精品解析：2025年黑龙江省大庆市肇源县西部四校联考中考三模化学试题

联考学校2024—2025学年 初四化学考前测试题 可能用到的相对原子质量：Mg：24 Al：27 Fe:56 Cu：64 C:12 Ca：40 O:16 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 2019年环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。生态环境部确立该主题，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列说法正确的是 A. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，可以减少环境污染 B. 禁止燃放烟花爆竹主要是为了降低噪声污染 C. 保证燃料充分燃烧可以有效降低空气污染 D. 空气有自净能力，所以不存在空气污染问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、将废气排到高空只是将污染物扩散到更远的地方，并没有减少污染物的总量。污染物（如二氧化硫、颗粒物）仍会通过大气环流沉降或形成酸雨，加剧环境污染， 故错误。 B、禁止燃放烟花爆竹的主要目的是减少空气污染，因为烟花爆竹燃烧会产生大量有害气体（如二氧化硫）和颗粒物，导致雾霾等空气问题。噪声污染是次要因素，并非主要原因，故错误。 C、燃料充分燃烧时，可燃物（如煤、汽油）能完全转化为二氧化碳和水，减少不完全燃烧产生的一氧化碳、碳烟等有害物质。一氧化碳有毒，碳烟会形成颗粒物污染，因此充分燃烧是降低空气污染的有效措施，故正确。 D、空气虽有自净能力（如通过雨水沉降、风力扩散等自然过程稀释污染物），但当污染物排放量超过环境自净能力时，仍会造成空气污染（如雾霾、酸雨）。现实中空气污染问题普遍存在，自净能力有限，故错误。 故选C。 2. 网红美食“脏脏包”的部分制作过程如下，下列涉及化学变化的是（ ） A. 面团发酵 B. 手擀面饼 C. 包裹黄油 D. 熔化巧克力 【答案】A 【解析】 【详解】A、面团发酵过程中，会产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意； B、手擀面饼只是通过外力改变了面的形状，不属于化学变化，不符合题意； C、包裹黄油是将黄油包裹在面包表层，过程并无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、熔化巧克力是对巧克力加热，过程中并未产生新物质，不属于化学变化，不符合题意。故选A。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 加热液体 C. 贮存氧气 D. 量取10mL水 【答案】C 【解析】 【详解】A、应把胶塞慢慢转动塞进试管口，不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，此选项错误； B、试管中的液体不能超过试管容积的三分之一 ，使用酒精灯外焰加热，试管夹夹在离试管口三分之一处，此选项错误； C、集气瓶的瓶口是磨砂的，毛玻璃片的粗糙面向下，可防止气体逸出，此选项正确； D、量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近，故量取10mL水选用10mL量筒，此选项错误。 故选C。 4. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A. 稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO==FeSO4+H2O B. 生活中用天然气做燃料：CH4+O2==CO2+H2O C. 医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2==2Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸和氧化铁反应：6H2SO4+Fe2O3=2Fe(SO4)3+3H2O，选项A不正确； B、生活中用天然气做燃料：CH4+2O2CO2+2H2O，选项B不正确； C、医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：2Al(OH)3 +6HCl=2AlCl3+3H2O，选项C不正确； D、放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2=2Al2O3，选项D正确； 故选D。 【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 5. 以下归纳与总结完全正确的是 A.化学与人体健康 B.物质分类 ①食用水果蔬菜可以补充维生素 ②人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质 ③牙膏中加入少量氟元素可以预防龋齿 ①氧化物：生石灰、赤铁矿、石灰石 ②合金：生铁、锌、焊锡 ③单质：金刚石、液氧、铜粉 C.对材料的认识 D.对安全的认识 ①棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维 ②塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 ③可以用“灼烧法”鉴别天然纤维和合成纤维 ①我们可以长期放心饮用明矾简单净化后的水 ②掏空沼气池前进行“灯火试验” ③不吃霉变食物，因为食物霉变产生的黄曲霉有毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、① 水果和蔬菜富含维生素（如维生素C），是人体获取维生素的重要来源，正确。 ② 人体能量主要由糖类和油脂提供，但蛋白质也是必需营养素，用于构建和修复组织（如肌肉、皮肤），不能完全省略。即使蛋白质能提供能量，但摄入不足会导致健康问题，错误。 ③氟元素（如氟化钠）能增强牙齿抗酸能力，预防蛀牙，正确。 A选项不完全正确； B、① 氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。生石灰（CaO）是氧化物；赤铁矿（主要成分Fe2O3）是氧化物；但石灰石（主要成分CaCO3）是碳酸盐，不是氧化物（它含有碳、氧、钙三种元素），错误。 ② 合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物。生铁（铁碳合金）和焊锡（锡铅合金）是合金；但锌是纯金属（单质），不是合金，错误。 ③ 单质是由同种元素组成的纯净物。金刚石（碳元素）、液氧（氧元素）、铜粉（铜元素）都是单质，正确。 B选项不完全正确； C、① 天然纤维是自然界直接获取的纤维，棉花（植物纤维）、羊毛和蚕丝（动物纤维）都属于此类，正确。 ②塑料是有机合成材料（由石油等原料合成），常见且具有密度小、耐腐蚀、易塑形加工等优点，正确。 ③灼烧时，天然纤维（如棉、羊毛）燃烧有烧纸或烧毛发气味，灰烬易碎；合成纤维（如涤纶、尼龙）会熔化、滴落或有刺激性气味。