精品解析：云南省丽江市第一高级中学2025-2026学年高三上学期适应性月考（一）化学试卷

丽江市第一高级中学2026届高三上学期适应性月考(一) 化学试卷 一、单选题(本大题共14小题) 1. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D. X中所有碳原子一定共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为，故A正确； B．X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确； C．羟基、羧基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，因此X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2，故C正确； D．根据甲烷中三个原子在同一平面上，苯中12个原子在同一平面上，乙烯中6个原子在同一平面上，羧基在同一平面上，碳碳单键可以旋转，则X中所有碳原子可能共平面，不能说一定共平面，故D错误。 综上所述，答案为D。 2. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，用(能与水强烈反应)与过量在1000~1100℃温度下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。下列相关说法错误的是 A. 装置B中的试剂作用是干燥 B. 装置D可使用石英玻璃管 C. 装置D中发生反应的可用焦炭代替 D. 装置C中的烧瓶需要水浴加热，以更好的获得反应原料气 【答案】C 【解析】 【分析】A中锌和硫酸生成氢气，通过B干燥，进入C中和混合后进入D高温生成硅； 【详解】A．能与水强烈反应，故装置B中的试剂作用是干燥，A正确； B．反应温度很高，故装置D可使用耐高温的石英玻璃管，B正确； C．装置D中发生反应的不可用焦炭代替，会导致得到硅不纯，C错误； D．装置C中的烧瓶需要水浴加热使得气化和氢气混合充分，以更好的获得反应原料气，D正确； 故选C。 3. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. ①→②过程若有1mol S—S键断裂，则转移2mol电子 B. 药剂B是氧化剂 C. 整个过程中只有非极性键的断裂和极性键的生成 D. 化学烫发使头发中蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．①→②过程断裂1个S—S键，加了2个氢原子，即转移2个电子，故A正确； B．②→③过程少了氢原子，即为氧化反应，药剂B为氧化剂，故B正确； C．整个过程中，有S—S的断裂和形成，有S—H的形成和断裂，C错误； D．化学烫发中蛋白质的结构发生了改变，即蛋白质失去活性，故D正确； 选C。 4. 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是 A. 可以利用制备氨气 B. 一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C. 若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2 D. 1mol 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8 【答案】D 【解析】 【分析】NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气与水反应生成硝酸，据此回答。 【详解】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误； B．NO、O2与水反应生成硝酸，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误； C．氨气与O2催化氧化转化为NO，方程式为：，若要液体充满圆底烧瓶，NO、氧气与水反应生成硝酸，对应方程式为，则理论上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C错误； D．根据电子守恒可知，1molNH3完全转化为硝酸，转移电子的数目为8NA，D正确； 故选D。 5. 清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A. 硝酸 B. 氨水 C. 氢硫酸 D. 溴水 【答案】B 【解析】 【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于瓶中易挥发、有毒的物质，B符合题意，故答案为：B。 6. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A. 反应开始2min内平均反应速率最大 B. 反应4min后平均反应速率最小 C. 反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D. 反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g 【答案】A 【解析】 【分析】首先要看明白图象，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的。 【详解】A．反应速率即单位时间内物质的量浓度的变化量，同一容器中也可以是物质的量的变化量，图中2-4min内二氧化碳的变化量最大，即2-4min反应速率最大，故A错误； B．4min后反应物浓度降低，趋于0，速率最低，故B正确； C．2-4min内生成的二氧化碳的量最多，反应速率最大，故C正确； D．2-4min内生成0.2mol二氧化碳，根据CaCO3~CO2，可知消耗碳酸钙0.2mol，即m=nM=0.2×100=20g，故D正确； 故选A。 7. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如下，下列说法正确的是 已知电负性：H—2.1、Si—1.8、Cl—3.0，NA为阿伏加德罗常数的值。 A. 由生成粗硅的反应可推知还原性：C>Si B. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl D. 还原炉中生成1 mol Si时，相应反应转移电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，在流化床反应器中粗硅与HCl反应生成SiHCl3等，还原炉中氢气还原SiHCl3得到高纯硅。 【详解】A．生成粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑，CO气体逸出促进反应发生，并不能说明碳的还原性强于硅，而根据元素周期律可知，第ⅣA族元素从上到下金属性逐渐增强，则Si的还原性强于C，A错误； B．SiO2与HF的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，四氟化硅不属于盐，该反应不能说明二氧化硅为碱性氧化物，SiO2能和NaOH等碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．流化床反应器中发生反应Si+3HClSiHCl3+H2，还原炉中发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，所以该工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl，C正确； D．由电负性数据可知SiHCl3中H为-1价，Si为+4价，结合C项分析可知，还原炉中生成1 mol Si转移电子数为4NA，D错误； 故答案选C。 8. 化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是 A. 向1mol/L溶液中滴加1mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B. 向2%溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C. 向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D. 向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3与稀盐酸反应分步进行，依次为：、，遵循“量变引起质变”的哲学思想，A不符合题意； B．AgNO3溶液与氨水反应，先产生AgOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，反应分步进行，遵循“量变引起质变”的哲学思想，B不符合题意； C．氯水中的H+使试纸变红，氯水中具有漂白性的HClO使红色褪去，不遵循“量变引起质变”的哲学思想，C符合题意； D．铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致反应原理不同，遵循“量变引起质变”的哲学思想，D不符合题意； 故选C。 9. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D. ，均能通过一步反应完成 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池，光导纤维主要材质是，故A错误； B．石墨烯是碳单质，是新型无机非金属材料，故B错误； C．高纯硅制备的主要反应为：、 ，三个反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确； D．SiO2不溶于水，不能一步完成，故D错误； 故选C。 10. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为 Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中错误的是 A. 火山口附近存在游离态的硫 B. 碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体 C. 过量H2S气体通入NaOH溶液中可生成Na2S D. CO2的空间结构为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，A正确。 B．金刚石、石墨、C60是由碳元素构成的结构不同的单质，都是碳元素的同素异形体，B正确。 C．过量H2S气体通入NaOH溶液中生成的是NaHS，少量H2S才生成Na2S，C错误。 D．CO2的三个原子在一条直线上，空间结构为直线形，D正确。 故选C。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下170℃发生消去反应生成乙烯，温度计应插在液面以下测量反应溶液的温度，故A错误； B．该装置实验稀硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，则非金属性S＞C，CO2通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，可以比较碳硅元素非金属性大小，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D．碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5位置互换，故D错误； 故选B。 12. 如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 B. 经计算，最终剩余气体中NO体积为18mL C. 注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处 D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在注射器中发生的反应为和，故反应均为气体分子数减小的反应，活塞应缓缓向左移动，A项不正确； B．常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，消耗的氧气为30×20％=6mL，参与反应的一氧化氮为8mL，则剩余气体中NO体积为12mL，B项不正确； C．根据题意，开始时充入注射器的气体NO体积为20mL，水5mL(占用注射器中气体的体积)，随后充入30mL空气，总体积为55mL，随着反应的进行，消耗了氧气6mL，一氧化氮8mL，常温常压下，水为液态，消耗的体积约，可以忽略不计，即剩余水的体积约为5mL，最终容器内剩余体积约为55-6-8=41mL，活塞最左端最终停在约41mL刻度处，C项不正确； D．根据B中反应，可知生成的全部溶于水中，根据N元素守恒，可知硝酸的浓度为，D项正确； 故答案选D。 13. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. 物质A转化为NO是工业制备的第一步 B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子 C. 实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里 D. 的检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红 【答案】A 【解析】 【分析】由氮元素化合价和物质类别关系图可知，A是，B是，C是。 【详解】A．工业上制取硝酸的第一步就是催化氧化生成NO，第二步是NO和反应生成，第三步是和水反应生成，即，A正确； B．B为，标准状况下，二氧化氮为非气态，无法计算出二氧化氮的物质的量，无法进行后续计算，B错误； C．浓硝酸见光受热易分解产生二氧化氮、氧气和水，应保存在用玻璃塞密封的棕色试剂瓶里，并置于阴凉处，C错误； D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再观察生成气体是否使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若变蓝色，则含有，D错误； 故答案选A。 14. 钠离子电池工作原理与锂离子电池类似，其工作原理如图。该钠离子电池总反应式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列说法正确的是 A. 钠离子半径比锂离子大导致钠离子在刚性结构中相对比较稳定，更容易可逆脱嵌 B. 锂离子电池放电时，外电路通过a mol e-时，A电极电解质损失a mol Li+ C. 钠离子电池充电时，外电路中每转移0.1 mol e-，理论上硬碳电极将增重2.3 g D. 单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 【答案】C 【解析】 【分析】钠离子电池工作时，钠离子在正负极之间嵌入和脱出而实现电荷转移，由图知，放电时Na+向左侧移动，所以左侧铝箔X为正极、嵌入钠离子，右侧铝箔Y为负极，右侧脱出钠离子，根据钠离子电池总反应式NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C可写出相应的电极反应式。放电时，正极反应：NaxTMO2+(1-x)Na++(1-x)e-=NaTMO2，负极反应：Na1-xC-(1-x)e-=(1-x)Na++C。充电时，阳极反应：NaTMO2-(1-x)e-=NaxTMO2+(1-x)Na+，阴极反应：(1-x)Na++C+(1-x)e-=Na1-xC。 【详解】A．钠离子半径比锂离子大，导致钠离子在刚性结构中更难移动，更不容易可逆脱嵌，A错误； B．锂离子电池放电时，A电极电极反应式为LixTMO2+(1-x)Li++(1-x)e-=LiTMO2，当外电路每转移amol e-时，A电极电解质获得amol Li+，B错误； C．钠离子电池充电时，硬碳电极的电极反应式为(1-x)Na++C+(1-x)e-=Na1-xC，外电路中每转移0.1 mol e-，理论上硬碳电极获得0.1 mol Na+，增重2.3 g，C正确； D．相对原子质量：Na>Li，则负极材料质量相同时，锂离子的物质的量更大，锂离子电池可提供的电量更多，D错误； 故答案选C。 二、简答题(本大题共3小题) 15. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。 （4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ① SO2 ②. Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去 （3） ①. SO2 ②. S （4） ①. 吸收SO2尾气，防止污染空气 O ②. SO2+ 2OH -=SO + H2 （5）3SO2+ 2NO + 2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+ 【解析】 【分析】本实验目的为研究不同价态硫元素之间的转化；A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2；B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使棉花上的紫色褪去；C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体；D装置中，用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，产生能使品红溶液褪色SO2气体，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 【小问3详解】 C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素由+4价降为0价，Na2S中的S元素由-2价升高为0价，故该反应的氧化剂为SO2，还原剂为Na2S，氧化产物为S。 【小问4详解】 SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D装置的作用吸收SO2尾气，防止污染空气；发生反应的离子方程式为SO2+ 2OH-=+H2O。 【小问5详解】 将A中产生的SO2通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，SO2和发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 16. （1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： ①粗盐精制过程中加入沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。 ②上述流程中循环使用的物质有__。 ③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。 （2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示： ①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 下列说法错误的有___。 A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体 C.充电时a极连接外接电源的正极 D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4 【答案】 ①. 石灰乳 ②. NH3、CO2 ③. 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ ④. H2 ⑤. N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2- ⑥. A ⑦. 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑） ⑧. BC 【解析】 【分析】以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，制备Na2CO3流程:钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；先加石灰乳，再加Na2CO3溶液，过滤，滤渣为Mg (OH)2、CaCO3，滤液加入盐酸调pH，精盐水蒸发浓缩，饱 和食盐水中先通入氨气而成氨盐水，碳酸钙煅烧生成二氧化碳，通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铰溶液。其化学反应原理是: NH3+CO2+H2O+NaCl (饱和) =NaHCO3↓+ NH4C1，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3。 【详解】(1) ①粗盐中含有钙离子和镁离子，要除去需要加入石灰乳和碳酸钠，因为一般加入试剂均过量，所以应先加入石灰乳，过量的钙离子用碳酸钠除去； ②向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca (OH)2、Ca ( OH ) 2+ 2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；碳酸氢钠受热分解2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用； ③电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； ④阳极上氢气失电子，所以阳极通入的气体为氢气，即X为H2；阴极上氮气得电子生成氨气，电极方程式为: N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2-； （2）①从图分析，锂离子在A电极上得到电子生成金属锂； ②阳极上是溶液中的阴离子失去电子，有氯离子失去电子生成氯气，氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）； ③A.由图中e及Li+移动方向，则发生Li-e =Li+，所以该电池处于原电池放电状态，故A正确； B.a极为Li易与水发生反应，所以该电池中a极不能接触水溶液，故B错误； C.放电时，负极反应式为Li-e =Li+，则a为负极，所以充电时a极连接外接电源的负极,故C错误； D.放电时, b极反应式为FePO4+Li+ +e-=LiFePO4,则充电过程中，b极电极反应式为: LiFePO4-e-=Li++FePO4，故D正确。 故选BC。 17. 如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，J为细小的白色晶体，常用作食物膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下列问题： （1）H中含有的化学键为_______(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。 （2）实验室检验I中所含阳离子的方法为_________。 （3）反应①的化学方程式为________，以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作为________。 （4）反应②的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （5）反应④的化学方程式为_______，该反应可以发生的原因为________。 （6）向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）共价键 （2）取少量NH4Cl于试管，加入少量NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有NH （3） ①. ②. 打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 （4） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 1：2 （5） ①. NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ②. NaHCO3的溶解度较小，析出促进反应进行 （6）HCO+SO2=HSO+CO2 【解析】 【分析】图中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体结合其与浓硫酸反应推测其为单质C，气体D溶于水显碱性，D为，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，E为，J为细小白色晶体且可用作食物膨松，J为，F常温下为无色无味液体，对照碳和浓硫酸的反应可知，F为，H为，G为，A和B分别为和，I为。 