-、 H2SO3 D．Al3+、 K+、 SO 【答案】A 【分析】氨气水溶液显碱性； 【详解】A．Na+、 Br-、 CH3COOH与氨气水溶液均不会生成沉淀，故A符合题意； B．氨水和铜离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B不符合题意； C．亚硫酸和氨水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故C不符合题意； D．铝离子和氨水生成不溶于弱碱的氢氧化铝了沉淀，故D不符合题意； 故选A。 5．下列离子方程式中，正确的是 A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓ D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O 【答案】C 【详解】A．电荷不守恒，左边总电荷为+2，右边为+3，正确应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，A错误； B．氨水是弱电解质，不能拆为OH⁻，应保留分子形式：H+ + NH3·H2O = NH + H2O，B错误； C．Ag+与Cl⁻ 结合生成AgCl沉淀，符合可溶盐反应的离子方程式书写规则，C正确； D．石灰石（CaCO3）为固体，应保留化学式，正确应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选C。 6．使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯光变化会出现“亮→灭→亮”现象的是 选项 试剂a 试剂b A 溶液 溶液 B 稀HCl 溶液 C 溶液 KCl溶液 D 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Ca(OH)2为强电解质，氢氧化钙溶液能导电，灯泡能亮，往其中加碳酸钾溶液，钾离子和氢氧根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故A错误； B．Na2CO3为强电解质，Na2CO3溶液能导电，灯泡能亮，往其中加HCl溶液，钠离子和氯离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故B错误； C．KCl为强电解质，KCl溶液能导电，灯泡能亮，往其中加AgNO3溶液，钾离子和硝酸根离子不参与反应，溶液中始终存在自由移动的离子，灯泡不会灭，故C错误； D．Ba(OH)2为强电解质，Ba(OH)2溶液能导电，灯泡能亮，往其中加CuSO4溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当两者恰好完全反应时，溶液导电能力接近于纯水，灯泡会灭，之后继续滴加硫酸铜溶液，由于硫酸铜为强电解质，灯泡又变亮，故D正确； 故选D。 7．常温下，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀H2SO4和Na2SO4溶液，测得混合溶液的电导率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应 B．甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子 C．乙曲线导电能力先减后增，则溶液由红色变为无色后又变红 D．甲、乙曲线的反应过程中均只有Ba2+、SO浓度的减小 【答案】B 【分析】Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中存在的物质是BaSO4和H2O，BaSO4是难溶性的电解质、H2O为弱电解质，此时溶液中离子浓度几乎为0，溶液几乎不导电；Ba(OH)2和Na2SO4恰好完全反应时，溶液中物质为NaOH、BaSO4和H2O，NaOH是可溶性的强电解质，溶液导电能力较强，所以甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，据此分析解题。 【详解】A．通过以上分析知，甲曲线对应Ba(OH)2与H2SO4的反应、乙曲线对应Ba(OH)2与Na2SO4的反应，A错误； B．甲曲线上的M点时溶液几乎不导电，所以甲曲线上的M点时溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．乙曲线导电能力先减后增，溶液中的溶质：开始时是Ba(OH)2，随着Na2SO4的滴加，n[Ba(OH)2]逐渐减小、n(NaOH)逐渐增加，二者恰好完全反应时，n[Ba(OH)2]=0，继续滴加Na2SO4溶液，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液体积逐渐增加，c(OH-)逐渐减小，则溶液由红色变浅，当加入大量Na2SO4溶液后，溶液几乎为中性时，溶液变为无色，C错误； D．甲曲线的离子反应方程式为Ba2++ SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，乙曲线的离子方程式为Ba2++ SO=BaSO4↓，甲中Ba2+、SO、H+、OH-的减小，D错误； 故答案为：B。 8．下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误； D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误； 故选B。 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl- D．经酸化的0.1mol/L KI溶液中：Na+、K+、ClO-、SO 【答案】C 【详解】A．强碱性溶液含大量OH⁻，Mg2+会与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量SO与Ca2+会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、SO、Cl⁻相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共存，C正确； D．酸化后的KI溶液中含H+和I⁻，ClO⁻在酸性条件下会与I⁻发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故答案为：C。 10．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 11．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和，流程如下： 下列有关实验操作的说法不正确的是 A．步骤中检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀 B．试剂的加入顺序也可以为或 C．步骤加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．操作是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热 【答案】B 【分析】由图可知，向粗盐水中加入氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，静置后先加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入饱和碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入稀盐酸，将溶液中的氢氧根离子和碳酸根离子除去后，再加热蒸发得到精盐。 【详解】A．检验过量：静置后沿烧杯内壁滴加滴溶液，不出现沉淀说明被完全除掉，则可说明过量，A正确； B．由分析可知，饱和溶液可除去以及过量的，故iii一定要在i后面加入，则顺序不可以是或，B错误； C．步骤iv加盐酸并搅拌，至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性说明过量的氢氧根离子和碳酸根离子完全除去，C正确； D．操作a是将溶液转移至蒸发皿中，加热并搅拌，当出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干得到氯化钠，D正确； 故选B。 12．如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是 A．b离子代表水合 B．NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C．该过程可以表示为 D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【详解】A．根据图中，氧原子靠近b离子，异种电荷相互吸引，可知b离子代表水合，A正确； B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，与通电无关，B错误； C．该过程可以表示为，C错误； D．熔融的NaCl中存在钠离子、氯离子，由于没有水，不存在水合离子，D错误； 故选A。 13．在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮。向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，导电性接近为0，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。 【详解】A．导电性先减小直至接近为0，后增大，A正确； B．导电性先减小直至接近为0，后增大，B错误； C．