精品解析：2025年四川省成都市温江区中考一模化学试卷

2024—2025学年度(上)学校课程实施水平监测 九年级化学 (满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷选择题时，务必用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案涂黑，如需改动用橡皮擦擦干净后，再填涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷非选择题时，必须将答案写在答题卡规定的位置，在试卷上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 2024年9月11日，我国自主研发的可重复使用液氧甲烷运载火箭朱雀三号，在酒泉卫星发射中心完成飞行试验。该过程中涉及有化学变化的是 A. 甲烷燃烧 B. 液氧气化 C. 燃料注入 D. 星箭分离 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、液氧气化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、燃料注入，只是一个操作过程，无新物质生成，属于物理变化； D、星箭分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 玻璃管上套乳胶管 B. 加热液体 C. 检查装置的气密性 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 玻璃管上套胶皮管时，将玻璃管口用水润湿，稍用力将玻璃管插入胶皮管，故选项操作错误； B.给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的1/3，故选项操作错误； C. 检查装置的气密性，将导管末端浸入水中，用手握住试管，试管内的空气温度升高，体积膨胀，看到导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好，故选项操作正确； D. 用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管口上方，故选项操作错误。 故选：C。 3. 环境保护人人有责，下列有关说法正确的是 A. PM2.5是雾霾的主要成分，对人体健康无害 B. 臭氧层的破坏与空气污染无关 C. 大力开采化石能源解决能源短缺问题 D. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 【答案】D 【解析】 【详解】A、 PM2.5是雾霾的主要成分，对人体健康无害，故选项说法错误。 B、臭氧层破坏主要由人类活动释放的污染物引起，因此，臭氧层破坏与空气污染直接相关，故选项说法错误； C、化石能源（如煤、石油、天然气）是有限资源，过度开采会加速资源枯竭，并加剧环境污染，故选项说法错误； D、二氧化碳的捕集和封存技术，是实现“碳中和”的有效手段，故选项说法正确。 故选：D。 4. 下列有关标识描述错误的是 A. 禁止烟火 B. 爆炸性物质 C. 国家节约用水 D. 当心触电 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是禁止烟火标识，有关标识描述正确，不符合题意； B、该图标是有毒品标识，有关标识描述错误，符合题意； C、该图标是国家节约用水标识，有关标识描述正确，不符合题意； D、该图标是当心触电标识，有关标识描述正确，不符合题意 故选B。 5. 历史悠久的滴窝酱油酿造技艺成功入选四川省第六批非物质文化遗产项目。该酱油中富含蛋白质、钠、铁、钾、维生素B，这里的“钠、铁、钾”指的是 A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成，这里的“钠、铁、钾”指质子数相同的一类原子，而不是强调以单质、分子、原子等存在形式，故这里指的元素。 故选C。 6. 生活中要预防粉尘爆炸。现模拟粉尘爆炸的实验装置如图所示，向容器内轻轻鼓气，将面粉吹散，就会发生爆炸，塑料盖被气流冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是 A. 鼓气的作用是提供足量的氧气 B. 蜡烛熄灭是因为爆炸降低了着火点 C. 面粉在燃烧过程中将热能转换为化学能 D. 该实验启示我们此类场所不仅要降低可燃粉尘浓度，还要严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、鼓气的作用是将面粉吹散，使面粉与空气充分接触，增大与氧气的接触面积，而不是提供足量氧气，因为装置内本身就有空气（含有氧气），错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。蜡烛熄灭是因为爆炸瞬间消耗了大量氧气，使蜡烛周围氧气不足，而不是着火点降低，错误； C、面粉燃烧是化学变化，在这个过程中是将化学能转化为热能，错误； D、该实验模拟粉尘爆炸，说明可燃粉尘在一定条件下容易发生爆炸。所以此类场所不仅要降低可燃粉尘浓度，避免达到爆炸极限，还要严禁烟火，防止引发爆炸，正确。 故选D。 7. 下列实验操作中(括号内为杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CaO(CaCO3) 除杂 混合固体进行高温煅烧 B CO2(O2) 除杂 混合气体通过灼热的碳 C H2O和H2O2 鉴别 分别加入MnO2粉末 D CO和CO2 鉴别 分别通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaCO3高温煅烧会分解为CaO和CO2，化学方程式为，能除去杂质且不引入新杂质，该操作能达到除杂目的，该选项不符合题意； B、混合气体通过灼热的碳时，O2会与碳反应生成CO2，但同时CO2也会和灼热的碳反应生成CO，化学方程式分别为、，不仅除去了氧气，还把原物质CO2也反应掉了，不能达到除杂目的，该选项符合题意； C、H2O2在MnO2催化作用下会分解产生氧气，有气泡产生，化学方程式为，而MnO2与H2O不反应，无明显现象，所以可以鉴别，该选项不符合题意； D、CO2能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为，CO与澄清石灰水不反应，无明显现象，能达到鉴别目的，该选项不符合题意。 故选B。 8. 从柴草到煤炭，再到液化石油气和天然气，燃料的每次迭代升级都减少了家庭用火的麻烦和风险，也反映了经济的发展和人们生活水平的提高。下列说法错误的是 A. 煤炭主要含有碳元素，可直接燃烧，污染小 B. 天然气、沼气、可燃冰主要成分都是CH4 C. 焚烧秸秆一定程度上会污染空气，影响航空安全 D 液化气易燃易爆，使用时要注意安全 【答案】A 【解析】 【详解】A. 煤炭的主要成分是碳元素，可直接燃烧，煤炭燃烧时，会释放二氧化硫、氮氧化物和粉尘等污染物，污染并不小，故选项说法错误； B. 天然气、沼气、可燃冰主要成分都是甲烷化学式为：CH4，故选项说法正确； C. 焚烧秸秆会产生大量烟雾、一氧化碳（CO）、颗粒物等污染物，污染空气，同时烟雾会降低能见度，影响飞机起降，对航空安全造成威胁，故选项说法正确； D. 液化气（液化石油气，LPG）主要成分是丙烷、丁烷等烃类，使用时若泄漏或遇明火，可能引发火灾或爆炸，故选项说法正确。 故选：A。 9. 在探究铜与氧气反应前后质量的测定实验装置中，气球的主要作用是 A. 判断反应是否发生 B. 缓冲气压，防止橡胶塞被冲出 C. 防止铜粉加热时散失 D. 收集可能产生的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A、判断铜与氧气反应是否发生，主要依据是观察铜粉颜色变化（由紫红色变为黑色）等现象，而不是通过气球判断，不符合题意； B、该实验是对铜粉进行加热，使铜与氧气发生反应生成氧化铜，加热过程中，装置内空气受热膨胀，压强增大，如果没有气球缓冲，增大的气压可能会将橡胶塞冲出，导致实验失败甚至发生危险，符合题意； C、防止铜粉加热时散失主要依靠装置的隔热性等，气球在此方面作用不大，不符合题意； D、铜与氧气反应产物是氧化铜固体，没有尾气产生，不符合题意。 故选B。 10. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. 电解前后分子数目不变 B. 点燃b管收集的气体，火焰呈淡蓝色 C. a管收集到的气体能使带火星的木条复燃 D. 电解水生成了O2和H2，证明水是由氢、氧两种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据电解水的化学方程式可知，反应前水分子个数为2，反应后氢气分子和氧气分子个数总和为2+1=3，分子数目发生了改变，选项说法错误，符合题意； B、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管产生的气体体积较大，该气体是氢气，氢气具有可燃性，点燃氢气，火焰呈淡蓝色，选项说法正确，不符合题意； C、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管产生的气体体积较小，该气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项说法正确，不符合题意； D、电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢、氧两种元素组成，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 11. 下列设计能达到实验目的的是 A. 过滤浑浊河水 B. 探究CO2能与H2O反应 C. 探究燃烧的三个条件 D. 测定空气中O2含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时要注意"一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项不能达到实验目的； B、 过对比干燥纸花和湿润纸花在二氧化碳环境下的变化，干燥纸花不变色，湿润纸花变色，说明二氧化碳与水发生了反应，选项能达到实验目的； C、 铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度能达到着火点，薄铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能燃烧，水中的白磷不能与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触，选项不能达到实验目的； D、 木炭燃烧后产生二氧化碳，必能形成压强差，不能测定空气中氧气的含量，选项不能达到实验目的。 故选：B。 12. 已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A. 11 B. 56 C. 127 D. 211 【答案】C 【解析】 【详解】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量； 碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg​，该碘原子的质量约为2.11×10-25kg； 该碘原子的相对原子质量为。 故选C。 13. 汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应产物均为无毒物质 B. 反应前后，原子种类和数目均不变 C. 过程1、2揭示了该化学变化的微观实质 D. 生成物中，“”和“”质量比为7：11 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由微观示意图可知，氮气(N2)是空气的主要成分之一，无毒；二氧化碳(CO2)无毒，反应产物均为无毒物质，说法正确，不符合题意； B、由反应的微观示意图可知，在该微观反应过程中，反应前后氮原子、氧原子、碳原子的种类和数目都没有改变，说法正确，不符合题意； C、过程 1 展示了分子拆分成原子，过程 2 展示了原子重新组合成新的分子，揭示了化学变化的微观实质是分子破裂、原子重新组合，说法正确，不符合题意； D、由反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2可知，“”和“”分别表示氮气和二氧化碳，生成的氮气和二氧化碳的质量比为(14×2):[2×(12+16×2)]=28:88=7:22，而不是7:11，选项说法错误，符合题意。 故选D。 14. CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. CaO能循环使用 B. “碳中和”中的“碳”特指CO2 C. 转换器中只发生分解反应 D. 合成器中反应原理CO+2H2CH3OH 【答案】C 【解析】 【详解】A、由流程图可知，氧化钙在吸收塔中转化成碳酸钙，碳酸钙在转化器中转化成氧化钙，CaO能循环使用，选项说法正确，不符合题意； B、“碳中和” 就是通过各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，其中的 “碳” 特指CO2，选项说法正确，不符合题意； C、由流程图可知，催化转化器中发生的反应是碳酸钙与甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，该反应是由两种物质生成三种物质的反应，转换器中发生的反应不属于分解反应，选项说法错误，符合题意； D、由流程图可知，合成器中是一氧化碳和氢气在二氧化锰催化下反应生成甲醇，反应原理为CO+2H2CH3OH，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 第II卷(主观题，共58分) 二、(本题包括2个小题，共19分) 15. 填空 （1）书写对应的化学符号： 氦气：_____；四氧化三铁：_____；铵根：_____； （2）写出化学符号名称并标注加点元素的化合价： SO2：名称_____，化合价_____；：名称_____，化合价_____。 （3）依据元素化合价，书写相应的氧化物的化学式： ：_____；：_____。 （4）配平化学方程式：_____KClO3_____KCl+_____O2↑ （5）氢气是一种清洁燃料，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：_____。 【答案】（1） ①. He ②. Fe3O4 ③. （2） ①. 二氧化硫 ②. ③. 碳酸根 ④. （3） ①. Al2O3 ②. N2O5 （4） ①. 2 ②. 2 ③. 3 （5） 【解析】 【小问1详解】 氦气是稀有气体，由单原子分子构成，化学符号为 He； 四氧化三铁是由铁和氧元素组成，化学式为 Fe3O4； 铵根是一种带正电荷的原子团，符号为； 【小问2详解】 SO2（S加点）：名称为二氧化硫，二氧化硫中氧元素为-2价，设S化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则 ，，所以硫的化合价为+4，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则二氧化硫中硫元素的化合价表示为； （C加点）：名称为碳酸根，其中氧元素为-2价，离子总电荷为-2，设C化合价为y，则，，所以碳的化合价为+4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则碳酸根中碳元素的化合价表示为； 【小问3详解】 铝（Al）化合价为+3，氧（O）为-2价。根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铝化学式为 Al2O3； 氮（N）化合价为+5，氧（O）为-2价。根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则五氧化二氮化学式为 N2O5； 【小问4详解】 根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为6可知，KClO3前配2，O2前配3，KCl前配2，则正确的化学方程式为； 【小问5详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图I是元素周期表的一部分，按要求回答问题。 （1）_____决定着元素种类。 （2）元素①、②对应的单质在一定条件下发生化学反应，其基本反应类型属于_____反应。 （3）根据图Ⅱ，该元素原子的电子数是_____。 （4）画出元素③的原子结构示意图_____。 （5）元素④与镁元素形成的化合物的化学式为_____；由①、②和H三种元素组成的葡萄糖(分子式为C6H12O6)口服液常用于补充能量和体液，该分子中元素①的质量分数为_____。 （6）从微观角度分析，元素③和元素④组成的物质是由_____(填微粒符号)构成。 【答案】（1）质子数 （2）化合 （3）58 （4） （5） ①. ②. （6）、 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以质子数决定着元素种类。故填：质子数 【小问2详解】 元素①是碳元素，其单质是碳（），元素②是氧元素，其单质是氧气（），碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，其反应化学方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，基本反应类型属于化合反应。故填：化合 【小问3详解】 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=58，故填：58； 【小问4详解】 元素③是钠元素，其原子序数为11，钠原子的核外电子排布为：第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。原子示意图为。故填：； 【小问5详解】 元素④是氯元素，其原子最外层有7个电子，在形成化合物时易得到1个电子，显价，镁元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为零，镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为； 葡萄糖的分子式是，葡萄糖中碳元素的质量分数为 故填：；； 【小问6详解】 元素③是钠元素，元素④是氯元素，它们组成的物质是氯化钠（），氯化钠是由钠离子（）和氯离子（）构成的。故填：、。 三、(本题包括2个小题，共17分) 17. 用控制变量的思维来研究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。 实验用品：针筒注射器、传感器(可测氧气浓度)、采集器、秒表。 装置如图所示。 实验序号 试剂 1 3mL5%H2O2溶液 MnO2粉末 2 3mL5%H2O2溶液 FeCl3粉末 （1）图中盛装催化剂的仪器名称是_____。 （2）书写实验序号2的化学反应方程式_____。 （3）如何检验装置气密性_____。 （4）探究实验要达到目的，表格中还需要控制的变量是_____；在相同温度下，通过测量_____为依据，判断不同催化剂对H2O2分解速率的影响。 【答案】（1）锥形瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）塞紧橡胶塞，向外拉动(或向内挤压)未注入试剂的注射器活塞，松手后活塞能恢复到原来位置，即证明装置气密性良好。 （4） ①. 相同质量的催化剂 ②. 单位时间内生成氧气浓度大小##产生相同浓度的氧气所需要的时间 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中盛装催化剂的仪器名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验序号2的反应是过氧化氢在氯化铁的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 塞紧橡胶塞，向外拉动(或向内推压)未注入试剂的注射器活塞，松手后活塞能恢复到原来位置，即证明装置气密性良好。 【小问4详解】 探究实验的目的是研究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故变量只能中催化剂的种类，故表格中还需要控制的变量是催化剂的质量； 要判断不同催化剂对H2O2分解速率的影响，可在相同温度下，通过测量单位时间内生成氧气浓度大小或产生相同浓度的氧气所需要的时间。 18. 日常生活、生产、科学研究中大量使用的不是纯金属，而是金属的合金和化合物。 （1）地壳中含量最高的金属元素是_____，生铁的硬度比纯铁_____。 （2）C还原CuO的实验如图，实验完毕后的操作：先_____，再_____，随后立刻用止水夹夹紧乳胶管，待试管冷却。夹紧乳胶管的目的是_____(用文字描述)。 （3）上述实验生成12.8gCu，根据化学方程式计算消耗C的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 铝 ②. 大 （2） ①. 撤出导管 ②. 停止加热 ③. 防止灼热的Cu又与空气中的O2反应 （3）解：设要生成12.8gCu，消耗碳的质量为x。 答：要生成12.8gCu，消耗碳的质量为1.2g。 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量居前四位的元素依次为氧、硅、铝、铁。铝是含量最高的金属元素； 合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、韧性好、抗腐蚀性强等方面的优点。生铁是铁的合金，故生铁的硬度比纯铁大。 【小问2详解】 为防止试管②中的液体倒吸，C还原CuO的实验完毕后应的先撤出导管，再停止加热；铜在加热的条件下易与氧气反应，故为防止生成的铜又与空气中的O2反应，要立刻用止水夹夹紧乳胶管，待试管冷却。 小问3详解】 详解见答案。 四、(本题只有1个小题，共10分) 19. 某小组用收集到的岷江水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，并制成蒸馏水，如图所示。请回答以下问题： （1）A物质的名称是_____；操作①的名称是_____，此操作使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （2）操作②利用_____的吸附原理除去一些异味和色素，可选用如图装置进行，其出水口是_____(填“a”或“b”)，该过程_____(选择“A”或“B”)降低水质的硬度。 A．能 B．不能 （3）液体D中加入广泛使用的漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]，用于杀菌消毒净化自来水，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为_____。 （4）操作③过程选用下图装置进行，加热前在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_____；弃去开始馏出的液体，最终收集到的是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）节约用水是每个公民的义务，下列举措应该提倡的是_____(填字母)。 a．滴灌技术的应用b．生活用水随意排放c．再生水循环利用 【答案】（1） ①. 明矾(混凝剂) ②. 过滤 ③. 漏斗 （2） ①. 活性炭 ②. a ③. B （3）+1 （4） ①. 防止液体暴沸 ②. 纯净物 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 净水时加入明矾，明矾形成的胶体能吸附悬浮颗粒不溶性固体形成大颗粒，易于沉降，故A为明矾；过滤是分离不溶性固体和液体的方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，故操作②利用活性炭的吸附原理除去一些异味和色素；为了使水和活性炭充分接触，增强吸附效果，用如图装置进行净水时，其出水口应在上方，即a处；该过程只能除去异味、色素及一些不溶性杂质，不能除去钙、镁离子，故不能降低水质的硬度。 【小问3详解】 Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，则,即Ca(ClO)2中氯元素的化合价为+1。 【小问4详解】 操作③可以得到蒸馏水，即为蒸馏操作，蒸馏时需在水中加入沸石或碎瓷片，作用是防止加热时出现暴沸，弃去开始馏出的部分液体，最终收集到的是蒸馏水，属于纯净物。 【小问5详解】 a、滴灌技术的应用，能节约用水，故应该提倡； b、生活用水随意排放，会造成水污染，故故不应该提倡； c、再生水循环利用，能节约用水，故应该提倡； 故选ac。 五、(本题只有1个小题，共12分) 20. 小明在实验室制取二氧化碳并探究其性质。 信息：①盐酸具有挥发性；CaSO4微溶于水； ②质量一定的气体，其体积与温度成正比、与压强成反比； ③各装置气密性良好。 【选择试剂】 组别 试剂 实验现象 ① 粉末状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率很快 ② 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率均匀适中 ③ 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐消失 （1）书写实验室制备二氧化碳的化学方程式_____。 （2）对照实验①②，是探究_____对制取CO2产生的影响。 （3）根据实验③中的现象，其原因是_____。 结论：从制取和收集角度分析，选择第②组方案进一步探究。 【定性探究】 （4）检验二氧化碳：按顺序组合装置A和B，B中现象用化学方程式表示_____。 （5）收集二氧化碳：按顺序组合装置A和C，A连接_____(选“a”或“b”)，验满方法是_____。 （6）装置改进：用装置D替代装置A．装置D主要优点有_____(任写一条)。 【定量分析】 （7）测定二氧化碳体积：按顺序组合装置A和E．待反应完全，装置冷却至室温，此时装置E两端液面左低右高，再调节装置E两端液面相平，若无调平操作，则测得的二氧化碳体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；读数：反应前水溶液刻度在50mL处，最终读数如图F所示，则收集CO2气体约_____mL；有同学认为用装置E测量CO2体积依然不严谨，理由是_____。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2）石灰石形状(石灰石表面积、石灰石接触面积等) （3）生成的CaSO4微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止石灰石继续与硫酸反应 （4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （5） ①. b ②. 将燃着的木条贴近导管口a，若木条立即熄灭，则说明已收集满 （6）控制反应速度(控制反应进程、节约试剂、减少盐酸挥发对环境影响等) （7） ①. 偏小 ②. 8.0mL(或8mL) ③. CO2能溶于水或与水反应(任答一点即可) 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 由表格中实验记录可知，对照实验①和②组，石灰石的形状不同，是探究石灰石的形状(或石灰石与酸的接触面) 对产生二氧化碳速率的影响； 【小问3详解】 石灰石的主要成分碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，由于CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止石灰石继续与硫酸反应，所以实验③中的现象是产生气泡速率缓慢并逐渐消失。 【小问4详解】 A中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故按顺序组合装置A和B，B中现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排气法收集，故按顺序组合装置A和C，A连接b；二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，可将燃着的木条放在导管口a处，若木条立即熄灭，则CO2已收集满。 【小问6详解】 装置D可通过分液漏斗的活塞能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行，故装置D主要优点有控制反应速度(控制反应进程、节约试剂、减少盐酸挥发对环境的影响等)。 【小问7详解】 若无调平操作，右侧压强大，会压缩左侧的二氧化碳，则测得的二氧化碳体积偏小；由图可知，最终读数为42mL，故收集CO2气体约50mL-42mL=8mL。因为二氧化碳能溶于水且能水反应，所以用装置E测量CO2体积依然不严谨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度(上)学校课程实施水平监测 九年级化学 (满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡上。 2.答第Ⅰ卷选择题时，务必用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案涂黑，如需改动用橡皮擦擦干净后，再填涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷非选择题时，必须将答案写在答题卡规定的位置，在试卷上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 2024年9月11日，我国自主研发的可重复使用液氧甲烷运载火箭朱雀三号，在酒泉卫星发射中心完成飞行试验。该过程中涉及有化学变化的是 A. 甲烷燃烧 B. 液氧气化 C. 燃料注入 D. 星箭分离 2. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 玻璃管上套乳胶管 B. 加热液体 C. 检查装置的气密性 D. 滴加液体 3. 环境保护人人有责，下列有关说法正确的是 A. PM2.5是雾霾的主要成分，对人体健康无害 B. 臭氧层的破坏与空气污染无关 C. 大力开采化石能源解决能源短缺问题 D. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 4. 下列有关标识描述错误的是 A. 禁止烟火 B. 爆炸性物质 C. 国家节约用水 D. 当心触电 5. 历史悠久的滴窝酱油酿造技艺成功入选四川省第六批非物质文化遗产项目。该酱油中富含蛋白质、钠、铁、钾、维生素B，这里的“钠、铁、钾”指的是 A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 分子 6. 生活中要预防粉尘爆炸。现模拟粉尘爆炸的实验装置如图所示，向容器内轻轻鼓气，将面粉吹散，就会发生爆炸，塑料盖被气流冲飞，蜡烛熄灭。下列说法正确的是 A. 鼓气的作用是提供足量的氧气 B. 蜡烛熄灭是因为爆炸降低了着火点 C. 面粉在燃烧过程中将热能转换为化学能 D. 该实验启示我们此类场所不仅要降低可燃粉尘浓度，还要严禁烟火 7. 下列实验操作中(括号内为杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CaO(CaCO3) 除杂 混合固体进行高温煅烧 B CO2(O2) 除杂 混合气体通过灼热的碳 C H2O和H2O2 鉴别 分别加入MnO2粉末 D CO和CO2 鉴别 分别通入澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 8. 从柴草到煤炭，再到液化石油气和天然气，燃料的每次迭代升级都减少了家庭用火的麻烦和风险，也反映了经济的发展和人们生活水平的提高。下列说法错误的是 A. 煤炭主要含有碳元素，可直接燃烧，污染小 B. 天然气、沼气、可燃冰主要成分都是CH4 C. 焚烧秸秆一定程度上会污染空气，影响航空安全 D. 液化气易燃易爆，使用时要注意安全 9. 在探究铜与氧气反应前后质量的测定实验装置中，气球的主要作用是 A. 判断反应是否发生 B. 缓冲气压，防止橡胶塞被冲出 C. 防止铜粉加热时散失 D. 收集可能产生的尾气 10. 用如图所示装置电解水，下列说法错误是 A. 电解前后分子数目不变 B. 点燃b管收集的气体，火焰呈淡蓝色 C. a管收集到的气体能使带火星的木条复燃 D. 电解水生成了O2和H2，证明水是由氢、氧两种元素组成 11. 下列设计能达到实验目的的是 A. 过滤浑浊河水 B. 探究CO2能与H2O反应 C. 探究燃烧的三个条件 D. 测定空气中O2含量 12. 已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A. 11 B. 56 C. 127 D. 211 13. 汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应产物均为无毒物质 B. 反应前后，原子种类和数目均不变 C. 过程1、2揭示了该化学变化的微观实质 D. 生成物中，“”和“”质量比为7：11 14. CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. CaO能循环使用 B. “碳中和”中的“碳”特指CO2 C. 转换器中只发生分解反应 D. 合成器中反应原理CO+2H2CH3OH 第II卷(主观题，共58分) 二、(本题包括2个小题，共19分) 15. 填空 （1）书写对应化学符号： 氦气：_____；四氧化三铁：_____；铵根：_____； （2）写出化学符号名称并标注加点元素的化合价： SO2：名称_____，化合价_____；：名称_____，化合价_____。 （3）依据元素化合价，书写相应的氧化物的化学式： ：_____；：_____。 （4）配平化学方程式：_____KClO3_____KCl+_____O2↑ （5）氢气是一种清洁燃料，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：_____。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图I是元素周期表的一部分，按要求回答问题。 （1）_____决定着元素种类。 （2）元素①、②对应的单质在一定条件下发生化学反应，其基本反应类型属于_____反应。 （3）根据图Ⅱ，该元素原子的电子数是_____。 （4）画出元素③的原子结构示意图_____。 （5）元素④与镁元素形成的化合物的化学式为_____；由①、②和H三种元素组成的葡萄糖(分子式为C6H12O6)口服液常用于补充能量和体液，该分子中元素①的质量分数为_____。 （6）从微观角度分析，元素③和元素④组成的物质是由_____(填微粒符号)构成。 三、(本题包括2个小题，共17分) 17. 用控制变量思维来研究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。 实验用品：针筒注射器、传感器(可测氧气浓度)、采集器、秒表。 装置如图所示。 实验序号 试剂 1 3mL5%H2O2溶液 MnO2粉末 2 3mL5%H2O2溶液 FeCl3粉末 （1）图中盛装催化剂的仪器名称是_____。 （2）书写实验序号2的化学反应方程式_____。 （3）如何检验装置气密性_____。 （4）探究实验要达到目的，表格中还需要控制的变量是_____；在相同温度下，通过测量_____为依据，判断不同催化剂对H2O2分解速率的影响。 18. 日常生活、生产、科学研究中大量使用的不是纯金属，而是金属的合金和化合物。 （1）地壳中含量最高的金属元素是_____，生铁的硬度比纯铁_____。 （2）C还原CuO的实验如图，实验完毕后的操作：先_____，再_____，随后立刻用止水夹夹紧乳胶管，待试管冷却。夹紧乳胶管的目的是_____(用文字描述)。 （3）上述实验生成12.8gCu，根据化学方程式计算消耗C的质量是多少？ 四、(本题只有1个小题，共10分) 19. 某小组用收集到的岷江水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，并制成蒸馏水，如图所示。请回答以下问题： （1）A物质的名称是_____；操作①的名称是_____，此操作使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （2）操作②利用_____的吸附原理除去一些异味和色素，可选用如图装置进行，其出水口是_____(填“a”或“b”)，该过程_____(选择“A”或“B”)降低水质的硬度。 A．能 B．不能 （3）液体D中加入广泛使用的漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]，用于杀菌消毒净化自来水，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为_____。 （4）操作③过程选用下图装置进行，加热前在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是_____；弃去开始馏出的液体，最终收集到的是_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）节约用水是每个公民的义务，下列举措应该提倡的是_____(填字母)。 a．滴灌技术的应用b．生活用水随意排放c．再生水循环利用 五、(本题只有1个小题，共12分) 20. 小明在实验室制取二氧化碳并探究其性质。 信息：①盐酸具有挥发性；CaSO4微溶于水； ②质量一定的气体，其体积与温度成正比、与压强成反比； ③各装置气密性良好。 【选择试剂】 组别 试剂 实验现象 ① 粉末状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率很快 ② 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率均匀适中 ③ 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐消失 （1）书写实验室制备二氧化碳的化学方程式_____。 （2）对照实验①②，是探究_____对制取CO2产生影响。 （3）根据实验③中的现象，其原因是_____。 结论：从制取和收集角度分析，选择第②组方案进一步探究。 【定性探究】 （4）检验二氧化碳：按顺序组合装置A和B，B中现象用化学方程式表示_____。 （5）收集二氧化碳：按顺序组合装置A和C，A连接_____(选“a”或“b”)，验满方法是_____。 （6）装置改进：用装置D替代装置A．装置D主要优点有_____(任写一条)。 【定量分析】 （7）测定二氧化碳体积：按顺序组合装置A和E．待反应完全，装置冷却至室温，此时装置E两端液面左低右高，再调节装置E两端液面相平，若无调平操作，则测得的二氧化碳体积_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；读数：反应前水溶液刻度在50mL处，最终读数如图F所示，则收集CO2气体约_____mL；有同学认为用装置E测量CO2体积依然不严谨，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$