精品解析：2025年江苏省盐城市盐都区中考三模化学试卷

2025年春学期第三次学情调研 九年级化学试卷 （70分） 可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题 ：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. “建设生态盐城，守护美丽湿地”是盐城市实现绿色可持续发展的重要目标。下列措施与此目标不符的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 使用可降解塑料袋 C. 推广新能源公交车 D. 完善污水处理系统 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧电池含重金属（如汞、铅），深埋会导致有害物质渗入土壤和地下水，污染环境，不利于保护家乡环境，符合题意； B、使用可降解塑料袋，可减少白色污染，有利于保护家乡环境，不符合题意； C、推广新能源公交车，可降低化石燃料使用，减少空气污染，有利于保护家乡环境，不符合题意； D、完善污水处理系统，可有效处理污水，防止水污染，有利于保护家乡环境，不符合题意； 故选A。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铜具有导电性，可用于制作炊具 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，可用于制作电线，铜具有良好的导热性，可用于制作炊具，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意； C、盐酸显酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。 故选D。 3. 空气中可以供给呼吸、支持燃烧的气体是 A. N2 B. O2 C. He D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，也不能支持燃烧，不符合题意； B、氧气具有氧化性，可供给呼吸，氧气具有助燃性，可支持燃烧，符合题意； C、氦气化学性质稳定，不能供给呼吸，也不能支持燃烧，不符合题意； D、二氧化碳不能供给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 水是生命生存的物质基础。1783年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”（H2）和黑色固体（Fe3O4），化学反应方程式为3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2，证明了水不是一种元素。现代，人们借助霍夫曼水电解器（如图所示）来研究水的组成。 4. 苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是 A. 我国拥有的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 溶液中的溶剂一定是水 C. 明矾可加速水的悬浮性杂质沉降 D. 经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水是纯净物 5. 下列相关化学方程式3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2的描述正确的是 A. Fe--铁由分子构成 B. H2O --水属于氧化物 C. H2 中氢元素的化合价为+1价 D. 参加反应的铁和水的质量比为3：4 6. 下列关于电解水实验的叙述正确的是 A. 纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性 B. 两个电极产生气泡的速率一样 C. 与正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，具有可燃性 D. 该实验证明水由氢气和氧气组成 【答案】4. C 5. B 6. A 【解析】 【4题详解】 A、我国淡水资源有限，且分布不均匀，不是取之不尽、用之不竭的，说法错误，不符合题意； B、水是最常见的溶剂，但并非所有溶液的溶剂都是水，如碘酒中的溶剂是酒精，而不是水，说法错误，不符合题意； C、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确，符合题意； D、经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：C； 【5题详解】 A、铁由铁原子构成，说法错误，不符合题意； B、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，符合题意； C、氢气属于单质，则氢气中氢元素的化合价为0价，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式，参加反应的铁和水的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B； 【6题详解】 A、纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性，说法正确，符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，所以两个电极产生气泡的速率不一样，说法错误，不符合题意； C、电解水实验中，与正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，具有助燃性，说法错误，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 我国鹊桥二号中继卫星使用镀金钥丝天线，实现了嫦娥六号与地面控制中心之间天地通话右下图是钼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钼元素的符号为 Mo B. 金、钼都属于非金属元素 C. 钼原子的相对原子质量为 95.96g D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号，钼元素符号为Mo，正确。 B、元素名称含有 “钅”字旁，金、铝都属于金属元素，错误。 C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，钼原子的相对原子质量为 95.96，单位为“1”，省略不写，不是“g”，错误。 D、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，Mo原子质子数＝电子数＝原子序数＝42，Mo原子电子数为42，失2个电子形成Mo2+， 则1个Mo2+中含有的电子数为40，错误。 故选A。 8. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是 A.化学与能源 B.化学与农业 ①煤、石油和天然气属于不可再生能源 ②太阳能属于新能源 ①熟石灰和草木灰都能改良酸性土壤 ②K2SO4、CO(NH2)2 可作为钾肥在土壤中施用 C.化学与环境 D.化学与健康 ①pH小于7的雨水是酸雨 ②保护水资源禁止使用含磷洗衣粉 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、① 煤、石油和天然气属于不可再生能源，正确。② 太阳能属于新能源，正确。该项符合题意； B、①熟石灰（Ca(OH)2）和草木灰（主要成分K2CO3）都显碱性，可改良酸性土壤，②硫酸钾（K2SO4）是钾肥，但尿素（CO(NH2)2）是氮肥，提供氮元素，不是钾肥。①正确②错误，不符合题意； C、① 酸雨通常指pH小于5.6的雨水，pH小于7仅表示酸性，但不一定是酸雨，② 含磷洗衣粉会导致水体富营养化，破坏水生态，所以保护水资源禁止使用含磷洗衣粉，①错误②正确，不符合题意； D、① 糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量。②钙是常量元素，铁和锌是微量元素。①正确②错误，不符合题意； 故选：A。 9. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误； B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误； C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63.9%，C错误； D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210g KNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×=100g，降温至20℃时的溶解度31.6g，结晶质量，D正确。 故选D。 10. 跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 可节约资源和防止环境污染 B 海洋资源的综合利用 利用降温结晶的方法获得氯化钠 C 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、NO2、CO属于空气污染物 D 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 铝合金具有良好的抗腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收能减少资源消耗（如回收金属节约矿石，回收塑料减少石油使用）并防止环境污染（如减少填埋污染和有害物质释放）。该表述正确。 B.氯化钠（食盐）从海水中提取时，通常采用蒸发结晶方法，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小（温度变化时溶解度变化不大）。海水晒盐是蒸发结晶的典型例子，而非降温结晶。该表述错误。 C. SO2（二氧化硫）、NO2（二氧化氮）和CO（一氧化碳）是常见空气污染物：SO2和NO2可导致酸雨，CO是有毒气体。空气质量检测中，这些属于标准污染物。该表述正确。 D.铝合金表面易形成致密的氧化铝保护膜，能防止进一步腐蚀，因此在航天等领域广泛应用。该表述正确。 综上，正确答案是B。 11. 对乙酰氨基苯酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列关于对乙酰氨基苯酚的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 对乙酰氨基苯酚中含有氧分子 C. 1个分子中含20个原子 D. 4种组成元素中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基苯酚由碳、氢、氧、氮组成，含有碳元素，属于有机化合物，故选项说法正确； B、1个对乙酰氨基苯酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含有氧分子，故选项说法错误； C、1个对乙酰氨基苯酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，含有20个原子，故选项说法正确； D、乙酰氨基苯酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×9):14:(16×2)=96:9:14:32，碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：B。 12. CO2资源化利用是社会研究的热点，下图表示利用CO2制乙烯（C2H4）的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化过程中共涉及五种分子 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2：1 D. 该转化反应需要注意生成物对空气的污染 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为C2H6和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，转化过程中涉及C2H6分子、二氧化碳分子、乙烯分子，一氧化碳分子、水分子共五种分子，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:1，符合题意； D、该转化过程中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故该转化反应需要注意生成物对空气的污染，不符合题意。 故选C。 13. 下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A. KCl→NaCl B. CuO → Cu(OH)2 C. BaSO4→BaCl2 D. Na2CO3→ CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾盐和氯化钠均能溶于水，氯化钾不能转化为氯化钠，不符合题意； B、氧化铜不溶于水，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意； C、硫酸钡难溶于水，硫酸钡不能转化为氯化钡，不符合题意； D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，符合题意。 故选D。 14. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体 加适量水溶解,观察溶液温度变化 B 检验CO2 将气体通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊 C 除去 FeSO4溶液中的少量CuSO4 向溶液中加入适量的铁粉,过滤 D 检验氢氧化钠固体是否变质 加水溶解,滴加无色酚溶液,观察溶液是否红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH 固体溶解时放热，溶液温度升高；NH4NO3 固体溶解时吸热，溶液温度降低。能达到实验目的。 B、 CO2 与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊。能达到实验目的。 C、金属活动性顺序中，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，铁能置换出铜离子：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu。生成的铜单质为固体，可通过过滤除去，从而去除 CuSO4杂质。能达到实验目的。 D、氢氧化钠变质是与 CO2 反应生成碳酸钠（2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O）。酚酞溶液遇碱性溶液变红，但 NaOH 和 Na2CO3 溶液均呈碱性，都会使酚酞变红。不能达到实验目的。 故选 D。 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应① 中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应② 中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，反应① 消耗H2O和反应② 生成H2O的质量比为1：1 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成的H2和O2的分子个数比为，A 正确； B、反应②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，设生产1.6kg CH3OH理论上要消耗CO2的质量为x，则 x=2.2kg B 正确； C、转化过程，若以水和二氧化碳为原料，则总反应是CO2、H2O在一定条件下反应生成CH3OH、O2，化学方程式为，需要不断消耗水，则反应①消耗H2O的质量大于反应②生成H2O的质量，C 错误； D、甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，结合，可知等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，能实现“零碳”排放，D 正确。 故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 16. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ① 锡也是人类最早使用的金属之一。《天开开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2_____________（填“易”或“难”）溶于水. ② 炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 ③ 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 （2）前沿科技。 ① 半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、错具有相似化学性质的原因可能是_____ 。 ② 第三代半导体材料氮化镓（GaN）的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为_____ 。 （3）环境保护 ① 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______ （填序号）。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. NaCl 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ② 操作I和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是______；加入过量铁粉发生反应的方程式是______ ；加入适量稀盐酸的目的是______。 【答案】（1） ①. 难 ②. 低 ③. C （2） ①. 原子最外层电子数相同 ②. （3） ①. AB ②. 引流 ③. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ④. 除去过量的铁粉 【解析】 【小问1详解】 ①从文段中通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），说明SnO2难溶于水。②文段中“加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。③古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳即氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应。在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钾，为复分解反应，综上，没有涉及的反应类型是置换反应，选C； 【小问2详解】 ①硅、错具有相似化学性质的原因：原子的最外层电子数相同。②利用金属镍（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，根据质量守恒定律中的元素守恒，置换反应的特点，可知生成物有氮化钙（GaN）和氢气（H2），化学方程式为：； 【小问3详解】 ①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，根据硫酸的性质，可以推知氧化钙和氢氧化钙合适，故选AB。②操作Ⅰ和Ⅱ之后都得到了滤液和滤渣，故操作Ⅰ和Ⅱ为过滤，玻璃棒的作用是引流。蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2，加入过量的铁粉，铁粉可以与CuCl2发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。滤渣B中含有单质铜和铁，稀盐酸可以跟铁粉反应，与铜不反应，故加入适量的稀盐酸可以除去过量的铁粉。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）实验安全。下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 。 A. 明火 B. 护目镜 C. 洗手 D. 锐器 （2）气体制取。根据图-1，回答问题。 ① 写出标号仪器的名称： a._____， b. _____。 ② 制取CO2可在A~E中选用装置，反应的化学方程式为______，若使用装置F作发生装置，优点是______。 （3）科学思维。 ① 控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。如图-2为燃烧条件探究的实验。AB对比，可知燃烧所需的条件之一是_____；AC对比，可知燃烧所需的条件之一是______。 ② 下列说法正确的是______。 A.过氧化氢和水组成元素相同，但分子种类不同，所以化学性质不同 B.稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性 C.钠原子和钠离子质子数都为11，所以都属于钠元素 D.纯碱溶液和氢氧化钠溶液都能使酚变红，所以都属于碱 【答案】（1）D （2） ①. 试管 ②. 集气瓶 ③. ④. 控制反应的发生与停止 （3） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 “粗盐中难溶性杂质的去除” 实验涉及溶解、过滤、蒸发等操作，蒸发需要使用酒精灯加热，护目镜可防止液体飞溅伤人，洗手可保持实验卫生，不涉及锐器，所以选 D。 【小问2详解】 ①标号 a 的仪器是试管，标号 b 的仪器是集气瓶。 ②实验室制取CO2​用大理石（或石灰石）和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 装置 F 的优点是可以控制反应的发生和停止，当关闭止水夹时，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止，打开止水夹时，液体流下，固体和液体接触，反应发生。 【小问3详解】 ①图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为260℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。AB 对比，A 处白磷与氧气接触，B 处白磷不与氧气接触，A 处白磷燃烧，B 处白磷不燃烧，可知燃烧所需的条件之一是与氧气接触； AC 对比，A 处白磷着火点低，温度达到了着火点，燃烧，C 处红磷着火点高，温度没有达到着火点，不燃烧，可知燃烧所需的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②A、过氧化氢和水组成元素相同，但分子种类不同，所以化学性质不同，A 正确； B、稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性，B 正确； C、钠原子和钠离子质子数都为 11，所以都属于钠元素，C 正确； D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，纯碱溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱，D 错误。 所以选 ABC。 18. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 方法一 ： 监测温度 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______（填“吸热”或“放热”）。 方法二：观察颜色 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚溶液作______剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在① 中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜ 13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，① 中a的取值范围是 （填标号）。 A. 0 < PH < 8.2 B. 8.2 < PH< 13 C. pH＞13 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________________________________________________。 方法三：数字化实验 （5）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究HCl和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是 ① 向B点溶液中滴加几滴无色酚溶液，观察到溶液呈______色。 ② D点溶液钠元素质量分数______（填“＞”、“＜”或“＝”）B点溶液钠元素质量分数。 ③ 下列说法正确的是______。 A.该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D.M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 方法四：定量计算 （6）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为______g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为______g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【答案】（1）放热 （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质 （5） ①. 红 ②. ＜ ③. ABC （6） ①. 11.7 ②. 2.7 【解析】 【小问1详解】 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。 【小问2详解】 酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，所以在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液作指示剂，可通过颜色变化判断反应的进行。 【小问3详解】 ①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，二中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以 a 的取值范围是pH>13，选 C。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液变质时，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（），碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以滴加盐酸的过程中有少量气泡生成。 【小问5详解】 ①B 点溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红。 ②D 点溶液是在 B 点溶液基础上继续加入盐酸，溶液质量增加，钠元素质量不变，所以 D 点溶液钠元素质量分数小于 B 点溶液钠元素质量分数。 ③A、由图 1 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A 正确； B、C 点pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，B 正确； C、D 点溶液pH<7，盐酸过量，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氢气（），有气泡产生，C 正确； D、M 点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水（），溶质由NaOH变为NaCl，根据方程式可知溶液中离子的总数不变，D 错误。 所以选 ABC。 【小问6详解】 设生成NaCl的质量为x x=11.7g 反应后溶液质量为36.7g，其中水的质量为，室温下100g水最多能溶解36gNaCl，则25g水最多能溶解NaCl的质量为，所以NaCl沉淀的质量为。 19. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 （1）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因：________。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 （2）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的______（填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有________。 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形 （2） ①. 大 ②. 将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中（合理即可） ③. 盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色 ④. 称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量 （3）解：设理论上制得铝的质量为x， 答：理论上制得铝的质量为。 【解析】 【小问1详解】 含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，是因为铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形； 【小问2详解】 ①一般情况下，合金比组成它的纯金属的硬度大，所以铝合金的硬度比纯铝的大； ②比较三种减少的活动性，可以选择活动性位于中间的金属与活动性位于两侧的金属的盐溶液进行验证。根据金属活动性顺序Al＞Mn＞Cu，则可以选择硫酸铝、硫酸铜和锰丝。则实验操作为：将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中。因为铝比锰活泼，则现象有盛有硫酸铝溶液的试管中无现象。因为锰比铜活泼，则盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色。可证明活动性顺序Al＞Mn＞Cu； ③提供足量的含Mn、Cu的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数。Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锰、铝的质量为(n-b)g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锰、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据有称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期第三次学情调研 九年级化学试卷 （70分） 可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题 ：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. “建设生态盐城，守护美丽湿地”是盐城市实现绿色可持续发展的重要目标。下列措施与此目标不符的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 使用可降解塑料袋 C. 推广新能源公交车 D. 完善污水处理系统 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铜具有导电性，可用于制作炊具 B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 3. 空气中可以供给呼吸、支持燃烧的气体是 A. N2 B. O2 C. He D. CO2 阅读下列材料，完成下面小题： 水是生命生存的物质基础。1783年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”（H2）和黑色固体（Fe3O4），化学反应方程式为3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2，证明了水不是一种元素。现代，人们借助霍夫曼水电解器（如图所示）来研究水的组成。 4. 苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是 A. 我国拥有的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 溶液中的溶剂一定是水 C. 明矾可加速水的悬浮性杂质沉降 D. 经沉淀、过滤、吸附等净化处理后所得的水是纯净物 5. 下列相关化学方程式3Fe+4H2O＝Fe3O4+4H2的描述正确的是 A. Fe--铁由分子构成 B. H2O --水属于氧化物 C. H2 中氢元素的化合价为+1价 D. 参加反应的铁和水的质量比为3：4 6. 下列关于电解水实验的叙述正确的是 A. 纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性 B. 两个电极产生气泡的速率一样 C. 与正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，具有可燃性 D. 该实验证明水由氢气和氧气组成 7. 我国鹊桥二号中继卫星使用镀金钥丝天线，实现了嫦娥六号与地面控制中心之间天地通话右下图是钼元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钼元素的符号为 Mo B. 金、钼都属于非金属元素 C. 钼原子的相对原子质量为 95.96g D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 8. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是 A.化学与能源 B.化学与农业 ①煤、石油和天然气属于不可再生能源 ②太阳能属于新能源 ①熟石灰和草木灰都能改良酸性土壤 ②K2SO4、CO(NH2)2 可作为钾肥在土壤中施用 C.化学与环境 D.化学与健康 ①pH小于7的雨水是酸雨 ②保护水资源禁止使用含磷洗衣粉 ①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量 ②钙、铁、锌是人体必须微量元素 A. A B. B C. C D. D 9. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于NaCl B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g 10. 跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 可节约资源和防止环境污染 B 海洋资源的综合利用 利用降温结晶的方法获得氯化钠 C 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、NO2、CO属于空气污染物 D 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 铝合金具有良好的抗腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 11. 对乙酰氨基苯酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列关于对乙酰氨基苯酚的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 对乙酰氨基苯酚中含有氧分子 C. 1个分子中含20个原子 D. 4种组成元素中碳元素的质量分数最大 12. CO2资源化利用是社会研究的热点，下图表示利用CO2制乙烯（C2H4）的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化过程中共涉及五种分子 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为2：1 D. 该转化反应需要注意生成物对空气的污染 13. 下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A. KCl→NaCl B. CuO → Cu(OH)2 C. BaSO4→BaCl2 D. Na2CO3→ CaCO3 14. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体 加适量水溶解,观察溶液温度变化 B 检验CO2 将气体通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊 C 除去 FeSO4溶液中的少量CuSO4 向溶液中加入适量的铁粉,过滤 D 检验氢氧化钠固体是否变质 加水溶解,滴加无色酚溶液,观察溶液是否红 A. A B. B C. C D. D 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应① 中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应② 中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，反应① 消耗H2O和反应② 生成H2O的质量比为1：1 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 二、非选择题（本大题共4小题，共40分） 16. 中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 （1）传统文化 ① 锡也是人类最早使用的金属之一。《天开开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2_____________（填“易”或“难”）溶于水. ② 炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 ③ 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是______。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 （2）前沿科技。 ① 半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、错具有相似化学性质的原因可能是_____ 。 ② 第三代半导体材料氮化镓（GaN）的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为_____ 。 （3）环境保护 ① 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______ （填序号）。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. NaCl 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ② 操作I和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是______；加入过量铁粉发生反应的方程式是______ ；加入适量稀盐酸的目的是______。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）实验安全。下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 。 A. 明火 B. 护目镜 C. 洗手 D. 锐器 （2）气体制取。根据图-1，回答问题。 ① 写出标号仪器的名称： a._____， b. _____。 ② 制取CO2可在A~E中选用装置，反应的化学方程式为______，若使用装置F作发生装置，优点是______。 （3）科学思维。 ① 控制变量是一种重要的学习方法。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。如图-2为燃烧条件探究的实验。AB对比，可知燃烧所需的条件之一是_____；AC对比，可知燃烧所需的条件之一是______。 ② 下列说法正确的是______。 A.过氧化氢和水组成元素相同，但分子种类不同，所以化学性质不同 B.稀盐酸和稀硫酸都含有氢离子，所以都具有酸的通性 C.钠原子和钠离子质子数都为11，所以都属于钠元素 D.纯碱溶液和氢氧化钠溶液都能使酚变红，所以都属于碱 18. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 方法一 ： 监测温度 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______（填“吸热”或“放热”）。 方法二：观察颜色 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚溶液作______剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在① 中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜ 13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，① 中a的取值范围是 （填标号）。 A. 0 < PH < 8.2 B. 8.2 < PH< 13 C. pH＞13 （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________________________________________________。 方法三：数字化实验 （5）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究HCl和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是 ① 向B点溶液中滴加几滴无色酚溶液，观察到溶液呈______色。 ② D点溶液钠元素质量分数______（填“＞”、“＜”或“＝”）B点溶液钠元素质量分数。 ③ 下列说法正确的是______。 A.该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D.M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 方法四：定量计算 （6）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为______g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为______g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 19. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 （1）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因：________。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 （2）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的______（填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有________。 （3）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，电解10.2t氧化铝，计算理论上制得铝的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $