精品解析：广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高二下学期期中联考 化学试题

广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题 本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　40　140 第I卷　选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 键电子云轮廓图 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基中氧最外层有6个电子，氢最外层有1个电子，羟基没有得电子，不带电荷，所以电子式为，A错误； B．中氯原子半径大于碳原子半径，分子的空间填充模型，B错误； C．含有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体，如图，C正确； D．键为头碰头的重叠方式形成的共价键，电子云轮廓图，D错误； 故选C。 2. 乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是和。它们在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 【答案】A 【解析】 【详解】A．李比希元素分析仪检测的是元素的种类，乙酸和甲酸甲酯的元素种类相同，都含有C、H、O三种元素，而且元素的含量都相同，显示出的信号是完全相同，A正确； B．红外光谱仪检测的是官能团的结构特征，乙酸中含有羧基，甲酸甲酯中含有酯基，信号不完全相同，B错误； C．核磁共振仪检测的是氢原子的种类，乙酸中含有2种氢原子，有2组峰且峰面积之比为3：1，甲酸甲酯中含有2种氢原子，有2组峰且峰面积之比为1：3，但峰的化学位移的位置不相同，C错误； D．质谱仪检测的是分子的相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的相对质量不完全相同，错误； 故选A。 3. 下列物质的表述正确的是 A. 与(环丁烷)互为同分异构体 B. 只有一种结构 C. 与互为同系物 D. 与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．与(环丁烷)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B．存在两种结构：1-溴丙烷和2-溴丙烷，故B错误； C．为酚类物质，为醇类物质，苯酚与苯甲醇结构不相似，不是同系物，故C错误； D．和中氯原子的数目不同，官能团数目不同，组成不是相差一个或多个CH2，不是同系物，故D错误； 故选：A。 4. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中碳原子有两种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含10个C原子、10个H原子、6个O原子，分子式为，故A错误； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图，共2个手性碳原子，故B错误； C．分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故C错误； D．双键上的碳原子为sp2杂化，形成4个单键的碳原子为sp3杂化，则分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，故D正确； 故选D。 5. 下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl晶胞 晶胞 石墨的结构 A. NaCl晶胞中，的配位数是6 B. 每个Si原子与4个O以共价键相连 C. 晶胞中，A原子的分数坐标是法 D. 12g石墨中含有共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氯化钠的晶胞结构可知，距离钠离子最近且等距的氯离子为6个，因此的配位数是6，故A正确； B．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子以共价键相连，故B正确； C．将晶胞平均分成8个小立方体，c处位于左、后、上的位置，坐标分数为，故C错误； D．石墨的结构为，每个碳原子形成3个键，但是每个共价键是2个成键原子共用的，因此每个碳原子实际占有的键数目为个，因此石墨中有1.5NA 键，故D正确； 故答案选C。 6. 又称为光气，其结构如图，下列说错误的是 A. 它是一个极性分子 B. 基态Cl原子的核外电子有17种不同的空间运动状态 C. 键角大于键角 D. 键长大于键长 【答案】B 【解析】 【详解】A．键是单键而且氯原子半径大，是双键而且氧原子半径小，所以键长大于键长，所以正负电荷中心不能重合，是极性分子，A正确； B．基态Cl原子的核外电子有9种不同的空间运动状态(即原子轨道数)，B错误； C．由于双键对单键的排斥力较大，键角键角，C正确； D．键是单键而且氯原子半径大，是双键而且氧原子半径小，所以键长大于键长，D正确； 故选B。 7. 我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4-乙烯基苯甲醚(4VA)，结构如图。下列分析错误的是 A. 4VA不存在顺反异构体 B. 4VA易溶于水 C. 4VA具有醚键、碳碳双键 D. 4VA有5种不同化学环境的H 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键的碳原子上连接不同基团存在顺反异构，最右侧双键C原子上连接2个H原子，不存在顺反异构，故A正确； B．烃基、醚键均不溶于水，且该分子极性较小，在水中溶解度较小，故B错误； C．分子中含醚键、碳碳双键，共2种官能团，故C正确； D．由结构对称性可知，苯环上有2种H原子，甲基上1种H原子，乙烯基上2种H原子，则4VA有5种不同化学环境的H，故D正确； 故选：B。 8. 某链状有机物分子结构只含有a个个、d个和若干。则羟基的个数为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设的数目为n，此有机物是链状，没有环，共有个碳原子，根据结构通式，氢原子数为。根据原子个数守恒，氢原子也可以表示为，即，解得； 故答案为：A。 9. 下列粒子微观性质及其对应的物质宏观性质表述都正确的是 选项 粒子微观性质 物质宏观性质 A 键的极性：比小 的酸性比强 B 共价键的极性H-Cl大于H-I HCl的沸点比HI的沸点高 C 石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内C-C键的键能 石墨熔点比金刚石低 D 能形成分子内氢键，形成分子间氢键 蒸馏和的混合物，先被蒸出的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯的，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，因此，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故A错误； B．HI的相对分子质量大于HCl，故范德华力HI大于HCl，故HCl的沸点比HI的沸点小，与共价键的极性无关，故B错误； C．石墨中碳原子是sp2杂化，s轨道成分比金刚石多，键重叠程度大，C－C键长比金刚石短，石墨的键能大，石墨熔点比金刚石高，故C错误； D．形成分子间氢键，使其沸点升高，而可形成分子内氢键，使其沸点低于，则蒸馏和的混合物，先被蒸出的是，故D正确； 故选：D。 10. 某实验小组设计的晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 形成深蓝色溶液说明与的配位能力： B. 加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是 C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. 中，提供空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成深蓝色溶液说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O强，导致NH3能够取代溶液中的H2O与Cu2+配位，故A正确； B．加入乙醇可以降低的溶解度，促进晶体析出。析出的晶体主要是，而不是，故B错误； C．用玻璃棒摩擦试管内壁可以提供结晶中心，诱导晶体析出，故C正确； D．在中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配位键，故D正确； 故选：B。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金刚石含有单键 B. 14g分子通式为的烃中含有的碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和在光照下充分反应后的分子总数为 D. 某种烃分子完全燃烧生成和，则一定是乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个单键，但每个键被两个碳原子共享，1mol金刚石实际含有2NA个单键，A错误； B．通式CnH2n的烃可能为环烷烃（无双键）或单烯烃（含1个双键）。若为单烯烃，14g烃的物质的量为1/n mol，双键数为NA/n，但题目未明确烃的类型，无法确定，B错误； C．标况下11.2L CH4的物质的量为0.5mol，氯气的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，C正确； D．燃烧生成2mol CO2和1mol H2O的烃分子式需满足C2H2，但其他烃如C4H4（0.5mol燃烧）也可生成相同产物，D错误； 故选C。 12. ①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：①>②>④>③ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：①>②>④>③ D. 最高正化合价：①>②>④>③ 【答案】C 【解析】 【分析】2p轨道有1对成对电子（），①是O；2p半充满（），②是N；短周期第一电离能最小，③为Na；第三周期且p电子比s多1（1s22s22p63s23p1），④是Al。 【详解】A．同一周期从左到右，第一电离能增大，同主族元素，从上到下第一电离能减小，由于氮原子的轨道处于半充满的稳定状态，所以第一电离能大小为：，A错误； B．同周期元素从左至右半径逐渐减小，同主族元素从上至下半径逐渐增大：，B错误； C．电负性变化主要表现为同一周期内从左到右递增、同一主族中自上而下递减‌，所以电负性大小为：，C正确； D．最高正价：O无最高正价，N和P均为+5价，Na为+1价，D错误； 故选C。 13. 环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己醇的沸点高于环己烯的主要原因是环己醇可以形成分子间氢键，故A错误； B．环己烯不易溶于水，所以饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层，故B正确； C．环己烯的密度小于水的密度，所以分液时，无机相在下层，有机相在上层，故无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出，故C正确； D．操作a是蒸馏过程，需要用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等，故D正确； 故选：A。 14. 低聚物瓜环卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环［7］可以识别三聚氰胺。生成瓜环［7］的反应、瓜环［7］的模型、三聚氰胺结构、瓜环［7］结合三聚氰胺的超分子的示意图如下。 下列说法错误的是 A. 推测瓜环［13］不能很好地结合三聚氰胺 B. 瓜环［7］含有3种不同化学环境的氢原子 C. 瓜环［7］与三聚氰胺可能形成氢键 D. 三聚氰胺有2种杂化方式的氮原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．空腔尺寸：瓜环[13]＞瓜环[7]，瓜环[7]可识别三聚氰胺，则瓜环[13]不能很好地结合三聚氰胺形成超分子，故A正确； B．根据瓜环[7]的模型图可知，瓜环[7]是对称结构，只含有2种不同化学环境的氢原子，故B错误； C．三聚氰胺分子中含有N－H键，瓜环[7]中含有电负性较大的N、O原子，根据氢键形成条件可知，瓜环[7]与三聚氰胺可能通过氢键形成超分子，故C正确； D．根据三聚氰胺结构图可知，三聚氰胺分子中N原子的价层电子对数分别为3、4，VSEPR模型分别为平面三角形、四面体，杂化方式分别为sp2、sp3，故D正确； 故选B。 15. 短周期主族元素原子序数依次增大，四种元素组成的食品添加剂结构如图所示。Z原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的1.5倍。下列说法错误的是 A. 两种粒子的VSEPR模型相同 B. 基态原子的单电子个数： C. 该化合物中W的杂化轨道类型为 D. 这4种元素中，X的电负性最小 【答案】D 【解析】 【分析】Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的1.5倍，则W为P，Y成2条共价键，则Y为O，X成一条化学键，则X为H，故X、Y、Z、W分别是H、O、Na、P。 【详解】A．PH3中P原子价层电子对数为3+=4；H3O+中O原子价层电子对数为3+=4，故二者VSEPR模型相同，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：P3->O2->Na+，B正确； C．在该化合物中，P形成4个σ键，无孤电子对，杂化轨道类型为，C正确； D．4种元素中，电负性强弱顺序为：O>P>H>Na，Z的电负性最小，D错误； 故选 D。 16. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体(不包括X)至少有3种 【答案】B 【解析】 【分析】由质谱图数据可知，X的相对分子质量为136，有机物X的物质的量为n(X)==0.05mol，完全燃烧后生成水的物质的量为n(H2O)==0.2mol，氢原子的物质的量为n(H)=0.2mol×2=0.4mol，CO2的物质的量为n(CO2)==0.4mol，碳原子的物质的量为n(C)=0.4mol，，根据有机物X的物质的量为0.05mol，可知1个有机物A分子中含有8个碳原子、8个氢原子，2个O原子，所以该有机物的分子式为C8H8O2；不饱和度为=5，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为3：2：2：1，则四种氢原子个数之比=为3：2：2：1，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为，据此分析作答。 【详解】A．由以上分析可知X的分子式为，故A正确； B．X为，所含官能团为酯基，不含醚键，故B错误； C．有以上分析可知符合X分子结构特征的结构只有一种，故C正确； D．与X属于同类化合物且含苯环的同分异构体有：五种结构，故D正确； 故答案选B。 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题：四个大题，每题14分，共56分。 17. Ⅰ．丙烯腈是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 回答下列问题： （1）乙炔的电子式为_____。 （2）实验室制乙炔的化学方程式是_____。 （3）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是_____。 （4）工业用200kg含质量分数的电石，生产得到丙烯腈53kg，产率是_____(保留3位有效数字)。 （5）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃_____。 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 （6）丙烯分子最多有_____个原子共平面。 （7）写出生成聚丙烯酸的化学方程式_____。 【答案】（1） （2） （3）减慢反应速率 （4） （5）3-甲基-1-丁炔 （6）7 （7） 【解析】 【分析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，电石中含有硫化钙，因此乙炔中含有硫化氢杂质，硫化氢常用硫酸铜溶液吸收，HCN和乙炔在氯化铜催化剂作用下水浴加热70℃生成丙烯腈，由于HCN有毒，常用高锰酸钾溶液处理尾气。 【小问1详解】 乙炔的结构式为HC≡CH，电子式为； 【小问2详解】 实验室用电石和饱和食盐水反应制乙炔，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 电石与水反应剧烈，分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是减慢反应速率； 【小问4详解】 根据反应关系式~HC≡CH~，200kg含质量分数的电石，理论上生成丙烯腈的物质的量为，生产得到丙烯腈53kg，产率是。 【小问5详解】 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，结构简式为 ，原炔烃的结构简式为，用系统命名法命名该炔烃为3-甲基-1-丁炔； 【小问6详解】 乙烯分子中6个原子共平面，丙烯分子可以看作乙烯分子中的1个H原子被甲基代替，单键可以旋转，甲基中的碳原子一定在碳碳双键决定的平面内，甲基中最多有1个H在此平面内，所以丙烯分子最多有7个原子共平面。 【小问7详解】 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为。 18. 1，4-环己二醇(H)是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： 回答下列问题： （1）D的分子式是_____。分子F中所含的官能团名称是_____。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如(丙酮)。物质C被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是_____(填结构简式或键线式)。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质E的谱图_____(填字母代号)。 （4）在物质C、D、E、F中，含有手性碳的分子有_____(填字母代号)。 （5）分子M与G互为同分异构体，则M中仅含六元环的结构有_____种(不计算G本身及不考虑立体异构)。 （6）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物_____(填结构简式或键线式，写一种即可)。 【答案】（1） ①. ②. 碳溴键、碳碳双键 （2）或或 （3）B （4）DF （5）3 （6）或 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生消去反应生成C，C发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生1,4-加成反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，G水解生成H。 【小问1详解】 根据D的结构简式，可知D分子式是。分子F中所含的官能团名称是碳溴键、碳碳双键； 【小问2详解】 C分子双键碳原子均连有1个H，被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是。 【小问3详解】 E分子中含有3种不同环境的氢原子、个数比为1∶1∶2，核磁共振氢谱图中有3组峰，故选B。 【小问4详解】 连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，在物质C、D、E、F中，含有手性碳的分子是、(手性碳用*标出)，选DF。 【小问5详解】 M与G互为同分异构体，则M中仅含六元环的结构有、、，共3种。 【小问6详解】 E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成的产物、。 19. I．铜单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。 （1）Cu元素位于元素周期表的_____区。 （2）已知熔点高于，推断两者可能都是_____晶体(填“离子”或“分子”)并简述理由_____。 （3）的盐酸溶液能吸收CO而生成分子，结构如图所示。其中CO结构式是。该化合物中键和键的数目之比为_____，写出此分子中的金属离子的价层电子排布式_____。 II．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 （4）S原子和O原子的第一电离能S_____O(填“大于”或“小于”)。的空间结构是_____。 （5）利用硫代硫酸根浸取金时，作为配体可提供孤电子对与形成。判断中的中心S原子能否做配位原子_____并说明原因_____。 （6）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为： (i)； (ii) 若过程i所用试剂是和；过程ii中，断裂的只有硫硫键，则中的S原子是_____(填或)。 【答案】（1）ds （2） ①. 离子 ②. 理由：假设两者都是离子晶体，则氧离子半径比硫离子小，离子键更强，可以解释熔点高于。或假设两者都是分子晶体，则相对分子质量大于；则范德华力更大，熔点高，与已知条件矛盾 （3） ①. 7：2或14：4 ②. 3 （4） ①. 小于 ②. 四面体形 （5） ①. 不能 ②. 中心S原子无孤电子对，不可以做配位原子 （6） 【解析】 【小问1详解】 元素位于第四周期第族，位于元素周期表的区。 【小问2详解】 已知熔点，假设两者都是离子晶体，则氧离子半径比硫离子小，离子键更强，可以解释熔点高于或假设两者都是分子晶体，则相对分子质量；则范德华力更大，熔点高， 与已知条件矛盾，推断两者可能都是离子晶体。 【小问3详解】 氯原子、水中O原子均含有孤电子对，与Cu形成配位键，CO中C原子、O原子均含有孤对电子，由于O的电负性比C的大，C 原子提供孤电子对，形成配位键，CO中含有一条键，两条键，配位键也属于键，故中键和键的数目之比为，此分子中的金属离子是，离子的价层电子排布式为：。 【小问4详解】 同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则硫元素的第一电离能小于氧元素。硫代硫酸根离子中的中心硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为四面体形。 【小问5详解】 硫代硫酸根离子中的中心硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，原子中没有孤对电子，不能做配位原子。 【小问6详解】 由题给信息和反应机理可知，总反应为亚硫酸根离子与硫和银离子反应生成硫化银和硫酸根离子，反应中亚硫酸根离子转化为硫酸根离子、硫转化为硫化银，若过程i所用试剂是，则过程ii含硫产物为：。 20. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）表示氟原子激发态的电子排布式有_____(填序号)。 A. B. C. D. （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次是_____。 （3）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：_____。 （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、_____。 （5）“系列操作”包含如图几个过程： 已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是_____。“有机层B”中发生反应的离子方程式为_____。 （6）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。 （7）已知距离最近的两个氧离子的距离是apm，则晶体的密度等于_____(列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）AD （2） （3） （4）玻璃棒、漏斗 （5） ①. 分液 ②. （6）8 （7） 【解析】 【分析】氟碳铈矿在富氧空气中氧化焙烧得到二氧化碳和熔渣，熔渣用硫酸酸浸得到含BaSO4和SiO2的滤渣A，含CeF3+的滤液A，滤液A经系列操作得到含Ce3+的水层，用NaOH调pH得到滤渣B和滤液B，滤渣B用NaClO氧化得到Ce(OH)4，煅烧Ce(OH)4得到CeO2。 【小问1详解】 氟原子的基态电子排布式为1s22s22p5。激发态是基态电子获得能量跃迁到较高能级形成的。 A．1s22s22p43s1，是2p能级上的一个电子跃迁到3s能级，属于氟原子的激发态，A符合题意； B．，氟原子只有9个电子，此排布式电子数不符合氟原子，不是氟原子的激发态，B不符合题意； C．，该排布式电子数不符合氟原子，不是氟原子的激发态，C不符合题意； D．，是2p能级上的2个电子跃迁到3p能级，属于氟原子的激发态，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 在CeFCO3中的非金属元素为C、O、F。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，C、O、F同周期，所以第一电离能从小到大依次是C<O< F； 【小问3详解】 根据题意，“氧化焙烧”时CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4和CO2。Ce元素化合价升高，O元素化合价降低。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：； 【小问4详解】 操作①是过滤操作，过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 因为Ce3+不能溶于有机物TBP，CeF3+能溶于有机物TBP，加入有机物TBP后会出现分层现象，所以分离方法是分液；在有机层B中，CeTBP4+在酸性条件下被H2O2还原为Ce3+，H2O2被氧化为O2。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：； 【小问6详解】 观察CeO2立方晶胞结构，以面心的Ce离子为例，与它最近且等距离的O离子在其周围的八个小立方体的体心，所以铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为8； 【小问7详解】 距离最近的两个氧离子的距离是apm，则晶胞的棱长x =pm=cm，晶胞中Ce离子位于顶点和面心，根据均摊法，Ce离子个数n(Ce)=；O离子位于体内，个数n(O)=8，即一个晶胞中含有4个CeO2。CeO2的摩尔质量为M =( 140 + 16×2)g/mol=172g/mol，根据，m = ，V=x3=，则晶体密度ρ=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题 本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　40　140 第I卷　选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 键电子云轮廓图 2. 乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是和。它们在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 3. 下列物质的表述正确的是 A. 与(环丁烷)互为同分异构体 B. 只有一种结构 C. 与互为同系物 D. 与互为同系物 4. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 分子中碳原子有两种杂化方式 5. 下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl晶胞 晶胞 石墨的结构 A. NaCl晶胞中，的配位数是6 B. 每个Si原子与4个O以共价键相连 C. 晶胞中，A原子的分数坐标是法 D. 12g石墨中含有共价键的数目为 6. 又称为光气，其结构如图，下列说错误的是 A. 它是一个极性分子 B. 基态Cl原子的核外电子有17种不同的空间运动状态 C. 键角大于键角 D. 键长大于键长 7. 我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4-乙烯基苯甲醚(4VA)，结构如图。下列分析错误的是 A. 4VA不存在顺反异构体 B. 4VA易溶于水 C. 4VA具有醚键、碳碳双键 D. 4VA有5种不同化学环境的H 8. 某链状有机物分子结构只含有a个个、d个和若干。则羟基的个数为 A. B. C. D. 9. 下列粒子微观性质及其对应的物质宏观性质表述都正确的是 选项 粒子微观性质 物质宏观性质 A 键的极性：比小 的酸性比强 B 共价键的极性H-Cl大于H-I HCl的沸点比HI的沸点高 C 石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石晶体内C-C键的键能 石墨熔点比金刚石低 D 能形成分子内氢键，形成分子间氢键 蒸馏和的混合物，先被蒸出的是 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组设计的晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 形成深蓝色溶液说明与的配位能力： B. 加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是 C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. 中，提供空轨道 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金刚石含有单键 B. 14g分子通式为的烃中含有的碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，11.2L甲烷和在光照下充分反应后的分子总数为 D. 某种烃分子完全燃烧生成和，则一定是乙炔 12. ①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：①>②>④>③ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：①>②>④>③ D. 最高正化合价：①>②>④>③ 13. 环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 14. 低聚物瓜环卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环［7］可以识别三聚氰胺。生成瓜环［7］的反应、瓜环［7］的模型、三聚氰胺结构、瓜环［7］结合三聚氰胺的超分子的示意图如下。 下列说法错误的是 A. 推测瓜环［13］不能很好地结合三聚氰胺 B. 瓜环［7］含有3种不同化学环境的氢原子 C. 瓜环［7］与三聚氰胺可能形成氢键 D. 三聚氰胺有2种杂化方式的氮原子 15. 短周期主族元素原子序数依次增大，四种元素组成的食品添加剂结构如图所示。Z原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的1.5倍。下列说法错误的是 A. 两种粒子的VSEPR模型相同 B. 基态原子的单电子个数： C. 该化合物中W的杂化轨道类型为 D. 这4种元素中，X的电负性最小 16. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 与X属于同类化合物且含有苯环的同分异构体(不包括X)至少有3种 第II卷 非选择题(共56分) 二、非选择题：四个大题，每题14分，共56分。 17. Ⅰ．丙烯腈是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 回答下列问题： （1）乙炔的电子式为_____。 （2）实验室制乙炔的化学方程式是_____。 （3）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是_____。 （4）工业用200kg含质量分数的电石，生产得到丙烯腈53kg，产率是_____(保留3位有效数字)。 （5）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃_____。 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 （6）丙烯分子最多有_____个原子共平面。 （7）写出生成聚丙烯酸的化学方程式_____。 18. 1，4-环己二醇(H)是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： 回答下列问题： （1）D的分子式是_____。分子F中所含的官能团名称是_____。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如(丙酮)。物质C被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是_____(填结构简式或键线式)。 （3）以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质E的谱图_____(填字母代号)。 （4）在物质C、D、E、F中，含有手性碳的分子有_____(填字母代号)。 （5）分子M与G互为同分异构体，则M中仅含六元环的结构有_____种(不计算G本身及不考虑立体异构)。 （6）E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F，还可能生成什么产物_____(填结构简式或键线式，写一种即可)。 19. I．铜单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。 （1）Cu元素位于元素周期表的_____区。 （2）已知熔点高于，推断两者可能都是_____晶体(填“离子”或“分子”)并简述理由_____。 （3）的盐酸溶液能吸收CO而生成分子，结构如图所示。其中CO结构式是。该化合物中键和键的数目之比为_____，写出此分子中的金属离子的价层电子排布式_____。 II．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 （4）S原子和O原子的第一电离能S_____O(填“大于”或“小于”)。的空间结构是_____。 （5）利用硫代硫酸根浸取金时，作为配体可提供孤电子对与形成。判断中的中心S原子能否做配位原子_____并说明原因_____。 （6）同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为： (i)； (ii) 若过程i所用试剂是和；过程ii中，断裂的只有硫硫键，则中的S原子是_____(填或)。 20. 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、等)为原料制备的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）表示氟原子激发态的电子排布式有_____(填序号)。 A. B. C. D. （2）中非金属元素的第一电离能从小到大依次是_____。 （3）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式：_____。 （4）实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、_____。 （5）“系列操作”包含如图几个过程： 已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是_____。“有机层B”中发生反应的离子方程式为_____。 （6）立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____。 （7）已知距离最近的两个氧离子的距离是apm，则晶体的密度等于_____(列出计算式即可，用代表阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $