精品解析：四川省威远中学校2026届高三上学期7月月考化学模拟试题

四川省威远中学2026届高三上期7月化学模拟试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. “深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物 B. 铁粉作为食品脱氧剂使用后，其中铁粉转化为 C. 人体脱水时，可以注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分 D. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 2. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中含有的共价键数目为 B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为 C. 1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为 4. 有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图，下列说法不正确的是 A. 电极与电源正极相连 B. 电极上可能有副产物生成 C. 在电极上发生的反应为： D. 标准状况下参与反应时电极有1.5mol辛腈生成 5. 下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 测量锌粒和硫酸反应生成的体积 制备并收集乙酸乙酯 加热熔融的纯碱固体 制取并收集 A. A B. B C. C D. D 6. 姜黄素是一种具有良好着色性和分散性天然黄色素，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共平面 B. 该有机物含有苯环，属于芳香烃 C. 该物质能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应 D. 分子中含有四种官能团 7. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加中和稀硫酸，再加入新制悬浊液 产生砖红色沉淀 蔗糖发生了水解 C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜 产生气泡速率加快 是反应催化剂 D 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A A B. B C. C D. D 8. 某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性 C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5 9. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 至少有14个原子在同一个平面内 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应 10. 氧化亚铜(Cu2O)是一种重要无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A. N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B. 由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C. 由图2，Cu+的配位数为2 D. 由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 11. 一种NO-空气燃料电池工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为0.75mol D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O 12. 短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 下列说法错误的是 A. Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族 B. 由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是： C. W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物 D. 由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA 13. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 K1 1.47 2.15 ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 K2 2.38 1.67 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 K3 ？ ？ 则下列说法正确的是 A. ΔH 1＜0，ΔH 2＞0 B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3 C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 14. 钐离子掺杂二氧化铈得到的离子导体材料，在固体氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。的晶体结构如图所示： 下列说法错误的是 A. m点的坐标为() B. 中的配位数为8 C. m、n两点间的距离为 D. 中，若，则 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4个小题) 15. 肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表： 名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(25℃) 苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 聚苯乙烯 104n 83.1~105 240.6 难溶 肉桂酸 148 135 300 微溶(热水中易溶) 实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题： 2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重 (1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸气离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。 (2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。 (3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。 (4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。 (5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。 16. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术中以及充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。一种以粉煤灰(主要含有等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 （1）“焙烧”过程中，将转化为______(填化学式)。 （2）“碱浸”操作时，为加快浸取速率可采取的方法是______(任写一种即可)。“滤渣1”主要成分为______。 （3）与过量发生反应的离子方程式为______。 （4）常温下，反应的平衡常数的值为______。 （5）“电解”可得金属，写出阴极电极反应式______。 （6）工业上以机化合物与作为原料，在高温下反应生成，该反应的化学方程式为______。 17. 研究合成对实现“碳中和”具有重要意义。在合适的催化剂存在时与制的过程一般含有以下3个反应。已知：。 Ⅰ．； Ⅱ． Ⅲ． （1）由大到小的顺序为______。 （2）向初始压强为5MPa的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：选择性，X代表或CO。 ①下列能说明体系各反应均已达到平衡状态的是______（填字母）。 a． b．体系中的物质的量保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②225℃时，选择性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”）。 ，随着温度升高而增大的原因是______。 ③A点为，B点为，则270℃达到平衡的反应体系中的平衡转化率______（保留两位有效数字，下同），反应Ⅱ的______。 ④保持270℃时的恒容状态，向平衡体系中再按物质的量比为充入和，重新达到平衡，则的体积分数增大的原因是______。 18. 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。 已知： （1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。 （2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。 （3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。 （4）E的结构简式是_______。 （5）F含有的官能团是________。 （6）G→X的化学方程式是________。 （7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。 （8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：__________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省威远中学2026届高三上期7月化学模拟试题 (考试时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. “深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物 B. 铁粉作为食品脱氧剂使用后，其中铁粉转化为 C. 人体脱水时，可以注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分 D. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，天然气主要含甲烷，还有少量的其他烷烃气体，因此天然气是混合物，故A项正确； B．铁粉作为食品脱氧剂，被氧化成Fe2O3，故B项错误； C．人体脱水时，会流失大量的水和电解质，可以通过注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分，故C项正确； D．核酸是由核苷酸聚合形成大分子物质，故D项正确； 故本题选B。 2. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中含有的共价键数目为 B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为 C. 1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2晶体中每个Si周围有4个O原子，即有4条Si-O键，故晶体中含有的共价键数目为，A正确； B．和的摩尔质量均为142g/mol，且二者的固体均由2个阳离子和1个阴离子构成，故142g混合物的物质的量为1mol，含阴阳离子为3mol，即，B正确； C．1L 1mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，则，由电荷守恒，可得，即，，故，即NA，C错误； D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，硫酸得到电子，故锌失去电子数目为，D正确； 答案选C 4. 有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图，下列说法不正确的是 A. 电极与电源正极相连 B. 电极上可能有副产物生成 C. 在电极上发生的反应为： D. 标准状况下参与反应时电极有1.5mol辛腈生成 【答案】D 【解析】 【分析】CO2变为HCOO-化合价降低发生了还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni2P为电解池的阳极与电源正极相连，发生氧化反应。 【详解】A．由上分析Ni2P与电源正极相连，A项正确； B．In/In2O3−x 电极上H+可能在此发生还原反应产生H2，B项正确； C．CO2发生还原反应得到CH3COO-，反应为CO2+H2O+2e−=HCOO−+OH−，C项正确； D．标况下33.6LCO2物质的量为1.5mol，由上电极反应知转移的电子物质的量为3mol。阳极的反应为CH3(CH2)7NH2 -4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN +4H2O，当转移3mol电子时产生0.75mol辛腈，D项错误； 故选D。 5. 下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 测量锌粒和硫酸反应生成的体积 制备并收集乙酸乙酯 加热熔融的纯碱固体 制取并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．锌粒与硫酸反应生成氢气，使锥形瓶中压强增大，推动注射器活塞向外移动，从而可以读取的体积，A正确： B．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、吸水剂的条件下，加热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯，可以用饱和碳酸钠溶液来分离提纯乙酸乙酯，本实验缺少浓硫酸，B错误； C．高温熔融的纯碱固体会与瓷坩埚中的反应而腐蚀坩埚，因而不能用瓷坩埚，C错误； D．铜和稀硫酸不反应，可以用铜和浓硫酸加热制取，D错误。 答案选A。 6. 姜黄素是一种具有良好着色性和分散性的天然黄色素，其结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子中所有碳原子一定共平面 B. 该有机物含有苯环，属于芳香烃 C. 该物质能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应 D. 分子中含有四种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳原子具有甲烷的结构特征，甲烷为四面体结构，单键可以旋转，因此该分子中所有碳原子不一定共面，故A错误； B．该有机物中含有氧元素，不属于烃，故B错误； C．该物质中酚羟基、碳碳双键均能被氧化，故C错误； D．该物质中含有酚羟基、醚键、碳碳双键和羰基4种官能团，故D正确； 答案选D。 7. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加中和稀硫酸，再加入新制悬浊液 产生砖红色沉淀 蔗糖发生了水解 C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜 产生气泡速率加快 是反应的催化剂 D 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中加入稀硫酸后，向溶液中提供了，会发生反应使滴入KSCN溶液变红，无法确定否为样品变质，A错误； B．利用新制悬浊液检验蔗糖水解产物——葡萄糖，需在碱性环境下进行。因此向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后需用溶液中和碱化，再加入新制悬浊液，产生砖红色沉淀，则证明蔗糖发生了水解，B正确； C．在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，发生反应，Zn和Cu形成了原电池体系加快了反应速率，而不是作为反应的催化剂，C错误； D．常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中，前者产生无色气体、后者无明显现象的原因是浓硝酸的氧化性更强，在铝片表面发生钝化阻止反应继续进行，所以不能根据是否有气体产生来判断稀硝酸、浓硝酸的氧化性强弱，D错误； 故答案为：B。 8. 某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂 B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性 C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；C. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，D正确，答案选B。 点睛：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。 9. 金银花中抗菌、抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 至少有14个原子在同一个平面内 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中苯环为平面结构，其通过单键与碳碳双键连接，由于单键是可以旋转的，则分子中至少有12个原子在同一个平面内，故A错误； B．由结构简式可知，有机物分子中苯环上的一氯代物有3种，故B错误； C．由结构简式可知，有机物分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子杂化方式为sp3杂化，故C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中含有的酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol有机物能与3mol氢氧化钠恰好完全反应，故D正确； 故选D。 10. 氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氦五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A. N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B. 由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C. 由图2，Cu+的配位数为2 D. 由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，则N的第一电离能大于O，Cu是金属元素，第一电离能最小，则N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞Cu，A不正确； B．由图1，该反应前，2号氮原子的孤电子对数为=0，形成2个σ键，价层电子对数为2，发生sp杂化，反应后，2号N原子的孤电子对数为1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，B不正确； C．在Cu2O晶胞中，Cu+与O2-的个数比为2:1，O2-的配位数为4，则Cu+的配位数为2，C正确； D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则体对角线的长度为4apm，晶胞边长为pm，在晶胞中含有O2-的数目为=2，含Cu+的数目为4，则晶体密度为=，D不正确； 故选C。 11. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为0.75mol D. 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+4OH-=NO+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】NO-空气燃料电池，左侧通入NO转变为硝酸发生氧化反应，则左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极。 【详解】A．左侧电极为原电池的负极，右侧电极为原电池的正极，A错误； B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．放电过程中，NO产生1molHNO3，转移电子3mol，1mol氧气参加反应消耗4mol电子，电极上电子数守恒，则存在关系式4HNO3~3O2，若产生1mol HNO3，消耗的氧气的物质的量为0.75mol，C正确； D．根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：，D错误； 故答案选C。 12. 短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 下列说法错误的是 A. Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族 B. 由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是： C. W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e-化合物 D. 由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知：Q的化合价为-2价，应为O元素； Z的化合价为-2、+6价，半径大于O，则Z是S元素；R的化合价为+1价，原子半径小于O，R是H元素；M的化合价为-1、+7价，M是Cl元素；W的化合价为-3、+5价，原子半径小于Cl，所以W是N元素；X的化合价为+1价，原子半径大于Cl，X是Na元素；Y的化合价为+3价，原子半径大于Cl，则Y是Al元素，结合元素周期律知识分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素。 A．Z是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素位置关系可知：S在周期表中的位置是第三周期、第VIA族，A正确； B．X是Na，Y是Al，Z是S，Q是O，它们形成的简单离子分别是：Na+、Al3+、S2-、O2-，S2-有3个电子层，而Na+、Al3+、O2-只有2个电子层。离子核外电子层数越多半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故四种离子半径由小到大的顺序是：Y(Al3+)＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，B正确； C．W和R形成的18电子微粒是N2H4；Q和R形成的18电子微粒是H2O2，在两种物质分子中都含有极性键和非极性键，C正确； D．由S、N、O、H四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH4HSO4，NH4HSO4晶体中含有、两种离子，则1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是2NA，D错误； 故合理选项是D。 13. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 K1 1.47 2.15 ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 K2 2.38 1.67 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 K3 ？ ？ 则下列说法正确的是 A. ΔH 1＜0，ΔH 2＞0 B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3 C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A错误； B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B正确； C．K1＝，K2＝，K3＝，则有K2÷K1＝K3，故C错误； D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。 故选B。 14. 钐离子掺杂二氧化铈得到的离子导体材料，在固体氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。的晶体结构如图所示： 下列说法错误的是 A. m点的坐标为() B. 中的配位数为8 C. m、n两点间的距离为 D. 中，若，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞的结构分析，晶胞中的原点位置如图：，则点的氧原子的坐标为：()，A正确； B．在晶胞结构中，以上底面的Ce4+为例，与最近的氧离子有8个，的配位数为8，B正确； C．根据晶胞结构分析，点坐标为，结合几何关系，则、两点的距离为：，C错误； D．根据化学式代数和为零的原则，由此可知=0，，所以，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4个小题) 15. 肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表： 名称 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 水中溶解度(25℃) 苯甲醛 106 -26 179.62 微溶 聚苯乙烯 104n 83.1~105 240.6 难溶 肉桂酸 148 135 300 微溶(热水中易溶) 实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题： 2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重 (1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸气离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。 (2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。 (3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。 (4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。 (5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。 【答案】 ①. 平衡气压 ②. AB ③. 冷凝管 ④. b ⑤. 将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠 ⑥. 用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净 ⑦. 重结晶 ⑧. 66.7 【解析】 【分析】粗产品通过水蒸气蒸馏，苯甲醛沸点较低，随着水蒸气逸出。加入NaOH，肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HCl酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。 【详解】(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以预防圆底烧瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压； A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛（沸点179.62℃）的沸腾，让苯甲醛随水蒸气逸出，因此需要加热的仪器是AB； (2)仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进； (3)肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠； (4)肉桂酸钠与HCl反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤的目的是洗去NaCl与过量的HCl，所以证明是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na＋、CI－，因肉桂酸微溶，不适合检测H＋，题目对肉桂酸根性质未予介绍，不适合检验CI－，因此可以用焰色反应检验Na＋，操作为用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净； 肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结晶。可采取重结晶方法除去NaCl； (5)本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，则肉桂酸的物质的量为，碱溶后余下90%，则肉桂酸的物质的量为，设加盐酸反应的产率约为x%，有，计算得x=66.7。 16. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术中以及充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。一种以粉煤灰(主要含有等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 （1）“焙烧”过程中，将转化为______(填化学式)。 （2）“碱浸”操作时，为加快浸取速率可采取的方法是______(任写一种即可)。“滤渣1”主要成分为______。 （3）与过量发生反应的离子方程式为______。 （4）常温下，反应的平衡常数的值为______。 （5）“电解”可得金属，写出阴极电极反应式______。 （6）工业上以机化合物与作为原料，在高温下反应生成，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 适当升温、搅拌、适当增大浓度 ②. （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】粉煤灰（主要含有等杂质)与纯碱焙烧后得到Na2GeO2、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，加入稀氢氧化钠溶液碱浸，得到氧化铁沉淀，滤液中含有Na2GeO2、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，通入二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，通入二氧化碳二次酸化后得到氢氧化镓，将滤饼与氢氧化钠溶液反应，得到，电解后得到镓单质，加入高纯镁得到Ga2Mg5，加入CH3I和乙醚得到Ga(CH3)3(Et2O)，最后经过系列反应达到高纯Ga(CH3)3，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，“焙烧”过程中，将转化为。 【小问2详解】 “碱浸”操作时，为加快浸取速率可采取方法是适当升温、搅拌、适当增大浓度；由分析可知，“滤渣1”主要成分为。 【小问3详解】 与过量发生反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：。 【小问4详解】 根据图像可知常温下，=10-5mol/L，pH=9.8，c(OH-)=10-4.2 mol/L，反应的平衡常数K=。 【小问5详解】 电解过程中，在阴极得到电子生成镓单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问6详解】 以机化合物与作为原料，在高温下反应生成，方程式为：。 17. 研究合成对实现“碳中和”具有重要意义。在合适的催化剂存在时与制的过程一般含有以下3个反应。已知：。 Ⅰ．； Ⅱ． Ⅲ． （1）由大到小的顺序为______。 （2）向初始压强为5MPa的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：选择性，X代表或CO。 ①下列能说明体系各反应均已达到平衡状态的是______（填字母）。 a． b．体系中的物质的量保持不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ②225℃时，选择性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”）。 ，随着温度升高而增大的原因是______。 ③A点为，B点为，则270℃达到平衡的反应体系中的平衡转化率______（保留两位有效数字，下同），反应Ⅱ的______。 ④保持270℃时的恒容状态，向平衡体系中再按物质的量比为充入和，重新达到平衡，则的体积分数增大的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. bcd ②. < ③. 温度高于225℃，容器中以反应Ⅱ为主，升温则反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，所以的平衡转化率增大 ④. 21% ⑤. 0.032 ⑥. 恒温、恒容下，通入物质的量比为的和，相当于对体系增压，反应Ⅰ平衡右移，的体积分数增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，⁻¹，可得； 【小问2详解】 ①a．反应体系发生两个反应，所以只有，不能说明反应已达平衡状态，a错误； b．的物质的量保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡，CO、的物质的量不变，b正确； c．反应Ⅰ的气体分子数减少，反应Ⅱ的气体分子数不变，故平衡正向进行气体的总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量为变量，平均摩尔质量不变则反应均已平衡，c正确；  d．容器恒压，气体的总质量不变，容器的体积为变量，混合气体的密度也为变量，密度不变则反应均已平衡，d正确； ②低温时，有利于反应Ⅰ正向进行，的选择性大于CO的，而高温时，有利于反应Ⅱ正向进行，CO的选择性大于，二者在相等，故时，； 温度高于225℃，容器中以反应Ⅱ为主，升温则反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，的平衡转化率增大； ③由，转化的，，即，即生成的，生成的，消耗的，； 反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则； ④恒温、恒容下，通入物质的量比为的和，相当于对体系增压，反应Ⅰ的分子数减少，反应Ⅰ的平衡右移，的体积分数增大。 18. 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。 已知： （1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。 （2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。 （3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。 （4）E的结构简式是_______。 （5）F含有的官能团是________。 （6）G→X的化学方程式是________。 （7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。 （8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：__________________ 【答案】 ①. 取代反应 ②. 浓硫酸、浓硝酸 ③. ④. ⑤. 碳碳双键、酯基 ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 【解析】 【分析】这道题要结合题干中的问题才能得到相关信息。A为C6H6，为苯，和Cl2生成氯苯。B生成C是硝化反应，试剂a为浓硫酸和浓硝酸。C→D为取代反应，结合产物没有氯原子，则—NH2取代－Cl，接下来为－NO2还原成－NH2。F→G，为加聚，PVA中有醇羟基，可推导出G中含有酯基。可知X为乙酸。乙酸中甲基上的H被Cl取代，再被—NH2取代。 【详解】（1）类似于生成溴苯，苯在氯化铁做催化剂的作用下，与氯气反应生成氯苯，为取代反应，答案为取代反应； （2）B→C是硝化反应，硝化反应的条件为浓硫酸、浓硝酸，加热，试剂a为浓硝酸和浓硫酸，答案为浓硝酸、浓硫酸； （3）C→D为取代反应，结合产物没有氯原子，则—NH2取代－Cl，答案为 ； （4）A为苯，和Cl2生成氯苯。B生成C是硝化反应，在苯环上引入硝基。C→D为取代反应，—NH2取代－Cl，接下来为－NO2还原成－NH2。结合产物，E为邻苯二胺，可写出其结构式，答案为； （5）F能够生成高分子化合物, 结合PVA的结构简式， F中有碳碳双键。结合产物PVA和X，G能够发生水解反应，有酯基，则F的官能团中也有酯基，答案为碳碳双键、酯基； （6）G→X为酯的水解，X为乙酸，G水解得到PVA和乙酸，方程式为； （7）X为乙酸。乙酸中甲基上的H被Cl取代，再被—NH2取代。W中有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，发生反应时，-NH2断开N－H键，—COOH断开C－O单键，脱去—OH，则W的结构简式为； （8）E和W第一步反应失去1分子水，E中只有氨基，W中有羧基和氨基，只能是羧基和氨基形成肽键。第一个中间体为；从第一个中间体的结构可知，有羰基，根据已知氨基可以与羰基反应，第二个中间体利用已知反应可知，为，再脱水可以得到产物，答案为 ； 【点睛】此题目题干给的信息非常少，在做题中可能要结合问题才能推导出相关的知识。此外问题（3）中，取代的另一种产物为HCl，会与氨气反应，所以需要2mol氨气，值得注意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$