导电性先减小直至接近为0，后增大，C错误； D．导电性先减小直至接近为0，后增大，D错误； 故选A。 14．依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B 实验装置或微观图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 熔融的能导电，所以是电解质 选项 C D 实验装置或微观图 实验结论 在水中的电离需要通电才可完成 干燥的氯化钠不导电，所以固体中无阴、阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电解质是化合物，铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．熔融的能导电，说明其在熔融状态下能电离，是电解质，故B正确； C．NaCl溶于水后就会发生电离，不需要通电，故C错误； D．干燥的氯化钠固体不导电，是因为没有自由移动的离子，而不是无阴阳离子，故D错误； 答案选B。 15．一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．图中物质均属于电解质 C．整个过程的总反应为 D．属于酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，和为化合物、不互为同素异形体，A不符合题意； B．电解质是化合物，碳、氮气是单质，不属于电解质，CO和氨气均由分子构成、在水中和熔融态时，自身均不能发生电离、均是非电解质，B不符合题意； C．将吸氮反应与释氨反应的方程式相加得到总化学反应方程式，其中为总反应催化剂，AlN为中间产物：，C符合题意； D．属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 16．下列不属于电解质的是 A． B．HCl C． D．石墨 【答案】D 【分析】电解质需满足两个条件：①化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．H2O是化合物，能微弱电离为H⁺和OH⁻，属于弱电解质，A不符合题意； B．HCl是化合物，溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，属于强电解质，B不符合题意； C．BaSO₄虽然难溶于水，但熔融状态下可电离为Ba2+和，属于强电解质，C不符合题意； D．石墨是碳的单质，不符合电解质的定义（必须为化合物），因此不属于电解质，D符合题意； 故选D。 17．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确； C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为，C错误； D．Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H⁺和OH⁻的系数应为2，，D错误； 故选B。 18．下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是 A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Na＋ 【答案】D 【详解】A．OH-与H+中和生成水，不能大量共存，A错误； B．OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误； C．OH-与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．Na+为可溶性离子，与OH-无反应，可大量共存，D正确； 故选D。 19．某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A．白色沉淀1是混合物 B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C．气体A会引起温室效应 D．溶液X中一定存在、、K+ 【答案】B 【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确； B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误； C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确； 故选B。 20．离子交换法净化水过程如图所示，在离子交换柱中加入颗粒状阴、阳离子交换树脂，其中阳离子树脂参与的反应为：nHR(s)+Mn+=MRn(s)+nH+，阴离子树脂参与的反应为：nXOH(s)+Yn-=XnY(s)+nOH-。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总浓度减小 B．增加离子交换柱数量，有利于提高净化水纯度 C．若交换阴、阳离子交换树脂的位置容易产生阻塞 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O 【答案】A 【详解】A．经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷的H+，导致阳离子总数增加，则水中阳离子的总浓度增大，A错误； B．增加离子交换柱数量，则更好的去除除氢离子、氢氧根离子以外的离子，有利于提高净化水纯度，B正确； C．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，经阴离子交换树脂后，Mg2+与OH-生成了沉淀，容易产生阻塞，C正确； D．通过阳离子交换树脂后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换树脂后生成水，说明经过阴离子交换树脂时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O，D正确； 故选A。 二、填空题 21．天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。 离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。 (1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式 。 (2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是 。 (3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是 。 【答案】 2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋、2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋ CaCO3、Mg(OH)2虽然溶解度较小，但不是绝对不溶 锅炉结垢，热传递效率下降，浪费能源，甚至引起锅炉爆炸 【详解】（1）根据离子交换的原理可知，反应的离子方程式是2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋、2NaR＋Mg2＋===MgR2＋2Na＋。 （2）CaCO3、Mg(OH)2在水中都有一定的溶解能力，所以用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋。 （3）水垢是热的不良导体，所以如果用硬度太高的水作锅炉用水则会造成能量的损失，甚至引起安全事故。 22．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。 阳离子 K+、Ag+、Fe3+ 阴离子 Cl-、OH-、 (1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子： ；乙厂中所含有的离子： (2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式 (3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式 【答案】 K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，据此分析解答。 【详解】(1) 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子能够反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中一定含有K+，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能大量存在，根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂废水中含有K+、Cl-、OH-，乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、，故答案为：K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、； (2)废水中含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+； (3)根据以上分析，甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、，将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 $$