精品解析：2025年贵州省铜仁市玉屏侗族自治县三模物理•化学试题-初中化学

2025年贵州省铜仁市玉屏侗族自治县三模 物理•化学试题-初中化学 化学卷 I (选择题) 化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—140—16 Na—23 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选 项的序号在答题卡上相应位置涂黑) 1. 生态环境部等六部门发布《“美丽中国，我是行动者”提升公民生态文明意识行动计划(2021—2025年)》。下列做法不符合“美丽中国，我是行动者”行动计划的是 A. 践行低碳生活方式 B. 提升市民的生态意识 C. 回收利用废旧金属 D. 就地焚烧固体废弃物 2. 规范的实验操作可提高实验的质量和效果，培养学生的科学素养和实验技能。下列实验操作规范的是 A. 检查气密性 B. 收集氧气 C. 过滤操作 D. 加热液体 3. 下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（　　） A. 2O：2个氧元素 B. N2：2个氮分子 C. Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷 D. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 4. 贵州人喜辣。辣椒中的辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液呈弱碱性。下列说法 正确的是 A. 辣椒素属于氧化物 B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 食用辣椒后用柠檬水漱口可缓解辣味 D. 辣椒素中碳元素与氮元素的质量比为18：1 5. 下列物质性质与用途对应错误的是 A. 铜的导电性好，可制作电线 B 氢氧化钠呈碱性，可中和酸性土壤 C. 炭黑常温下化学性质稳定，可制作成墨汁 D. 干冰是二氧化碳的固体，可用于制造舞台烟雾 6. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O2=2CO2+2H2O，可推测X 的化学式为 CH B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需证明其能否改变反应速率 D. 宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 7. 现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液80 g，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。利用数字化传感器测得生 成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a 点的溶液中含有三种溶质 B. a→b 段的实验现象是有蓝色沉淀生成 C. 原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为98：80 D. 向 c 中的溶液中滴加稀硫酸会立即出现白色沉淀 化学卷Ⅱ(非选择题) 二、非选择题(本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分) 8. 化学在生活、材料及能源研究和开发中起到重要的作用。 （1）辣椒在开花结果期需施用K2SO4，该化肥属于_________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气 和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：________(写一条)。 （3）新型石墨烯口罩具有抗菌性强、透气性更好等特征。石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由碳原子 构成的石墨单原子层晶体。 ①利用物体与石墨摩擦可得到石墨烯薄层，该方法属于________ (填“物理”或“化学”)变化； ②将甲烷(CH4) 在铜基体上高温分解生成氢气，同时碳原子会沉积吸附在铜表面连续生长成石墨烯。其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为________；A→B 过程的微观实质是_________。 （4）天然气主要成分是甲烷，作为燃料已被广泛使用。天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管 道内充满氮气，填充氮气的目的是__________。 9. 请参与垃圾的分类与回收利用的跨学科实践活动。 【任务一】了解垃圾及其处理的意义。 （1）垃圾是放错位置的资源，垃圾的回收再利用是实现可持续发展的重要举措。垃圾处理的原则有资源化原则、减量化原则、无害化原则。回收废旧金属再利用遵循的是________原则。请你列举一个遵循减量化原则的垃圾处理方式________(合理即可)。 【任务二】认识垃圾的分类。 （2）同学们找到了生活当中常见的一些垃圾：①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤易拉罐；⑥黄菜叶。请你将它们进行分类，其中属于可回收垃圾的是_________。 【任务三】废旧电池的回收。 （3）废旧电池中含有危害人体健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法1：将废旧电池破碎后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)。 将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空 气加热至1200℃时，得到镉蒸气和一氧化碳。 方法2：将废旧电池进行处理，制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，通过置换反应得到固体镉。 方法2的化学方程式为_______，由此可知，镉的金属活动性比锌的_______(填“强”或“弱”)。 【任务四】了解垃圾的回收利用。 （4）某垃圾处理厂回收处理垃圾过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置。 ①垃圾筛分时，可根据________区分铜和铝； ②废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。这不仅节约了________，还减少了环境污染， 实现了资源的可持续利用，真正意义上实现了绿色发展的理念与目标。 10. 如图是实验室常见的装置。请你参与： （1）图1中，B 装置中仪器a 的名称为________，使用B 装置的注意事项除了检查装置的气密性以外，还需要注意的事项有________。 （2）图1中，用A 装置制取氧气的化学方程式为________，若制取氧气6.4 g，则需要高锰酸钾的质量为________g。 （3）实验室制取二氧化碳应该选用图1中的________装置，请写出该反应的化学方程式：________。 （4）图2和图3是利用微型实验装置进行的两个对比实验。图2中b处红磷燃烧，而a 处红磷不燃烧， 说明_________。图3中，若要证明二氧化碳能与水反应，则需在a 处添加 ________ (试剂或用品)。 11. 溶液在人类生活和生产中的运用十分重要，请完成下列问题： （1）水是一种常见的溶剂。现需要配制100g 溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，计算得出需要食盐的质量________g。经检测上述配制的溶液质量分数偏小，造成这种结果的原因可能有_______ (填一种即可)。 （2）图1是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。 ①在20℃时，NaCl 溶解度为________，此温度下的饱和NaCl 溶液的溶质质量分数为________ (结果保留到0.1%)； ②根据图1分析可知：KNO3 中混有少量的NaCl，最好采用________的方法来提纯KNO3。 （3）按图2所示装置，将液体X 注入装有固体Y 的试管中，会导致 U 形管右端液面升高，则可能的组合 是________(填选项)。 （4）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及 pH 值如图3所示。经分析，_________℃时，_________(填“酸性”或“碱性”)处理效果更好。 12. 金属材料对于促进社会的发展，改善人类的生活发挥了巨大的作用，更是现代文明的物质基础。 逐梦小组开展了金属项目式学习。 【任务一】初识金属材料。 （1）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成薄片是利用了金属的延展性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是_________。 （2）福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰。该舰的相控阵雷达使用了氮化镓(GaN) 材料。已知氮 化镓中氮元素的化合价为-3价，则镓元素的化合价为_________价。 （3）1792年，科学家首次发现通过高温加热苦土(MgO) 和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。 【任务二】探究金属性质。 （4）将稀盐酸滴入装有小铁片的试管中，观察到的实验现象是___________。 【任务三】了解金属运用。 （5）2025年春节联欢晚会亮相的宇树机器人(图2)展示了中国在全球机器人领域的科技水平。该机器 人采用了大量的钛合金材料。下列有关合金的说法正确的是________(填字母)。 a.合金属于金属材料 b.合金中不能有非金属元素 c.合金的熔点一般比其组分金属熔点低 d.合金的硬度一般比其组分金属硬度更大 13. 钙的化合物广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙的家族”进行探究，请你参与： 【任务一】认识氧化钙和过氧化钙。 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）过氧化钙(CaO2) 与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2X+O2 ↑。 则 X 的化学式为_________。 【任务二】探究氢氧化钙的化学性质。 （3）小组同学探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应(图1)，并用pH 和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的 pH的变化(图2)和温度的变化(图3)。图1中反应的化学方程式为________。 （4）图2中，能证明氢氧化钙溶液和稀盐酸发生化学反应的证据是________，由此可知，图1中的A 物 质为________ (填物质名称)。 （5）图3中，V 等于 ________毫升。 【任务三】制备氯化钙。 （6）请写出用盐类物质与碱类物质相互反应制备氯化钙的一个化学方程式：_________。 （7）某工厂产生废渣，主要成分是含钙的化合物(杂质为三氧化二铁)。用该废渣制取氯化钙晶体的某流程如图4所示。已知氯化铵溶液呈酸性，且浓度越高酸性越强。 ①XRD图谱用于判断某固态物质是否存在，图5是高温煅烧前后废渣的XRD图谱，请写出煅烧时发生反应的化学方程式 __________。 ②若使用过量高浓度的氯化铵溶液，则所得的氯化钙溶液中会产生 _____ 等杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年贵州省铜仁市玉屏侗族自治县三模 物理•化学试题-初中化学 化学卷 I (选择题) 化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—140—16 Na—23 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项正确，请把该选 项的序号在答题卡上相应位置涂黑) 1. 生态环境部等六部门发布《“美丽中国，我是行动者”提升公民生态文明意识行动计划(2021—2025年)》。下列做法不符合“美丽中国，我是行动者”行动计划的是 A. 践行低碳生活方式 B. 提升市民的生态意识 C. 回收利用废旧金属 D. 就地焚烧固体废弃物 【答案】D 【解析】 【详解】A、践行低碳生活方式，能减少能源消耗和二氧化碳排放，符合“美丽中国，我是行动者”行动计划。 B、提升市民的生态意识，通过教育提升公民的环保意识，促进公众参与生态保护，符合“美丽中国，我是行动者”行动计划。 C、回收利用废旧金属，减少资源浪费、降低污染（如金属开采和冶炼造成的环境破坏），节约能源，符合“美丽中国，我是行动者”行动计划。 D、就地焚烧固体废弃物，会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，危害人体健康和生态环境，不符合“美丽中国，我是行动者”行动计划。 故选D。 2. 规范的实验操作可提高实验的质量和效果，培养学生的科学素养和实验技能。下列实验操作规范的是 A. 检查气密性 B. 收集氧气 C. 过滤操作 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故本选项操作正确； B、收集氧气用向上排空气法，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、加热液体时液体的量不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； 故选：A。 3. 下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（　　） A. 2O：2个氧元素 B. N2：2个氮分子 C. Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷 D. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种数，不讲个数。标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O表示两个氧原子，选项A错误； B、在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素原子的个数，N2中的“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，选项B错误； C、Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，选项C错误； D、化学式中元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，选项D正确。 故选D 4. 贵州人喜辣。辣椒中的辣椒素(C18H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液呈弱碱性。下列说法 正确的是 A. 辣椒素属于氧化物 B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 食用辣椒后用柠檬水漱口可缓解辣味 D. 辣椒素中碳元素与氮元素的质量比为18：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种必须是氧元素，辣椒素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故选项说法正确； D、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故选项说法错误。 故选：C。 5. 下列物质性质与用途对应错误的是 A. 铜的导电性好，可制作电线 B. 氢氧化钠呈碱性，可中和酸性土壤 C. 炭黑常温下化学性质稳定，可制作成墨汁 D. 干冰是二氧化碳的固体，可用于制造舞台烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，常被用于制作电线，正确。 B、氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构，并可能伤害植物根系，中和酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），错误。 C、炭黑主要成分为碳单质，常温下化学性质稳定（不易与其他物质反应），因此常被用作墨汁的颜料，确保墨迹持久不褪色，正确。 D、干冰是固体二氧化碳，在常温下易升华并吸收大量热量，使周围水蒸气冷凝成雾，可用于制造舞台烟雾效果，正确。 故选B。 6. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O2=2CO2+2H2O，可推测X 的化学式为 CH B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需证明其能否改变反应速率 D. 宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前有4个氧原子，反应后有6个氧原子、2个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误； C、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误； D、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。 故选D。 7. 现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液80 g，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。利用数字化传感器测得生 成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a 点的溶液中含有三种溶质 B. a→b 段的实验现象是有蓝色沉淀生成 C. 原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为98：80 D. 向 c 中的溶液中滴加稀硫酸会立即出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。则加入氢氧化钠前有沉淀硫酸钡存在，溶液中有氯化钡、盐酸、氯化铜存在。加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，对应a点前。盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，对应ab段。之后加入氢氧化钠不再发生反应，对应b点后。 【详解】A、根据分析，a点溶液中有生成的氯化钠和未与氢氧化钠反应的氯化铜、氯化钡，有三种溶质，A正确； B、根据分析，a→b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的反应，实验现象是有蓝色沉淀生成，B正确； C、0→a段是氢氧化钠和盐酸反应，a→b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；硫酸中的氢离子和盐酸中的氢离子相等，与氢氧化钠消耗的氢离子相等，则有H2SO4~2NaOH。硫酸铜中的铜离子和氯化铜中的铜离子相等，与氢氧化钠消耗的铜离子相等，则有CuSO4~2NaOH。故硫酸和硫酸铜的质量关系为：H2SO4~CuSO4，98:160=49:80，故C错误； D、根据分析，c点溶液中含有氯化钡，故向c点溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，会立即出现白色沉淀，D正确； 故选C。 化学卷Ⅱ(非选择题) 二、非选择题(本题共6个小题，除特殊标记分数外，其余每空1分，共46分) 8. 化学在生活、材料及能源的研究和开发中起到重要的作用。 （1）辣椒在开花结果期需施用K2SO4，该化肥属于_________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （2）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气 和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：________(写一条)。 （3）新型石墨烯口罩具有抗菌性强、透气性更好等特征。石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由碳原子 构成的石墨单原子层晶体。 ①利用物体与石墨摩擦可得到石墨烯薄层，该方法属于________ (填“物理”或“化学”)变化； ②将甲烷(CH4) 在铜基体上高温分解生成氢气，同时碳原子会沉积吸附在铜表面连续生长成石墨烯。其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为________；A→B 过程的微观实质是_________。 （4）天然气主要成分是甲烷，作为燃料已被广泛使用。天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管 道内充满氮气，填充氮气的目的是__________。 【答案】（1）钾肥 （2）刷漆（合理即可） （3） ①. 物理 ②. ③. 分子分裂成原子 （4）排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点燃时发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 K2​SO4​中含有钾元素，属于钾肥。 【小问2详解】 防止铁制品生锈的方法有刷漆、涂油、镀一层其他金属等。 【小问3详解】 ①利用物体与石墨摩擦得到石墨烯薄层，没有新物质生成，属于物理变化。 ②根据图像，1000℃、隔绝空气条件下，甲烷(CH4​)在铜基体上分解生成氢气和石墨烯（碳），化学方程式为； A→B过程是甲烷分子分裂成碳原子和氢原子。 【小问4详解】 天然气主要成分甲烷具有可燃性，与空气混合点燃时可能发生爆炸。所以天然气在第一次管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，排尽管道内的空气，防止发生爆炸。 9. 请参与垃圾的分类与回收利用的跨学科实践活动。 【任务一】了解垃圾及其处理的意义。 （1）垃圾是放错位置的资源，垃圾的回收再利用是实现可持续发展的重要举措。垃圾处理的原则有资源化原则、减量化原则、无害化原则。回收废旧金属再利用遵循的是________原则。请你列举一个遵循减量化原则的垃圾处理方式________(合理即可)。 【任务二】认识垃圾的分类。 （2）同学们找到了生活当中常见的一些垃圾：①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电池；④过期面包；⑤易拉罐；⑥黄菜叶。请你将它们进行分类，其中属于可回收垃圾的是_________。 【任务三】废旧电池的回收。 （3）废旧电池中含有危害人体健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法1：将废旧电池破碎后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)。 将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空 气加热至1200℃时，得到镉蒸气和一氧化碳。 方法2：将废旧电池进行处理，制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，通过置换反应得到固体镉。 方法2的化学方程式为_______，由此可知，镉的金属活动性比锌的_______(填“强”或“弱”)。 【任务四】了解垃圾的回收利用。 （4）某垃圾处理厂回收处理垃圾的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置。 ①垃圾筛分时，可根据________区分铜和铝； ②废弃金属经过破碎、脱漆、打包、熔炼之后可再利用。这不仅节约了________，还减少了环境污染， 实现了资源的可持续利用，真正意义上实现了绿色发展的理念与目标。 【答案】（1） ①. 资源化 ②. 对垃圾进行压缩 （2）①②⑤ （3） ①. ②. 弱 （4） ①. 颜色 ②. 金属资源 【解析】 【小问1详解】 回收废旧金属再利用是将废旧金属重新变为资源，遵循资源化原则； 对垃圾进行压缩等方式可以减少垃圾的体积，遵循减量化原则。 【小问2详解】 废旧书本（纸张可回收）、矿泉水瓶（塑料可回收）、易拉罐（金属可回收）属于可回收垃圾；废旧电池属于有害垃圾，过期面包属于厨余垃圾，黄菜叶属于厨余垃圾。 故填①②⑤。 【小问3详解】 锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，化学方程式为； 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以镉的金属活动性比锌的弱。 【小问4详解】 铜呈紫红色，铝呈银白色，可根据颜色区分铜和铝； 废弃金属再利用节约了金属资源，减少了环境污染。 10. 如图是实验室常见装置。请你参与： （1）图1中，B 装置中仪器a 的名称为________，使用B 装置的注意事项除了检查装置的气密性以外，还需要注意的事项有________。 （2）图1中，用A 装置制取氧气的化学方程式为________，若制取氧气6.4 g，则需要高锰酸钾的质量为________g。 （3）实验室制取二氧化碳应该选用图1中的________装置，请写出该反应的化学方程式：________。 （4）图2和图3是利用微型实验装置进行的两个对比实验。图2中b处红磷燃烧，而a 处红磷不燃烧， 说明_________。图3中，若要证明二氧化碳能与水反应，则需在a 处添加 ________ (试剂或用品)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 长颈漏斗下端要浸入液面以下 （2） ①. ②. 63.2 （3） ①. BE ②. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。 （4） ①. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 干燥的紫色石蕊试纸 【解析】 【小问1详解】 ①B装置中仪器a的名称为长颈漏斗。 ②使用B装置（固液常温型发生装置）的注意事项除检查装置气密性外，还需要注意：长颈漏斗下端要浸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问2详解】 ①A装置是固体加热型制取氧气的装置，用A装置制取氧气且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。 ②根据化学方程式中各物质的质量比316份质量的高锰酸钾生成32份质量的氧气，制取6.4g氧气需要高锰酸钾的质量的质量为63.2g。 【小问3详解】 ①实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙）和稀盐酸在常温下反应，是固液常温型反应，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，所以应该选用图1中的BE装置。 ②该反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。 【小问4详解】 ①图2中b处红磷燃烧，而a处红磷不燃烧，b处红磷温度达到了着火点且与氧气接触，a处红磷温度未达到着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 ②图3中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，要证明二氧化碳能与水发生反应，b处放有湿润的紫色湿润试纸，需在a处添加不含水的石蕊，即在a处添加干燥的紫色石蕊试纸。 11. 溶液在人类生活和生产中的运用十分重要，请完成下列问题： （1）水是一种常见的溶剂。现需要配制100g 溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，计算得出需要食盐的质量________g。经检测上述配制的溶液质量分数偏小，造成这种结果的原因可能有_______ (填一种即可)。 （2）图1是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。 ①在20℃时，NaCl 的溶解度为________，此温度下的饱和NaCl 溶液的溶质质量分数为________ (结果保留到0.1%)； ②根据图1分析可知：KNO3 中混有少量的NaCl，最好采用________的方法来提纯KNO3。 （3）按图2所示装置，将液体X 注入装有固体Y 的试管中，会导致 U 形管右端液面升高，则可能的组合 是________(填选项)。 （4）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及 pH 值如图3所示。经分析，_________℃时，_________(填“酸性”或“碱性”)处理效果更好。 【答案】（1） ①. 15 ②. 量取水时仰视读数（合理即可） （2） ①. 36g ②. 26.5% ③. 降温结晶 （3）ACD （4） ①. 550 ②. 酸性 【解析】 小问1详解】 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，所以需要食盐的质量为； 配制的溶液质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。如溶解过程中有少量氯化钠固体掉落（会导致食盐质量偏小），或者量取水时仰视读数（会导致量取的水偏多）、配制溶液前烧杯内有残留的水（会导致水偏多）等。 【小问2详解】 ①由图 1 可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36g； 此温度下饱和NaCl溶液的溶质质量分数为。 ②硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以KNO3​中混有少量的NaCl，最好采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法来提纯KNO3​。 【小问3详解】 将液体X注入装有固体Y的试管中，会导致U形管右端液面升高，说明试管内压强增大。 A、氧化钙与水反应放出大量的热，符合； B、硝酸铵溶于水吸热，不符合； C、氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，符合； D、镁与稀盐酸反应放热，符合。 故选ACD。 【小问4详解】 由图 3 可知，550℃时除磷率更高，且在酸性（pH＜7）条件下除磷率也较高，所以550℃时，酸性处理效果更好。 12. 金属材料对于促进社会的发展，改善人类的生活发挥了巨大的作用，更是现代文明的物质基础。 逐梦小组开展了金属项目式学习。 【任务一】初识金属材料。 （1）制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金能加工成薄片是利用了金属的延展性。铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是_________。 （2）福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰。该舰的相控阵雷达使用了氮化镓(GaN) 材料。已知氮 化镓中氮元素的化合价为-3价，则镓元素的化合价为_________价。 （3）1792年，科学家首次发现通过高温加热苦土(MgO) 和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。 【任务二】探究金属性质。 （4）将稀盐酸滴入装有小铁片的试管中，观察到的实验现象是___________。 【任务三】了解金属运用。 （5）2025年春节联欢晚会亮相的宇树机器人(图2)展示了中国在全球机器人领域的科技水平。该机器 人采用了大量的钛合金材料。下列有关合金的说法正确的是________(填字母)。 a.合金属于金属材料 b.合金中不能有非金属元素 c.合金的熔点一般比其组分金属熔点低 d.合金的硬度一般比其组分金属硬度更大 【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2）+3 （3） （4）铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （5）acd 【解析】 【小问1详解】 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被进一步氧化。 【小问2详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。氮化镓(GaN)中氮元素的化合价为−3价，设镓元素的化合价为x，则，解得x=+3。 【小问3详解】 高温加热苦土(MgO)和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以实验现象是铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 【小问5详解】 a、合金属于金属材料，a 正确； b、合金中可以有非金属元素，例如钢中含有碳元素，b 错误； c、合金的熔点一般比其组分金属熔点低，c 正确； d、合金的硬度一般比其组分金属硬度更大，d 正确。 故选acd。 13. 钙的化合物广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙的家族”进行探究，请你参与： 【任务一】认识氧化钙和过氧化钙。 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）过氧化钙(CaO2) 与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2X+O2 ↑。 则 X 的化学式为_________。 【任务二】探究氢氧化钙的化学性质。 （3）小组同学探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应(图1)，并用pH 和温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的 pH的变化(图2)和温度的变化(图3)。图1中反应的化学方程式为________。 （4）图2中，能证明氢氧化钙溶液和稀盐酸发生化学反应的证据是________，由此可知，图1中的A 物 质为________ (填物质名称)。 （5）图3中，V 等于 ________毫升。 【任务三】制备氯化钙。 （6）请写出用盐类物质与碱类物质相互反应制备氯化钙的一个化学方程式：_________。 （7）某工厂产生的废渣，主要成分是含钙的化合物(杂质为三氧化二铁)。用该废渣制取氯化钙晶体的某流程如图4所示。已知氯化铵溶液呈酸性，且浓度越高酸性越强。 ①XRD图谱用于判断某固态物质是否存在，图5是高温煅烧前后废渣的XRD图谱，请写出煅烧时发生反应的化学方程式 __________。 ②若使用过量高浓度的氯化铵溶液，则所得的氯化钙溶液中会产生 _____ 等杂质。 【答案】（1）放热 （2）Ca(OH)2 （3） （4） ①. 溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7 ②. 稀盐酸 （5）12 （6）（合理即可） （7） ①. ②. 氯化铁 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，是放热反应。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Ca、O、H的原子个数分别为2、6、4，反应后除2X外Ca、O、H的原子个数分别为0、2、0，则2X中含有2个Ca、4个O、4个H，X中含有1个Ca、2个O、2个H，所以X的化学式为Ca(OH)2。 【小问3详解】 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 图 2 中溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钙被消耗，能证明氢氧化钙溶液和稀盐酸发生化学反应； 图 2 可知，初始溶液pH大于7，溶液显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以图 1 中的A物质为稀盐酸。 【小问5详解】 由图 3 可知，温度最高时反应恰好完全进行，此时对应的体积V与图 2 中pH=7时对应的体积相同，为12毫升。 【小问6详解】 用盐类物质与碱类物质相互反应制备氯化钙，例如氢氧化钙与氯化镁反应，化学方程式为。 【小问7详解】 ①由图 5 可知，煅烧前有氢氧化钙，煅烧后有氧化钙，所以煅烧时发生反应是氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水，化学方程式为。 ②氯化铵溶液呈酸性，且浓度越高酸性越强，氧化铁会与酸反应生成氯化铁，若使用过量高浓度的氯化铵溶液，则所得的氯化钙溶液中会产生氯化铁等杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$