第六章 化学反应速率 单元检测卷 2026-2027学年高一下学期化学沪科版必修第二册

沪科技版（2020）高中化学 必修第二册 化学反应速率与化学平衡·工业制硫酸 检测卷（三） 满分 100 分　考试时间 60 分钟 考生注意： 1．本卷共五个大题，36 个小题，满分 100 分。作答时请将答案书写在答题纸的相应位置。 2．标注"（不定项）"的试题，每小题有 1～2 个正确选项：只有 1 个正确选项的，多选不给分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分。未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 3．本卷为同主题 A、B 卷的平行卷，可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56 一、一张实验记录表——化学反应速率（20分） 化学兴趣小组用块状大理石与稀盐酸反应制 CO₂，记录下四组实验的数据——速率的秘密，就藏在这张表里。 组别 温度 盐酸浓度 大理石状态 收集 10 mL CO₂ 所需时间 ① 20 ℃ 1 mol/L 块状 60 s ② 20 ℃ 2 mol/L 块状 30 s ③ 40 ℃ 1 mol/L 块状 20 s ④ 20 ℃ 1 mol/L 粉末状 15 s 1．由①②两组对比可得结论：其他条件相同时，______越大，反应速率越快；由①④对比可得结论：固体反应物的______越大，反应速率越快。 2．由①③两组对比可得结论：__________________________________________；四组实验中反应速率最快的是______（填组别序号）。 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是______。（不定项） A．增大固体反应物的用量（不改变接触面积）不一定能加快速率 B．升高温度使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 C．增大反应物浓度、增大有气体参加反应的压强，都能加快反应速率 D．反应速率与固体反应物的接触面积无关 4．锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入少量 CuSO₄ 溶液后速率明显加快，原因是锌置换出的铜附着在锌表面，构成了许多微小的__________________；由此看出，形成原电池也能______反应速率。 5．关于双氧水（H₂O₂ 溶液）的保存，下列说法正确的是______。（不定项） A．应存放在棕色瓶中、置于阴凉处 B．阳光照射能加快 H₂O₂ 的分解 C．温度越低，H₂O₂ 分解越快 D．H₂O₂ 分解的速率与其浓度无关 6．在 2 L 恒容容器中发生反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，4 min 内消耗 O₂ 0.4 mol： （1）v(O₂) = ______mol/(L·min)； （2）v(SO₂) = ______mol/(L·min)。 7．同一反应在其他条件相同时，甲条件下测得 v(SO₂) = 0.3 mol/(L·min)，乙条件下测得 v(O₂) = 0.2 mol/(L·min)。要比较速率快慢，应把 v(O₂) 换算成 v(SO₂)：乙条件下 v(SO₂) = ______mol/(L·min)，因此______条件下反应更快。 二、永远走不完的"路"——可逆反应与化学平衡（20分） 可逆反应像一条没有终点的路：走不到头，但路上的"风景"（各物质的浓度）终会稳定下来。 8．在可逆反应中，把从左到右进行的反应叫______反应；由于可逆反应不能进行______（填"到底"或"一半"），反应物的转化率总小于______%。 9．一定条件下密闭容器中发生反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，下列说法正确的是______。 A．若测得 v(正) > v(逆)，说明反应正向进行，尚未达到平衡 B．v(正) = v(逆) 时，反应已经停止 C．达到平衡时，SO₂ 和 SO₃ 的浓度一定相等 D．达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆) 都减慢 10．平衡特征中的"定"，是指各物质的______不再改变，但并不要求各物质的浓度______。 11．某容器中 SO₂ 起始为 0.8 mol，达到平衡时 SO₂ 的转化率为 62.5%： （1）已转化的 SO₂ 为______mol； （2）平衡时 SO₃ 为______mol。 12．关于可逆反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，下列说法正确的是______。（不定项） A．加入催化剂可以提高 SO₂ 的转化率 B．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间 C．达到平衡时，容器内气体的总物质的量不再变化 D．达到平衡时，v(正) 与 v(逆) 都等于零 13．下列事实中，不能说明反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 已达到平衡状态的是______。 A．容器中 SO₂ 的物质的量浓度保持不变 B．容器中气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器内气体的总质量保持不变 D．O₂ 的体积分数保持不变 14．在 2 L 恒容容器中发生反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，2 min 末测得 v(N₂) = 0.05 mol/(L·min)： （1）已转化的 N₂ 为______mol； （2）生成的 NH₃ 为______mol。 15．工业上希望可逆反应尽可能向正方向进行，常采取的措施有：增大______（填"廉价"或"昂贵"）原料的浓度、及时______（填"移走"或"补充"）生成物等。 三、开瓶的汽水——化学平衡的移动（20分） 拧开汽水瓶盖的一瞬间"嘶"的一声、气泡翻腾——那是溶解平衡在给你"表演"平衡移动。 16．罐装汽水中存在 CO₂(g) ⇌ CO₂(aq)（溶解）的平衡：打开瓶盖，瓶内压强______（填"增大"或"减小"），CO₂ 的溶解平衡向______（填"逸出 CO₂"或"继续溶解 CO₂"）的方向移动，于是气泡翻腾。 17．判断（填"能"或"不能"）：使用催化剂______使化学平衡发生移动；改变反应物浓度______使平衡移动；改变温度______使平衡移动。 18．对于已达平衡的可逆反应，下列操作既能加快反应速率、又能使平衡发生移动的是______。（不定项） A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大反应物浓度 D．增大固体反应物的用量 19．恒温恒容下 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 达到平衡时，SO₂ 转化率为 80%（起始 SO₂ 为 0.5 mol）： （1）已转化的 SO₂ 为______mol； （2）若再充入 O₂，SO₂ 的转化率将______（填"增大"或"减小"）。 20．合成氨工业选择 500 ℃ 左右的温度，是因为此温度下催化剂的______最高、反应速率较快，同时兼顾了平衡转化率不致过______（填"高"或"低"）。 21．合成氨工厂不断将 NH₃ 液化分离出去：减小了生成物______（填化学式）的浓度，平衡向______（填"正"或"逆"）方向移动，N₂ 的转化率______（填"增大"或"减小"）。 22．对于已达平衡的 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，改变条件后能使平衡向正反应方向移动的是______。 A．升高温度　　B．充入更多的 O₂　　C．移走一部分 O₂　　D．减小压强 四、"接触"法揭秘——工业制硫酸的生产过程（20分） 为什么叫"接触"法？为什么炉气要先"洗澡"？走近硫酸厂，处处是化学的讲究。 23．从沸腾炉出来的炉气中除含 SO₂、O₂、N₂ 外，还含有______（填"矿尘"或"矿渣"，合理即可）等杂质，必须先经过______（填"净化"或"直接"）处理才能进入接触室，否则会使催化剂______。 24．"接触法"制硫酸中，"接触"的含义是 SO₂ 与 O₂ 在______（填催化剂名称或化学式，V₂O₅）表面接触发生反应；V₂O₅ 在反应中作______剂。 25．0.2 mol FeS₂ 完全煅烧： （1）生成 SO₂______mol； （2）若 SO₂ 的转化率为 80%，则生成 SO₃______mol。 26．炉气进入接触室前要"预热"，目的是使原料气达到催化氧化所需的______，从而保证足够的______。 27．某接触室中 SO₂ 的转化率为 90%，进料 SO₂ 为 10 mol： （1）转化的 SO₂ 为______mol； （2）生成 SO₃______mol。 28．SO₂ 的催化氧化是______（填"放热"或"吸热"）反应，硫酸厂用"余热锅炉"把这部分热量转化为______（填"电能"或"光能"），实现了热能的综合利用。 五、SO₂ 的两面性——三废处理与绿色化学（20分） SO₂ 能漂白鲜花，也能制造酸雨；用对了地方是宝，放错了地方是害。 29．SO₂ 具有漂白性：能使品红溶液______，加热后溶液又______（填"恢复红色"或"保持无色"），说明 SO₂ 的漂白是______（填"暂时"或"永久"）的。 30．酸雨的危害很大：会腐蚀______（答一条），使______酸化（答一条），影响农作物生长。 31．硫酸厂排放的废水要求 pH 在 6～9 之间：若废水呈酸性，可用______（填一种碱）中和；测定废水 pH 最简单的方法是使用______。 32．硫酸厂的废热可用于冬季______（答一条民生用途），废渣可用于炼铁和建筑材料——这些都体现了______化学（填"绿色"或"黑色"）的理念，其核心是从源头上减少污染。 33．下列关于 SO₂ 与环境保护的说法正确的是______。（不定项） A．SO₂ 是形成酸雨的主要污染物之一 B．酸雨的 pH 小于 7 C．尾气处理后的产物不能再利用 D．钙基法、氨法脱硫都能实现硫资源的循环利用 34．某硫酸厂每天排放尾气 2240 m³（标准状况），其中 SO₂ 的体积分数为 0.5%： （1）每天排放 SO₂ 的体积为______m³； （2）其质量为______kg。 35．提高硫酸厂 SO₂ 总转化率： （1）从平衡角度可采取的措施（写一条）：______； （2）从速率角度可采取的措施（写一条）：______。 36．0.4 mol FeS₂ 完全煅烧，生成的 SO₂ 全部催化氧化为 SO₃ 并被水吸收： （1）理论上可制得 H₂SO₄______mol； （2）造气与催化氧化两步共消耗 O₂______mol。 参考答案与评分说明 （先独立完成，再核对订正。主观题意思相近、方程式配平与条件正确即可给分；化学式、离子电荷书写错误该空不得分。） 一、一张实验记录表（20分） 1．盐酸浓度（反应物浓度）；接触面积 2．温度越高，反应速率越快；④ 3．AC（B：升温对放热、吸热反应都加快；D：接触面积是影响反应速率的重要因素） 4．原电池；加快（原电池的形成加快了氧化还原反应的速率） 5．AB（C：温度越低分解越慢；D：浓度也是影响速率的因素） 6．（1）v(O₂) = 0.4 mol ÷ 2 L ÷ 4 min = 0.05 mol/(L·min)；（2）由 2SO₂ ～ O₂ 得 v(SO₂) = 0.1 mol/(L·min) 7．v(O₂) = 0.2 mol/(L·min) 换算为 v(SO₂) = 0.2 × 2 = 0.4 mol/(L·min) > 0.3 mol/(L·min)，故乙条件下更快 二、永远走不完的"路"（20分） 8．正反应；到底；100 9．A（B：平衡时正、逆反应仍在进行；C：平衡时浓度保持不变但不一定相等；D：升温使正、逆反应速率都加快） 10．浓度（及百分含量）；相等 11．（1）n = 0.8 mol × 62.5% = 0.5 mol；（2）n(SO₃) = 0.5 mol 12．BC（A：催化剂不改变平衡转化率；D：平衡时正、逆速率相等且不为零） 13．C（该反应全是气体，总质量始终守恒不变，是恒等式，不能作为平衡标志；A、B、D 中"不变"均由平衡造成） 14．（1）n(N₂) = 0.05 mol/(L·min) × 2 L × 2 min = 0.2 mol；（2）由 N₂ ～ 2NH₃ 得 n(NH₃) = 0.4 mol 15．廉价；移走 三、开瓶的汽水（20分） 16．减小；逸出 CO₂ 17．不能；能；能 18．AC（B：催化剂只加快速率，平衡不移动；D：增大固体用量不改变浓度和接触面积时，速率与平衡都不变） 19．（1）n(SO₂ 转化) = 0.5 mol × 80% = 0.4 mol；（2）增大（充入 O₂ 使平衡正向移动） 20．活性；低 21．NH₃；正；增大 22．B（升温平衡逆移（正反应放热）、移走 O₂ 平衡逆移、减压平衡逆移） 四、"接触"法揭秘（20分） 23．矿尘；净化；中毒（失去催化活性） 24．V₂O₅（五氧化二钒）；催化 25．（1）由 4FeS₂ ～ 8SO₂ 得 n(SO₂) = 0.2 × 2 = 0.4 mol；（2）n(SO₃) = 0.4 mol × 80% = 0.32 mol 26．温度（反应所需温度）；反应速率 27．（1）n(SO₂) = 10 mol × 90% = 9 mol；（2）n(SO₃) = 9 mol 28．放热；电能 五、SO₂ 的两面性（20分） 29．褪色；恢复红色；暂时 30．建筑物（或金属制品、大理石雕像等，合理即可）；土壤（或江河湖水等） 31．熟石灰（氢氧化钙）；pH 试纸 32．供暖（温室培育等，合理即可）；绿色 33．AD（B：酸雨的 pH 小于 5.6，正常雨水 pH 就约为 5.6；C：尾气处理产物（如石膏、SO₂）可再利用） 34．（1）V(SO₂) = 2240 m³ × 0.5% = 11.2 m³ = 11200 L；（2）n(SO₂) = 11200 L ÷ 22.4 L/mol = 500 mol，m = 500 mol × 64 g/mol = 32000 g = 32 kg 35．（1）采用"两转两吸"及时移走 SO₃（或通入过量空气等）；（2）使用催化剂（或适当升温、增大接触面积等） 36．（1）由 FeS₂ ～ 2H₂SO₄ 得 n(H₂SO₄) = 0.4 × 2 = 0.8 mol；（2）造气耗 O₂ = 0.4 × 11/4 = 1.1 mol，催化氧化耗 O₂ = 0.8 ÷ 2 = 0.4 mol，共 1.5 mol 第 6 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $