课题1 初探溶液 第1课时（教学设计） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题1 初探溶液 第1课时 溶液是如何形成的 一、知识目标 1.运用观察和分析等方法，认识物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的溶解过程。 2.结合实例，认识常见溶液，掌握溶液的组成、特征和概念，学会判断溶质和溶剂。 3.了解溶液质量与溶质、溶剂质量的关系，知道溶液体积与溶质、溶剂体积的关系。 4.通过观察和比较，认识浊液（乳浊液和悬浊液）的特征，学会区分溶液与浊液的方法。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察物质溶解和分散的现象，从微观上理解溶液形成的本质，如氯化钠在水中离解成和，蔗糖以分子形式扩散。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象和实例分析，建立溶液、溶质、溶剂、浊液等概念模型，理解分散系的本质。 3.科学探究与创新意识：通过设计并完成物质溶解和分散的实验，培养科学探究能力和创新思维。 4.科学态度与社会责任：认识溶液在日常生活、科学研究和医疗等领域的重要应用，体会化学对社会的贡献。 一、教学重点 1.溶液的形成、组成和特征。 2.溶质、溶剂的判断；溶液与浊液的区分。 二、教学难点 1.从微观角度理解溶液的形成。 2.判断物质溶解时发生化学变化后溶质的确定。 3.理解溶液体积与溶质、溶剂体积的关系。 本节教学内容源于沪科版（2024 年版）九年级化学全一册专题 7《溶液》课题 1《初探溶液》第 1 课时《溶液是如何形成的》。溶液是物质共存的一种状态，在日常生活和生产中具有广泛的应用，与学生的生活实际紧密相关。这部分内容是初中化学的重要知识，在整个化学知识体系中起着承上启下的作用，它既可以加深对之前所学物质性质和变化的理解，又为后续学习酸碱盐等知识奠定基础。 教材围绕溶液展开，依次介绍了溶液的形成、组成以及浊液的形成。通过食盐和蔗糖溶解的实验，引导学生认识物质的溶解过程，进而引出溶液的概念、特征。在介绍溶液组成时，详细讲解了溶质和溶剂的判断方法，并通过实例加深学生的理解。最后通过对比实验，让学生了解浊液的形成和特点，以及溶液与浊液的区别。教材编排注重实验探究，让学生通过观察、分析实验现象，自主归纳总结溶液的相关知识，培养学生的科学探究能力和思维能力。 教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作技能，对一些常见的化学物质和化学反应有了初步的认识。在生活中，学生也有过物质溶解的经验，如冲糖水、泡咖啡等，但对于溶液的本质特征和形成过程缺乏深入的了解。 在思维方面，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们对直观、生动的实验现象比较感兴趣，但在分析和解决问题时，还需要借助具体的实例和直观的模型。在学习能力上，学生已经具备了一定的自主学习和合作探究能力，但在归纳总结和知识迁移方面还需要进一步培养。 基于学生的知识基础和思维特点，在教学过程中，应充分利用实验和生活实例，引导学生观察、思考和分析，让学生在亲身体验中理解溶液的形成和特征。同时，要注重知识的系统性和逻辑性，帮助学生构建完整的知识体系，提高学生的学习能力和科学素养。此外，还应关注学生的个体差异，鼓励学生积极参与课堂活动，激发学生的学习兴趣和主动性。 教学环节一 新课导入 【生活场景展示】同学们，大家在日常生活中，有没有注意过一些物质溶解的现象呢？现在老师给大家展示几张图片（展示鸡汤、咖啡、茶水的图片）。大家看，一碗香浓的鸡汤，一杯醇香的咖啡，还有一壶清香的茶水，它们里面都涉及到了物质的溶解。那大家想一想，在这些饮品里，都有哪些物质溶解到了水里呢？（给学生一些时间思考并发言，鼓励他们积极分享自己的观察和想法） 【实例讨论引导】除了这些，在我们的生活中，还有很多物质溶解到水中形成溶液的重要应用。现在请大家把自己所知道的事例填写在下发的表格中，然后与同桌交流、讨论。（下发表格，表格内容如下） 事例 应用 葡萄糖溶解到水中 配制医用葡萄糖溶液 氯化钠溶解于水中 配制医用生理盐水 二氧化碳溶解于水中 生产碳酸饮料 84消毒片溶解于水中 配制84消毒液 【进一步提问启发】大家交流得都很热烈，从这些例子中我们能看到溶液在生活中的广泛应用。那大家有没有想过，这些物质是怎么溶解到水里形成溶液的呢？溶液又有哪些特点呢？带着这些问题，让我们一起走进今天的学习——溶液是如何形成的。 设计意图 1.激发学生兴趣：通过展示生活中常见的饮品图片，让学生回忆熟悉的生活场景，容易引起他们的共鸣，激发学生的表达欲望和对本节课内容的学习兴趣，使学生主动参与到课堂讨论中来。 2.联系生活实际：列举多种物质溶解形成溶液的生活实例，让学生感受到化学知识与日常生活紧密相连，将抽象的溶液概念具体化，让学生明白化学在生活中的实用性，提高学生对化学学习的积极性。 3.引发思考，导入新课：通过让学生思考物质溶解的情况以及提出关于溶液形成和特点的问题，自然地过渡到本节课的主题，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。 教学环节二 溶液的形成 活动一 物质溶解实验 【引入】在日常生活中，我们经常能观察到物质溶解的过程和现象，比如鸡汤、咖啡、茶水。那大家还知道哪些物质溶解到水中形成溶液的重要应用呢？接下来我们通过实验来探究物质的溶解过程。 【问题】在一个盛有约50mL水的小烧杯中，分别加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠）和少量的蔗糖，用玻璃棒搅拌，会出现什么现象呢？ 【学生活动】学生分组进行实验，观察并记录实验现象。 · 食盐溶解实验现象：食盐在水中充分溶解后，“消失”了。 · 蔗糖溶解实验现象：蔗糖在水中充分溶解后，“消失”了。 【教师讲解】 · 对于食盐溶解，在水分子的作用下，氯化钠离解成钠离子（）和氯离子（），扩散到水中，形成了氯化钠溶液。 · 对于蔗糖溶解，在水分子的作用下，蔗糖以蔗糖分子的形式扩散到水中，形成了蔗糖溶液。 设计意图 通过实验让学生直观地观察物质的溶解过程，培养学生的观察能力和动手能力，同时为后续理解溶液的形成和概念奠定基础。 活动二 溶解及溶液的概念和特征 【问题】 · 溶解得到的食盐水的上部、中部和下部，任意一处，是否都一样咸？ · 如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……会不会从中析出食盐来？ 【学生思考并回答】 · 食盐水各处一样咸，说明溶液具有均一性。 · 只要水分不蒸发，外界条件不改变，食盐不会从溶液中分离出来，说明溶液具有稳定性。 【教师总结】 · 溶解：物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。 · 溶液的特征：均一性、稳定性，是所有溶液的共同特征。 · 溶液的概念：由一种或几种物质分散在另一种物质里，形成的均匀、稳定的分散体系，称为溶液。同时强调溶液一定是混合物，溶液中至少含有两种物质；溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶于水形成的溶液是紫红色的；均匀、稳定的不一定是溶液，如蒸馏水。 设计意图 通过问题引导学生思考，从而总结出溶液的概念和特征，培养学生的思维能力和归纳总结能力。 活动三：典例精讲 【展示题目】例1.下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是(　　) A．碘加入酒精中 B．冰加入水中 C．沙土加入水中 D．花生油加入水中 【学生回答】A 【讲解】A、碘入酒精中形成碘酒溶液；故选项正确； B、冰和水都是由水分子构成的，不能形成溶液；故选项错误； C、沙土不能溶解在水中，不能形成溶液，形成悬浊液；故选项错误； D、花生油不能溶解在水中，不能形成溶液，形成乳浊液；故选项错误。 【展示题目】例2.下列有关溶液及其性质的说法中正确的是(　　) A．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 B．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 D．凡是无色、澄清透明的液体都是溶液 【学生回答】B 【讲解】A、一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，选项错误； B、溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，所以溶液具有均一性和稳定性，选项正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但是溶液中各种粒子都在不停的做无规则运动，选项错误； D.无色、澄清透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水是无色透明的液体，是纯净物，不是溶液，选项错误； 教学环节三 溶液的组成 活动一 溶液的成分 【引入】我们已经知道了溶液是由一种或几种物质分散在另一种物质里形成的，那溶液具体是由哪些成分组成的呢？ 【问题】像水这种起溶解作用的物质叫什么？像氯化钠、蔗糖这些被溶解的物质叫什么？ 【学生回答】像水这种起溶解作用的物质，称为溶剂；像氯化钠、蔗糖这些被溶解的物质，称为溶质。 【教师总结】溶液由溶质和溶剂组成，并介绍常见溶剂（除水外）如汽油、酒精及其用途示例。 设计意图 通过简单的问题引导学生认识溶液的成分，为后续学习溶质、溶剂的判断做铺垫。 活动二 溶质、溶剂的判断 【问题】如何判断溶液中的溶质和溶剂呢？ 【教师讲解】 · 根据物质的种类或状态判断： · 在有水的溶液中：水是溶剂，其他物质是溶质。 · 在无水的溶液中：气体——液体混合，液体是溶剂，气体是溶质； 固体——液体混合，液体是溶剂，固体是溶质； 液体——液体混合，量多的液体是溶剂，量少的液体是溶质。 · 根据溶液的名称判断：溶剂为水时，可简称为“某溶液”，如氯化钠的水溶液可简称为氯化钠溶液。 · 物质溶解时如发生了化学变化，则反应后的生成物为溶质，如二氧化碳溶于水后形成的溶液，溶质为碳酸。 设计意图 系统地讲解溶质、溶剂的判断方法，让学生能够准确判断不同溶液中的溶质和溶剂。 活动三：典例精讲 【展示题目】例1.下列关于溶液成分的说法正确的是（ ） A. 溶液中溶质只能是一种 B. 溶剂一定是水 C. 溶液一定是液态的 D. 溶液由溶质和溶剂组成 【学生回答】D 【讲解】A选项，溶液中的溶质可以是一种或多种，如海水中溶质有氯化钠、氯化镁等多种物质，所以A错误；B选项，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，所以B错误；C选项，溶液可以是固态、液态或气态，如黄铜是固态溶液，纯净空气是气态溶液，所以C错误；D选项，溶液由溶质和溶剂组成，所以D正确。 【展示题目】例2.指出下列溶液中的溶质。 （1）石灰水：_________ （2）75%的医用酒精：_________ （3）盐酸：_________ （4）碘酒：_________ （5）90g硫酸(液态)与10g水配成的溶液：_________ 【学生回答】（1）氢氧化钙；（2）酒精；（3）氯化氢气体；（4）碘：（5）硫酸。 【讲解】（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙；（2）医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精；（3）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢气体；（4）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂。（5）稀硫酸是硫酸的水溶液，溶质是硫酸。 教学环节四 浊液的形成 活动一 几种物质在水中的分散现象 【引入】前面我们学习了溶液的形成和组成，那是不是所有物质放入水中都能形成溶液呢？接下来我们通过实验来探究。 【问题】取少量高锰酸钾、泥土和食用油，分别放入烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，会出现什么现象呢？什么物质与水混合形成均匀、透明的体系？什么物质以细小的固体颗粒形式分散到水中？什么物质以小液滴形式分散到水中？ 【学生活动】学生分组进行实验，观察并记录实验现象。 · 高锰酸钾溶解于水，形成溶液。 · 泥土几乎不溶解，静置后沉淀。 · 食用油几乎不溶解，静置后分层。 设计意图 通过实验让学生观察不同物质在水中的分散现象，为区分溶液和浊液提供直观依据。 活动二 浊液的分类及特点 【教师讲解】 · 乳浊液：由一种液体以小液滴的形式分散在与其不混溶的另一液体中形成的分散体系，称为乳浊液。特点是不均一、不稳定、混合物，举例有牛奶、石油、油水等。 · 悬浊液：由不溶性固体颗粒分散于液体中形成的分散体系，称为悬浊液。特点是不均一、不稳定、混合物，举例有泥浆、油漆、豆浆等。 · 溶液与浊液的比较： · 溶液：分散形式是分子或离子，宏观特征是均一、稳定，静置后不分层。 · 悬浊液：分散形式是难溶性固体小颗粒，宏观特征是不均一、不稳定，静置后沉淀。 · 乳浊液：分散形式是难溶性液体小液滴，宏观特征是不均一、不稳定，静置后分层。它们的共同点是都是混合物。 设计意图 详细讲解乳浊液和悬浊液的概念、特点以及与溶液的区别，让学生对不同的分散体系有清晰的认识。 活动三：典例精讲 【展示题目】例1.下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ） A. 泥土 B. 食用油 C. 高锰酸钾 D. 面粉 【学生回答】C 【讲解】A选项，泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，所以A错误；B选项，食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，所以B错误；C选项，高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的溶液，所以C正确；D选项，面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，所以D错误。 【展示题目】例2.下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是（ ） A．牛奶、雪碧汽水 B．矿泉水、自来水 C．长江水、油水 D．酒精、泥浆 【学生回答】C 【讲解】A、牛奶是乳浊液，雪碧汽水是溶液，故A不符合题意； B、矿泉水、自来水均属于溶液，故B不符合题意； C、长江水属于悬浊液，油水属于乳浊液，故C符合题意。 D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，故D不符合题意。 课题1 初探溶液 第1课时 溶液是如何形成的 一、溶液的形成 1. 物质溶解实验 · 食盐溶解 · 蔗糖溶解 1. 溶解及溶液 · 溶解：物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程 · 溶液的特征：均一性、稳定性 · 溶液的概念：一种或几种物质分散在另一种物质里形成的均匀、稳定的分散体系 二、溶液的组成 1. 溶液的成分 · 溶质：被溶解的物质 · 溶剂：起溶解作用的物质 1. 常见的溶液 · 液态溶液 · 气态溶液 · 固态溶液 1. 溶质、溶剂的判断 · 根据物质的种类或状态判断 · 根据溶液的名称判断 · 物质溶解发生化学变化，反应后生成物为溶质 1. 溶液、溶质、溶剂之间量的关系 · 质量关系：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 · 体积关系：溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积 三、浊液的形成 1. 几种物质在水中的分散现象 1. 浊液 · 乳浊液：液体小液滴分散在不混溶液体中 · 悬浊液：不溶性固体颗粒分散于液体中 1. 溶液与浊液的比较 · 溶液：分子或离子，均一、稳定，静置不分层 · 悬浊液：难溶性固体小颗粒，不均一、不稳定，静置沉淀 · 乳浊液：难溶性液体小液滴，不均一、不稳定，静置分层 1.下列物质在水中，能形成溶液的是（ ） A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 2.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．不同液体的混合物一定是溶液 B．无色、澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同 3.下列溶液中，溶质与溶剂判断正确的是（ ） 选项 溶液 溶质 溶剂 A 硫酸铜溶液 铜 硫酸 B 碘酒 碘 水 C 医用酒精 水 酒精 D 石灰水 氢氧化钙 水 4.有关溶液的说法，正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 5．物质A加入水中，用玻璃棒搅拌，A消失在水中形成A溶液。 （1）A溶液一定是__________（ 填“ 纯净物”或“混合物”）。 （2）用玻璃棒搅拌的目的是__________。 （3）若A为氯化钠，则其在溶液中以__________ （填粒子符号）的形式存在。 在本节课的教学中，通过实验探究和实例分析，学生较好地理解了溶液的形成、组成和特征，以及溶液与浊液的区别。实验操作激发了学生的学习兴趣，提高了他们的观察和分析能力。但在教学过程中，也发现部分学生对溶质、溶剂的判断存在困难，尤其是涉及化学变化时溶质的确定。在今后的教学中，应加强这方面的练习和指导，通过更多的实例让学生巩固知识。同时，要进一步关注学生的个体差异，满足不同层次学生的学习需求，提高教学效果。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$