精品解析：2025年山东省菏泽市单县中考三模化学试题

九年级学业水平考试模拟测验（三） 化学试题 注意事项： 1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列我国古代发明及应用中主要涉及化学变化的是 A. 黏土烧陶 B. 甲骨刻字 C. 楠木制舟 D. 蚕丝织布 2. 下列物质中不属于金属材料的是 A. 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 铁锈 3. 运输火药、汽油、浓硫酸等危险化学品的车辆，必须使用重要的警示标志。在运输火药的车辆上应张贴的标志是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 4. “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。下列说法错误的是 A. 持续推进植树造林，改善空气质量 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 节约水资源，利用工业废水直接灌溉农田 5. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是 A 添加酒精 B. 溶解粗盐 C. 过滤浊液 D. 蒸发结晶 6. 化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A. 中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C. 常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D. 摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 7. 某种花青素（化学式）是天然阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素的一个分子由32个原子构成 D. 花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 8. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 D 微型空气质量“检测站”的组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 A. A B. B C. C D. D 9. 《哪吒之魔童闹海》票房突破140亿，位列全球动画票房榜首，彰显了我国的文化自信。电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像、青铜大面具等。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法，不正确的是 A. 金的原子序数79 B. 金的元素符号为Au C. 金属于金属元素 D. 金的相对原子质量为197.0g 10. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（反渗透膜、超滤膜等），如下图。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后液体显酸性 B. 阴离子交换树脂中可能含有 C. 海水经过淡化膜后，海水中数目增多 D. 淡化膜的孔径比小 11. 甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系图。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 下列说法中正确的是 A. 通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液 B. t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等 C. t2℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液 D. 将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等 12. 某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图1中段压强无明显变化的原因是： B. 图1中后的溶液可能含有2种阳离子 C. 图2曲线中段表示反应是放热的 D. 时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 13. 下列有关物质的除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 所加物质或方法 A 除去硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发 B 除去氧化铜中的碳粉 在足量的空气中灼烧 C 除去(CO2)中少量的(HCl) 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸 D 鉴别固体(NH4NO3)、(NaOH)和(CaCO3) 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计能达到实验目的是 A. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀的条件 D. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 15. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 该系统中只有Li、O的化合价发生了改变 B. 涉及的反应类型只有化合反应和分解反应 C. 理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2 D. 理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 近年来，中国航天技术在探索宇宙的前沿不断取得突破。2025年，“嫦娥六号”成功从月球背面取回月壤样本，并发现了一种新型矿物——钛酸镁钙，其化学式为CaMgTiO4。与此同时，“天问三号”火星探测器在火星表面发现了含有高纯度硅的岩石，为未来火星基地的建设提供了重要资源。 （1）关于“嫦娥六号”取回的钛酸镁钙（(CaMgTiO4)），下列说法正确的是____（填字母）。 A. 钛酸镁钙是一种氧化物 B. (CaMgTiO4)中钛元素的化合价为＋4 C. 钙元素也属于地球上含量较为丰富金属元素 （2）“天问三号”在火星上发现的硅岩石，其主要成分是二氧化硅（(SiO2)）。工业上利用二氧化硅制取高纯度硅的反应原理为：(SiO2+2CSi + 2X↑)，(X)的化学式为______，该反应后硅元素化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km·s⁻¹。 资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氮气、氖气和氦气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 ①氖原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。一个氖原子的核外电子比一个氩原子的少__________个。 ②0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。由上图分析，分子运动平均速率与__________有关。已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氮气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：__________。 17. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题之一。 （1）“碳中和”中的“碳”是指__________（选填“CO”或“(CO2)”）。 （2）煤、石油、天然气被称作三大化石能源。天然气的主要成分为__________（填化学式）。 （3）第19届杭州亚运会“薪火”火炬首次使用废碳再生为“绿色甲醇（(CH3OH)）”作为燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇燃烧反应的微观示意图如图所示： ①化学反应前后物质的总质量__________（选填“发生”或“不发生”）改变。 ②写出反应方程式：__________________。 （4）氨气（(NH3)）作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 ①氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为__________（精确到0.1%）。 ②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：__________。 （5）缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是______（选填字母）。 A. 光合作用 B. 海洋吸收 C. 工业利用 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： （1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH___________7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是___________(填微粒符号)。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________，无明显变化的试管为___________(填字母编号)。 （3）C试管中发生反应的微观实质可表示为：H++OH-=H2O。请写出与Ba2++=BaSO4↓相对应的一个化学方程式___________。 （4）反应结束后测得D试管中的pH小于7，溶质的成分为___________。 （5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理合理的是___________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 19. 化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列实验活动。 【活动一】根据下列实验装置图回答问题： （1）实验仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的气体发生装置是______（填装置序号），反应的化学方程式是_____，组装好仪器后应先进行的操作是_______。若用F装置收集二氧化碳时，将燃着的木条放在导管_______（填“b”或“c”）口处，观察到燃着的木条熄灭则证明气体已经收集满。用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是_______（填序号）。 A. 反应条件易于控制，反应速率适中 B. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 C. 所要制取气体的颜色 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 【活动二】兴趣小组同学利用下述实验探究蔗糖的元素组成。 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ. 通入N2，排尽玻璃管中空气，关闭k，点燃酒精喷灯。A中固体变黑，管内壁出现小水珠。 Ⅱ. 打开k，改通O2。A中黑色固体剧烈燃烧，B中液体变浑浊。 （4）实验Ⅰ，A中玻璃管内壁有小水珠产生，由此可知蔗糖中含有__________元素。实验Ⅱ的目的是证明蔗糖中含有__________元素。实验后的操作先后顺序为__________（填“ab”或“ba”）。 a. 将导管移出石灰水 b. 熄灭酒精灯 20. 某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示。 查阅资料知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生(SO2)，若(SO2)直接排放会形成__________腐蚀建筑物。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是__________。 （3）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是__________。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠（(Na2ZnO2)）和(H2O)，该反应的化学方程式为______。 21. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级学业水平考试模拟测验（三） 化学试题 注意事项： 1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Li 7 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列我国古代发明及应用中主要涉及化学变化的是 A. 黏土烧陶 B. 甲骨刻字 C. 楠木制舟 D. 蚕丝织布 【答案】A 【解析】 【详解】A、黏土烧陶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、甲骨刻字，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、楠木制舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、蚕丝织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 下列物质中不属于金属材料的是 A. 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 铁锈 【答案】D 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A、黄铜是铜合金，属于金属材料，选项不符合题意； B、硬铝是铝合金，属于金属材料，选项不符合题意； C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料，选项符合题意。 故选D。 3. 运输火药、汽油、浓硫酸等危险化学品的车辆，必须使用重要的警示标志。在运输火药的车辆上应张贴的标志是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】火药属于易爆品，应该张贴易爆品的标志，故选B。 4. “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。下列说法错误的是 A. 持续推进植树造林，改善空气质量 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 节约水资源，利用工业废水直接灌溉农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、持续推进植树造林，改善空气质量，有助于保护环境，故A说法正确； B、推广新能源汽车，能节约化石能源，又能减少汽车尾气排放，有助于保护环境，故B说法正确； C、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，还有助于保护环境，故C说法正确； D、工业废水中含有有害物质，用工业废水直接灌溉农田会造成水体污染、土壤污染，故D说法错误； 故选：D。 5. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是 A. 添加酒精 B. 溶解粗盐 C. 过滤浊液 D. 蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，符合题意； B、溶解粗盐时应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：A。 6. 化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A. 中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C. 常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D. 摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶富含蛋白质，中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质，故选项正确； B、甲状腺肿大是因为缺碘元素，适量补充碘元素可以预防，但是不能过量，故选项错误； C、蔬菜、水果含有丰富的维生素，其中维生素C可以预防坏血病，故选项正确； D、缺钙可以导致骨质疏松、佝偻病，所以要摄入适量钙元素，故选项正确。 故选：B。 7. 某种花青素（化学式）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素的一个分子由32个原子构成 D. 花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，花青素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成，花青素分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素的一个分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子共32个原子构成，符合题意； D、花青素中C、H、O元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96≠15：11：6，不符合题意； 故选C。 8. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 海洋资源的综合利用与制盐 海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口 D 微型空气质量“检测站”组装与使用 空气中的二氧化碳属于污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐分浓度逐渐增大，当达到饱和状态后继续蒸发水分，盐分就会结晶析出，主要利用了蒸发结晶的方法， 正确； B、自制简易供氧器的供氧剂（如过氧化氢溶液与二氧化锰混合，或过氧化钠等），并不是本身含有氧气，而是通过化学反应产生氧气。例如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气， 错误； C、天然气灶火焰呈黄色，说明天然气燃烧不充分，可能是氧气不足。此时应调大进风口，使更多的空气进入，提供充足的氧气，让天然气充分燃烧，而不是调小进风口，错误； D、空气中的二氧化碳是空气的成分之一，不属于污染物。虽然二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，但目前它不属于污染空气的物质范畴， 错误。 故选A。 9. 《哪吒之魔童闹海》票房突破140亿，位列全球动画票房榜首，彰显了我国的文化自信。电影中结界兽的造型元素主要来源于金面罩青铜人头像、青铜大面具等。下列有关结界兽佩戴的黄金面具中金的说法，不正确的是 A. 金的原子序数79 B. 金的元素符号为Au C. 金属于金属元素 D. 金的相对原子质量为197.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则金的原子序数为79，故A不符合题意； B、根据元素周期表一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，即金的元素符号为Au，故B不符合题意； C、金属于金属元素，故C不符合题意； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即金的相对原子质量为197.0，故D符合题意。 故选D。 10. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法（反渗透膜、超滤膜等），如下图。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后液体显酸性 B. 阴离子交换树脂中可能含有 C. 海水经过淡化膜后，海水中数目增多 D. 淡化膜的孔径比小 【答案】C 【解析】 【详解】A、经过阳离子交换树脂后，、、等被交换，溶液中浓度增大，液体显酸性，A 正确； B、阴离子交换树脂可交换、、等阴离子，可能含有，用于交换阴离子，B 正确； C、海水经过淡化膜后，H2O分子通过淡化膜进入淡水中，海水中溶剂减少，数目不变（没有发生反应使数目改变 ），C 错误； D、淡化膜能阻止通过，只允许H2O分子通过，说明淡化膜的孔径比小，D 正确。 故选C。 11. 甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系图。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 240 下列说法中正确的是 A. 通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液 B. t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等 C. t2℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液 D. 将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度升高甲的溶解度增大，则通过升温不能将Q点溶液转化成P点的溶液，故A不符合题意； B、图中O点和P点的溶液都是t2℃时甲的饱和溶液，则溶质质量分数相等，故B符合题意； C、t2℃时，O点的溶液是甲的饱和溶液，不能继续溶解甲物质，则向其中加入92g甲固体，不能得到P点的溶液，故C不符合题意； D、P点和Q点溶液中都含有100g溶剂，P点的溶解度比Q点大，则分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量P＞Q，故D不符合题意。 故选：B。 12. 某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图1中段压强无明显变化的原因是： B. 图1中后的溶液可能含有2种阳离子 C. 图2曲线中段表示反应是放热的 D. 时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故0∼t1段压强无明显变化，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、0∼t1段发生的是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，t1∼t2段发生的是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，t2后可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化铝，也可能是盐酸完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铝，故t2后的溶液中可能含有氢离子和铝离子两种阳离子，不符合题意； C、t1∼t2段发生的是铝和稀盐酸的反应，由图2可知，该阶段随着反应的进行温度升高，故该反应是放热反应，不符合题意； D、硝酸银和稀盐酸、氯化铝均能反应生成氯化银白色沉淀，故t3时向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液不能检验是否含有稀盐酸，符合题意。 故选D。 13. 下列有关物质的除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 所加物质或方法 A 除去硫酸钠中的硝酸钠 溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发 B 除去氧化铜中的碳粉 在足量的空气中灼烧 C 除去(CO2)中少量的(HCl) 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸 D 鉴别固体(NH4NO3)、(NaOH)和(CaCO3) 加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解、加适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硝酸钠不反应，除去了原物质硫酸钠，不符合除杂原则，符合题意； B、在足量的空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜与氧气不反应，能除去杂质碳粉，且不引入新杂质，符合除杂原则，不符合题意； C、将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则再通入浓硫酸后能得到纯净的二氧化碳，不符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；碳酸钙难溶于水，故加水溶解能鉴别固体、NaOH和，不符合题意。 故选：A。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀的条件 D. 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明金属的活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但无法比较银和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的； B、锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气逸散到空气中，反应后锥形瓶中的物质总质量减少，天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； C、左边试管中铁钉只能与干燥的空气接触，右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项不能达到实验目的； D、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比可得出燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到实验目的。 故选D。 15. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 该系统中只有Li、O的化合价发生了改变 B. 涉及的反应类型只有化合反应和分解反应 C. 理论上，每合成68gNH3，就需要消耗56gN2 D. 理论上，每消耗28gN2，需额外补充42gLi 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，系统中涉及氮气、锂、氧气反应，单质中各元素的化合价为0价，化合物中元素化合价不为0，故该系统中氮元素、锂元素、氧元素的化合价均发生了改变，故A说法不正确； B、①为氮气与Li反应生成Li3N，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，②为Li3N和H2O反应生成NH3和LiOH，该反应的反应物与生成物都是两种，既不属于分解反应也不属于化合反应，③为LiOH通电生成Li、氧气和水，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故B说法不正确； C、由图可知，氮气中氮元素最终完全转化为氨气，即该系统中氮元素守恒，氨气中氮元素的质量等于氮气中氮元素的质量，则68g氨气中氮元素的质量为：，则消耗氮气的质量为56g，故C说法正确； D、由流程图可知，Li可以循环使用，所以不需要额外补充Li，故D说法不正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16. 近年来，中国航天技术在探索宇宙的前沿不断取得突破。2025年，“嫦娥六号”成功从月球背面取回月壤样本，并发现了一种新型矿物——钛酸镁钙，其化学式为CaMgTiO4。与此同时，“天问三号”火星探测器在火星表面发现了含有高纯度硅的岩石，为未来火星基地的建设提供了重要资源。 （1）关于“嫦娥六号”取回的钛酸镁钙（(CaMgTiO4)），下列说法正确的是____（填字母）。 A. 钛酸镁钙是一种氧化物 B. (CaMgTiO4)中钛元素的化合价为＋4 C. 钙元素也属于地球上含量较为丰富的金属元素 （2）“天问三号”在火星上发现的硅岩石，其主要成分是二氧化硅（(SiO2)）。工业上利用二氧化硅制取高纯度硅的反应原理为：(SiO2+2CSi + 2X↑)，(X)的化学式为______，该反应后硅元素化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km·s⁻¹。 资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氮气、氖气和氦气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 ①氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。一个氖原子的核外电子比一个氩原子的少__________个。 ②0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。由上图分析，分子运动平均速率与__________有关。已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氮气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：__________。 【答案】（1）BC （2） ①. CO ②. 降低 （3） ①. 8 ②. 相对分子质量 ③. 0℃时，氢分子、氮分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快 【解析】 【小问1详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而CaMgTiO4由钙、镁、钛、氧四种元素组成，不属于氧化物，错误； B、在CaMgTiO4中，钙元素显+2价，镁元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+2)+(+2)+x+(−2)×4=0，解得x=+4， 正确； C、钙元素汉字名称中含有“钅”字旁，属于金属元素，地球上含量较为丰富的金属元素主要有铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、钾（K）、镁（Mg）等，正确。 故选 BC。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，根据化学方程式SiO2+2CSi + 2X↑可知，等号左边Si、O、C的分数分别为1、2、2，等号右边除2X外，只有一个硅原子，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO； 二氧化硅中硅元素化合价为+4价，反应后硅单质中硅元素化合价为0价，所以该反应后硅元素化合价降低； 【小问3详解】 ①由氖原子结构示意图可知，氖原子核外电子数为10，氩原子序数为18，原子序数=质子数=核外电子数，所以一个氩原子核外电子数为18，则一个氖原子的核外电子比一个氩原子的少18−10=8个； ②从图 2 氢气、氦气和氮气的分子运动示意图可知，分子运动平均速率：H2 >He>N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此分子运动平均速率与相对分子质量有关； 根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km·s⁻¹，可知，当分子运动平均速率大于2.4km·s⁻¹×20%=0.48km·s-1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84 km·s-1，He的平均速率为1.31 km·s-1，氮气的平均速率为0.49 km·s-1。因此H2、氦气、氮气会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。所以原因是：0℃时，氢分子、氮分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快； 17. 温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题之一。 （1）“碳中和”中的“碳”是指__________（选填“CO”或“(CO2)”）。 （2）煤、石油、天然气被称作三大化石能源。天然气的主要成分为__________（填化学式）。 （3）第19届杭州亚运会“薪火”火炬首次使用废碳再生为“绿色甲醇（(CH3OH)）”作为燃料，实现了循环内的零碳排放。甲醇燃烧反应的微观示意图如图所示： ①化学反应前后物质的总质量__________（选填“发生”或“不发生”）改变。 ②写出反应方程式：__________________。 （4）氨气（(NH3)）作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 ①氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为__________（精确到0.1%）。 ②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：__________。 （5）缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是______（选填字母）。 A. 光合作用 B. 海洋吸收 C. 工业利用 【答案】（1）CO2 （2）CH4 （3） ①. 不发生 ②. （4） ①. 17.6% ②. 反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 “碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；“碳中和”中的“碳”是指CO2； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不发生改变； ②由甲醇燃烧反应的微观示意图可知，甲为甲醇，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，则化学方程式为； 【小问4详解】 ①氨气含氢质量分数为； ②氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，采用氨气作为零碳能源可行性的理由：反应物中不含碳元素，不会生成CO2，且氨气燃烧生成氮气和水，对环境没有污染； 【小问5详解】 缓解温室效应的途径有自然界转化和人为转化，属于自然界转化的是光合作用、海洋吸收，工业利用属于人为转化. 故选AB。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： （1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH___________7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是___________(填微粒符号)。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________，无明显变化的试管为___________(填字母编号)。 （3）C试管中发生反应的微观实质可表示为：H++OH-=H2O。请写出与Ba2++=BaSO4↓相对应的一个化学方程式___________。 （4）反应结束后测得D试管中的pH小于7，溶质的成分为___________。 （5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理合理的是___________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1） ①. < ②. Al3+ （2） ①. 黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色 ②. C （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl（合理即可） （4）硫酸钠、硫酸（或Na2SO4、H2SO4） （5）①③##③① 【解析】 【小问1详解】 A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，反应后的溶液中还存在氢离子，因此反应后硫酸有剩余，溶液显酸性，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH＜7；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此反应后的溶液中一定存在铝离子，因此反应后的图中R代表的离子是铝离子，离子符号为Al3+； 【小问2详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，B试管中观察到的实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无明显变化的试管为C； 【小问3详解】 C试管中发生反应的微观实质可表示为：H++OH-=H2O，溶液中Na+和实际上没有参加反应；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其实质可表示为：Ba2++=BaSO4↓，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl； 【小问4详解】 硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束后测得D试管中的pH小于7，说明硫酸过量，溶质的成分为硫酸钠（Na2SO4）和硫酸（H2SO4）； 【小问5详解】 用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待B中稀硫酸反应完全后，与B中硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠； ①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意； ②由分析得，滴加前B中稀硫酸过量，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意； ③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待B中稀硫酸反应完全后，与B中硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故滴加后，硫酸被消耗，酸性减弱，B中溶液pH变大，符合题意； 故填①③。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列实验活动。 【活动一】根据下列实验装置图回答问题： （1）实验仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取二氧化碳，应选择的气体发生装置是______（填装置序号），反应的化学方程式是_____，组装好仪器后应先进行的操作是_______。若用F装置收集二氧化碳时，将燃着的木条放在导管_______（填“b”或“c”）口处，观察到燃着的木条熄灭则证明气体已经收集满。用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是_______（填序号）。 A. 反应条件易于控制，反应速率适中 B. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 C. 所要制取气体的颜色 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 【活动二】兴趣小组同学利用下述实验探究蔗糖的元素组成。 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ. 通入N2，排尽玻璃管中空气，关闭k，点燃酒精喷灯。A中固体变黑，管内壁出现小水珠。 Ⅱ. 打开k，改通O2。A中黑色固体剧烈燃烧，B中液体变浑浊。 （4）实验Ⅰ，A中玻璃管内壁有小水珠产生，由此可知蔗糖中含有__________元素。实验Ⅱ的目的是证明蔗糖中含有__________元素。实验后的操作先后顺序为__________（填“ab”或“ba”）。 a. 将导管移出石灰水 b. 熄灭酒精灯 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. ③. 检查装置的气密性 ④. c ⑤. 偏小 （3）C （4） ①. 氢、氧 ②. 碳或C ③. ab 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；反应方程式是，组装好仪器后应先进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，c处验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经集满；用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，二氧化碳会溶于水，且与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小； 【小问3详解】 A、实验室制取气体，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，这样容易收集到气体，不符合题意； B、实验室制取气体，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取气体，这样才能得到气体，不符合题意； C、实验室制取气体，不需要考虑制取气体的颜色，符合题意； D、实验室制取气体，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，这样方便操作，且比较安全环保，不符合题意。 故选C； 【小问4详解】 实验I，A中玻璃管内壁有小水珠产生，说明蔗糖分解生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成， 则蔗糖中一定含有H、O元素；实验Ⅱ中，通入氧气，A中黑色固体剧烈燃烧，B中液体变浑浊。说明黑色固体燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故黑色固体中一定含碳元素，则蔗糖中一定含碳元素，故实验Ⅱ的目的是证明蔗糖中含有碳元素；实验后应先将导管移出石灰水，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂玻璃管，故顺序为：ab。 20. 某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备Au和Cu的流程如图所示。 查阅资料知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生(SO2)，若(SO2)直接排放会形成__________腐蚀建筑物。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是__________。 （3）“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是__________。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠（(Na2ZnO2)）和(H2O)，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）酸雨 （2）金##Au （3）将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 （4） ①. Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ ②. 置换 （5）ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫排放到空气中会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化成硫酸，随雨水降下形成酸雨，酸雨具有腐蚀性，会腐蚀建筑物。 故本问答案为：酸雨。 【小问2详解】 因为金化学性质稳定，在热空气流充分加热过程中不与氧气反应，而铜、锌转化为氧化物，所以固体a中除氧化铜外一定还有金。故本问答案为：金。 【小问3详解】 过程 Ⅲ 中加入过量稀硫酸，是因为氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与稀硫酸反应，这样可以将氧化铜完全转化为硫酸铜，从而与金分离，提高后续铜的提取率。故本问答案为：将氧化铜完全转化为硫酸铜，与金分离，提高铜的提取率。 【小问4详解】 ①向滤液中加入过量铁粉，滤液中含有过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。 ②该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 【小问5详解】 氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和水，化学方程式为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。 21. 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式________。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a取值范围是________（填标号）。 A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。 【观察沉淀】 （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 （6）如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）指示 （3）C （4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） （5） ①. 11.7 ②. 2.7 （6） ①. 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） ②. 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【解析】 【小问1详解】 在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； 【小问2详解】 酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； 【小问3详解】 结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 【小问4详解】 一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； 【小问5详解】 解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， x=11.7g 故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； 【小问6详解】 此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$