此方法可用于简单鉴别，正确。 C选项完全正确； D、①明矾（硫酸铝钾）能吸附水中悬浮杂质使其沉淀，但无法杀灭细菌或病毒。长期饮用可能摄入有害微生物，需煮沸或进一步消毒，错误。 ② 沼气池含甲烷（易燃气体），灯火试验（用明火测试）可能引发爆炸，错误。 ③黄曲霉毒素（由黄曲霉菌产生）有剧毒，可致癌，应避免食用霉变食物，正确。 D选项不完全正确。 故选C。 6. 下列描述正确的是 A. 可以用加肥皂水的方法降低水的硬度 B. 吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C. 硝酸铵溶于水吸收热量 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】 A、肥皂水用于检测水的硬度（即水中钙、镁离子含量高），当加入肥皂水时，硬水会产生较少泡沫或更多浮渣，但这并不能降低水的硬度。降低水的硬度需通过煮沸（使钙、镁离子沉淀）或离子交换等方法。因此，该描述错误。 B、着火点是物质燃烧所需的最低温度，是物质的固有属性，不会因外部操作而改变。吹灭蜡烛是通过吹气带走热量，使温度降至着火点以下，从而熄灭火焰，并非降低着火点本身。因此，该描述错误。 C、硝酸铵溶解于水时，发生吸热过程，吸收热量导致溶液温度降低。因此，该描述正确。 D、酸性土壤可用碱性物质中和，但氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合用于土壤改良。通常使用熟石灰（氢氧化钙）或生石灰（氧化钙）等较温和的碱性物质。因此，该描述错误。 故选C。 7. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法中有错误的是 序号 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法 ① NaCl溶液 CaCl2 适量的Na2CO3溶液 过滤，除去滤渣 ② Cu Zn 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 ③ NaOH溶液 Ca(OH)2 适量的K2CO3溶液 过滤，除去滤渣 ④ H2 HCl、H2O 浓H2SO4和适量NaOH溶液 先通入浓H2SO4，再通入NaOH溶液 A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入适量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，可除去氯化钠溶液中的氯化钙，正确。 ②铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，可除去铜中少量的锌，正确。 ③加适量的K2CO3溶液，碳酸钾与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质KOH，不符合除杂原则，错误。 ④先通入浓H2SO4除去H2O，再通入NaOH溶液除去HCl时，又从溶液中带出了H2O，错误。 故选C。 8. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 镁在氧气中燃烧 B. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 C. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误； B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，由化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2=12：1，由化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量比为54：6=9：1，所以生成等质量的氢气需要镁的质量比铝多，即等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误； C、二氧化锰能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确； D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，铜粉不与硫酸铜反应，所以反应中固体的质量不能为零，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜的质量大于参加反应的铁的质量，所以固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，选项错误，故选C。 9. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B. 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 D. 60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量质量分数为60% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于20g，乙物质的溶解度大于20g，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A错误； B、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B正确； C、甲物质的溶解度随温度变化大，乙物质的溶解度随温度变化小，甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故C错误； D、由图可知，60℃时，甲物质的溶解度为60g，将80g甲物质放入100g 水中，只有60g溶解，所得溶液中溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 10. 氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质，以下是提纯该样品的操作流程图 下列说法不正确的是 A. 操作X的名称是过滤 B. Y溶液中溶质的化学式是HCl C. 上述操作流程中共发生3个复分解反应 D. 该流程发生的化学反应中，NaOH+HCl＝NaCl+H2O属于中和反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、作X的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质，该选项说法正确； B、Y溶液是稀盐酸，稀盐酸中的溶质的化学式是HCl，该选项说法正确； C、上述操作流程中共发生4个复分解反应，即氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法不正确； D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应，该选项说法正确。 故选C。 二、填空题（本大题共包括5小题，共29分） 11. 请回答下列问题。 （1）人体中含量最多的金属元素是_______（写元素符号）。 （2）画出氯离子（Cl-）的结构示意图_______。 （3）打开盛有浓硫酸的试剂瓶一段时间，溶液的溶质质量分数会_______（“变大”或“变小”） 。 （4）氧化钙加入水中形成的溶液的溶质是_______，属于_______（“放热”或“吸热”）过程。 【答案】（1）Ca （2） （3）变小 （4） ①. 氢氧化钙 ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的金属元素是钙，钙元素（元素符号为 Ca）主要存在于骨骼和牙齿中，元素符号是表示元素的缩写，钙的元素符号为 Ca，需大写首字母。 【小问2详解】 氯原子的电子排布示意图为，最外层电子数大于4，容易得到电子，得到1个电子形成8个电子的稳定结构，变成氯离子，其电子排布示意图为：； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，打开试剂瓶后，它会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂的质量增加，而溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数变小； 【小问4详解】 氧化钙（CaO）加入水中，发生反应：CaO + H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热，属于放热过程，该反应形成的溶液中，溶质是氢氧化钙，溶剂是水。 12. 根据下列仪器，回答问题： (1)仪器a的名称是：_____ (2)实验室制取并收集CO2，应选择装置_____，其化学反应方程式为_____，若选用A装置制O2，应选用的药品是_____ (3)若选用B装置以KMnO4为原料制O2，则还需在试管口塞一团棉花，原因是_____，其化学反应方程式是_____。 (4)若选用C装置收集O2，则O2从_____端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从_____端导管进入。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. AC ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 过氧化氢溶液和二氧化锰 ⑤. 防止高锰酸钾粉末堵塞导管 ⑥. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑦. c ⑧. f 【解析】 【详解】（1）根据实验室常用仪器可知：a的名称是：长颈漏斗； （2）若以石灰石与稀盐酸为原料制取CO2，属于固液常温下反应制取气体，可用装置A为发生装置；二氧化碳易溶于水，密度比空气的大，故用C收集；化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A属于固+液常温下反应制取气体，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； （3）为了防止高锰酸钾进入导管，试管口应该塞一团棉花；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； （4）如果用C装置收集氧气，收集时应从a导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由下而上，充满集气瓶；由于F装置内装满水，如果氧气从a管进入集气瓶，由于氧气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氧气会从b管中导出，而从b管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出，当水排净时，氧气已充满。 点睛：“多功能瓶”在实验中有很多用途：当用它净化或检验气体时，必须根据气体性质选择合适的实验试剂，气体由长管进入。此外可以用它来收集气体：若用排空气法收集气体，密度比空气大的气体由长管进入，比空气小的由短管进入；采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，然后气体由短管进入，此外，气体净化原则：不减少被净化的气体，不能引进新的杂质。气体干燥原则：干燥剂只能吸收气体中的水分，不能与被干燥的气体发生反应。 13. 元素周期表是学习研究化学的重要工具． （1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家______________发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具 （2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：___________ (填字母)。 A 从左到右，各元素原子的电子层数相同 B 从左到右，各元素的原子序数依次递增 C 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同。 （3）12号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子数． （4）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。 ⅦA族 元素组成的物质 单质 化合物 F F2 HF Cl Cl2 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 Br Br2 HBr HBrO HBrO2_______HBrO4 I I2 HI …… 根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式____________ （5）推断53号元素I元素的最高正化合价为________，17号元素其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为___________。 【答案】 ①. 门捷列夫 ②. AB ③. 金属 ④. 氖 ⑤. HBrO3 ⑥. +7 ⑦. SiCl4 【解析】 【详解】（1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家门捷列夫发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。故填：门捷列夫 （2）A．同为第二周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同，均为2层，故说法正确；符合题意； B．同为第二周期元素，从左到右，各元素的原子序数依次递增，从3-10依次增大，说法正确，故符合题意； C．同为第二周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增大，从1增大到8。说法错误，故不符合题意； 故填：AB （3）12号元素为镁元素，最外层有两个电子，属于金属元素，它的离子为镁离子，有两个电子层，共10个电子与氖原子具有相同的核外电子数。故填：金属；氖 （4）由表中规律HClO HClO2 HClO3 HClO4；得知每个化合物后氧原子以加1的方式增大。故有HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4；故填：HBrO3 （5）根据每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似，Cl和Br的最高正价为+7价，故可知53号元素I元素的最高正化合价为+7；17号元素其最低负化合价为-1与Si形成化合物的化学式为SiCl4；故填：+7；SiCl4 14. 金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 _____ ； （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 ①A～E中含铁元素的有 _____ （填序号）。 ②过程Ⅲ的反应除溶液颜色变化外，还能观察到 _____ ； ③向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有 _____ （填化学式）； 【答案】 ①. 导电性 ②. ABCD ③. 产生气泡 ④. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 【解析】 【详解】（1）铜具有良好的延展性和导电性，所以铜可以做导线，故填导电性。 （2）①工业废料中的氧化铜与氧化铁分别与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，则溶液A中含有铁元素，溶液A中的硫酸铜与B（铁）反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，则溶液D中的溶质为硫酸亚铁，含有铁元素，固体C为铜与过量铁的混合物，固体C中的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体E为铜，所以含有铁元素的物质有ABCD，故填ABCD。 ②过程Ⅲ的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡，溶液逐渐由无色变为浅绿色，故填产生气泡。 ③向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成银与硝酸锌，硝酸银反应完锌再和硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则溶液中硝酸亚铁有剩余，锌粉完全反应，所以溶液中的溶质一定有硝酸锌和硝酸亚铁，其化学式分别为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，故填Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。 15. 图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A．_____，C．_____。 （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：_____。 （3）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：_____。 （4）指出反应①的基本类型是_____反应。 【答案】 ①. CaCO3 ②. CO2 ③. 过滤 ④. ⑤. 化合 【解析】 【分析】A是建筑材料的主要成分，且A在高温下反应生成无色气体C和D，可推出A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故F溶液为氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；C为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙为不溶物，故操作I实现了固液分离，得到F溶液，故操作I为过滤； （3）若I是蓝色沉淀，则I为氢氧化铜，则G为铜盐溶液，如硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （4）反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 三、实验题（本大题共包括2小题，共23分） 16. 已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么？ 不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，五位同学用如图装置进行实验探究。 已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。回答下列问题： （1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，原因是_______。 （2）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是_______（选填下图中的“I”、“II”或“III”）。 （3）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是_______。发生反应的化学方程式是_______。 （4）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明产物中有_______，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：哪位同学的猜想是正确的？答：_______。 【反思】：根据上述探究结论，完成下列问题： ①写出二氧化碳和钠反应的化学方程式_______。 ②根据结论，你觉得如图装置上有什么需要改进的地方吗？_______。 ③写出反应后玻璃直管中的固体和澄清石灰水反应的化学方程式_______。 【答案】（1）不符合质量守恒定律，反应物中没有氢元素 （2）III （3） ①. 石灰水变浑浊 ②. （4） ①. ##一氧化碳 ②. 丁 ③. ④. 需要添加尾气处理装置 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应是钠与二氧化碳反应，反应物为Na和，不含氢元素，根据质量守恒定律，反应物中没有氢元素，不可能生成含氢元素的，所以戊猜想错误。 【小问2详解】 装置Ⅲ关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固体与液体接触，反应发生，能实现“随开随用，随关随停”。 【小问3详解】 通CO2一段时间后，二氧化碳进入试管与澄清石灰水接触，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以看到的现象是石灰水变浑浊。