精品解析：2025年宁夏中卫市沙坡头区中考三模化学试卷

沙坡头区2025年中考模拟化学测试题 （三） 试卷满分：65分 考试时间：150分钟 相关相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（本题共11小题，每题2分，共22分） 1. 学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是 A. 修剪盆栽 B. 制作木雕 C. 烧制瓷器 D. 整理桌椅 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 的雨水显酸性 B. 石油属于不可再生能源 C. 粒径小于2.5微米的颗粒物属于大气污染物 D. 氢氧化钙的俗名是生石灰 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 4. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 5. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 6. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式C3H6O3 )使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 乳酸的相对分子质量为90g B. 乳酸中碳元素的质量分数为40% C. 乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 7. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明CaO固体与水反应能放热 D. 验证质量守恒定律 8. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下： 不列有关上述反应的说法不正确的是 A. 反应涉及 3种氧化物 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为 9. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲、丙两物质的质量比为19：41 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 10. 下列推理不正确的是 A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 11. 下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 区分稀盐酸和氯化钠溶液 设计方案 为了收集干燥的氧气，可以用浓硫酸干燥 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 分别滴加无色酚酞溶液 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题共3小题，每空1分，化学方程式2分，共13分） 12. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 （1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。 （2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。 （4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用来制取，中硅元素的化合价为________。 13. 下面的装置是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列问题 （1）实验室用装置B和E制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________。那么验满二氧化碳的方法是：_________________。 （2）若分解过氧化氢溶液制取氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是C；优点是 _________________________ 。 （3）图乙装置具有多种用途，若该装置用于排空气法收集氧气，气体应从______端管口通入（填a或b）。 14. 如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）从图中你能获得哪些信息______________ （写一条）。 （2）实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：正确的操作顺序是____________（填序号）。 （3）在20℃时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是______g. （4）t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用 ______________ 的方法得到较纯净的B晶体。 三、应用题（本大题共2题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 15. 上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3)储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。 进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。 结合上述材料回答下列问题： （1）将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有_______ 性，利用CO和铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是_________ 。 （2）根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将________ (写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。写出利用电解水生产氢气的化学方程式是_________。 （3）氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处，A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的产物都是______________,对环境影响很小。 16. 2.8克铁入20克盐酸中，恰好完全反应，计算：原盐酸溶液中溶质的质量分数？ 四、实验探究题（本大题共2题，每空1分，化学方程式2分，共18分） 17. 饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。 （1）在净化水的过程中常用_______ 来吸附水中的色素和异味。 （2）下列做法中，符合“天然水达标净化”理念的是______（填序号）。 ①工业废水直接排放 ②推广使用无磷洗衣粉 ③过量施用农药化肥 （3）某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了不同的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 1：取适量“除垢剂”（主要成分是稀盐酸）于瓷碗中，向其中加入_________ 有气泡出现 2：取适量“除垢剂”（主要成分是稀盐酸）于试管中，向其中加入生锈的铁钉 _______ 写出该反应的化学方程式________ 小明同学在打开浓盐酸的瓶塞时看到有____________，因此浓盐酸需要__________保存。 18. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行上图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （2）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为__________。 （3）实验Ⅱ中实验现象是___________ ，反应的化学方程式是_________。 （4）上述实验涉及的基本反应类型是_______，由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M________ （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌粉 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌粉 79.9 实验①②对比说明__________ ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 _______。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沙坡头区2025年中考模拟化学测试题 （三） 试卷满分：65分 考试时间：150分钟 相关相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（本题共11小题，每题2分，共22分） 1. 学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是 A. 修剪盆栽 B. 制作木雕 C. 烧制瓷器 D. 整理桌椅 【答案】C 【解析】 【详解】A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故C正确； D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 的雨水显酸性 B. 石油属于不可再生能源 C. 粒径小于2.5微米的颗粒物属于大气污染物 D. 氢氧化钙的俗名是生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH<5.6的雨水显酸性：pH值表示溶液的酸碱度，小于7为酸性。正常雨水因溶解二氧化碳而呈弱酸性，pH约为5.6；pH<5.6的雨水酸性更强，称为酸雨，因此显酸性，A正确。 B、石油属于不可再生能源：不可再生能源指在人类时间尺度内无法再生的能源，如化石燃料（煤、石油、天然气）。石油是化石燃料，形成需数百万年，因此属于不可再生能源，B正确。 C、粒径小于2.5微米的颗粒物属于大气污染物：PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物）能深入人体呼吸系统，造成健康危害，是常见的大气污染物C正确。 D、氢氧化钙的俗名是生石灰：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)₂，俗名是熟石灰或消石灰；生石灰是氧化钙（CaO）的俗名。因此，氢氧化钙的俗名不是生石灰，D错误。 故选D。 3. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查气密性 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 4. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A. 氢氧化钠有腐蚀性 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确； B.固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误； C.氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，故选项说法正确； D.固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确； 故选B。 5. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。 B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。 C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 综上所述：选择B。 6. 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式C3H6O3 )使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 乳酸的相对分子质量为90g B. 乳酸中碳元素的质量分数为40% C. 乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、乳酸的相对分子质量为，相对原子质量不是原子的实际质量，故单位不是“g”，选项错误； B、乳酸中碳元素的质量分数为，选项正确； C、乳酸由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项错误； D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为，选项错误； 故选：B。 7. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明CaO固体与水反应能放热 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的； C、CaO固体与水反应放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水左低右高，该设计能达到预期目的； D、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，使得体系质量减少，涉及气体的反应验证质量守恒定律时应在封闭体系中，该设计不能达到预期目的。 故选C。 8. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下： 不列有关上述反应的说法不正确的是 A. 反应涉及 3种氧化物 B. 反应前后各类原子的数目不变 C. 反应有利于“低碳”目标的落实 D. 参加反应的反应物的分子数目比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（）和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知二氧化碳和水属于氧化物，因此反应涉及2种氧化物，符合题意； B、由质量守恒定律可知，该化学反应前后各类原子的数目和种类都没有改变，不符合题意； C、由物质的变化可知，该反应消耗了二氧化碳，因此有利于“低碳”目标的落实，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数目比为1:3，不符合题意。 故选：A。 9. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲、丙两物质的质量比为19：41 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 【答案】B 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。 【详解】由分析得： A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，正确； B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，错误； C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确； D、由质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，正确。 故选B。 【点睛】本题以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。 10. 下列推理不正确的是 A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 D. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查推理的合理性，需要分析每个选项的前提和结论是否逻辑正确。以下逐项分析： A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 前提正确：一氧化碳是可燃性气体，点燃前检验纯度是为了防止爆炸（因为不纯的可燃性气体与空气混合可能爆炸）。 结论正确：所有可燃性气体（如氢气、甲烷等）点燃前都需要检验纯度，这是安全操作规范。 推理正确。 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 前提正确：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物（知识点：纯净物分为单质和化合物；单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成）。 结论正确：由不同种元素组成的纯净物只能是化合物，因为单质不可能由不同种元素组成。 推理正确。 C. 一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 前提正确：溶液是混合物，在特定条件下（如溶质均匀分散）具有均一性和稳定性。 结论错误：均一、稳定的液体不一定是溶液。例如，纯水(H2O)是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液（知识点：溶液必须是混合物，包含溶质和溶剂；纯净物如水、酒精等虽均一稳定，但不是溶液）。 该推理犯了“逆命题不成立”的逻辑错误。 推理不正确。 D. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 前提正确：制取氧气时检查气密性是为了防止气体泄漏或空气进入，确保实验安全。 结论正确：制取任何气体（如氢气、二氧化碳等）时都必须检查装置气密性，这是通用实验规范。 推理正确。 结论： 推理不正确的是 C。 11. 下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 区分稀盐酸和氯化钠溶液 设计方案 为了收集干燥的氧气，可以用浓硫酸干燥 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 分别滴加无色酚酞溶液 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可利用浓硫酸干燥氧气，选项合理。 B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，给铁栏杆刷油漆，可使铁与氧气、水隔离，达到防锈目的，选项合理。 C、氯化钠溶解度受温度影响不大，适宜蒸发结晶，加热食盐水蒸发水分，可从食盐水中提取食盐，选项合理。 D、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，不能用酚酞区分两溶液，选项不合理。 故选D。 二、填空题（本题共3小题，每空1分，化学方程式2分，共13分） 12. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 （1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的________。 （2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜________（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、________、天然气是广泛使用的化石能源。 （4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用来制取，中硅元素的化合价为________。 【答案】（1）着火点 （2）大 （3）石油 （4）+4 【解析】 【小问1详解】 钻木的过程使温度升高，变量为温度，说明燃烧时需要达到可燃物燃烧的最低温度（着火点）； 【小问2详解】 纯金属制成合金后硬度变大，故填大； 【小问3详解】 三大化石燃料：煤、石油、天然气； 【小问4详解】 化合物中，化合价的代数和为0，二氧化硅中氧元素为-2价，故其中硅元素化合价为。 13. 下面的装置是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列问题 （1）实验室用装置B和E制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________。那么验满二氧化碳的方法是：_________________。 （2）若分解过氧化氢溶液制取氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是C；优点是 _________________________ 。 （3）图乙装置具有多种用途，若该装置用于排空气法收集氧气，气体应从______端管口通入（填a或b）。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满 （2）可以控制反应速率 （3）a 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳不燃烧不支持燃烧，排空气法收集验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满； 【小问2详解】 过氧化氢溶液分解获取氧气，想要有平稳的气流，应该选择装置C，因为装置C可以控制反应速率； 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用多功能瓶收集氧气的时候，氧气应该从长管a通入，空气从短管b排出。 14. 如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）从图中你能获得哪些信息______________ （写一条）。 （2）实验室要配制一定溶质质量分数的A溶液，主要涉及以下操作：正确的操作顺序是____________（填序号）。 （3）在20℃时，将B物质的100g饱和溶液蒸发掉50g水，析出B的质量是______g. （4）t2℃时，接近饱和的B溶液中混有少量的A物质，可采用 ______________ 的方法得到较纯净的B晶体。 【答案】（1）20℃时，B 的溶解度是31.6 g或在t1时，A和B两种物质的溶解度相等 （2）CBDEA （3）15.8 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线能提供多种信息，比如某一温度下物质的溶解度数值，不同物质溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等。所以可以得出20℃时，B 的溶解度是31.6 g ，也可以得出在t1℃时，A 和 B 两种物质的溶解度相等 等信息。 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：首先要根据所需溶液的质量和溶质质量分数计算所需溶质和溶剂的质量，这一步是计算；然后按照计算结果称量所需的溶质和量取溶剂，即称量、量取；最后把溶质溶解在溶剂中，也就是溶解。所以（2）正确的操作顺序是CBDEA。 【小问3详解】 溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知t1℃时，B 物质的溶解度是31.6 g，这意味着在20℃时，100 g水中最多溶解31.6 g B 。那么设50 g水中最多溶解B的质量为x，根据比例关系。所以在20℃时将 B 物质的100 g饱和溶液蒸发掉50 g水，析出 B 的质量是15.8 g。故（3）15.8 【小问4详解】 对于溶解度受温度影响较大的物质，适合用降温结晶的方法提纯；对于溶解度受温度影响较小的物质，适合用蒸发结晶的方法提纯。因为 B 物质的溶解度受温度影响变化较大，A 物质的溶解度受温度影响变化较小，所以当t_{2}℃时，接近饱和的 B 溶液中混有少量的 A 物质，可采用降温结晶的方法，使 B 大量结晶析出，而 A 由于溶解度受温度影响小，基本不析出，从而得到较纯净的 B 晶体。故（4）降温结晶 三、应用题（本大题共2题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 15. 上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3)储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。 进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。 结合上述材料回答下列问题： （1）将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有_______ 性，利用CO和铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是_________ 。 （2）根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将________ (写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。写出利用电解水生产氢气的化学方程式是_________。 （3）氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处，A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的产物都是______________,对环境影响很小。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. 太阳能、风能 ②. （3）水 【解析】 【小问1详解】 将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有还原性； 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 由题干信息可知，A市地处高原，每年刮风和日照时间较长，则根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将太阳能、风能转化为电能； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，氢气在氧气中燃烧生成水，故将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的产物都是水，对环境影响很小。 16. 2.8克铁入20克盐酸中，恰好完全反应，计算：原盐酸溶液中溶质的质量分数？ 【答案】解：设盐酸溶液的溶质质量分数为x。 答：盐酸溶液的溶质质量分数为18.25%。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 四、实验探究题（本大题共2题，每空1分，化学方程式2分，共18分） 17. 饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。 （1）在净化水的过程中常用_______ 来吸附水中的色素和异味。 （2）下列做法中，符合“天然水达标净化”理念的是______（填序号）。 ①工业废水直接排放 ②推广使用无磷洗衣粉 ③过量施用农药化肥 （3）某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了不同的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 1：取适量“除垢剂”（主要成分是稀盐酸）于瓷碗中，向其中加入_________ 有气泡出现 2：取适量“除垢剂”（主要成分是稀盐酸）于试管中，向其中加入生锈的铁钉 _______ 写出该反应的化学方程式________ 小明同学在打开浓盐酸的瓶塞时看到有____________，因此浓盐酸需要__________保存。 【答案】（1）活性炭 （2）② （3） ①. 铁钉 ②. 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ③. ④. 白雾 ⑤. 密封 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，因此在净化水的过程中常用活性炭来吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 ①工业废水中含有大量污染物，直接排放会严重污染水资源，不符合该理念，不符合题意； ②推广使用无磷洗衣粉可减少磷排放，保护水质，符合该理念，符合题意； ③过量施用农药化肥，会造成水体污染，不符合该理念，不符合题意。 故选：②； 【小问3详解】 取适量“除垢剂”（主要成分是稀盐酸）于瓷碗中，向其中加入铁钉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡出现； 取适量“除垢剂”（主要成分是稀盐酸）于试管中，向其中加入生锈的铁钉，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，化学方程式为； 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此小明同学在打开浓盐酸的瓶塞时看到有白雾，说明浓盐酸需要密封保存。 18. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行上图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。 【解释与结论】 （1）用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （2）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为__________。 （3）实验Ⅱ中实验现象是___________ ，反应的化学方程式是_________。 （4）上述实验涉及的基本反应类型是_______，由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 【反思与交流】 （5）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M________ （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 （6）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌粉 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌粉 79.9 实验①②对比说明__________ ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 _______。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢. 【答案】（1）除去金属表面氧化物及污物 （2） （3） ①. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②. （4）置换反应 （5）能 （6） ①. 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ②. ①③##②④ 【解析】 【小问1详解】 用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物及污物； 【小问2详解】 根据金属活动性，实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，化学方程式为； 【小问3详解】 实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，实验现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；化学方程式为； 【小问4详解】 实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问5详解】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属M能与稀硫酸反应，则金属M的活动性顺序排在氢之前，而铜排在氢之后，由此可推测金属M能与硫酸铜溶液发生化学反应； 【小问6详解】 由表格数据可知，实验①②中锌的形状不同，其他条件相同，而相同时间内收集氢气的体积：实验②>实验①，说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快； 要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，则变量为硫酸的溶质质量分数，其他条件相同，应选择的实验编号是①③或②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $