第四章 第22讲 简单实验方案的设计与评价（Word教参）-【百汇大课堂】2026年高考化学选考总复习下册·第1轮（浙江专用）

第22讲　简单实验方案的设计与评价 课标引领 1.初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设。 2．能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。 考点一　化学实验装置图及评价 [对应学生用书P121] 化学实验装置图评价的五个思考点 　(1)看实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。 (2)看所用反应试剂是否符合实验原理，反应条件是否合理。 (3)看气体收集方法是否正确，看除杂时气体流向是否合理。 (4)看尾气吸收装置、安全装置是否正确。 (5)看实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。 [例1] (2023·浙江6月选考卷)下列说法正确的是(　　) A.图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 C　解析：氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨，A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，则高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不 能盛放在碱式滴定管中，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C正确；锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，D错误。 [练1] (2024·浙江Z20联盟联考)完成下述实验，装置或试剂不正确的是(　　) A.实验室制氯气 B.验证氨易溶于水且溶液呈碱性 C.溶液的转移 D.实验室制乙炔除去H2S杂质 答案：C 考点二　化学实验方案及评价 [对应学生用书P122] 化学实验方案评价的四个角度 　(1)从可行性角度评价 ①实验原理是否正确、可行。 ②实验操作是否安全、合理。 ③实验步骤是否简单、方便。 ④实验效果是否明显、准确。 (2)从“绿色化学”角度评价 ①反应原料是否易得、安全、无毒。 ②化学反应速率是否较快。 ③原料利用率以及制取物质的产率是否较高。 ④实验过程中是否造成环境污染。 (3)从“安全性”角度评价 ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。 ②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。 ③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。 ④污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞。 ⑤防吸水，如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的。 (4)从“操作规范性”角度评价 ①冷凝回流，如有些反应中为了减少易挥发液体反应物的损耗，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等。 ②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。 ③仪器拆卸与组装顺序，仪器组装按照从左向右，从低到高的顺序，拆卸与组装顺序相反。 ④其他方面，如实验操作顺序、试剂加入顺序等。 [例2] (2022·浙江1月选考卷)下列方案设计、现象和结论有不正确的是(　　) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫 B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物 C 检验牙膏中是否含有甘油 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象 溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油 D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 D　解析：二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2＋，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；甘油能够与新制的Cu(OH)2反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2检验甘油，C正确；亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，该实验没有酸化，D错误。 [练2] (2024·浙江1月选考卷)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是(　　) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓硝酸 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3＋的能力： F－＞SCN－ C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C　解析：Cu和浓硝酸反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓硝酸，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确；向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN－结合而与F－结合，说明结合Fe3＋的能力：F－>SCN－，B正确；不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，C错误；探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，D正确。 [对应学生用书P123] 1．(2024·浙江金华一中模拟)下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A B C D A.实验室制取氨 B．实验室制备银氨溶液 C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D．除去苯中混有的苯酚 答案：C 2．(2024·浙江强基联盟联考)下列说法正确的是(　　) A．装置甲中光照时，试管内壁有油状液滴，说明甲烷和氯气发生了反应 B．装置乙在滴定过程中应挤压玻璃球下半部分(a部位) C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液 D．装置丁中若将ZnSO4溶液替换成CuSO4溶液，将无法形成原电池 答案：A 3．(2024·浙江新阵地教育联盟联考)下列说法不正确的是(　　) A．图①装置可用于制备乙酸乙酯 B．图②装置可由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀 D．图④可由海水制取蒸馏水 答案：B 4．(2024·浙南名校联盟联考)下列说法正确的是(　　) A．图①装置可用于粗盐水的过滤 B．图②装置可用于实验室制备Cl2 C．图③装置用于乙酸乙酯的制备与收集 D．图④装置用于铁制镀件镀铜 答案：D 5．(2022·浙江6月选考卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加入少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加入少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 C　解析：酸性条件下，KClO3能被NaNO2还原为Cl－，Cl－和Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，样品可能是NaNO2，也可能是NaCl，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。 [课时提升训练(22)见P231] 学科网（北京）股份有限公司 $$