第6章 化学反应速率和化学平衡 巩固训练-2024-2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章 化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．在可逆反应中，以下叙述正确的是 A．正反应先发生 B．逆反应先发生 C．正反应和逆反应同时发生 D．正反应和逆反应谁先发生，由反应条件决定 2．在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是 A．氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应 B．溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应 C．与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 4．煤焦与水蒸气的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)(是吸热反应)是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平衡状态的是 ①t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度； ②t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度； ③t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率； ④t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率。 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 5．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内，A的平均反应速率为 C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min 6．下列四种盛有不同溶液的烧杯中，分别加入相同质量的锌粉，反应最快的是 A．10℃的HCl溶液 B．20℃的HCl溶液 C．20℃的溶液 D．10℃的溶液 7．在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是 A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变 C．v(H2O)=v(H2) D．反应不再进行 8．反应已经达到平衡状态时，下列关系成立的是 A． B． C． D． 9．在一定温度下，可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 达到平衡的标志是 A．反应混合物中A、B、C、D 的质量分数都不再变化 B．反应混合物中A、B、C、D 的分子数相同 C．反应混合物的压强保持不变 D．单位时间内生成 a mol C，同时生成a mol D 10．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 11．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤滴加少量CuSO4溶液；其中可提高H2的生成速率的措施有 A．①③ B．②⑤ C．①⑤ D．②④ 12．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．和的物质的量之比为 C．正反应和逆反应的速率相等 D．的含量保持不变 13．已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，C平衡时的浓度为0.5 mol·L−1，测得v(D)=0.25 mol·L−1·s−1，下列推断正确的是 A．v(C)=0.2 mol·L−1·s−1 B．z=1 C．B的转化率为25% D．在该外界条件，2 s时达到该反应的最大限度 二、非选择题 14．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。 (1)该反应的方程式可表示为 。 (2)图2中ac段速率增大的可能原因是 。 (3)下列说法正确的是 。 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L-1•min-1时说明该反应已达平衡 D．△t1=△t2时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段 E.反应物的总能量高于生成物的总能量 (4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号)。 ①降低温度 ②减少X的物质的量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 (5)能说明该反应达到平衡标准的是 。 A．X的浓度不再改变 B．恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C．恒容条件下，混合气体密度不再改变 D．单位时间消耗1molY同时生成2molZ (6)平衡时Y的转化率为 。 15．甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用CO2加氢来生产甲醇燃料，总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 I．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)    D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)：n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 (2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 (3)前3min，用CH3OH表示的反应速率为 。平衡时CO2 的转化率为 。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； (4)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 。 (5)当电路中通过2mol电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)。 16．兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去。 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 (1)实验1反应原理为：。该反应体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)在催化作用下，分解的化学方程式为 。 (3)实验2能得出的结论是 。 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 (4)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有。 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。 (5)与反应如下，补充完整离子方程式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B A C B A A C 题号 11 12 13 答案 C B D 14．(1) (2)反应放热，温度升高 (3)DE (4)①③ (5)C (6) 15．(1)ABF (2)大于 (3) 0.083mol·L-1·min-1 75% (4) 负极 CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O (5)11.2 16．(1)还原性 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 (4) KSCN溶液 溶液呈红色 (5)Fe3+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$