5.2 化学方程式同步学与练-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题2 化学方程式 ( 钠及其化合物 ) 【考点清单】 考点1 化学方程式及其意义 1．化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。 2．化学方程式的意义 C ＋ O2 点燃 CO2 客观事实 反应物 C和O2（或碳和氧气） 生成物 CO2（或二氧化碳） 反应条件 点燃 量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44 每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11） 粒子的相对数量关系 每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ） 3．化学方程式的读法（以氢气在氧气中燃烧生成水的反应为例） 考点2 化学方程式的书写 1．书写原则 （1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。 2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 （1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4 （2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （3）标注生成物的状态 ↑、↓标在生成物中，反应物中不标↑、↓ / （4）检查方程式正误 一查化学式是否正确，二查反应条件是否正确标注，三查是否配平，四查生成物状态是否正确标注 / 【特别提醒】 ①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 ②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； ③溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 ④“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 ⑤“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 考点3 化学方程式的配平方法 1．最小公倍数法 步骤： （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例1： KClO3 —— KCl + O2 例2： Al + Fe3 O4 —— Fe + Al2O3 2．观察法 步骤： （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 例1： Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 例2： H2 O + Fe —— Fe3 O4 + H2 3．奇数配偶法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 步骤： （1） 找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2） 从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3） 由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例1： C2 H2 + O2 —— CO2 + H2 O 例2： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 4．分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 步骤： （1） 先配平化合物中各元素的原子； （2） 用分数配平单质元素的原子； （3） 去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例1： C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 例2： C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 5．定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例1： CH3OH ＋ O2 —— H2O ＋ CO2 例2： C2H5OH ＋ O2 —— H2O ＋ CO2 一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平. 考点4 根据化学方程式的简单计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 2.计算步骤： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案。 【特别提醒】 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 3.计算格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x==3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 用“略”字或用省略号作答，未表达完整 【题组精炼】 相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5 Fe－56　Cu－64 题组一　化学方程式　质量守恒定律的应用 1．在化学反应2C＋O2 2CO中，如果生成m个一氧化碳分子，则参加反应的氧分子个数为（　　） A．m B． C．2m D．4m 2．（2023秋青岛期末）将m g镁粉放在n g氧气中点燃，下列对生成氧化镁质量的判断最合理的是（　　） A．一定等于（m＋n）g B．一定小于（m＋n）g C．可能小于或等于（m＋n）g D．以上答案都不正确 3．化学实验小组对一白色固体纯净物进行加热，发现该固体分解生成了NH3、H2O和CO2，据此推断该白色固体可能是（　　） A．Na2CO3 B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NH4NO3 4．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上以三氧化二锑（Sb2O3）为原料制取物质X的反应为Sb2O3＋2H2O2=== X＋2H2O。则X的化学式为（　　） A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4 5．（2023秋桂林期末）在一密闭容器中，硫与氧气发生反应：S＋O2 SO2。下列有关说法正确的是（　　） A．反应后容器中气体分子的总数目减小 B．反应后容器中气体所含的氧原子数目增大 C．随着反应进行，SO2的相对分子质量不断增大 D．若有3.2 g硫参加反应，则气体总质量增加3.2 g 6．汽车发生碰撞事故时，安全气囊中的叠氮化钠会在点火器的作用下迅速分解产生氮气和钠，钠立即与氧化铁发生反应：6Na＋Fe2O3 3NaxO＋yFe，其中x、y的值分别为（　　） A．1、2 B．2、2 C．2、1 D．6、2 7．对下列化学方程式进行归纳，得出的结论错误的是（　　） ①2CO＋O2 2CO2　　②2H2＋O2 2H2O　　③CH4＋2O2 CO2＋2H2O A．反应条件都是点燃 B．反应都放出热量 C．生成物都是氧化物 D．反应都属于化合反应 8．（2024济南开学）化学小组以N2＋O2 2NO为例，讨论化学方程式的含义和读法。 （1）反应物是______________，生成物是______________，反应条件是________。 （2）该反应中氮气、氧气和一氧化氮的分子个数比为_______________，质量比为________________。 （3）“定性”的读法：______________在________条件下生成______________。 （4）“定量”的读法： ①宏观：每______份质量的氮气和______份质量的氧气在放电条件下生成______份质量的一氧化氮。 ②微观：每______个氮分子和______个氧分子在放电条件下生成______个一氧化氮分子。 题组二　化学方程式的书写 9．从化学方程式2H2O 2H2↑＋O2↑中无法获取的信息是（　　） A．反应条件 B．氢气具有可燃性 C．生成物的状态 D．生成物的质量比 10．（2023梧州模拟）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Hg＋O2 HgO B．S＋O2 SO3 C．C＋O2 CO2 D．H2↑＋Cl2↑ 2HCl 11．对下列化学方程式的错误原因分析有误的是（　　） 选项 化学方程式 错误原因 A 2H2↑＋O2↑ 2H2O 不符合客观事实 B Mg＋O2 MgO 未配平 C 2H2O2=== 2H2O＋O2 未注明反应条件、O2后漏标“↑”号 D CuSO4＋NaOH=== CuOH↓＋NaSO4 生成物化学式错误 12.化学方程式aNaCl＋bH2OcNaOH＋dH2↑＋eCl2↑中，各化学计量数之间的关系错误的是（　　） A．a＝c B．a＝2e C．b＝c D．b＝d 13．乙烯（C2H4）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。乙烯完全燃烧的微观示意图如图，下列说法错误的是（　　） A．该反应属于氧化反应 B．图中x＝3 C．反应中甲和丙的质量比为7∶11 D．反应后氧元素的化合价降低 14．如图所示的微观示意图可表示的化学反应是（　　） A.2CO＋O22CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．2HI＋Cl2=== 2HCl＋I2 D．2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 15．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填写）： （1）______N2＋______H2 ______NH3 （2）______CuO＋______C ______Cu＋______CO2↑ （3）______WO3＋______H2 ______W＋______H2O （4）______Fe3O4＋______CO ______Fe＋______CO2 （5）______Fe2O3＋______ HCl === ______FeCl3＋______H2O （6）______C3H8＋______O2 ______CO2＋______H2O 16．用化学方程式表示下列反应。 （1）氧化汞受热分解：____________________________________________。 （2）红磷在空气中燃烧：__________________________________________。 （3）加热高锰酸钾制氧气：________________________________________。 （4）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水：____________________________。 题组三　根据化学方程式进行简单计算 相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　K－39　Fe－56　Cu－64 17．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验。计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。 18．（2023淄博中考改编）兴趣小组欲测定某硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6 g时，二者恰好完全反应。 （1）恰好完全反应时溶液呈________色。 （2）计算该溶液中硫酸铜的质量。 19．（2024绵阳模拟）“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧或在有高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置，其内部装有的颗粒状超氧化钾（KO2）作“制氧剂”的原理为4KO2＋mCO2=== mK2CO3＋3O2。 （1）m的值为________。 （2）若要制得96 g氧气，则理论上需要含KO2 80%的“制氧剂”的质量是多少？ 20．（2024江门一模）小明帮妈妈买了一包碱面，包装袋上标明其主要成分是碳酸钠，还含有少量氯化钠。为探究其成分，小明称取一定量的样品，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量稀硫酸，反应生成CO2的质量与加入稀硫酸的质量关系如图。 已知：氯化钠不与稀硫酸反应，碳酸钠与稀硫酸发生的反应为Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 （1）样品完全反应后生成CO2的质量为________g。 （2）计算该样品中Na2CO3的质量。 21．（2023秋张家口期中）为测定某硫酸铜样品（其中的杂质溶于水但不参与反应）中硫酸铜的质量分数，化学小组取10 g该样品，配成溶液，再加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应[CuSO4＋2NaOH=== Cu（OH）2↓＋Na2SO4]，过滤，过滤前后的实验数据如图。 （1）反应生成氢氧化铜的质量为________g。 （2）计算该样品中硫酸铜的质量分数。 22．取10 g氧化铜样品（含少量铜），加入足量木炭粉，在密闭容器中高温灼烧（2CuO＋C 2Cu＋CO2↑），固体总质量随时间的变化如图。 （1）完全反应后产生二氧化碳的质量为________g。 （2）计算该样品中氧化铜的质量分数。 Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 【课后练习】 相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Cl－35.5 Fe－56　 Zn－65 Cu－64 1．（2023江西中考改编）叩问天穹，化学助力。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药作火箭燃料。爆炸时发生的反应为2KNO3＋3C＋S X＋N2↑＋3CO2↑，则X的化学式为____________。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛的一种方法为4Na＋TiCl4 Ti＋xNaCl，其中x＝________。 （3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。发射运载火箭时发生反应：C2H8N2＋2N2O4 3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，该反应中生成水和二氧化碳的质量比为________（填最简整数比）。 （4）探月探火：2023年“祝融号”火星车在火星低纬度地区发现液态水。利用太阳能电池电解水制氢气的反应为2H2O 2H2↑＋O2↑，若分别用“”和“”表示氢、氧原子，下列可用于表示该反应生成物的是________（提示：根据生成物的分子个数比判断）。 A．　　　B．　　　C．　　　D． 2．（思维拓展）3.2 g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。判断该物质中是否含有氧元素，其分析过程如下： （1）该物质中碳元素的质量________（填“＞”“＝”或“＜”，下同）生成的二氧化碳中碳元素的质量，该物质中氢元素的质量________生成的水中氢元素的质量。 （2）生成的4.4 g二氧化碳中碳元素的质量为______g，3.6 g水中氢元素的质量为____________g。 （3）3.2 g该物质中氧元素的质量为________g。 Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 ( 10 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 3．我国科研团队研制出一种纳米纤维催化剂，它可将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观示意图如图。 （1）该反应涉及________种氧化物。 （2）该反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）参加反应的甲和乙的质量比为____________（填最简整数比）。 4．（2023秋泉州期末）国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。写出下列与绘画相关的化学方程式。 （1）银朱（HgS）是国画中常用的红色颜料，《天工开物》中记载了用汞与硫混合加热制银朱的方法：_____________________________。 （2）国画中的蓝色颜料多来源于蓝铜矿[主要成分为Cu3（OH）2（CO3）2]，其受热会分解生成三种氧化物（无化合价变化）：_____________________________。 （3）长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的硫化铅（PbS）。修复油画的方法是用过氧化氢溶液将硫化铅变为白色的硫酸铅（PbSO4）：________________________________（另一产物为水）。 5．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填写）： （1）______NH3＋______O2 ______NO＋______H2O （2）______Na2O2＋______CO2 === ______Na2CO3＋______O2 （3）______Fe2（SO4）3＋______NaOH === ______Fe（OH）3↓＋______Na2SO4 （提示：将原子团当作整体） （4）______CH3OH＋______O2 ______CO2＋______H2O （5）______NH3＋______N2O ______N2＋______H2O （6）3C2H6＋10O2 ______CO2＋______CO＋______H2O 6．（2024潍坊开学）某同学取一定量MgCl2和KCl的固体混合物于烧杯中，加水使其完全溶解。再将100 g KOH溶液平均分成5等份，依次加入烧杯中，发生反应：MgCl2＋2KOH=== Mg（OH）2↓＋2KCl（其他物质不反应）。生成沉淀的总质量与加入KOH溶液的质量关系如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的总质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 （1）表中m的值为________，第________次实验时MgCl2恰好完全反应。 （2）计算所取固体混合物中MgCl2的质量。 7．（2024宿迁月考）小宏取20 g黄铜（只含铜和锌）于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸，测得加入稀盐酸的总质量与烧杯中剩余物的总质量关系如表（铜不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸发生的反应为Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑）： 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 100 125 烧杯中剩余物的总质量/g 44.95 m 94.85 119.8 144.8 （1）表中m的值为________，完全反应后生成氢气的总质量为________g。 （2）计算该黄铜中铜的质量分数。 （3）分析表中数据可知，当加入稀盐酸的质量为________g时，烧杯中的物质恰好完全反应。在图中画出生成氢气质量随加入稀盐酸质量的变化曲线。 ( 14 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 【参考答案】 【题组精炼】 题组一　化学方程式　质量守恒定律的应用 【答案】1．B　2.C　3.B　4.A　5.D　6.B　7.D 8．（1）氮气和氧气　一氧化氮　放电 （2）1∶1∶2　28∶32∶60（或7∶8∶15） （3）氮气和氧气　放电　一氧化氮 （4）①28　32　60　②1　1　2 题组二　化学方程式的书写 【答案】9．B　10.C　11.A　12.D　13.C　14.C 15．（1）1　3　2　（2）2　1　2　1　（3）1　3　1　3 （4）1　4　3　4　（5）1　6　2　3　（6）1　5　3　4 16．（1）2HgO 2Hg＋O2↑　（2）4P＋5O2 2P2O5 （3）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （4）CH4＋2O2 CO2＋2H2O 题组三　根据化学方程式进行简单计算 【答案】17．解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。 2Mg＋O2 2MgO 48 80 0.6 g x ＝，x＝1 g 答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1 g。 18．（1）浅绿 （2）解：设该溶液中硫酸铜的质量为x。 Fe　＋　CuSO4 === Cu＋FeSO4 56 160 5.6 g x ＝，x＝16 g 答：该溶液中硫酸铜的质量为16 g。 19．（1）2 （2）解：设理论上需要KO2的质量为x。 4KO2＋2CO2 === 2K2CO3＋3O2 284 96 x 96 g ＝ x＝284 g 理论上需要含KO2 80%的“制氧剂”的质量＝＝355 g 答：理论上需要含KO2 80%的“制氧剂”的质量为355 g。 20．（1）8.8 （2）解：设该样品中Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 8.8 g ＝ x＝21.2 g 答：该样品中Na2CO3的质量为21.2 g。 21．（1）5.88 （2）解：设10 g该样品中硫酸铜的质量为x。 CuSO4＋2NaOH === Cu（OH）2↓＋Na2SO4 160 98 x 5.88 g ＝ x＝9.6 g 该样品中硫酸铜的质量分数＝×100%＝96% 答：该样品中硫酸铜的质量分数为96%。 22．（1）2.2 （2）解：设10 g该样品中氧化铜的质量为x。 2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ 160 44 x 2.2 g ＝ x＝8 g 该样品中氧化铜的质量分数＝×100%＝80% 答：该样品中氧化铜的质量分数为80%。 【课后练习】 【答案】1．（1）K2S　（2）4　（3）9∶11　（4）A 2．（1）＝　＝　（2）1.2　0.4　（3）1.6 3．（1）2　（2）CO2＋3H2 CH3OH＋H2O （3）22∶3 4．（1）Hg＋S HgS （2）Cu3（OH）2（CO3）2 3CuO＋H2O＋2CO2↑ （3）4H2O2＋PbS=== PbSO4＋4H2O 5．（1）4　5　4　6　（2）2　2　2　1　（3）1　6　2　3 （4）2　3　2　4　（5）2　3　4　3　（6）5　1　9 6．（1）2.9　4 （2）解：设所取固体混合物中MgCl2的质量为x。 MgCl2＋2KOH === Mg（OH）2↓＋2KCl 95 58 x 5.8 g ＝，x＝9.5 g 答：所取固体混合物中MgCl2的质量为9.5 g。 7．（1）69.9　0.2 （2）解：设20 g该黄铜中锌的质量为x。 Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝，x＝6.5 g 该黄铜中铜的质量分数＝×100%＝67.5% 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 （3）100　 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$