第三节 物质溶解的限度（导学案） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第三节 物质溶解的限度 一、知识目标 1.明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握两者之间的转化方法。 2.理解“溶解度”的概念及其四要素，学会运用溶解度曲线图获取相关信息。 3.知道降温结晶是分离物质的方法之一，了解影响气体溶解度的因素，并能解释生活中的常见现象。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观现象（如硝酸钾在水中的溶解情况）入手，深入理解饱和溶液、不饱和溶液和溶解度等微观概念，学会从微观角度解释宏观现象。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析和推理，建立溶解度曲线模型，利用该模型解决物质溶解度比较、结晶方法选择等实际问题。 3.科学探究与创新意识：通过硝酸钾在水中溶解的实验探究，培养学生的实验操作能力和科学探究精神，引导学生提出问题、分析问题和解决问题。 一、学习重点 （不）饱和溶液，溶解度及其要素，溶解度曲线，降温结晶。 二、学习难点 饱和溶液与不饱和溶液的互相转化，溶解度要素的理解，溶解度曲线的应用。 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.硝酸钾在水中的溶解 物质在水中能不能无限溶解？根据生活常识，你有什么办法能使物质在水中的溶解限度增大或减小呢？ 物质在水中能不能无限溶解？ 物质在水中不能无限溶解 有什么办法能使物质在水中的溶解限度增大或减小呢？ 一般情况下，升高温度能使物质在水中的溶解限度增大，降低温度能是溶解限度减小 2.浓溶液与稀溶液 我们生活中所说的浓溶液与稀溶液有什么区别？ 浓溶液——单位体积溶液中含有的溶质较多。 稀溶液——单位体积溶液中含有的溶质较少。 二、物质溶解的限度 1.在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 2.物质溶解度与溶解能力的对应关系 固体物质的溶解度/ 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 3.气体溶解度 （1）气体溶解度指在一定温度和压强下，某气体在1体积水中达到溶解平衡时所溶解的气体体积。例如，氧气在常温常压下的溶解度约为0.031 L/L水，而二氧化碳约为1 L/L水。 （2）影响溶解度的主要因素 温度：温度升高，气体溶解度降低（如煮沸水时气泡增多）。 压强：压强增大，气体溶解度增大（如打开汽水瓶时压强降低，气体逸出）。 一、认识饱和溶液与不饱和溶液 活动一：硝酸钾在水中的溶解 问题探究1：进行“硝酸钾在水中的溶解”实验，步骤如下：在室温下向盛有20mL水的烧杯中，加入4g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入4g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。向冷却后的烧杯中再加入10mL水，充分搅拌，观察现象。 答案：一开始固体全部溶解，继续加入后部分固体未溶解；加热后，固体全部溶解，冷却后，又出现部分固体；加入水后，溶液中固体溶解。 问题探究2：如何准确描述饱和溶液和不饱和溶液，即饱和溶液和不饱和溶液的要素？ 答案：饱和溶液的要素：一定温度、一定量的溶剂、不能继续溶解某物质、该物质的饱和溶液。 不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解该溶质的溶液。 问题探究3：怎样判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 答案：观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，用实验法区别）。 实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 【对应训练1】在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，则（ ） A. 溶质的质量增加 B. 溶质的溶解度增大 C. 溶质的质量不变 D. 溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A.在一定温度下，饱和溶液不能继续溶解该物质，所以加入少量该物质后，溶质的质量不变，A选项错误； B.溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，B选项错误； C.在一定温度下，饱和溶液不能继续溶解该物质，所以加入少量该物质后，溶质的质量不变，C选项正确； D.溶质质量和溶液质量都不变，溶质的质量分数也不变，D选项错误。 【对应训练2】下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解该溶质的溶液，如果改变温度、溶剂的量等条件，还能继续溶解该溶质，A选项错误； B.同一溶质在不同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，B选项错误； C.有些物质的溶解度随温度降低而增大，热的饱和溶液降低温度时，不会析出晶体，C选项错误； D.饱和溶液在增加溶剂、升高温度等条件下可转化为不饱和溶液，D选项正确。 【对应训练3】能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是（ ） A. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C. 取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 【答案】D 【解析】判断溶液是否饱和的方法是在该温度下，向溶液中加入该溶质，看是否能继续溶解 A.升温后无晶体析出，不能说明原溶液是饱和溶液，A选项错误； B.降温有晶体析出，只能说明降温后溶液饱和，不能说明原溶液在20℃时饱和，B选项错误； C.蒸发水有晶体析出，也不能说明原溶液在20℃时饱和，C选项错误； D.温度不变时，加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明该溶液在20℃时已达到饱和状态，D选项正确。 活动二：探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 问题探究：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，那么如何使饱和溶液与不饱和溶液相互转化呢？ 答案：增加溶剂、减少溶质、改变温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶质、减少溶剂、改变温度可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。一般升温可使饱和溶液变为不饱和溶液，一般降温可使不饱和溶液变为饱和溶液。 【对应训练4】要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（ ） A. 倒出部分溶液 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 加入少量水 【答案】C 【解析】A.倒出部分溶液，溶液的状态不变，A选项错误； B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和，B选项错误； C.降低温度，硝酸钾的溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，C选项正确； D.加入少量水，溶液会变得更不饱和，D选项错误。 【对应训练5】在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。其中正确的是（ ） A. ①②③ B. ②③⑥ C. ③④⑤ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和，①错误；降低温度，硝酸钾的溶解度减小，能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，②正确；增加硝酸钾可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液，③正确；减少硝酸钾会使溶液更不饱和，④错误；增加溶剂会使溶液更不饱和，⑤错误；蒸发溶剂可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液，⑥正确。所以正确的是②③⑥，答案选B。 二、理解“溶解度”的概念及其要素，学会使用溶解度曲线图 活动一：如何准确描述“溶解度” 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 活动二：溶解度有哪四个要素呢？它们分别有什么意义？ 答案：（1）条件：一定温度。（溶解度是在特定的温度条件下讨论的，不同的温度下，同一物质在同一溶剂中的溶解度可能不同） （2）标准：100g溶剂。（通常指的是溶剂的质量为100克，这是为了方便计算和表示溶解度的一个标准量） （3）溶液状态：饱和状态。（溶解度是指在一定温度和溶剂量下，溶质在溶剂中溶解达到最大值，即不能再溶解更多的溶质形成饱和溶液） （4）溶解溶质的质量（单位：g）。（表示在达到饱和状态时，溶质在溶剂中的质量） 【对应训练1】下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A. 20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B.60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为100g C. 36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，则食盐的溶解度为36g D. 20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g 【答案】D 【解析】A.没有说明溶液是否达到饱和状态，不能确定溶解度，A选项错误； B.100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，说明100g水中溶解了100g硝酸钾，但没有说明是否达到饱和状态，不能确定溶解度，B选项错误； C.没有指明温度，不能确定溶解度，C选项错误； D. 20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，说明在20℃时，100g水中溶解30g硝酸钾达到饱和状态，所以20℃时硝酸钾的溶解度为30g，D选项正确。 【对应训练2】判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。 （2）20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5。 （3）20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g。 （4）100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g。 【答案】（1）不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态。 （2）不正确，没有指明溶解度的单位。 （3）不正确，没有指明溶液是否达到饱和状态，且溶解度是指在100g溶剂中溶解溶质的质量。 （4）不正确，没有指明温度。 活动三：快速记忆物质溶解度与溶解能力的对应关系 固体物质的溶解度/ 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 【对应训练3】在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于（ ） A. 易溶物 B. 可溶物 C. 微溶物 D. 难溶物 【答案】D 【解析】根据20℃固体物质的溶解度与溶解能力的对应关系，碳酸钙的溶解度为0.0013g＜0.01g，属于难溶物，答案选D。 活动四：观察几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线 问题思考：1.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？ 1.可以查出某物质在不同温度时的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，还可以看出不同物质的溶解度随温度变化的规律。 2.规律：o多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾。 o少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠。 o极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 【对应训练4】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C. t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D. t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变 【答案】A 【解析】A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，A选项正确； B.没有指明温度，无法比较甲、乙物质的溶解度大小，B选项错误； C.乙的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，C选项错误； D.甲的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，会有晶体析出，溶液中溶质质量减小，D选项错误。 活动五：理解溶解度曲线的意义及应用 问题思考：曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？溶解度曲线有哪些应用？ 1.含义： o曲线上任意一点：表示该物质在对应温度下的溶解度，溶液恰好饱和。 o交点：表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 o曲线上方的点：表示该物质的饱和溶液，且有未溶解的物质。 o曲线下方的点：表示该物质的不饱和溶液。 2.应用： o可读出任意温度下物质的溶解度。 o看出各物质的溶解度随温度变化的趋势。 o溶解度曲线交点表示在某温度下两种物质的溶解度相等。 o可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 o利用不同物质溶解度对温度的敏感性差异进行分离。 【对应训练5】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A B. 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C. 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A D. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a 【答案】D 【解析】A.t2℃时，a、c的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相同，A选项正确； B.c的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，B选项正确； C.根据溶解度曲线可以看出，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c＞b＞a，C选项正确； D. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，由于不知道溶液质量的大小关系，不能析出晶体最多的物质是哪种，D选项错误。 1.饱和溶液与不饱和溶液 增加溶剂、减少溶质、改变温度（一般为升温） 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度（一般为降温） 2.物质的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。 （2）溶解度四要素 条件:一定温度 标准:100 g溶剂 溶液状态:饱和状态 溶质质量:单位 g （3）溶解度曲线的变化规律、意义及应用 （4）降温结晶：适用于物质的溶解度受温度变化影响较大的物质 1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是（ ） A. 2020℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B. 在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 D. 20℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解 【答案】C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量 A.说的是100g硝酸钾溶液，不符合溶解度定义中溶剂为100g的标准，A错误； B.没有指明温度，不符合溶解度概念中的温度条件，B错误； C.符合溶解度的定义，20°C时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，C正确； D.没有体现出达到饱和状态这一关键条件，D错误。 2.判断下列说法中正确的是（ ） A. 20°C时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20°C时氯化钠的溶解度为36g B. 硝酸钾的溶解度为31.6 C. 20°C时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20°C时，氯化钠的溶解度为35g D. 20°C时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20°C时，氯化钠的溶解度为27g 【答案】A 【解析】A.符合溶解度的定义，20°C时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20°C时氯化钠的溶解度为36g，A正确； B.溶解度需要指明温度，该说法未指明温度，B错误； C.溶解度是指达到饱和状态时溶解的溶质质量，加入35g氯化钠完全溶解，不能说明达到了饱和状态，C错误； D.溶解度是指在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而不是100g饱和溶液中溶质的质量，D错误。 3.在25°C时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25°C时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ） A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ 【答案】A 【解析】向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，①溶液中水的质量没有发生变化，因为没有向溶液中加水或减少水，①不变；②加入氯化钾固体，溶质质量增加，②变化；③溶质质量增加，溶液质量也增加，根据质量分数公式，溶液中氯化钾的质量分数增大，③变化；④溶解度只与温度有关，温度不变，25°C时氯化钾的溶解度不变，④不变；⑤加入溶质后，溶液质量增加，⑤变化。所以不变的是①和④，答案选A。 4.结合下图判断，下列说法正确的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度为45.8 g B. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C. 升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D. 两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 【答案】D 【解析】A.溶解度需要指明温度，不指明温度说硝酸钾的溶解度为45.8g是错误的，A错误； B.比较溶解度大小需要在同一温度下，没有指明温度，不能说硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，B错误； C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使硝酸钾的不饱和溶液变得更不饱和，不能变为饱和溶液，C错误； D.溶解度曲线交点表示在某温度下两种物质的溶解度相等，D正确。 5.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO₂气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确的是（ ） A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度增大 D. 温度降低，气体溶解度减小 【答案】B 【解析】气体的溶解度与压强和温度有关，在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小；在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大。打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，所以啤酒会自动喷出来；喝了啤酒后，体内温度高，气体溶解度减小，所以会打嗝 A.压强减小，气体溶解度应减小，A错误； B.压强减小，气体溶解度减小，B正确； C.温度升高，气体溶解度减小，C错误； D.温度降低，气体溶解度增大，D错误。 6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t₁°C时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t₂°C时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A.比较溶解度大小需要在同一温度下，没有指明温度，不能说甲的溶解度大于乙的溶解度，A错误； B.甲的溶解度随温度降低而减小，降低温度会使甲的饱和溶液有溶质析出，仍然是饱和溶液，B错误； C.t₁°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式(w=%)（S为溶解度），可知此时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确； D.t₂°C时，乙的溶解度小于50g，50g乙加入100g水中不能完全溶解，得到的是乙的饱和溶液，D错误。 7.（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？ （2）喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 【答案】打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 【解析】（1）气体的溶解度与压强有关，在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。打开汽水盖时，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，原本溶解在汽水中的二氧化碳气体逸出，所以汽水会自动喷出来； （2）气体的溶解度还与温度有关，在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小。喝了汽水后，体内温度高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳气体从溶液中逸出，所以会打嗝。 8. A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题： （1）t₁°C时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比____________ 。 （2）若B中含有少量A，应用__________ 法提纯B。 （3）若将A的饱和溶液从t₂ °C降温到t₁ °C时，一定不会发生改变的是____________。A.溶解度B.溶剂质量C.溶质质量 【答案】a∶(a + 100)；蒸发结晶；B 【解析】（1）t₁°C时，A的溶解度为ag，根据溶解度的定义，在该温度下，100g水中溶解agA达到饱和状态，那么溶液质量为((100 + a)g)，所以A的饱和溶液中溶质与溶液质量比为(a∶(a + 100))； （2）由溶解度曲线可知，B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度受温度影响较大，若B中含有少量A，应用蒸发结晶的方法提纯B，因为蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质 （3）将A的饱和溶液从t₂ °C降温到t₁ °C时，A的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量减小，溶液质量也减小，但溶剂质量不变。所以一定不会发生改变的是溶剂质量，选B。 9.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_____________________ 。 （2）当温度为t₂ ºC，三种物质溶解度由小到大依次为_______，当t₂ ºC时，三种物质的饱和溶液升温到t₃ ºC时质量分数___________。 （3）A物质的溶液中混有少量B时，提纯A的方法是___________。 【答案】t₂ ºC时AC的溶解度相同；A = C > B；A > C > B；降温结晶 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，M点是A、C溶解度曲线的交点，所以M点的含义是t₂ ºC时AC的溶解度相同； （2）由溶解度曲线可知，当温度为t₂ ºC时，三种物质溶解度由小到大依次为A = C > B；t₂ ºC时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为A = C > B，升温到t₃ ºC时，A、C的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，B的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以升温后质量分数大小关系为A > C > B； （3）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，A物质的溶液中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶，因为降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。 10.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 温度/°C 0 20 40 60 80 溶解 度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）从表中数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），受温度影响较大的是 。 （2）20°C时，把50g氯化钠放入100g水中，现象是 ，所得溶液质量为 g，质量分数是 （结果精确到0.1%）。 （3）40°C时，氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。 （4）若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用下列法提纯硝酸钾（填序号） 。 ①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液 【答案】增大；硝酸钾；氯化钠部分溶解，有剩余；136；26.5%；硝酸钾；③ 【解析】（1）从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度变化幅度较大，所以受温度影响较大的是硝酸钾； （2）20°C时，氯化钠的溶解度为36.0g，把50g氯化钠放入100g水中，只能溶解36.0g，现象是氯化钠部分溶解，有剩余；所得溶液质量为(100g + 36g = 136g)，质量分数为(26.5%)； （3）40°C时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，根据饱和溶液溶质质量分数公式(w=%)（S为溶解度），可知溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，所以40°C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是硝酸钾； （4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，因为降温时硝酸钾会大量析出，而氯化钠基本不析出，③正确。 考点1 饱和溶液与不饱和溶液 1. 下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的 CO2 进入人体后，温度升高使溶解度减小 B．同温下，KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大 C．汽油放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】A.气体的溶解度随温度升高而减小，人体内的温度高于体外温度，汽水进入体内后，其中的二氧化碳的溶解度减小，不能继续溶解的部分二氧化碳挥发在胃内膨胀产生打嗝，选项正确； B.同一温度下，等量的溶剂中，KNO3 的饱和溶液中的溶质的质量大于不饱和溶液中的溶质的质量，所以同温下，KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大，选项正确； C.汽油不溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌，可以得到乳浊液，而不是溶液，选项错误； D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温能够使氢氧化钙的溶解度变小，可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，选项正确，故选C。 2. 下列关于饱和溶液的说法正确的是 A．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，所以任何物质的饱和溶液升温后均可以变为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液，选项A错误； B.没有指明温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，选项B错误； C.饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，但任何物质的饱和溶液升温后不一定可以变为不饱和溶液，如饱和石灰水溶液升温后仍然是饱和溶液，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，选项C错误； D.某温度下，不饱和溶液中还能继续溶解溶质，所以使其变为饱和溶液均可以采用加溶质的方法，选项D正确。故选D。 3. 现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（　　） A．温度不变，往溶液中加蒸馏水 B．温度不变，往溶液中加入 固体 C．温度不变，往溶液中通入 气体 D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发） 【答案】B 【解析】A.此时溶液中溶剂质量增加而溶质质量不变，溶液的质量分数减小，不符合题意； B.饱和溶液在温度不变时不能继续溶解氢氧化钙，溶液的溶质质量分数不变，符合题意； C.通入的二氧化碳使溶液中氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水而使溶液的质量分数减小，不符合题意； D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。升温会使氢氧化钙从溶液中析出，溶液的溶质质量分数减小，不符合题意。 4. 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是____________________________； （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理__________________________________。 【答案】A；30℃时碳酸钠与氯化钠的溶解度相等；饱和溶液；碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大，故用降温结晶的方法提纯 【解析】（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，表示在t2℃时物质A、B的溶解度相等； （3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表格数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液； （4）碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱。 考点2 物质的溶解度 5. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（  ） A．Y的溶解度为50 g B．T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等 C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z D．T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液 【答案】B 【解析】A.由图可知，T2 ℃时，Y的溶解度为50g，不能说Y的溶解度是50g，应指明温度，不符合题意； B.由图可知，T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，符合题意； C.由图可知，T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X=Z，不符合题意； D.由图可知，T2 ℃时，X的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50gX，故T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，只能溶解25gX，得到溶液的质量是75g，不符合题意。 6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是（  ） A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液 C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲 D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】A. 由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误； B. t1℃时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入 50g 水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，此选项错误； C. 甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确； D. t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，故t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。 7.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　） 序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 ① 10 100 40 120.9 ② 60 100 40 140 A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小 【答案】D 【解析】A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，此选项错误； B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，此选项错误； C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，此选项错误； D、②所得溶液溶质质量分数为40g/140g×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变为20.9g/120.9g×100%＝17.3%，溶液的溶质质量分数变小，此选项正确。 8. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液               B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙                D．溶质质量分数：甲＞乙 【答案】B；甲；B、D 【解析】（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为B； （2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为甲； （3）A.由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误； B.由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确； C.由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误； D.在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 物质溶解的限度 一、知识目标 1.明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握两者之间的转化方法。 2.理解“溶解度”的概念及其四要素，学会运用溶解度曲线图获取相关信息。 3.知道降温结晶是分离物质的方法之一，了解影响气体溶解度的因素，并能解释生活中的常见现象。 二、核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观现象（如硝酸钾在水中的溶解情况）入手，深入理解饱和溶液、不饱和溶液和溶解度等微观概念，学会从微观角度解释宏观现象。 2.证据推理与模型认知：通过对实验现象的分析和推理，建立溶解度曲线模型，利用该模型解决物质溶解度比较、结晶方法选择等实际问题。 3.科学探究与创新意识：通过硝酸钾在水中溶解的实验探究，培养学生的实验操作能力和科学探究精神，引导学生提出问题、分析问题和解决问题。 一、学习重点 （不）饱和溶液，溶解度及其要素，溶解度曲线，降温结晶。 二、学习难点 饱和溶液与不饱和溶液的互相转化，溶解度要素的理解，溶解度曲线的应用。 一、饱和溶液与不饱和溶液 1.硝酸钾在水中的溶解 物质在水中能不能无限溶解？根据生活常识，你有什么办法能使物质在水中的溶解限度增大或减小呢？ 物质在水中能不能无限溶解？ . 有什么办法能使物质在水中的溶解限度增大或减小呢？ . 2.浓溶液与稀溶液 我们生活中所说的浓溶液与稀溶液有什么区别？ 浓溶液——单位体积溶液中含有的溶质 。 稀溶液——单位体积溶液中含有的溶质 。 二、物质溶解的限度 1.在一定温度下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的 ，称为 的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 2.物质溶解度与溶解能力的对应关系 固体物质的溶解度/ 。 。 溶解能力 易溶 。 。 难溶 3.气体溶解度 （1）气体溶解度指在一定 和 下，某气体在1体积水中达到溶解平衡时所溶解的气体 。例如，氧气在常温常压下的溶解度约为0.031 L/L水，而二氧化碳约为1 L/L水。 （2）影响溶解度的主要因素 温度：温度升高，气体溶解度 （如煮沸水时气泡 ）。 压强：压强增大，气体溶解度 （如打开汽水瓶时压强 ，气体逸出）。 一、认识饱和溶液与不饱和溶液 活动一：硝酸钾在水中的溶解 问题探究1：进行“硝酸钾在水中的溶解”实验，步骤如下：在室温下向盛有20mL水的烧杯中，加入4g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入4g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。向冷却后的烧杯中再加入10mL水，充分搅拌，观察现象。 答案： 问题探究2：如何准确描述饱和溶液和不饱和溶液，即饱和溶液和不饱和溶液的要素？ 答案： 问题探究3：怎样判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 答案：观察法： 实验法： 【对应训练1】在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，则（ ） A. 溶质的质量增加 B. 溶质的溶解度增大 C. 溶质的质量不变 D. 溶质的质量分数增大 【对应训练2】下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C. 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 【对应训练3】能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是（ ） A. 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C. 取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D. 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 活动二：探究饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 问题探究：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，那么如何使饱和溶液与不饱和溶液相互转化呢？ 答案： 【对应训练4】要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（ ） A. 倒出部分溶液 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 加入少量水 【对应训练5】在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。其中正确的是（ ） A. ①②③ B. ②③⑥ C. ③④⑤ D. ①④⑥ 二、理解“溶解度”的概念及其要素，学会使用溶解度曲线图 活动一：如何准确描述“溶解度” 在一定 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 时所溶解的 ，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 活动二：溶解度有哪四个要素呢？它们分别有什么意义？ 答案：（1）条件： （2）标准： （3）溶液状态： （4）溶解溶质的质量（单位：g）。（表示在达到饱和状态时，溶质在溶剂中的质量） 【对应训练1】下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A. 20℃时，100g水中溶解20g食盐，则20℃时食盐的溶解度为20g B.60℃时，100g硝酸钾完全溶于水中形成200g硝酸钾溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为100g C. 36g食盐溶解在100g水中刚好达到饱和状态，则食盐的溶解度为36g D. 20℃时，30g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度为30g 【对应训练2】判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。 （2）20℃时，100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5。 （3）20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g。 （4）100g水中最多溶解36.5gNaCl，则NaCl的溶解度为36.5g。 活动三：快速记忆物质溶解度与溶解能力的对应关系 固体物质的溶解度/ 。 。 溶解能力 易溶 。 。 难溶 【对应训练3】在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于（ ） A. 易溶物 B. 可溶物 C. 微溶物 D. 难溶物 活动四：观察几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线 问题思考：1.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？ 1.可以查出某物质在 时的溶解度，也可以比较不同物质在 时溶解度的大小，还可以看出不同物质的溶解度随温度变化的规律。 2.规律：o多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如硝酸钾。 o少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ，如氯化钠。 o极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ，如氢氧化钙。 【对应训练4】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C. t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D. t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变 活动五：理解溶解度曲线的意义及应用 问题思考：曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？溶解度曲线有哪些应用？ 1.含义： o曲线上任意一点：表示该物质在对应温度下的 ，溶液 饱和。 o交点：表示在该温度下两种物质的溶解度 。 o曲线上方的点：表示该物质的 溶液，且有 的物质。 o曲线下方的点：表示该物质的 溶液。 2.应用： o可读出任意温度下物质的 。 o看出各物质的溶解度随 变化的趋势。 o溶解度曲线交点表示在某温度下两种物质的溶解度 。 o可以比较同一温度下不同物质的溶解度 。 o利用不同物质 对温度的敏感性差异进行分离。 【对应训练5】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A B. 当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C. 将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A D. 将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a 1.饱和溶液与不饱和溶液 增加 、减少 、改变温度（一般为 ） 饱和溶液 不饱和溶液 增加 、减少 、改变温度（一般为 ） 2.物质的溶解度 （1）溶解度定义：在一定 下，某固体物质在 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶解的 ，称为该物质的溶解度。 （2）溶解度四要素 条件:一定 标准:100 g . 溶液状态: 状态 溶质 :单位 g （3）溶解度曲线的变化规律、意义及应用 （4）降温结晶：适用于物质的溶解度受温度变化影响 的物质 1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是（ ） A. 2020℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B. 在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 D. 20℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解 2.判断下列说法中正确的是（ ） A. 20°C时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20°C时氯化钠的溶解度为36g B. 硝酸钾的溶解度为31.6 C. 20°C时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20°C时，氯化钠的溶解度为35g D. 20°C时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20°C时，氯化钠的溶解度为27g 3.在25°C时，向不饱和氯化钾溶液中加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25°C时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ） A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ 4.结合下图判断，下列说法正确的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度为45.8 g B. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 C. 升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 D. 两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等 5.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO₂气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确的是（ ）A. 压强减小，气体溶解度增大 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度升高，气体溶解度增大 D. 温度降低，气体溶解度减小 6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t₁°C时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t₂°C时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 7.（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？ （2）喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 8. A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题： （1）t₁°C时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比____________ 。 （2）若B中含有少量A，应用__________ 法提纯B。 （3）若将A的饱和溶液从t₂ °C降温到t₁ °C时，一定不会发生改变的是____________。A.溶解度B.溶剂质量C.溶质质量 9.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_____________________ 。 （2）当温度为t₂ ºC，三种物质溶解度由小到大依次为_______， 当t₂ ºC时，三种物质的饱和溶液升温到t₃ ºC时质量分数___________。 （3）A物质的溶液中混有少量B时，提纯A的方法是___________。 10.下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 温度/°C 0 20 40 60 80 溶解 度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）从表中数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），受温度影响较大的是 。 （2）20°C时，把50g氯化钠放入100g水中，现象是 ，所得溶液质量为 g，质量分数是 （结果精确到0.1%）。 （3）40°C时，氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。 （4）若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用下列法提纯硝酸钾（填序号） 。 ①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液 考点1 饱和溶液与不饱和溶液 1. 下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的 CO2 进入人体后，温度升高使溶解度减小 B．同温下，KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大 C．汽油放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液 2. 下列关于饱和溶液的说法正确的是 A．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．饱和KNO3溶液升温可变为不饱和溶液，所以任何物质的饱和溶液升温后均可以变为不饱和溶液 3. 现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是（　　） A．温度不变，往溶液中加蒸馏水 B．温度不变，往溶液中加入 固体 C．温度不变，往溶液中通入 气体 D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发） 4. 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是____________________________； （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)； （4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理__________________________________。 考点2 物质的溶解度 5. X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（  ） A．Y的溶解度为50 g B．T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等 C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z D．T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液 6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是（  ） A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液 C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲 D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等 7.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　） 序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 ① 10 100 40 120.9 ② 60 100 40 140 A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克 B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液 C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致 D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小 8. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。 A．甲、乙都是饱和溶液               B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙                D．溶质质量分数：甲＞乙 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$