【小问1详解】 H为，中含有的化学键为共价键。 【小问2详解】 实验室检验中所含的方法为取少量于试管，加入少量溶液并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有。 【小问3详解】 反应①为和合成的反应，化学方程式为，引发氨喷泉实验的操作为打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 【小问4详解】 反应②的化学方程式为，其中氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为1：2。 【小问5详解】 反应④是侯氏制碱法，化学方程式为，该反应可以发生的原因为的溶解度较小，析出促进反应进行。 【小问6详解】 向溶液中通入过量时，生成和，发生反应的离子方程式为。 三、实验题(本大题共1小题) 18. 和是两种常见的多硫含氧酸盐。 Ⅰ．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 （1）原料气的制备 供选择装置如图，供选择的物质有铜粉、、70%硫酸、98.3%浓硫酸。 选择装置_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化学方程式为_______。 （2）的制备 用(H为-1价)还原法制备的反应原理为(未配平)。原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。 ①装置B的作用为_______。 ②方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制_______。 （3）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为①，②。请设计实验证明氧化时有反应②发生：_______。 Ⅱ．葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。 （4）图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式：_______。 （5）葡萄酒大师利用顶级葡萄酿造了10瓶葡萄酒，加入，封存。化学组质检员对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如图： 步骤③共消耗0.09的溶液25.00mL，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为_______。 【答案】（1） ①. Ⅱ或III ②. Na2SO3+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4或 （2） ①. 为平衡压强，防止装置中压强多大，NaHSO3可以防止SO2的溶解 ②. 8：1 （3）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明有②发生 （4） （5）0.24 【解析】 【分析】发生制备二氧化硫，C装置中用(H为-1价)还原法制备Na2S2O4，反应导致装置内气压减小，B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，剩余的二氧化硫在D装置中吸收，防止污染空气。 小问1详解】 实验室制备SO2可以选用Na2SO3和70%硫酸，采用的装置为固体加液体不需要加热制备气体，选择装置Ⅱ，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4；也可以选用Cu与浓硫酸反应，采用的装置为固体加液体需要加热制备气体，选择装置III，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①装置B的作用为平衡压强，防止装置中压强多大，NaHSO3可以防止SO2的溶解； ②制备的反应原理为，中H元素为-1价，升高为+1加，中S从+4价降低为中的+3价，根据电子守恒和质量守恒，配平方程式为，故为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制8：1； 【小问3详解】 为证明Na2S2O4氧化时有反应②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4发生，可取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明有②发生； 【小问4详解】 加热固体脱水制备的化学方程式为； 【小问5详解】 根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：=0.072g，则每L葡萄糖就中SO2的质量为0.072g=0.24g，即该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为0.24。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丽江市第一高级中学2026届高三上学期适应性月考(一) 化学试卷 一、单选题(本大题共14小题) 1. 某有机化合物X结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D. X中所有碳原子一定共平面 2. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，用(能与水强烈反应)与过量在1000~1100℃温度下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。下列相关说法错误的是 A. 装置B中的试剂作用是干燥 B. 装置D可使用石英玻璃管 C. 装置D中发生反应可用焦炭代替 D. 装置C中的烧瓶需要水浴加热，以更好的获得反应原料气 3. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. ①→②过程若有1mol S—S键断裂，则转移2mol电子 B. 药剂B是氧化剂 C. 整个过程中只有非极性键的断裂和极性键的生成 D. 化学烫发使头发中蛋白质变性 4. 利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示（省略夹持装置），下列说法正确的是 A. 可以利用制备氨气 B. 一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C. 若要液体充满圆底烧瓶，理论上通入的小于1∶2 D. 1mol 完全转化为硝酸，转移电子的数目为8 5. 清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A. 硝酸 B. 氨水 C. 氢硫酸 D. 溴水 6. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A. 反应开始2min内平均反应速率最大 B. 反应4min后平均反应速率最小 C. 反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D. 反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g 7. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如下，下列说法正确的是 已知电负性：H—2.1、Si—1.8、Cl—3.0，NA为阿伏加德罗常数的值。 A. 由生成粗硅的反应可推知还原性：C>Si B. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C. 上述工艺生产中循环使用的物质除H2外，还有HCl D. 还原炉中生成1 mol Si时，相应反应转移电子数为2NA 8. 化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是 A. 向1mol/L溶液中滴加1mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B. 向2%溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C. 向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D. 向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同 9. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B. 战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C. 高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D. ，均能通过一步反应完成 10. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为 Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中错误的是 A. 火山口附近存在游离态的硫 B. 碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体 C. 过量H2S气体通入NaOH溶液中可生成Na2S D. CO2的空间结构为直线形 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空气(按体积占20％计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力，所有操作都在常温常压下进行)。已知常温常压下，气体摩尔体积为，下列说法正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 B. 经计算，最终剩余气体中NO体积为18mL C. 注射器的活塞最左端最终停在约36mL刻度处 D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为 13. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. 物质A转化为NO是工业制备的第一步 B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，转移0.3mol电子 C. 实验室常将C的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里 D. 检验方法是取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红 14. 钠离子电池工作原理与锂离子电池类似，其工作原理如图。该钠离子电池总反应式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列说法正确的是 A. 钠离子半径比锂离子大导致钠离子在刚性结构中相对比较稳定，更容易可逆脱嵌 B. 锂离子电池放电时，外电路通过a mol e-时，A电极电解质损失a mol Li+ C. 钠离子电池充电时，外电路中每转移0.1 mol e-，理论上硬碳电极将增重2.3 g D. 单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量 二、简答题(本大题共3小题) 15. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中产生气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。 （4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 16. （1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： ①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。 ②上述流程中循环使用的物质有__。 ③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。 ④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。 （2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示： ①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。 ③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。 下列说法错误的有___。 A图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体 C.充电时a极连接外接电源的正极 D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4 17. 如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，J为细小的白色晶体，常用作食物膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下列问题： （1）H中含有的化学键为_______(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。 （2）实验室检验I中所含阳离子的方法为_________。 （3）反应①的化学方程式为________，以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作为________。 （4）反应②的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （5）反应④的化学方程式为_______，该反应可以发生的原因为________。 （6）向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为________。 三、实验题(本大题共1小题) 18. 和是两种常见的多硫含氧酸盐。 Ⅰ．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。 （1）原料气的制备 供选择装置如图，供选择的物质有铜粉、、70%硫酸、98.3%浓硫酸。 选择装置_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化学方程式为_______。 （2）的制备 用(H为-1价)还原法制备的反应原理为(未配平)。原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。 ①装置B的作用为_______。 ②方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制_______。 （3）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为①，②。请设计实验证明氧化时有反应②发生：_______。 Ⅱ．葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。 （4）图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式：_______。 （5）葡萄酒大师利用顶级葡萄酿造了10瓶葡萄酒，加入，封存。化学组质检员对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如图： 步骤③共消耗0.09的溶液25.00mL，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$