精品解析：2025年安徽省滁州市苏滁现代产业园三模物理•化学试题-初中化学

安徽省中考仿真卷 化学(六)试题卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6 页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)。 1. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火原理 C. 《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 2. 热爱劳动，从我做起。对下列劳动教育中所涉及知识的叙述，不正确的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 用洗洁精和热水清洗餐具上的油渍 能促使油渍快速的溶解于水 B 做完饭后，关闭燃气阀门灭火 隔离可燃物 C 自行车部件生锈后要及时清除铁锈 疏松的铁锈能使铁制品生锈的速率加快 D 制作馒头时加含碳酸氢钠的发酵粉 制作馒头过程中产生CO2能使馒头蓬松 A. A B. B C. C D. D 3. 下列做法符合“科学、安全、健康、环保”的生产生活理念的是 A. 低碳出行，节能减排 B. 明矾净水，杀菌消毒 C. 煤气泄漏，开灯检查 D. 焚烧秸秆，增肥土壤 4. 我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化示意图如图所示。下列说法错误是 A. 氢燃料电池发电将化学能转化为电能 B. 正极产生气体能使带火星的木条复燃 C. 电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为 D. 高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 5. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是 A. 配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大 B. 用过氧化氢溶液制取O2时，若二氧化锰用量偏少，则所得O2的质量会偏小 C. 粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成精盐的产率降低 D. 用托盘天平称取3.0g氯化钠时，当指针偏左时要移动游码 6. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 7. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 盐 有机物 合金 化合反应 Y 化合物 糖类 合成材料 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 青铜纵目面具 附：青铜及其组分金属性质一览表 性质 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10) 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 8. 根据上述材料信息，下列说法错误的是 A. 青铜的硬度比铜和锡都大 B. 青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 C. 青铜的颜色呈金黄色 D. 铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 9. 对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是 A. 滤渣中只有Cu、Zn B. 滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C. 滤液中溶质只有ZnCl2 D. 滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 10. 如图所示装置，将液体a加入小试管中与固体b接触，下列说法正确的是 A. 气球鼓起，则液体a、固体b反应一定产生气体 B. 气球变瘪，则液体a、固体b分别是水和氢氧化钠 C. 石灰水变浑浊，则液体a、固体b可能是稀盐酸和碳酸钠 D. 气球鼓起，则液体a、固体b一定发生复分解反应 11. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性： D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 12. “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水（主要含和少量），注水时排天然气，原理如图1所示，下列有关说法错误的是 A. 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50% B. 从m端进水可排天然气 C. 从n端进气可采集盐水 D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。 13. 阅读下面科普短文：国防金属——镁回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是______； （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______； （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是______； （4）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是______（写一点即可）。 14. 明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石( )和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其他因素对结果的影响)。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）向A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察到B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有_______。 （3）A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。 （4）该实验测得锌的含量偏低，可能原因是_______。 15. 作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 （1）电石渣粉碎的目的是________。 （2）加入反应器中的试剂X的名称是________。 （3）反应器中发生的主要反应为________（写1个方程式即可），反应的基本类型是________。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有________和洗涤槽。 16. 某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 （1）无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验___________。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 （2）由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量___________(填粒子符号)。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2~3c，将粗钢丝插入右管中，3~5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 （3）写出铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学反应方程式___________。U型管两边出现液面差的现象是___________(填“左高右低”或“左低右高”)，出现该现象的原因可能是___________。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 制备硫酸铜一种方案Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4+2H2O，小组同学制备硫酸铜的过程中观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。于是设计了表中实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 A 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 B 10mL30%H2O2、___________。 30℃ 无明显现象 C 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 （4）甲同学对比实验___________(填编号)认为自己的推测正确，乙同学对比实验AB认为自己的推测正确，B中补充试剂为___________。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是___________。 17. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽省中考仿真卷 化学(六)试题卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6 页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)。 1. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意； B、《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说法正确，不符合题意； C、（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意； D、《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 2. 热爱劳动，从我做起。对下列劳动教育中所涉及知识的叙述，不正确的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 用洗洁精和热水清洗餐具上的油渍 能促使油渍快速的溶解于水 B 做完饭后，关闭燃气阀门灭火 隔离可燃物 C 自行车部件生锈后要及时清除铁锈 疏松的铁锈能使铁制品生锈的速率加快 D 制作馒头时加含碳酸氢钠发酵粉 制作馒头过程中产生CO2能使馒头蓬松 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用洗洁精和热水清洗餐具上的油渍，是因为洗洁精对油污有乳化作用，而不是溶解作用，说法错误； B、做完饭后，关闭燃气阀门灭火，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，说法正确； C、疏松的铁锈具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸收空气的水蒸气，使铁制品生锈的速率加快，因此自行车部件生锈后要及时清除铁锈，说法正确； D、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，因此制作馒头时加含碳酸氢钠的发酵粉，能使馒头蓬松，说法正确； 故选A。 3. 下列做法符合“科学、安全、健康、环保”的生产生活理念的是 A. 低碳出行，节能减排 B. 明矾净水，杀菌消毒 C. 煤气泄漏，开灯检查 D. 焚烧秸秆，增肥土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、低碳出行，节能减排，既降低能耗又减少二氧化碳的排放，减少城市环境污染，正确； B、明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，错误； C、煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，煤气泄漏，不能开灯检查，应关阀开窗，错误； D、焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，错误。 故选A。 4. 我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列说法错误是 A. 氢燃料电池发电将化学能转化为电能 B. 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解水制氢时正、负极产生气体的体积比为 D. 高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水过程可将电能转化为化学能，A正确； B、电解水制氢时正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，B正确； C、电解水制氢时正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比为1∶2 ，C错误； D、由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，D正确。 故选C。 5. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是 A. 配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大 B. 用过氧化氢溶液制取O2时，若二氧化锰用量偏少，则所得O2的质量会偏小 C. 粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成精盐的产率降低 D. 用托盘天平称取3.0g氯化钠时，当指针偏左时要移动游码 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会使读数偏小，水的体积偏大，故会导致氯化钠的质量分数偏小，故A错误，不符合题意； B、催化剂的用量不会影响产物的质量，故用过氧化氢溶液制取O2时，二氧化锰用量偏少，不会影响生成氧气的质量，故B错误，不符合题意； C、蒸发时未用玻璃棒搅拌会导致受热不均匀造成液体的飞溅，会使溶质的质量减少，故会造成精盐的产率降低，故C正确，符合题意； D、用托盘天平称取3.0g氯化钠时，当指针偏左时应减少氯化钠的质量，不应该移动游码，故D错误，不符合题意。 故选：C。 6. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确； 故选：C。 7. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 盐 有机物 合金 化合反应 Y 化合物 糖类 合成材料 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子与酸根离子构成的，属于化合物，即化合物包含盐，存在包含关系，正确； B、有机物包含糖类，糖类属于有机物，有机物包含糖类，不是糖类包含有机物，错误； C、合金属于金属材料，合成材料和合金是不同类型的材料，不存在包含关系，错误； D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既是化合反应，也是氧化反应，则X化合反应与Y氧化反应属于交叉关系，错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 青铜纵目面具 附：青铜及其组分金属性质一览表 性质 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度(最大为10) 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 8. 根据上述材料信息，下列说法错误的是 A. 青铜的硬度比铜和锡都大 B. 青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 C. 青铜的颜色呈金黄色 D. 铜锈是由铜与O2、H2O反应生成 9. 对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是 A. 滤渣中只有Cu、Zn B. 滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C. 滤液中溶质只有ZnCl2 D. 滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2 【答案】8. D 9. C 【解析】 【8题详解】 A、青铜为铜、锡合金，合金的硬度比组成的纯金属的大，该选项说法正确； B、合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低，该选项说法正确； C、由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色，该选项说法正确； D、铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，根据反应前后元素种类不变，说明铜生锈不仅与氧气和水有关，还和二氧化碳有关，该选项说法不正确。 故选D。 【9题详解】 由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C。 10. 如图所示装置，将液体a加入小试管中与固体b接触，下列说法正确的是 A. 气球鼓起，则液体a、固体b反应一定产生气体 B. 气球变瘪，则液体a、固体b分别是水和氢氧化钠 C. 石灰水变浑浊，则液体a、固体b可能是稀盐酸和碳酸钠 D. 气球鼓起，则液体a、固体b一定发生复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、若a、b分别是水和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，气球能鼓起，故说法错误； B、a、b有可分别是水和氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，气球能鼓起，故说法错误； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故说法正确； D、若a、b分别是水和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量热，温度升高，气球能鼓起，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法错误。 故选C。 11. 由下列实验操作和现象得出结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性： D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有吸水性，A正确； B、紫色石蕊溶液遇酸变红，向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，B正确； C、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅，说明铝能将铜置换出来，金属活动性：Al＞Cu，C错误； D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡，溶液的红色褪去，说明活性炭具有吸附性，D正确。 故选：C。 12. “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水（主要含和少量），注水时排天然气，原理如图1所示，下列有关说法错误的是 A. 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50% B. 从m端进水可排天然气 C. 从n端进气可采集盐水 D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 【答案】A 【解析】 【详解】A、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，所以MgSO4溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误； B、图中装置排出气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，故选项说法正确； C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法正确； D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。 故选A。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。 13. 阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是______； （2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式______； （3）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是______； （4）飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是______（写一点即可）。 【答案】（1）镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应（合理即可） （2） （3）镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应（合理即可） （4）硬度大（写一点即可） 【解析】 【小问1详解】 金属越活动被发现利用的越晚，由题干可知，镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，所以，镁发现和冶炼比较晚； 【小问2详解】 镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，方程式为：； 【小问3详解】 测定空气中氧气体积分数的实验中最适合物质应该具备的条件是：只和氧气反应，能把空气中的氧气消耗掉，不和空气中的其它成分反应，反应后的生成物是固体，不需要占很大的空间，由题干可知，镁不仅能和氧气反应，也能和空气中的氮气、二氧化碳反应，测量不出空气中氧气的含量，故不能用镁条代替红磷； 【小问4详解】 镁铝合金与金属铝相比是一种具有优异性能的材料，具有密度低、强度高、硬度大、耐腐蚀等优点，非常适合用于飞机机身的制造。 14. 明代宋应星所著《天工开物》中有煅烧炉甘石( )和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对粗锌产品中含有的杂质进行探究，并通过测定生成氢气的体积测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其他因素对结果的影响)。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）向A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，同时观察到B中石灰水变浑浊，说明粗锌中的杂质有_______。 （3）A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。 （4）该实验测得锌的含量偏低，可能原因是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）碳和碳酸锌(或ZnCO3和C) （3） ①. ②. 检验碳酸锌并吸收氢气中的二氧化碳 （4）装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有碳；同时观察B中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明粗锌中一定含有碳酸锌。 【小问3详解】 A中锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【小问4详解】 该实验测得锌的含量偏低，可能原因是：装置A、B部分氢气残留未逸出，连接装置C、D导管内残留一部分水。 15. 作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 （1）电石渣粉碎的目的是________。 （2）加入反应器中的试剂X的名称是________。 （3）反应器中发生的主要反应为________（写1个方程式即可），反应的基本类型是________。 （4）上述流程中，用于分离提纯的设备有________和洗涤槽。 【答案】（1）使反应完充分接触从而使反应更充分 （2）稀硫酸 （3） ①. ## ②. 复分解反应 （4）过滤器 【解析】 【小问1详解】 根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分； 【小问2详解】 根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸； 【小问3详解】 根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：；； 两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应； 【小问4详解】 根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易容，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器 16. 某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习活动。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 （1）无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验___________。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 实验1：按图1连接线路，灯泡不亮；按图2连接线路，灯泡亮了。 （2）由实验1可知，硫酸铜溶液中存在着大量___________(填粒子符号)。 实验2：如图3所示，取一根粗钢丝弯曲并固定在橡皮塞上，将铁丝绒缠绕在粗钢丝上。往U型管中注入溶质质量分数为6%的硫酸铜溶液(呈酸性)，液面距管口有2~3c，将粗钢丝插入右管中，3~5min后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，U型管两边出现液面差。 （3）写出铁丝绒表面覆盖一层红色固体的化学反应方程式___________。U型管两边出现液面差的现象是___________(填“左高右低”或“左低右高”)，出现该现象的原因可能是___________。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 制备硫酸铜的一种方案Cu+H2O2+H2SO4 = CuSO4+2H2O，小组同学制备硫酸铜的过程中观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2的分解。甲同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解；乙同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解。于是设计了表中实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 A 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 30℃ 产生少量气泡 B 10mL30%H2O2、___________。 30℃ 无明显现象 C 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4溶液 80℃ 快速放出气泡 （4）甲同学对比实验___________(填编号)认为自己的推测正确，乙同学对比实验AB认为自己的推测正确，B中补充试剂为___________。丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是___________。 【答案】（1）水##H2O （2）Cu2+和 （3） ①. ②. 左高右低 ③. 铁在酸性溶液中反应产生氢气，右侧U型管内压强增大 （4） ①. AC ②. 1mL水 ③. 有可能是硫酸铜和温度共同作用加快了H2O2的分解 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)；利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验水（或H2O）； 【小问2详解】 硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，它是由铜离子和硫酸根离子构成的，故硫酸铜溶液中存在着大量Cu2+和； 【小问3详解】 铁会与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面出现红色固体，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 硫酸铜溶液(呈酸性)，在U型管两边出现液面差的原因可能是：铁在酸性溶液中产生难溶于水的氢气，使U型管右侧压强增大，对应液面差的现象是左高右低；铁在酸性溶液中反应产生氢气，使U型管右侧内压强增大； 【小问4详解】 甲同学认为是反应放热使温度升高所导致，甲同学实验变量是温度，其它相同，故甲同学对比实验A、C认为自己的推测正确； 乙同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学对比实验A、B认为自己的推测正确，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，B中试剂应该没有硫酸铜，为10mL30% H2O2、1mL水； 甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是实验证明甲同学的观点：温度升高加快了H2O2的分解，也证明了乙同学的观点：CuSO4加快了H2O2的分解。此反应既放热又有硫酸铜参与，很可能是这两个条件共同作用的结果。 17. 学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 【答案】（1）1.6g （2）解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。 ，=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【解析】 【小问1详解】 据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$