人教版高一化学必修二 2.2化学能与电能 导学案（两课时） （2份打包）

高一化学导学案 编号201602012 第二章第二节化学能与电能（第2课时） 编写人：梁海龙 审核人：备课组成员 编写时间：2013-3-24 组长签字： 【学习目标】 1. 了解生活中常用的化学电池和新型化学电池； 2. 引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 3. 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。 【重点、难点】通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。 预 习 自 学 一、复习：原电池构成条件及工作原理。 二、发展中的化学电源 我们上节课所认识的原电池因其结构简单而不能提供持续、稳定的电流，没有太大的使用价值。但是，人们可以根据原电池的反应原理研制出各种有使用价值的化学电源。 1. 干电池：锌锰电池（一次性电池，放电之后 充电，内部的氧化还原反应是 。） （1）普通锌锰电池：正极材料： ，电极反应式为：2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑ ； 负极材料： 电极反应式为： ；电解质： 。 （2）碱性锌锰电池：为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质 换成湿的 ，并在构造上作了改进，制成了 电池。 2. 充电电池：充电电池又称 ，它放电时所进行的 反应，在充电时可以 ，使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现 转变为 ，再由 转变为 。最早使用的充电电池是 。 （1）铅蓄电池：负极反应式： ； 正极反应式：PbO2 ＋SO42－＋4H+ +2e－＝PbSO4＋2H2O 电池总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝2PbSO4 + 2H2O （2）新型充电电池：①镍镉电池，以 为负极， 为正极，以 为电解质，寿命比铅蓄电池 ，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重 环境。② 电池的面世会初步解决镍镉电池的环境污染问题。③碱金属中的 ，是最轻的金属，活动性 ，是制造电池的理想物质。 电池是新一代可充电的绿色电池。 3、燃料电池 燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板， 负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。 氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液. 负极电极反应式： 正极电极反应式： 总反应式： 特点：高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂 【基础知识检测】（A层) 1. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e－＝Zn2＋ 、2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是 Ａ.干电池中Zn为正极，碳为负极 Ｂ.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 Ｃ.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 Ｄ. 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极 2. 下列关于充电电池叙述，不正确的是 A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制地反复放电、充电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 3. 燃料燃烧是一种剧烈的 氧化还原 反应，通过燃料燃烧所释放的 能量 再转化为 电能 ，其能量转化率 可高达85%~90% 。燃料电池是一种 高效 、 环境友好 的发电装置。以H2为燃料时，产物为 H2O ；以CH4为燃料时，产物为 H2O 和 CO2 。氢氧燃料电池：电池反应总式为 2H2 + O2 = 2H2O，写出下列电极反应式电解质为H2SO4时，正极： O2+4e-+4H+=2H2O ， 负极：2H2－4e－= 4H+ 电解质为KOH时，正极： O2+4e-+2H2O=4OH- ， 负极：2H2+4OH－－4e－= 4H2O 4. 氢氧燃料电池是将H2和O