6.1化学反应速率 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学沪科版必修第二册

6.1化学反应速率 一、单选题 1．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．内，各物质的反应速率相等 C．内，B的平均反应速率为 D．内， 2．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 3．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 4．关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可表示反应进行的程度 B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 5．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A．降低温度 B．加入少量浓硝酸 C．用锌粉代替锌粒 D．加入少量硫酸钠溶液 7．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 8．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在末，用B表示的反应速率是 D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 9．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min) C． D． 10．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．反应速率越快现象越明显 B．纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C．是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D．由反应物质本身的性质决定 11．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是 A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率 B．升高温度能减慢反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．0.4与0.2充分反应生成0.4 12．为了探究温度对化学反应快慢的影响，下列实验方案可行的是 A． B． C． D． 13．一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．2s内用气体A表示的化学反应速率为 C．12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D．4s时正反应速率等于逆反应速率 14．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始至t1时，化学反应速率①>② B．t2时，B的消耗速率大于生成速率 C．t3时，c(C)=c0-c(B) D．t3后，反应停止了 15．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 16．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的 A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应 B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低 C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为 D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多 17．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min) 二、填空题 18．化学反应速率 (1)定义：描述化学 物理量。 (2)表示方法：用单位时间 的减少量(绝对值)或 的增加量来表示。 (3)表达式(A为反应物，D为生成物)：v(A)= 或v(D)= 。 (4)单位： 或 。 19．Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据完成下列填空： (1)该反应的化学方程式为 ； (2)从开始至2min，A的平均反应速率为 。 Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中，充入和，5分钟时的物质的量浓度为0.4mol/L。 (3)5分钟内 ； ；此时，的转化率为 。 三、解答题 20．兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去。 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 (1)实验1反应原理为：。该反应体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)在催化作用下，分解的化学方程式为 。 (3)实验2能得出的结论是 。 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 (4)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有。 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。 (5)与反应如下，补充完整离子方程式： 《6.1化学反应速率》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D A C A B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D B D D C B 1．C 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol－0=1.2mol、D物质增加了0.4mol－0=0.4mol、B物质减少了1.0mol－0.4mol=0.6mol、C物质减少了1.0mol－0.2mol=0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应系数之比等于其物质的量变化之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6:3:4:2，所以反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误； B．由A可知，该物质的反应系数不同，所以该物质的反应速率不可能相等，故B错误； C．由图可知，6s时，v(B)= =0.05mol·L-1·s-1，故C正确； D．由A的反应方程式可知，A和C的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现v(A)=v(C)，故D错误; 故选C。 2．B 【详解】A．使用催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，A正确； B．该反应为气态物质之间的反应，增大压强可增大反应物和生成物的浓度，反应速率加快，B错误； C．温度越低，反应速率越慢，C正确； D．增大反应物的浓度，化学反应速率增大，D正确； 故答案为B。 3．B 【详解】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=； 故选B。 4．D 【详解】A．化学反应速率可表示反应进行的快慢，A错误； B．反应中固体和纯液体不能表示反应速率，B错误； C．有些反应无反应现象，如酸碱中和反应，盐酸和氢氧化钠溶液反应瞬间进行速率大，但反应现象不明显，C错误； D．化学反应速率的大小是衡量反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的快慢，D正确； 故选D。 5．A 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快； 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选A。 6．C 【详解】A．降低温度会减少分子动能，降低有效碰撞频率，从而减慢反应速率，A不符合题意； B．加入浓硝酸会引入硝酸根离子，在酸性条件下形成强氧化环境，导致反应生成氮氧化物而非氢气，B不符合题意； C．用锌粉代替锌粒可显著增大反应物接触面积，使反应速率加快，C符合题意； D．加入硫酸钠溶液会稀释硫酸的浓度(浓度降低)，导致反应速率减慢，D不符合题意； 故选C。 7．A 【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2min时，，，因此x=2，A正确； B．内，A的平均反应速率为，B错误； C．随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误； D．其它条件相同，容积缩小反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2mol B时，消耗时间小于2min，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 9．A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 10．A 【详解】A．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，A错误； B．纯固体的浓度视为是常数，不能表示化学反应速率，B正确； C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，C正确； D．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成、食物腐败速率缓慢，D正确； 故答案选A。 11．C 【详解】A．缩小容器体积增大压强，能加快反应速率，A项错误； B．升高温度能加快反应速率，B项错误； C．使用恰当的催化剂能加快反应速率，C项正确； D．由于该反应是可逆反应，0.4与0.2充分反应，生成的少于0.4，D项错误； 故答案为：C。 12．D 【详解】探究温度对化学反应快慢的影响，要求在催化剂相同、浓度相同、温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应快慢的影响。故选D． 13．B 【分析】12s是物质的量不再变化可知其反应达到平衡，12s时，A的物质的量减少了1.6mol-0.4mol=1.2mol，B的物质的量减少了1.0mol-0.6mol=0.4mol，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为。 【详解】A．根据分析可知该反应的化学方程式为，故A错误； B．2s内用气体A表示的化学反应速率为，故B正确； C．体积相同，温度相同，装置内压强之比就等于气体物质的量之比，反应前气体总的物质的量为2.6mol，12s时，12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11：13，故C错误； D．4s时，反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故D错误； 故选：B。 14．D 【详解】A．由0到t1可知，生成物中B多C少，说明化学反应速率①>②，A正确； B．t2时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，B正确； C．由A→B，A→C可知其转化为1:1，t3时，体系中没有A的剩余，故，则，C正确； D．B⇌C为可逆反应，t3后B和C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，为动态平衡，并未停止反应，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误； B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误； C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 16．C 【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，A错误； B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，B错误； C．由题意，v=，可知，t2-t3甲的平均反应速率v(CO2)=mL·s-1，C正确； D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，D错误； 故选C。 17．B 【详解】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 18．(1)反应快慢 (2) 某反应物浓度 某生成物的浓度 (3) (4) 【解析】略 19．(1) (2)0.6mol/(L·min) (3) 0.12 mol/(L·min) 0.04 mol/(L·min) 20% 【详解】（1）A物质的量减少，B、C物质的量增大，A是反应物、B、C是生成物，2min内A、B、C的变化量分别为1.2mol、0.4mol、1.2mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为；故答案为：； （2）从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为=；故答案为：； （3）在容积为2L的密闭容器中，充入3mol N2和6mol H2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则列出三段式(单位mol)：，则5分钟内；； 此时H2的转化率为，故答案为：0.12 mol/(L·min)；0.04 mol/(L·min)；20%。 20．(1)还原性 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 (4) KSCN溶液 溶液呈红色 (5)Fe3+ 【详解】（1）中氧由-1价升高为0价，被氧化，该反应体现了的还原性。故答案为：还原性； （2）在催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑； （3）根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20度时总小于40度时的体积，实验2能得出的结论是其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快； （4）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是KSCN溶液，铁离子与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有。故答案为：KSCN溶液；溶液呈红色； （5）与反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：Fe3+，故答案为：Fe3+。 学科网（北京）股份有限公司 $$