精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁一中2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2024-2025学年东校区高一下学期期末考试 化学试卷 时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A B. 气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D D. 可用溶液检验G中的阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．气体D具有强还原性，但能用F的浓溶液干燥，相邻价态不发生氧化还原反应，故B错误； C．H可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，G可能为硫酸氢钠或硫酸钠，当G为硫酸氢钠时，硫酸氢钠与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸根中可能含有碳酸根或银离子，一般应先加足量盐酸，无现象，再加入氯化钡，有白色沉淀，说明含有硫酸根，故D错误； 本题选C。 2. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为还原剂，为还原产物 B. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C. 催化转化总反应为 D. NO和必须在催化剂表面才能反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，NO与反应生成，NO为还原剂；和CO反应生成，为还原产物，A正确； B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO，不是污染物，B错误； C．根据图示，催化转化总反应为，C错误； D．NO和可在常温下直接反应生成，不需要催化剂，D错误； 选A。 3. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气，生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为，A正确； B．向稀硝酸中加入足量铁粉，反应生成亚铁离子，离子反应方程式为，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为，D错误； 答案选A。 4. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，盐溶液与浓NaOH加热生成NH3，证明含，A正确； B．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因SO2被氧化，体现还原性而非漂白性，B错误； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性、强氧化性导致，而非吸水性，C错误； D．NaNO3提供，提供H+，与H+形成HNO3，与Cu反应，并非催化作用，D错误； 故选A。 5. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物省略)如下：下列说法错误的是 A. 均为酸性氧化物 B. 该方法体现了浓硫酸的强氧化性 C. 的分解的氧化产物为 D. 制备过程中使用的铁锅易损坏 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图知，FeSO4煅烧分解过程中硫元素化合价降低，那么铁元素的升高，化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，生成的三氧化硫溶于水可得到硫酸，然后利用硫酸沸点高的性质可制备硝酸。 【详解】A．SO2、SO3都能与碱溶液反应生成对应的盐和水，符合酸性氧化物的定义，二者均为酸性氧化物，A不符合题意； B．在用浓硫酸制备硝酸的阶段不涉及化合价变化，利用的是以高沸点酸制备低沸点酸，故体现了浓硫酸的沸点高而不是强氧化性，B符合题意； C．根据流程可知，氧化产物Fe2O3，C不符合题意； D．硫酸、硝酸均可与铁反应，故制备过程中使用的铁锅易损坏，D不符合题意； 故选B。 6. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 下列说法错误的是 A. 加入试剂①反应的离子方程式为 B. 加入试剂②反应的离子方程式为 C. 试剂①和试剂②目的是富集镁离子 D. 电解熔融所得金属后另一产物是工业制备试剂②的主要原料 【答案】A 【解析】 【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。 【详解】A．由分析知，海水中提镁时一般就地取材，因此试剂①选用石灰乳，从而降低成本，发生的反应为：，A错误； B．加入试剂②的目的是转化Mg(OH)2为MgCl2溶液，因此加入的是盐酸，发生反应的离子方程式为：，B正确； C．试剂①的使用将镁离子从溶液中分离出来，而后加入试剂②生成镁离子进入溶液中，从而实现富集镁离子，C正确； D．电解熔融所得副产物，是工业制备盐酸的主要原料，D正确； 故答案选A。 7. 由化合物、为起始原料可合成药物。下列说法正确的是 A. 不可以使溴水褪色 B. 、均可与发生反应 C. 分子中所有原子可处于同一平面 D. 每个分子中含有3个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干Z的结构简式可知，Z中含有碳碳双键和酚羟基的邻对位上有H，故可以使溴水褪色，A错误； B．由题干X、Z的结构简式可知，X中含有醇羟基，Z中含有酚羟基和羧基，故X、Z均可与Na发生反应，B正确； C．由题干X的结构简式可知，X分子中含有多个饱和碳原子，其中六元环上不可能所有碳原子处于同一平面，C错误； D．Y分子中有苯环，没有碳碳双键，D错误； 故答案为：B。 8. 甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许通过的高聚物，下列说法错误的是 A. 石墨电极1上发生氧化反应 B. 石墨电极2为正极 C. 负极的电极反应式为 D. 甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨1上被氧化为，为原电池负极，发生氧化反应，A正确； B．石墨电极2为被还原为，为正极，B正确； C．稀硫酸为电解质溶液，负极的电极反应式为，C错误； D．甲醇燃料电池为原电池，化学能转化为电能，D正确； 故选C。 9. 已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A. 的能量比的能量高 B. 将与混合充分反应后放出的热量为 C. H-I键的键能为 D. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol H2断键生成2molH吸收bkJ热量，说明1mol H2的能量比2molH的能量低，A项错误； B．根据题意，生成2molHI时会有akJ的能量放出，该反应为可逆反应，因为存在反应限度，不能完全反应，因此将0.5molH2(g)与0.5mol I2(g)混合充分反应后生成的HI少于1mol，放出的热量少于0.5akJ，B项错误； C．反应物的总键能-生成物的总键能=bkJ/mol+ckJ/mol-H-I键的键能×2=-akJ/mol，则H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/mol，C项正确； D．该反应为放热反应，则生成物的总能量低于反应物的总能量，D项错误； 答案选C。 10. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B. 过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C. 向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D. 1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ生成物的能量高于反应物的能量，发生的反应是吸热反应，故A错误； B．过程Ⅱ是吸热反应，吸收的能量大于放出的能量，故B错误； C．过程Ⅱ中Na2CO3•H2O(s)失水是吸热反应，则Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，故C错误； D．过程Ⅱ为Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(l)△H2>0，则Na2CO3(s)+H2O(l)= Na2CO3•H2O(s)△H<0是放热反应，1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量，故D正确； 故选：D。 11. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2)减小 D. 增大c(Br2)，v(Br2)不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①→②中，增大丙酮浓度，溴消失时间减半，速率增大，A正确； B．实验②和③的溴消失时间相同，初始Br2浓度相同，故v(Br2)相等，B正确； C．实验①→③中，增大HCl浓度，溴消失时间缩短，v(Br2)速率增大，，C错误； D．实验①→④中，Br2浓度加倍，时间也加倍，速率不变，D正确； 故选C。 12. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中转移个电子，可以生成2molS B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D. 消耗32g可以除去2mol 【答案】A 【解析】 【分析】过程1发生反应，过程2发生反应。 【详解】A．过程1发生反应，转移2mol电子生成1molS，则转移个电子，可以生成1molS， A错误； B．过程2发生反应，该过程氧气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+做还原剂，发生氧化反应， B正确； C．若在碱性条件下，Fe3+、Fe2+会生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀，而由流程图可知，铁元素以铁离子、亚铁离子存在， C正确； D．总反应为，消耗32g氧气即1mol氧气可除去2mol， D正确； 故答案为：A。 13. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察 溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．验证氧化性： Cl2>Fe3＋>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热得到氯化钙、氨气和水，该装置不能收集到干燥的氨气，A错误； B．试管中的混合溶液中含有浓硫酸，应将少量试管中的溶液倒入水中，B错误； C．NO密度比CO2小，两者不反应，故可用排CO2气体的方法收集NO，C正确； D．浓盐酸与漂白粉反应可得到Cl2，Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2和Fe3+均能氧化I-，故不能得到氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，D错误； 故选C。 14. 某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，具体情况如表所示。 实验编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 1 10 0 25 2 10 5 25 3 10 0 60 下列有关说法错误的是 A. B. C. 实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响 D. 实验1中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】探究影响化学反应速率的因素要控制单一变量，实验1和实验2相比，加入的NaHSO3的体积不同，则实验1和实验2是探究反应物浓度对化学反应速率的影响；实验1和实验3反应温度不同，则实验1和实验3是探究反应温度对化学反应速率的影响。 【详解】A．实验1和实验2中加入NaHSO3溶液体积不同，是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为使总体积不变，则a=10，b=5，A错误； B．实验1和实验3温度不同，是探究温度对化学反应速率的影响，故反应物浓度要相同，则c=a=10，B正确； C．由分析可知，实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响，C正确； D．实验1中发生氧化还原反应，离子方程式为，D正确； 答案选A。 15. 利用下列装置(可添加加热装置)及试剂，可以实现转化的是选项 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硝酸 Ag C 浓氨水 溶液 D 稀盐酸 石灰石 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫氧化硫化钠生成硫单质，可实现转化，A项正确； B．银与稀硝酸反应生成NO，NO与氢氧化钠溶液不反应，不能实现生成氮气的转化，B项错误； C．浓氨水与氧化钙混合可制备氨气，氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能实现的转化，C项错误； D．稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，不能实现的转化，D项错误； 答案选A。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。 【答案】（1）石灰乳原料丰富，成本低 （2）c （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5） ①. 防止镁、钛被空气氧化 ②. 1000℃ ③. 30min(28min～32min均合理) （6）、、Mg(任意答对2个物质即可) 【解析】 【分析】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，过滤后向沉淀中加入盐酸，奥溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在分为中加热得到无水，电解熔融状态下的制得Mg单质和，和、焦炭在高温下反应生成，和Mg单质在高温下反应得到Ti单质。 【小问1详解】 高温煅烧石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料丰富，成本低，试剂①通常选石灰乳而不用； 【小问2详解】 除去沉淀中混有少量，为了不引入新的杂质，可向溶液中加入溶液，发生反应：，过滤得到较纯的沉淀； 【小问3详解】 由溶液制备的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 反应①和、焦炭在高温下反应生成，除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 为了防止镁、钛被空气氧化，反应②需要在稀有气体氛围中进行；根据图像信息，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为：1000℃，30min左右，Mg的提取率较高，若温度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反应消耗更多的能量，增加成本； 【小问6详解】 根据流程，该工艺流程中可以循环使用的物质有、、Mg。 17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 (1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。 (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①则用N2表示的化学反应速率为__________________。 ②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号) a.N2的转化率达到最大值 b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2 c.体系内气体的密度保持不变 d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变 (3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 【答案】 ①. 小于 ②. 0.25mol/(L·min) ③. ad ④. 降低 ⑤. ① ⑥. 正极 ⑦. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ⑧. 11.2 【解析】 【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答； （2）①根据，结合反应速率之比等于系数之比求算； ②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析； （3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，图2中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应； （4）①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极； ②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量； 【详解】（1）合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于920kJ； （2）①，又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)= ×0.5mol/(L⋅min) = 0.25mol/(L⋅min)， 故答案为0.25mol/(L⋅min)； ②a.N2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确； b. N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误； c.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误； d. 因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确； 故答案选ad； （3）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后②中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应①的能量变化； （4）①因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为正极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ②原电池中正极电极反应为2O2+8H++8e-=4H2O，当转移2mol电子时，则消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2 L。 18. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。 利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 （1）若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。 （2）与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。 （4）写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。 （5）已知：的溶解度曲线如图所示 以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下： 先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 【答案】（1） （2）氧化性、酸性 （3）防止温度过高分解（或者挥发） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温到温度略高于结晶 【解析】 【分析】本题是化工流程的简单考查，首先在酸性下转化为转变为和，在硝酸中溶解为，被硝酸氧化为，硝酸自身被还原为NO，和硝酸不反应，在废渣中，加入中和过量的硝酸，得到硝酸铜溶液。 【小问1详解】 和硝酸不反应，所以废渣的成分为； 【小问2详解】 与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO，稀硝酸体现了氧化性和酸性； 【小问3详解】 酸溶时，反应温度不宜超过，是为了防止温度过高分解（或者挥发）； 【小问4详解】 与稀硝酸反应，正一价铜被氧化为Cu2+，稀硝酸被还原为NO，所以离子方程式为：； 【小问5详解】 以某工业废水（含）为原料，先加溶液生成Cu(OH)2沉淀，再加入硝酸溶解为溶液，要得到，应该采用冷却结晶的方法，具体操作为：先加热浓缩，结合温度和溶解度的关系，为了防止的生成，应该降温到温度略高于26.4℃结晶，然后过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 三、实验题 19. 硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：。某小组利用该原理制备晶体。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇； ②微溶于水。 （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）单向阀的结构如图所示，其作用为___________。 （3）装置C中盛装的试剂为___________。 （4）反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是___________。 （5）得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ___________，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 （6）①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）防止溶液倒吸 （3）氢氧化钠溶液 （4）降低的溶解度，利于其结晶析出 （5） ①. 生成黄色沉淀 ②. 氯化钡溶液 （6） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 96.4% 【解析】 【分析】在烧瓶A中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，在加热条件下SO2和Na2S、Na2SO3反应生成Na2S2O3； 以淀粉为指示剂，0.1000碘标准液，发生反应：，当恰好反应完全时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不褪色，就证明达到滴定终点； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，装置A中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体、硫酸钠和水，； 【小问2详解】 反应过程中二氧化硫被反应，装置中压强减小，可能发生倒吸，单向阀作用为防止溶液倒吸； 【小问3详解】 二氧化硫有毒会污染空气，装置C中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气防止污染； 【小问4详解】 已知：易溶于水，难溶于乙醇；故乙醇的作用是降低的溶解度，利于其结晶析出； 【小问5详解】 已知：微溶于水。硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检测产品中是否存在杂质，先加过量的稀盐酸排除干扰，酸性条件下生成硫单质黄色沉淀和二氧化硫气体，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，即产品中含有， 故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明晶体中含有杂质； 【小问6详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年东校区高一下学期期末考试 化学试卷 时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质A B. 气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体D D. 可用溶液检验G中的阴离子 2. 汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中NO为还原剂，为还原产物 B. 汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C. 催化转化总反应为 D. NO和必须在催化剂表面才能反应 3. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 4. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 A 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中含有 B 把通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 具有漂白性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向盛有Cu片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大Cu与稀反应的化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 5. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物省略)如下：下列说法错误的是 A. 均为酸性氧化物 B. 该方法体现了浓硫酸的强氧化性 C. 的分解的氧化产物为 D. 制备过程中使用的铁锅易损坏 6. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下： 下列说法错误的是 A. 加入试剂①反应的离子方程式为 B. 加入试剂②反应的离子方程式为 C. 试剂①和试剂②目的是富集镁离子 D. 电解熔融所得金属后另一产物是工业制备试剂②的主要原料 7. 由化合物、为起始原料可合成药物。下列说法正确的是 A. 不可以使溴水褪色 B. 、均可与发生反应 C. 分子中所有原子可处于同一平面 D. 每个分子中含有3个碳碳双键 8. 甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。该电池以甲醇为燃料，稀硫酸为电解质溶液，质子交换膜是只允许通过的高聚物，下列说法错误的是 A. 石墨电极1上发生氧化反应 B. 石墨电极2为正极 C. 负极的电极反应式为 D. 甲醇燃料电池是化学能转化为电能的装置 9. 已知和在一定条件下能发生反应：，该反应每生成时会有的热量放出，已知均大于零。下列说法正确的是 A. 的能量比的能量高 B. 将与混合充分反应后放出的热量为 C. H-I键的键能为 D. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 10. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B. 过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C. 向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D. 1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 11. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2)减小 D. 增大c(Br2)，v(Br2)不变 12. 天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程1中转移个电子，可以生成2molS B. 在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C. 整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D. 消耗32g可以除去2mol 13. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．实验室制备干燥的氨气 B．冷却后将少量水倒入第一支试管观察 溶液的颜色，证明生成硫酸铜 C．收集NO气体 D．验证氧化性： Cl2>Fe3＋>I2 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，具体情况如表所示。 实验编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 1 10 0 25 2 10 5 25 3 10 0 60 下列有关说法错误的是 A. B. C. 实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响 D. 实验1中发生反应的离子方程式为 15. 利用下列装置(可添加加热装置)及试剂，可以实现转化的是选项 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硝酸 Ag C 浓氨水 溶液 D 稀盐酸 石灰石 溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。 回答下列问题： （1）试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。 （2）沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。 （6）该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。 17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 (1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。 (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①则用N2表示的化学反应速率为__________________。 ②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号) a.N2的转化率达到最大值 b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2 c.体系内气体的密度保持不变 d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变 (3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 18. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。 利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 （1）若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。 （2）与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。 （3）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。 （4）写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。 （5）已知：的溶解度曲线如图所示 以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下： 先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 三、实验题 19. 硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：。某小组利用该原理制备晶体。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇； ②微溶于水。 （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）单向阀的结构如图所示，其作用为___________。 （3）装置C中盛装的试剂为___________。 （4）反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是___________。 （5）得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ___________，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 （6）①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $