河北邯郸市万江高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

邯郸市万江高级中学2026-2027学年第一学期第一次月考 高三化学（苏教版）试题参考答案 内容与范围：高一、高二全部内容+化学物质及其变化十物质的量 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。) 1.C2.B3.B4.D5.C6.D7.A8.A9.A10.D11.D12.C13.C14.B 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(每空2分，共16分) (1)0.02 (2)①74.4g ②CDE:玻璃棒、胶头滴管 ③BCAFED ④ACDF (3)1.92mol/L: (4)C1+C1O+2H=C12↑+H20。 16.(每空2分，共16分) (1)NaCH+CO2+NH3+H2O=NaHCO34+NH4CI: (2)制玻璃： (3)增大CO2的溶解度： (4)KCr2O7的溶解度小于Na2Cr207;d; (5)CO2、NH3: (6)2Na202+2H0=4NaOH+02↑、2Na202+2C02=2Na2C03+02↑；66.4%。 17.(每空2分，共12分) （1)71bmo11, (2)CD: (3)B; (4)AD: (5)B: (6)C。 1、 18.(每空1分，共14分) (1)4:Fe3+的价电子排布为3d5,达到半充满稳定状态，而Fe2+的价电子排布为3d6,未达到半充满 稳定状态，因此Fe2+不如Fe汁稳定； (2)四；Ⅷ： (3)-24.8 kJ'mol1: 高温 (4)2A1+Fe03 =2Fe+Al203; (5)除去溶解的O2,防止后续生成的Fe(OH)2被氧气氧化：C:白：4Fe(OH)2+O2+2H0=4Fe (OH)3: (6)①3Fe2+4Ht+N03=3Fe3+N0↑+2H0: ②1.5NA; (7)负；E: (8)Fe3t+e=Fe2+。 2、绝密★启用前 邯郸市万江高级中学2026一2027学年第一学期第一次月考 高三化学（苏教版）试题 内容与范围：高一、高二全部内容十化学物质及其变化十物质的量 时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23S-32C-35.5Ca-40Fe-56 C63.5 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。) 1.下列说法正确的是() A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水电离出H的化合物都是酸 C.金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3一Na++H++CO号 2.下列说法正确的是() A.直径介于1100nm之间的粒子称为胶体 B.将饱和的FCL3溶液逐滴滴入沸水并加热至出现红褐色可制备氢氧化铁胶体 C.通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 3.下列离子方程式书写不正确的是( ) A.向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：2S2·十5SO2+2H2O一3S￥+4HSO3 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+—2Ag+H2O C.泡沫灭火器中的反应：AB++3HCO方一A1(OH)3￥+3CO2↑ D.NaHCO3溶液滴入NaHSO,溶液中：HCO方+H+一H2O+CO2 邯郸市万江高级中学第一次月考高三化学试题第1页（共8页） 4.一定条件下，将“BO3一SO一[Fe(CN)。]4-一H+”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应 器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列 说法不正确的是() ① SO号+H+-HSO3 ② HSO+H-H2 SO 6.5 5.5 ③ HSO3+BrO3→ 4.5 ④ 3H2SOs+BrO3=3SO+Br+6H 3.5 B 周期 BrO3+6H++6[Fe(CN)6]4-—Br+ 250 20 40 ⑤ t/min 6[Fe(CN)6]3-+3H2O A.原料中c(H叶)影响图像中的振幅和周期 B.反应③的离子方程式：3HSO3+BrO3一3SO+Br+3H C.反应①~④的总方程式为：3SO号+BrO5一3SO+Br D.AB段pH下降的原因是反应①②消耗的H+少而反应③④生成的H+多 5.下列根据实验操作和现象所得出的结论或推论正确的是( 选项 实验操作及现象 结论或推论 NaHSO,晶体中含有 A 取少量NaHSO1晶体充分溶解，滴加BaC2溶液，产生白色沉淀 SO 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精喷灯的火焰上灼烧，火焰 B 待测液中含有Na 呈黄色 Kw >K (H2CO)X C 向NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 K2(H2CO3) 向银镜反应后的溶液中分别加入等浓度的Fe2(SO4)3和FeCl 氧化性：Fe2(SO4)3< D 溶液，后者能使银镜溶解 FeCls A.A B.B C.C D.D 6.如图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：2KMO4+16HCI(浓)一 2MnCl2+2KCI+5Cl2◆+8H2O]。下列说法正确的是( A.浓盐酸在反应中只表现出还原性 2 NaOH B.若铁丝未反应完，可继续与C2反应导致产物中含FeCl2 溶液 浓盐酸 NaOHL 溶液 C.实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到 球 铁丝 Fe(OH)3胶体 D.若15.8 gKMnO1与足量浓盐酸反应，则有0.5 mol HC1被氧化，生成 KMnO 蒸馏水 固体 邯郸市万江高级中学第一次月考高三化学试题第2页（共8页） 标准状况下5.6LCl2 7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是() A.Na与O2反应的产物与反应条件有关 B.Na可以从CuSO,稀溶液中置换出Cu C.Na2O与水反应生成NaOH和O2 D.Na2CO3溶液做焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 8.兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备C2及消毒液。下列说法错误的是() 浓盐酸 搅拌 碱石灰 KMnO 0 饱和 NaOH溶液 A.装置B中盛放的是浓硫酸 B.若无B装置会降低所得消毒液中有效成分的浓度 C.仪器X的作用是平衡压强 D.制消毒液时为减少NaCO3的生成，可将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中 9.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水可将蚁酸氧化，其原理为：H2O2十HCOOH —2HO十CO2个，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.反应消耗10.2gH2O2,转移的电子数目为0.6NA B.1L、pH=2的HCOOH溶液中H+数目为0.02NA C.0.2molH2O中含有的价层电子总数为2NA D.每消耗标准状况下22.4LHO2,生成CO2的数目为NA 10.2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通 过精细调控局部孔化学环境，实现对CO2与C2H,的吸附，从而实现一步高效纯化乙烯(C2H,)。 已知：标准状况下，C2H4、C2H均为气体。下列叙述正确的是( A.标准状况下，等体积的CO2、C2H、C2H4所含原子个数之比为1：1：1 B.同温同压下，CO2、C2H6、C2H4密度大小：C2H>C2H>CO C.等质量的CO2、C2H、C2H4,体积大小：C2H>C2H>CO2 D.将乙烯粗品通过该MOF$,得到的气体平均相对分子质量变小 11.配制100ml0.100mol·L1Na2CO3溶液，部分过程示意图如图。 Na.CO 步骤」 步骤2 步骤3 步骤4 邯郸市万江高级中学第一次月考高三化学试题第3页（共8页） 下列说法正确的是() A.步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6g B.步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C.若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)>0.100mol·L1 D.步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 12.学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配 制过程如图，下列说法正确的是( NaCl ② ③ ⑤ A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 13.各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是( ) 选项 实验 粒子组 A 将SO2和CL2同时通入H2O中 Mg2+、K+、SOg、CI B Fe和过量稀盐酸反应 NO5、CI-、Ca2+、Mg2+ C 铜与浓硫酸制取SO NHt、Zn2+、H+、SO D NaOH溶液中通C2,制取漂白液 Ht、Ca2+、S2-、H2O2 A.A B.B C.C D.D 14.已知：在水中C2能将12氧化为HIO3。某化学兴趣小组利用如图装置，验证C2的氧化性，下列 说法正确的是() 8 盐酸 稀硫酸 饱和 Ca(CIO), 溶液食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 A.Ca(ClO)2可以用MnO2或KMnO1替换 B.稀硫酸的作用是溶解FeCl?并抑制其水解 C.KI溶液反应后加入少量CC4振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 邯郸市万江高级中学第一次月考高三化学试题第4页（共8页） D.因有NaOH溶液吸收多余的Cl2,所以实验不需要在通风橱中进行 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(每空2分，共16分)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图 所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度：1.19g·cm3 (1)某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(NaClO) = mol·L1(精确小数后两位)。 (2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，实验室需要480mL含NaClO质量分数为12.5%的消毒液。 ①若用NaCIO固体配制，计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器有量筒 (填仪器名称)。 B E ③配制时，其正确的操作顺序是 (填字母，每个字母只能用一次)。 A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.将准确称量的NaCO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液且马上定容 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，仰视刻度线 E.容量瓶内有少量水 F.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线 (3)某同学欲测定该“84消毒液”中NCIO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液” 5.00L于锥形瓶中，加入10.00mLH2O稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置 5min。再逐滴加入0.80mol·L1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。 实验中涉及的离子方程式为HClO+2I+H+—I2+CI-+H2O、L2+2SO—S,O+2I。 邮郸市万江高级中学第一次月考高三化学试题第5页（共8页） 则该“84消毒液”中NaCIO的物质的量浓度为 (4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液而发生氯气 中毒事件，请用离子方程式解释其原因： 16.(每空2分，共16分)二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力减 少二氧化碳的排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价值。中 国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了侯氏制碱法，是对索尔维工艺的改进。侯氏制碱工艺的 简化流程图如图所示： 加热 NaHCO,晶体 纯碱 氨 和 冷却 加压 H,O 通入NH 盐 通入过量CO HCI 盐 水 后过滤 加热 水 母液 NH,Cl晶体 反应1 NH. 回答下列问题： (1)该流程中生成NaHCO3晶体的化学方程式为 (2)侯氏制碱法中“碱”的用途有 (任写一种)。 (3)通入过量的CO2时，加压的目的是 (4)侯氏制碱法过程中能析出NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度小的 物质，工业上常用向重铬酸钠(N2Cr2O,)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾 (K2Cr2O,)固体，其原理是 ；有关物质的 溶解度如图所示，在后续操作中温度控制在 (填选项字母)得到的K2Cr2O,固体最多。 400 Na,Cr2O 320 340 5.0s 160 7 感 80 K,CrO KCI 麴 40 NaCl 0 0 20 406080100 t/℃ a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ (5)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有 (6)侯氏制碱法得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取10.0g固体样品，利用如图所示 邯郸市万江高级中学第一次月考高三化学试题第6页（共8页） 的装置测定产品纯度。 固体样品 Na,O 气球 装置B中发生反应的化学方程式为 ;装置A中生成的CO2和H2O 被装置B中的Na2O2全部吸收后，测得Na2O2增重0.6g,该碳酸钠产品的纯度为 %。 17.(每空2分，共12分)物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基 础。 (1)agNa2SO4中含有b个Na+则阿伏加德罗常数为 (用含有a、b的代数式表示) (2)对于同温同压下等质量的NO和NO2,下列叙述正确的是 A.分子数之比为1：1 B.体积之比为15：23 C.所含原子数之比为46：45 D.密度之比为15：23 (3)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B 十3C+D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量为一。 A.7d B.6d C.5d D.4d (4)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.0gH8O中含有的中子数为NA B.常温常压下，7.1gC2与足量的水充分反应生成的CI个数为0.1NA C.标准状况下，2.24L乙醇(C2HOH)所含的原子数为0.9NA D.含0.3 mol FeCl3的饱和溶液在沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体的胶粒数小于0.3NA (5)将标准状况下的aLNH3溶于1000水中，得到氨水的密度为bg·cm3,则该氨水的物质的量 浓度为 .22400mol·L>1 1000ab B.22400+17amol.L ab C2240+17amol.L1 1000ab D.22400+35 -mol·L-1 (6)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、 乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 18.(每空1分，共14分)铁是至今人们冶炼出的最多的金属，有关铁及其化合物在生产生活中有着极 其广泛的应用 (1)基态铁原子的价电子中有几个未成对电子 ,解释Fe+不如Fe3+稳定的原因为 高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步(>570℃)机制。具体反应如下： 邮郸市万江高级中学第一次月考高三化学试题第7页（共8页） ①3Fe2O(s)+CO(g)-2FeO(s)+CO2(g)△H,=-47.2k·molI ②FeO4(s)+CO(g)—3FeO(s)+CO2(g)△H2=19.4kJ·mol- ③FeO(s)+CO(g)—Fe(s)+CO2(g)△H3=-11.0kJ·mol-1 (2)铁元素位于元素周期表第 周期第 族。 (3)计算Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H= (4)将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，写出该反应的化学方程式为 (5)某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目 的是 ,实验开始，打开弹簧夹C、D,一段时间后，关闭弹簧夹 在B中生成 色絮状沉淀，实验结束后如果未关闭弹簧夹D,无法长时间保存氢氧化亚铁， 原因是 (用化学反应方程式表示)。 B Fe 0.2mol·L-l 1mol·L- H,SO, NaOH (6)向新配制的FeSO,溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： Fe++H++NO3—Fe3++NO个+HO。 ①配平上述反应。 ②每生成0.5 mol NO气体，转移的电子数为 (7)如图所示的电池，装置中Fe做 极，装置中电子的流向为 。(本小题二空按一 空计算) Fe 石墨 盐 桥 FeCl,溶液 FeCl,溶液 A.正 B.负 C.石墨→导线→电流表导线→Fe D.Fe→溶液→盐桥→溶液→石墨 E.Fe→导线→电流表→导线→石墨 F.石墨→溶液→盐桥→溶液→Fe (8)石墨电极上的电极方程式为： 邯郸市万江高级中学第一次月考高三化学试题第8页（共8页）