化学方程式为。 【小问4详解】 已知能与产生黑色的，观察到溶液的试管中有黑色物质产生，说明产物中有；充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水，取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象，说明溶液中有,因为与澄清石灰水反应生成沉淀 ，所以产物既有又有，丁同学猜想正确。 ①因为有生成，且有，根据元素守恒，2个与2个反应，生成1个和1个，正确方程式是。 ②从尾气处理角度，有毒，应增加尾气处理装置 。 ③​反应后玻璃直管中的固体是，与澄清石灰水（）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据复分解反应原理写出方程式：。 17. 小茗同学在学习了金属的化学性质之后利用硫酸铜溶液进行实验： （1）他先将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，他看到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。奇怪的是他发现在铁丝表面又产生了无色无味的气体产生，然后他做出猜想，你觉得下列猜想中不可能的是_______。 A.氢气 B.氧气 C.二氧化硫 你的理由是_______。你能帮助他证明其他的猜想吗？请说出你的方法_______。 （2）他又将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。 [实验目的]探究红色固体组成 [查阅资料]温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式_______。 温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O [做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是_______的混合物。 [实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸： ①若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为_______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_______℃。 ②实验时，他发现固体开始溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_______（填“是”或“否”），原因是_______。 小茗同学为了探究结论，又进行了一步实验，他又取红色固体mg，加入足量的稀硫酸，反应后过滤、洗涤、低温真空干燥剩余固体，发现剩余固体的质量为_______（用m表示），由此他得出，红色固体为Cu2O。过滤后处理固体时，他要低温真空干燥的原因是_______。 （3）小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程_______。 【答案】（1） ①. 铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③. C ④. 气体为无色无味，SO2有刺激性气味 ⑤. 用带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，说明为O2,若不复燃，再用燃着的木条点燃，若气体被点燃，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水珠，说明是氢气 （2） ①. CuSO4CuO+SO3↑ ②. Cu和Cu2O ③. Cu ④. 1000 ⑤. 否 ⑥. 猜想②和猜想③均能出现此现象 ⑦. 4m/9 ⑧. 防止铜氧化，影响实验结果 （3）用酒精灯给试管加热，待固体变为黑色，再加入稀盐酸清洗 【解析】 【小问1详解】 当将铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，铁的活动性比铜强，会发生置换反应，现象：铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 对于产生无色无味气体的猜想，不可能是二氧化碳，因为反应物是铁和硫酸铜溶液，气体为无色无味，SO2有刺激性气味，所以不可能生成二氧化硫；证明其他猜想（假设猜想是氢气）的方法：用燃着的木条靠近气体，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水珠，则该气体是氢气；证明其他猜想（假设猜想是氧气）的方法：用带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，说明为氧气； 【小问2详解】 温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，硫酸铜分解方程式； [做出猜想]红色固体成分，①可能是Cu；②可能是Cu2O；③可能是Cu和Cu2O的混合物； [实验探究及推理]①若固体不溶解，溶液呈无色，说明红色固体为 Cu。因为铜不与稀硫酸反应，同时也说明燃烧时的温度低于1000℃，若温度超过1000℃，氧化铜会分解产生Cu2O，Cu2O会与稀硫酸反应使溶液变色。 ②若固体开始溶解，溶液变蓝色，不可以确定红色固体成分。因为若红色固体是Cu2O，Cu2O与稀硫酸反应会使溶液变蓝色；若红色固体是Cu和Cu2O的混合物，其中的Cu2O与稀硫酸反应也会使溶液变蓝色；故填：否；猜想②和猜想③均能出现此现象。 设红色固体中Cu2O反应生成Cu的质量为x。 在处理固体时需要在真空中干燥，原因是防止生成的铜在加热过程中被空气中的氧气氧化为氧化铜。 【小问3详解】 在实验室条件下，除去试管上紫红色铜的操作过程：用酒精灯给试管加热，待固体变为黑色，再加入稀盐酸清洗。 四、计算题（共8分） 18. 某研究性学习小组为了测定当地矿山的石灰石中碳酸钙的质量分数（已知该矿石中杂质不参加反应），采来一些矿石样品，并取稀盐酸200ml，将稀盐酸平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量（g） 5.5 11 16.5 22 生成CO2的质量（g） 2.2 4.4 5.4 m 问： （1）有样品剩余的实验是_______（填实验序号）； （2）上表中m的数值为_______； （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数约为多少（精确到0.01）。 【答案】（1）3、4 （2）5.4 （3）解：这种石灰石中碳酸钙的质量为x，则 解得x=5g 这种石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为90.91%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，加入5.5g样品时，生成2.2g二氧化碳，加入11g样品时，生成4.4g二氧化碳，当加入16.5g样品时，如果稀盐酸足量，应该生成6.6g二氧化碳，因为生成5.4g二氧化碳，所以当加入16.5g样品时，样品已经有剩余，因此由样品剩余的实验是3、4组； 【小问2详解】 因为当加入16.5g样品时，样品已经有剩余，所以加入22g样品时生成二氧化碳的质量是5.4g，因此m=5.4； 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 联考学校2024—2025学年 初四化学考前测试题 可能用到的相对原子质量：Mg：24 Al：27 Fe:56 Cu：64 C:12 Ca：40 O:16 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 2019年环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。生态环境部确立该主题，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列说法正确的是 A. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，可以减少环境污染 B. 禁止燃放烟花爆竹主要是为了降低噪声污染 C. 保证燃料充分燃烧可以有效降低空气污染 D. 空气有自净能力，所以不存在空气污染问题 2. 网红美食“脏脏包”的部分制作过程如下，下列涉及化学变化的是（ ） A. 面团发酵 B. 手擀面饼 C. 包裹黄油 D. 熔化巧克力 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 加热液体 C. 贮存氧气 D. 量取10mL水 4. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A. 稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO==FeSO4+H2O B. 生活中用天然气做燃料：CH4+O2==CO2+H2O C. 医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2==2Al2O3 5. 以下归纳与总结完全正确的是 A.化学与人体健康 B.物质分类 ①食用水果蔬菜可以补充维生素 ②人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质 ③牙膏中加入少量氟元素可以预防龋齿 ①氧化物：生石灰、赤铁矿、石灰石 ②合金：生铁、锌、焊锡 ③单质：金刚石、液氧、铜粉 C.对材料的认识 D.对安全的认识 ①棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维 ②塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 ③可以用“灼烧法”鉴别天然纤维和合成纤维 ①我们可以长期放心饮用明矾简单净化后的水 ②掏空沼气池前进行“灯火试验” ③不吃霉变食物，因为食物霉变产生的黄曲霉有毒 A. A B. B C. C D. D 6. 下列描述正确的是 A. 可以用加肥皂水的方法降低水的硬度 B. 吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C. 硝酸铵溶于水吸收热量 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤 7. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法中有错误的是 序号 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法 ① NaCl溶液 CaCl2 适量的Na2CO3溶液 过滤，除去滤渣 ② Cu Zn 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 ③ NaOH溶液 Ca(OH)2 适量的K2CO3溶液 过滤，除去滤渣 ④ H2 HCl、H2O 浓H2SO4和适量NaOH溶液 先通入浓H2SO4，再通入NaOH溶液 A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②③ 8. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　） A. 镁在氧气中燃烧 B. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 C. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 9. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B. 40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 D. 60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量质量分数为60% 10. 氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质，以下是提纯该样品的操作流程图 下列说法不正确的是 A. 操作X的名称是过滤 B. Y溶液中溶质的化学式是HCl C. 上述操作流程中共发生3个复分解反应 D. 该流程发生的化学反应中，NaOH+HCl＝NaCl+H2O属于中和反应 二、填空题（本大题共包括5小题，共29分） 11. 请回答下列问题。 （1）人体中含量最多的金属元素是_______（写元素符号）。 （2）画出氯离子（Cl-）的结构示意图_______。 （3）打开盛有浓硫酸的试剂瓶一段时间，溶液的溶质质量分数会_______（“变大”或“变小”） 。 （4）氧化钙加入水中形成的溶液的溶质是_______，属于_______（“放热”或“吸热”）过程。 12. 根据下列仪器，回答问题： (1)仪器a的名称是：_____ (2)实验室制取并收集CO2，应选择装置_____，其化学反应方程式为_____，若选用A装置制O2，应选用的药品是_____ (3)若选用B装置以KMnO4为原料制O2，则还需在试管口塞一团棉花，原因是_____，其化学反应方程式是_____。 (4)若选用C装置收集O2，则O2从_____端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从_____端导管进入。 13. 元素周期表是学习研究化学的重要工具． （1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家______________发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具 （2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：___________ (填字母)。 A 从左到右，各元素原子的电子层数相同 B 从左到右，各元素的原子序数依次递增 C 从左到右，各元素原子的最外层电子数相同。 （3）12号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子数． （4）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。 ⅦA族 元素组成的物质 单质 化合物 F F2 HF Cl Cl2 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 Br Br2 HBr HBrO HBrO2_______HBrO4 I I2 HI …… 根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式____________ （5）推断53号元素I元素的最高正化合价为________，17号元素其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为___________。 14. 金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和 _____ ； （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 ①A～E中含铁元素的有 _____ （填序号）。 ②过程Ⅲ的反应除溶液颜色变化外，还能观察到 _____ ； ③向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有 _____ （填化学式）； 15. 图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A．_____，C．_____。 （2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：_____。 （3）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：_____。 （4）指出反应①的基本类型是_____反应。 三、实验题（本大题共包括2小题，共23分） 16. 已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么？ 不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，五位同学用如图装置进行实验探究。 已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。回答下列问题： （1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，原因是_______。 （2）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是_______（选填下图中的“I”、“II”或“III”）。 （3）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是_______。发生反应的化学方程式是_______。 （4）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明产物中有_______，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：哪位同学的猜想是正确的？答：_______。 【反思】：根据上述探究结论，完成下列问题： ①写出二氧化碳和钠反应的化学方程式_______。 ②根据结论，你觉得如图装置上有什么需要改进的地方吗？_______。 ③写出反应后玻璃直管中的固体和澄清石灰水反应的化学方程式_______。 17. 小茗同学在学习了金属的化学性质之后利用硫酸铜溶液进行实验： （1）他先将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，他看到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。奇怪的是他发现在铁丝表面又产生了无色无味的气体产生，然后他做出猜想，你觉得下列猜想中不可能的是_______。 A.氢气 B.氧气 C.二氧化硫 你的理由是_______。你能帮助他证明其他的猜想吗？请说出你的方法_______。 （2）他又将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。 [实验目的]探究红色固体组成 [查阅资料]温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式_______。 温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O [做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是_______的混合物。 [实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸： ①若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为_______，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_______℃。 ②实验时，他发现固体开始溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_______（填“是”或“否”），原因是_______。 小茗同学为了探究结论，又进行了一步实验，他又取红色固体mg，加入足量的稀硫酸，反应后过滤、洗涤、低温真空干燥剩余固体，发现剩余固体的质量为_______（用m表示），由此他得出，红色固体为Cu2O。过滤后处理固体时，他要低温真空干燥的原因是_______。 （3）小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程_______。 四、计算题（共8分） 18. 某研究性学习小组为了测定当地矿山的石灰石中碳酸钙的质量分数（已知该矿石中杂质不参加反应），采来一些矿石样品，并取稀盐酸200ml，将稀盐酸平均分成4份进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量（g） 5.5 11 16.5 22 生成CO2的质量（g） 2.2 4.4 5.4 m 问： （1）有样品剩余的实验是_______（填实验序号）； （2）上表中m的数值为_______； （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数约为多少（精确到0.01）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $