第1章 物质及其变化（高效培优·复习讲义）科学浙教版九年级上册

第1章 物质及其变化 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 物质的变化和性质 1 题型2 溶液的酸碱性 2 题型3 酸和碱的性质、中和反应 4 题型4 复分解反应 8 题型5 盐的性质、化肥 10 题型6 物质或离子的共存 12 题型7 常见离子的检验、物质分离与提纯 13 【能力培优练】 15 【链接中考】 21 【重难题型讲解】 本章内容以酸、碱、盐为主线来呈现，先了解物质的酸碱性、酸和碱的概念，然后通过物质之间的反应，得出酸、碱、盐等物质的化学性质及用途。在常见物质的研究中，使学生了解常见的化学反应以及遵循的基本规律，初步学习研究物质变化的基本方法，同时更好地领会科学、技术、社会和环境之间的关系。 题型1 物质的变化和性质 1. 物理变化和化学变化的本质区别是： （1）宏观： 。 （2）微观： 。 2. 化学变化的实质是 。 3. 无水硫酸铜粉末呈 色，遇水变成 色，因此我们通常会用无水硫酸铜粉末检验 的存在。 4. 农业上为什么可以用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌？如果不慎误服硫酸铜等重金属盐引起中毒，我们可以用什么来解毒？ 。 5. 氯化铁溶液显 色，滴加硫氰化钾溶液后呈 色，通常可以通过这个反应来检测 的存在。 6. 几种离子的颜色：铜离子显 色，亚铁离子显 色。 [要点提示：1.（1）是否有新物质生成 （2）是否有新的分子生成 2. 分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子 3. 白 蓝 水 4. 因为波尔多液中含Cu2+，可以使蛋白质凝固变性。可以喝牛奶解毒 5. 黄 血红 Fe3+ 6. 蓝 浅绿] 【典例1-1】化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列变化都属于化学变化的一组是（ ） A. 酒精挥发 酒精燃烧 B. 干冰升华 海波熔化 C. 钢铁生锈 葡萄酿酒 D. 葡萄榨汁 磁铁吸引铁粉 【答案】C 【解析】酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；干冰升华、海波熔化的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，B 错误；钢铁生锈、葡萄酿酒的过程中都有新物质生成，都属于化学变化，C 正确；葡萄榨汁、磁铁吸引铁粉的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，D 错误。 【探究归纳】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，结合事实进行分析判断即可。 【典例1-2】（杭州期中）下列有关化学变化的说法正确的是（ ） A．从海水中获得物质都需要经过化学变化 B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 C．分离液态空气制氧气属于化学变化 D．电灯通电发光是化学变化 【答案】B 【解析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬是由于氢氧化钙吸收二氧化碳变成了碳酸钙，发生了化学变化。 跟踪训练 （绍兴期中）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A. 浓硫酸有脱水性——作干燥剂 B. 氧气具有助燃性——作燃料 C. 木炭具有还原性——用于冶炼金属 D. 二氧化碳气体具有酸性——作碳酸饮料 【答案】C 【解析】物质的性质决定物质的用途，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，不是燃料；木炭具有还原性，用于冶炼金属；二氧化碳可溶于水，则二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料。 题型2 溶液的酸碱性 测定物质酸碱性的方法： （1）用pH试纸测定：用洁净干燥的 蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与____________比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿，则测碱性溶液会偏 ，测酸性溶液会偏 。pH试纸测得的酸碱度范围是 。 （2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成 色，遇碱变成 色；②无色酚酞试液：遇酸和中性溶液呈 色，遇碱变成 色。指示剂和酸碱混合后变色的是 ，而且能测酸碱性的前提条件是酸和碱必须 。 [要点提示：（1）玻璃棒 标准比色卡 小 大 0~14 （2）红 蓝 无 红 指示剂 溶于水] 【典例2-1】现有下列七种液体，根据你的生活经验或科学知识判断，其中pH<7的是__________，pH>7的是__________。（填序号） ①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦苏打水 【答案】③ ①⑦ 【解析】碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，①肥皂水呈碱性，pH大于7，②食盐水呈中性，pH等于7，③杨梅汁呈酸性，pH小于7，④白糖水呈中性，pH等于7，⑤酒精呈中性，pH等于7，⑥蒸馏水呈中性，pH等于7，⑦苏打水呈碱性，pH大于7，故填：③，①⑦． 【典例2-2】（2024・重庆中考 A 改编）用NaOH溶液与稀硫酸进行实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液温度明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】根据图示，初始溶液的pH大于 7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于 7，则说明该实验是向NaOH溶液中加入稀硫酸，A 正确；酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH小于 7，溶液显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，B 正确；根据质量守恒定律，化学反应前后钠元素的质量不变，而d点溶液的质量大于b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，C 错误；ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH等于 7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，则cd段溶液无反应发生，ab段溶液温度明显高于cd段，说明该反应放出热量，D 正确。 【探究归纳】根据图示，初始溶液的pH>7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于 7，则说明该实验是向碱性溶液中加入酸性溶液。酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【关键提醒】常温下，溶液的pH小于 7，溶液显酸性，且pH越小酸性越强；溶液的pH大于 7，溶液显碱性，且pH越大碱性越强。 跟踪训练 （台州期末）在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液。在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生的反应如下：2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O。下列几幅图中，与向H2SO3溶液中通入H2S的体积和溶液pH的关系相符的是（ ） 【答案】B 【解析】向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，溶液的pH值会逐渐变大，由pH值＜7到=7；当H2S过量后pH值又会变小，由于在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，所以最终溶液的pH值要小于起始时的pH值，只有B符合。 题型3 酸和碱的性质、中和反应 一、酸的性质 1. 电离：某些化合物溶于 或者处于 状态时，能离解成自由移动的离子，我们把这个过程叫做电离。溶液总是呈电中性，所以溶液中阴离子所带电荷的总数目与阳离子所带电荷的总数目是 的，电性 。 2. 酸的定义： 。 3. 盐酸 物理性质： ，浓盐酸具有很强的 ，所以浓盐酸敞口放置会在瓶口看到白雾，白雾的形成原因是 。工业上的盐酸因含有 显黄色。浓盐酸敞口放置，溶液的质量和溶质质量分数会 。 4. 硫酸 物理性质：浓硫酸是一种 液体，具有 性，所以通常可以用作某些气体的__________剂，可以用来干燥__________等，不能用来干燥 等碱性气体。在稀释浓硫酸的时候一定要将 沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入 中，并不断用 搅拌。特有的化学性质： ，能将化合物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去。 5. 酸的通性 （1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）能和许多活泼金属反应生成 和 。（常见的铜和银不能跟稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气）举例： 。 （3）能和金属氧化物反应生成 和 。举例： 。 （4）和碱发生中和反应生成 和 。举例： 。 （5）和某些盐反应生成 和 。举例： 。 [要点提示：1. 水 受热熔化 相等 相反 2. 电离出的阳离子全部是氢离子 3. 无色、有刺激性气味的液体 挥发性 挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气结合形成 Fe3+ 减小 4. 无色、黏稠 吸水 干燥 H2、O2、N2 NH3 浓H2SO4 水 玻璃棒 脱水性 5. （1）红 （2）盐 氢气 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （3）盐 水 MgO+2HCl===MgCl2+H2O （4）盐水 2NaOH+2HCl===2NaCl+2H2O （5）盐 酸 AgNO3+HC===AgCl↓+HNO3] 【典例3-1】（余姚期末）为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的是 （填字母序号）。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl； 猜想四： 。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是 。 【实验与结论】 【答案】D NaCl、Na2CO3 氢氧化钙和盐酸不能共存 有气泡冒出 【解析】（1）上述反应中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，过程中无明显现象。 （2）【假设与猜想】观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中反应后稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，完全反应后碳酸钠过量，和D中反应生成的氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，因此混合后滤液中溶质一定有氯化钠； 猜想一：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时是NaCl； 猜想二：氯化钙过量时是NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl； 猜想四：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。 故填：NaCl、Na2CO3。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是观察烧杯中先有气泡产生，说明C中稀盐酸过量，由于稀盐酸和氢氧化钙不能共存，则氢氧化钙完全反应。 故填：观察烧杯中先有气泡产生，说明C中稀盐酸过量，由于稀盐酸和氢氧化钙不能共存，则氢氧化钙完全反应。 【实验与讨论】取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明猜想四正确。 跟踪训练1 （丽水期末）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（ ） A. M点溶液和N点溶液共有的离子只有一种 B. 该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 检验M点溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液 D. 检验N点溶液中是否有OH-可滴加Ba（NO3）2溶液 【答案】C 【解析】A、M点溶液溶液的pH小于7，N点溶液溶液的pH大于7，分别显酸性、碱性，溶质分别为HCl和NaCl、NaOH和NaCl，溶液共有的离子有钠离子和氯离子，故选项说法错误。 B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 C、M点溶液溶液的pH小于7，显酸性，溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液，若产生气泡，说明含有氢离子，故选项说法正确。 D、氢氧化钠不能与硝酸钡溶液反应，检验N点溶液中是否有OH-不能滴加Ba（NO3）2溶液，故选项说法错误。 二、碱的性质 1. 氢氧化钠 ①俗称： 。②具有腐蚀性。③潮解：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢氧化钠固体常作干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，但不能干燥 、 等酸性气体。潮解是物理性质。④溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的 。 2. 氢氧化钙 ①俗称： 。②具有腐蚀性。③溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高而 ，水溶液称作石灰水。通常用来检验 。④用途：改良 土壤，制作漂白粉。 3. 碱的通性 ①能使指示剂变色：可溶性碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。②可溶性碱能与某些非金属氧化物反应生成 和 。（CO和NO除外）。③能与酸反应生成 和 。④可溶性碱能与某些可溶性盐反应生成 和 。 4. 酸和碱发生的反应叫做 ，实质是 。 [要点提示：1. ①烧碱、火碱、苛性钠 ③SO2 CO2 ④热 2. ①熟石灰、消石灰 ③降低 CO2的存在 ④酸性 3. ①蓝 红 ②盐 水 ③盐 水 ④新碱 新盐 4. 中和反应 H++OH-===H2O] 【典例3-2】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中对问题的分析与设计正确的是（ ） 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入几滴稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中加无色酚酞溶液，观察现象 D 如何除去杂质 加入适量BaCl2溶液，过滤 【答案】A 【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O，A 正确；若溶液变质，其成分可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，也可能只含有碳酸钠。取样，加入几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后，稀盐酸再与碳酸钠反应，但稀盐酸量过少，不能检验NaOH溶液是否变质，B 错误；加入足量Ba(OH)2溶液，碳酸钠能与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，滤液中含有过量的Ba(OH)2和反应生成的NaOH，向滤液中加无色酚酞溶液，滤液一定变红，无法验证原溶液是否全部变质，C 错误；加入适量BaCl2溶液，碳酸钠能与适量BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质，但引入了新的杂质氯化钠，D 错误。 【探究归纳】氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，也会与空气中的二氧化碳反应而变质。 【典例3-3】对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。 （1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有 。 A. HCl B. CuCl2 C. CaO D. CaCO3 E. Na2CO3 （2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的 （填序号）。 （3）运用图中④的性质可以用来检验 （填物质名称）。 【答案】（1）BE （2）② （3）二氧化碳 【解析】（1）为了检验反应③能够发生，可以选择氯化铜和碳酸钠两种盐，因为氢氧化钙能和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和显酸性的物质发生反应； （3）由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以运用图中④的性质可以来检验二氧化碳。 跟踪训练2 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习过程并帮助他们填写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式：______________________________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4。 猜想二：Na2SO4和H2SO4。 猜想三：Na2SO4、H2SO4和NaOH。 猜想四： 。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 ，理由是 。 【实验探究】（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 【得出结论】通过探究，全班同学一致认为猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同时指出表中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 。 ②实验方案中也有一个错误的，错误的原因是 。 【答案】【学生板演】2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 【假设猜想】Na2SO4、NaOH 三 H2SO4和NaOH不能共存 【实验探究】（1）NaOH （2）产生气泡 【评价反思】①操作中把pH试纸浸入到溶液中 ②滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，不能推断有H2SO4，因为溶液中本来就存在Na2SO4，会生成BaSO4沉淀 【解析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理； 【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。 （2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡。 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，会将整个试剂污染，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸； （3）取试液加入紫色石蕊，紫色石蕊变成红色，说明酸过量； （4）实验中要严谨求实。 题型4 复分解反应 1.概念： 。酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应都属于复分解反应。四大基本反应类型还包括： 、 和 。 2.条件：①生成物中必须要有 。 ②碱和盐反应，盐和盐反应，反应物还必须 。 附常见难溶于水的碱和盐： Cu（OH）2（蓝色絮状沉淀）、Fe（OH）3（红褐色沉淀） 白色沉淀：Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3 [要点提示：（1）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 分解反应 化合反应 置换反应 （2）①沉淀或气体或水 ②要可溶] 【典例4-1】（2024・山西中考）室温下，向一定体积 10% 的氢氧化钠溶液中滴加 10% 的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 盐酸体积V/mL 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】根据图示可知，当加入盐酸的量为 2 mL 至 10 mL 时，溶液温度持续升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于 10 mL，小于 20 mL 时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，A 错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B 错误；盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，其溶解度减小，C 错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断被消耗，且溶剂质量不断增多，故氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D 正确。 【探究归纳】根据反应前后溶液酸碱性变化、溶液溶质成分变化、温度的变化进行分析。 根据图像信息推断反应的发生与终止，并结合溶解度相关知识推断选项正误。 【典例4-2】（1）下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。 A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸 C．CuCl2溶液和H2SO4溶液 （2）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质得到纯净的NaCl晶体，设计了如下实验： 步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。 步骤二：在步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤三：在步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。 步骤四：在步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。 根据以上实验步骤回答下列问题： ①过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。 ③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 。 【答案】（1）B （2）①引流 ②除尽MgCl2 ③盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出 【解析】（2）①过滤操作中玻璃棒的作用为引流； ②步骤二中加入氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去； ③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠． 跟踪训练 下列反应属于复分解反应的是（ ） A. Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ B. CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O C. Zn + 2AgNO3===Zn(NO3)2 + 2Ag D. 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O 【答案】D 【解析】两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应。Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑、Zn + 2AgNO3===Zn(NO3)2 + 2Ag均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，A、C错误；CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O不属于四大基本反应类型，B错误；2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O中两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，D正确。 【探究归纳】判断复分解反应能否发生，首先考虑是否满足反应物条件，再考虑是否满足生成物条件。 题型5 盐的性质、化肥 1. 盐的定义：电离时能生成 （或铵根离子）和 的化合物。 2. 氯化钠 （1）俗称 ，无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。 （2）用途：调味品，配制生理盐水，融雪剂。 （3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 3. 碳酸钠 （1）俗称 ，易溶于水，水溶液呈 性。 （2）能与盐酸反应，产生能使 变浑浊的气体。 （3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。 （4）与氯化钙、硝酸钡等盐都能反应，产生沉淀。 4. 碳酸钙 （1）白色，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。 （2）与盐酸可以反应，用于实验室制取 。 （3）高温能分解，用于工业制CO2，反应的化学方程式为______________________________ 。 [要点提示：1. 金属阳离子 酸根阴离子 2. 食盐 3. （1）纯碱 碱 （2）澄清石灰水 4. （2）二氧化碳气体 （3）CaCO3CaO+CO2↑] 【典例5-1】（宁波市南三县期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ） A. 水 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钙 D. 纯碱溶液 【答案】D 【解析】A、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故选项错误。 B、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。 C、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入碳酸钙时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误。 D、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。 【典例5-2】小金进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ） A. 向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡 B. 向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解 C. 向滤液中加入无色酚酞溶液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量 D. 向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氯化钡一定过量 【答案】B 【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，滤渣是碳酸钡，滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠。向滤液中加入足量的稀硝酸，由于滤液中不一定含有碳酸钠，不一定会产生大量气泡，A 错误；滤渣是碳酸钡，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解，B 正确；滤液中含有氢氧化钠，向滤液中加入无色酚酞溶液，滤液一定变为红色，不能说明碳酸钠一定过量，C 错误；滤液中含有氯化钠，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能说明氯化钡一定过量，D 错误。 【探究归纳】碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液，滤液变为红色，说明滤液显碱性。 【方法技巧】当溶液中有多种物质参与反应，分析滤液、滤渣成分时，逐一分析可能发生的反应并注意反应物的量、滤液及滤渣的颜色，同时可借助酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，从而判断滤液中可能存在的物质。 【典例5-3】对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ） A. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 B. 向某无色溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液是氢氧化钠溶液 C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D. 将燃着的木条伸入某装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 【答案】C 解析:向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是盐酸，也可能是氯化钠溶液或碳酸钠溶液等，A错误；向某无色溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液可能是氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，B 错误；某白色固体与熟石灰混合后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该气体为氨气，证明该固体是铵盐，C 正确；将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体不能燃烧也不支持燃烧，可能是氮气、二氧化碳等，D 错误。 【探究归纳】铵盐中含有NH，铵态氮肥与碱性物质反应会生成氨气而降低肥效，所以铵盐不能与碱性物质混合使用。 跟踪训练 （慈溪期末）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg<m<cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确；③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。 题型6 物质或离子的共存 1.判断依据 主要看溶液中的阴、阳离子能否结合生成沉淀、气体或水，如果能，则这些物质或离子在溶液中就不能大量共存。 2.常见不能共存的离子组合 (1) 8 对生成沉淀的离子组合： ①生成难溶于水、难溶于酸的白色沉淀：Ba2+与SO、Ag+与Cl-； ②生成难溶于水、能溶于酸的白色沉淀：Mg2+与OH-、Al3+与OH-、Ca2+与CO、Ba2+与CO； ③生成难溶于水、能溶于酸的有色沉淀：Cu2+与OH-、Fe3+与OH-。 (2) 3 对生成气体的离子组合： H+与CO、H+与HCO、NH与OH-。 (3) 1 对生成水的离子组合：H+与OH-。 3.要注意隐含条件 (1) 若题干中有 “酸性溶液（或pH<7）” 或 “能使紫色石蕊试液变红” 等描述，则说明溶液中一定存在较多的H+。 (2) 若题干中有 “碱性溶液（或pH>7）” 或 “能使紫色石蕊试液变蓝” 或 “能使无色酚酞试液变红” 等描述，则说明溶液中一定存在较多的OH-。 (3) 若题干中有 “无色透明” 等描述，则说明溶液中一定不存在Cu2+（含Cu2+的溶液呈蓝色）、Fe2+（含Fe2+的溶液呈浅绿色）、Fe3+（含Fe3+的溶液呈黄色）、MnO（含MnO的溶液呈紫红色）等。 【典例6-1】下列物质能在pH = 13的无色溶液中大量共存的是（ ） A. NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C. KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D. K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【答案】D 【解析】pH = 13的溶液显碱性，说明溶液中存在较多的OH-。A选项，(NH4)2SO4中的NH能与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存；B选项，H2SO4、HCl中的H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存，HCl中的Cl-能与AgNO3中的Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C选项，CuCl2、Fe2(SO4)3中的Cu2+、Fe3+都能与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，且此溶液不是无色溶液；D选项，K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH四种物质之间不发生反应，在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色。 【典例6-1】分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A．FeCl3、NaNO3、KCl B．Na2CO3、KCl、Na2SO4 C．H2SO4、NaOH、BaCl2 D．Na2CO3、NaCl、CaCl2 【答案】B 【解析】A、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故此选项错误。B、三者之间不反应，无色透明溶液，故此选项正确。C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故此选项错误。D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故此选项错误。 跟踪训练 下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ） A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 【答案】C 【解析】A、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故此选项错误。B、三者之间不反应，无色透明溶液，故此选项正确。C、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故此选项错误。D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故此选项错误。 题型7 常见离子的检验、物质分离与提纯 1.物质的检验 物质的检验利用的是物质的特性，这种特性必须是该物质所特有而其他物质没有的，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，才能对物质进行确认。常见离子的检验方法见下表。 离子 检验方法 现象 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 CO或HCO） 滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 H+ 滴入紫色石蕊试液；将待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；加入锌粒 溶液变红；pH<7；产生气泡 OH- 滴入紫色石蕊试液；滴入无色酚酞试液 溶液变蓝；溶液变红 NH 加入少量碱液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Cu2+ 滴入氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 2. 物质分离与提纯 选择分离与提纯方法应遵循的原则：①不增：指不能引入新的杂质。②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 【典例7-1】某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： (1) 白色沉淀G的化学式为____________。 (2) 白色固体M的成分是_______________。 【答案】(1)AgCl (2)Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 【解析】碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，向白色固体中加足量的水，得白色沉淀A和无色溶液B，则白色沉淀A中可能含有碳酸钡、硫酸钡和氢氧化镁中的一种或几种。硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，向白色沉淀A中加入足量稀盐酸，产生无色气体C和无色溶液D，则白色沉淀A中一定含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，可能含有氢氧化镁，则白色固体M中一定含有碳酸钠和氢氧化钡，一定不含硫酸钠，可能含有氯化镁。氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡白色沉淀和水，无色溶液B和适量二氧化碳反应生成白色沉淀E，则无色溶液B中一定含有氢氧化钡；无色溶液F和硝酸银溶液、稀硝酸混合会产生白色沉淀G，则白色沉淀G一定是不溶于稀硝酸的AgCl，则无色溶液F中一定含有氯离子，即白色固体M中一定含有氯化镁。 【典例7-2】某科学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 （1）步骤①中，试剂a是 。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选，填序号）。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 【答案】（1）K2CO3溶液 （2）B、D 【解析】（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是过滤，试剂a是碳酸钾溶液，是因为碳酸钾能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。（2）为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液（碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果不产生沉淀，说明洗涤干净）、AgNO3和HNO3混合溶液（银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，如果不产生沉淀，说明洗涤干净）。 跟踪训练 （慈溪期末）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ） 【答案】B 【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钠和氢氧化钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 【能力培优练】 1.[2025 杭州萧山区期中] 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】C 【解析】氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，反应结束时溶液呈中性，pH=7，A 正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，B 正确；氢氧化钠溶液中存在的粒子是钠离子､氢氧根离子和水分子，C 错误；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，D 正确。 技巧点拨：中和反应的实质酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 2.[2025 嘉兴南湖区期中] 小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙溶液､稀盐酸､氢氧化钠溶液､稀硫酸的物质检索表 (如图所示)。下列说法不正确的是（ ） A.“△” 代表溶液不呈碱性 B. 甲表示稀硫酸 C. 乙表示氢氧化钠溶液 D. 丙表示氢氧化钙溶液 【答案】C 【解析】4 种溶液中稀盐酸､稀硫酸呈酸性，不呈碱性，氢氧化钙溶液､氢氧化钠溶液呈碱性，则 2 表示的是稀盐酸､稀硫酸，3 表示的是氢氧化钙溶液､氢氧化钠溶液；甲能与氯化钡反应生成沉淀，但乙不能，则甲是稀硫酸，乙是稀盐酸，“△” 代表溶液不呈碱性，A､B 正确，C 不正确。丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无沉淀产生，则丙是氢氧化钙溶液，D 正确。 3.[2025 杭州西湖区月考] 在①二氧化碳､②碳酸钠溶液､③稀盐酸､④酚酞试液这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且氢氧化钙表现出 “碱的通性” 的组合是（ ） A.①③④ B.①②③ C.③④ D.①②③④ 【答案】A 【解析】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了 “碱的通性”； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出 “碱的通性”； 氢氧化钙能与稀盐酸发生中和反应，表现出了 “碱的通性”； 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，表现出了 “碱的通性”。故选 A。 4.[2024 衢州柯城区一模] 小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示 (不考虑热量散失)。下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 A. 图甲中仪器 A 盛放的是 NaOH 溶液 B. 图乙中a→d所示溶液中 NaCl 的质量不断增大 C. 图丙中 V 的数值最接近 12 D. 图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】由题图甲､乙可知，烧杯中溶液显碱性，仪器 A 中溶液显酸性，则仪器 A 中盛放的是盐酸，A 错误。题图乙中，a→c对应氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中溶液中 NaCl 的质量不断增大；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加盐酸，溶液中 NaCl 的质量不变，B 错误。e→f对应氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，f 点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH=7， 结合题图乙，题图丙中𝑉的数值最接近 12，C 正确。该反应为放热反应，D 错误。 5.[2025 杭州上城区期中] 下列关于科学实验的描述正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体中含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在试纸上 试纸变蓝色 该固体一定是碱 【答案】C 【解析】在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是某些金属等，A 错误。在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含银离子，氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，B 错误。点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明该气体中一定含有氢元素，C 正确。将某固体溶于水滴在 pH 试纸上，pH 试纸变蓝色，说明溶液显碱性，但该固体不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，D 错误。 6.按如图所示装置进行实验（图中铁架台等均已略去）。先在试管 Ⅱ 中加入试剂乙，然后在试管 Ⅰ 中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管 Ⅱ 中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A. 甲：Na2CO3、稀盐酸；乙：NaOH溶液 B. 甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液 C. 甲：MgO、稀硫酸；乙：AgNO3 D. 甲：Al、稀硫酸；乙：Ba(NO3)2溶液 【答案】D 【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体将 Ⅰ 中的液体压入 Ⅱ 中，生成的氯化钠不与氢氧化钠反应，溶液中可能存在的碳酸钠不与氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，A 错误；铜不与稀硫酸反应，Ⅰ、Ⅱ 中均无明显现象，B 错误；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不生成气体，Ⅰ 中的液体不会流入 Ⅱ 中，Ⅱ 中无明显现象，C 错误；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，生成的氢气将 Ⅰ 中的液体压入 Ⅱ 中，生成的硫酸铝与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铝，溶液中可能存在的硫酸能够与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，D 正确。 7.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③Na2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（ ） A. ②④①③ B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②①③④ 【答案】A 【解析】首先鉴别出溶液颜色为蓝色的Cu(NO3)2，能与Cu(NO3)2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，不加其他试剂可以鉴别，被鉴别出来的先后顺序是②④①③或②④③①。故选 A。 8.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后（ ） A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，观察现象 B. 加水溶解，加入酸溶液，观察现象 C. 加入碱溶液，加热，滴入无色酚酞溶液，观察现象 D. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 【答案】D 【解析】铵盐在加热时不一定有氨气产生，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口不一定有明显现象，A 错误；若该铵盐为氯化铵或硝酸铵等，加水溶解，加入酸溶液，无明显现象，B 错误；加入碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液用于检验溶液是否呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C 错误；向铵盐中加入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有氨气生成，证明是铵盐，D 正确。 9.[2025 绍兴柯桥区期中]建立 “现象 - 性质 - 用途” 之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题。 甲 乙 丙 (1) 如图甲，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的______ (填 “脱水” 或 “吸水”) 性。 (2) 如图乙，取两个玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有______性。 【解析】 (3) 某同学按图丙进行实验，可以根据______________________的现象证明酸碱反应放热。 【答案】（1）脱水 （2）挥发 （3）烧杯中导管口产生气泡 【解析】（1）如题图甲，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的脱水性。 （2）如题图乙，取两个玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性，二者挥发出的物质发生反应生成了氯化铵。 （3）酸碱反应放出热量，集气瓶中气体受热膨胀，观察到烧杯中导管口产生气泡。 10.[2025 绍兴越城区月考]如图所示，向点滴板的空穴 1~3 中滴加稀盐酸，向空穴 4~6 中滴加无色酚酞试液。 (1) 空穴 1 中所得溶液的颜色为_________。 (2) 空穴 4､5､6 中无明显现象的是空穴_________ (填序号)。 (3) 从空穴2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：________________________ ____________________。 【答案】（1）黄色 （2）4､5 （3）CaCO3+ 2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑[或Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O] 【解析】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，故空穴 1 中所得溶液的颜色为黄色。 （2）无色酚酞试液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸显酸性，NaCl 溶液显中性，NaOH 溶液显碱性，故空穴 4､5､6 中无明显现象的是空穴 4､5。 （3）空穴 2 中发生的反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙､水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑； 空穴 3 中发生的反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O。 11.[2025 宁波余姚期中]化学反应过程中常常产生一些现象，同学们发现将CO2通入 NaOH 溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究。 甲 乙 （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中 (如图甲所示)， 观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因：_________________________________ _____________________。 （2）为了进一步验证 CO2与 NaOH 溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液加入 A､B 两支试管中 (如图乙所示)， 向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是___________； 向试管 B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________。虽然实验的现象不同，但都能证明 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。 （3）在实验过程中大多选择 NaOH 溶液来吸收CO2 ， 但检验CO2 时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因：_______________________________________________。 【答案】（1）二氧化碳溶于水，并分别与水､氢氧化钠反应，试管内压强减小 （2）有气泡产生；有白色沉淀产生； （3）相同温度时，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大，相同条件下，氢氧化钠溶液吸收的CO2多；二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）二氧化碳溶于水，并分别与水､氢氧化钠反应，试管内压强减小，所以观察到试管内液面上升。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠､水和二氧化碳，向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，向试管 B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 。 （3）相同温度时，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大，相同条件下，氢氧化钠溶液吸收的CO2多；二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水。 12.[2025 台州黄岩区期中]某学习小组同学探究一瓶敞口放置的 NaOH 溶液是否变质，进行了以下实验。 同学 甲 乙 丙 操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 滴入无色酚酞试液 加入足量的______? 加入足量的BaCl2溶液 现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀 结论 没变质 变质 变质 (1) 乙同学加入的 “?” 是____________________。 (2) 乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是___________________________。 (3)丙同学将沉淀过滤､洗涤､干燥，称量质量为 1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为 10g， 请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】（1）稀盐酸 (合理即可) （2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红 （3）解：设碳酸钠的质量为 。 该待测溶液中变质生成物的质量分数为 。 答：该待测溶液中变质生成物的质量分数为 。 【解析】（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，乙同学的实验现象是产生气泡，则乙同学加入的 “?” 是稀盐酸或稀硫酸等酸。 （2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以甲同学的实验和结论不正确。 【链接中考】 1.[2024・烟台中考改编]某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（ ） 【答案】C 【解析】盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时无沉淀生成，盐酸反应完全后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，A 正确；盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全后，生成二氧化碳的质量不变，B 正确；碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，根据反应的化学方程式及质量关系可知，生成的二氧化碳的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加；反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C 错误；开始时溶液中含有盐酸和氯化钙，其中氯化钙溶液显中性，故溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，随着碳酸钠溶液的加入，溶液的酸性减弱，pH逐渐变大，当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中溶液始终呈中性；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，D 正确。 2.[2025・浙江自主招生]鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气；鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去；为防止细菌繁殖，需将水的pH调节在 8 左右。现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应： (1)2H2O2===2H2O + O2 ↑ (2)2Na2O2 + 2H2O=== 4NaOH + O2 ↑ (3)2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ (4)2CaO2 + 2H2O=== 2Ca(OH)2 + O2 ↑ (5)2CaO2 + 2CO2=== 2CaCO3 + O2↑ 你认为最合适的物质是（ ） A. 双氧水 B. 过氧化钙 C. 过氧化钠 D. 都可以 【答案】B 【解析】双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，A不符合题意；因为2CaO2 + 2H2O===2Ca(OH)2 + O2 ↑，有氧气生成，且Ca(OH)2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小，此外2CaO2 + 2CO2===2CaCO3 + O2，可以同时消耗二氧化碳，维持氧气和二氧化碳的平衡，故CaO2最合适，B符合题意；虽然过氧化钠和二氧化碳、水反应均能制取氧气，但过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强，C不符合题意；根据以上分析可知，双氧水、过氧化钠不适合，D不符合题意。 3.[2024・烟台中考]《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行 “制造再生纸” 跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3===BaCO3↓ + 2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ________________________ 废液中有Na2CO3 步骤 2：取少量步骤 1 中的上层清液于试管中，________________________ ________________________ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取 100 g 废液样品放入装置 A 的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置 C、D 的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置 C、D 分别增重 2.1 g 和 0.1 g。 (2) 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是__________________。 (3) 装置 C 中反应的化学方程式是________________________。 (4) 废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到 0.1%）。 (5) 如果缺少装置 B，会使测定的碳酸钠含量______（填 “偏大” 或 “偏小”）。 【任务三】废液的处理 (6) 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是________________________。 【答案】(1)产生白色沉淀 加入适量无色酚酞溶液 溶液变红 (2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O (4)5.3% (5)偏大 (6)Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 【解析】(1) 步骤 1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，产生白色沉淀说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；步骤 2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故取少量步骤 1 中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞溶液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠。 (2) 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。 (3) 装置 C 中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O。 (4) 装置 C、D 中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1 g + 0.1 g = 2.2 g，设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x， {lcr Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 44 100×x 2.2 g x = 5.3% (5) 如果缺少装置 B，气体从装置 A 中携带出的水蒸气会被装置 D 吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大。 (6) 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3 ↓+ 2NaOH。 4.[2024・青海中考]某校兴趣小组从科学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1) 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤 1 加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为______ ________________________，该反应属于______（填字母）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 (2) 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象； 猜想______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入稀硫酸过程中CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加__________溶液，观察现象 试管中有______生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到__________作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】(1)CaO + H2O===Ca(OH)2；A (2) 氯化钙（合理即可）；白色沉淀；钾 (3) 隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可） 【解析】(1) 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO + H2O Ca(OH)2；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，故选A。 (2) 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙。 【实验方案】方案一：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中无明显现象，说明黑液中不含有氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，得到CO2的浓度变化图像，随着硫酸的加入，开始时不产生二氧化碳，一段时间后产生二氧化碳，说明硫酸先与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，待氢氧化钾反应完全，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故说明黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾，则猜想二成立；方案二：根据实验结论与方案一的结论一致，即黑液中含有氢氧化钾和碳酸钾，只需验证碳酸钾的存在，可取适量黑液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则说明黑液中含有碳酸钾，即可说明猜想二成立。 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 (3) 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气作用。 5.[2024・广东中考]盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1) 探源盐文化 Ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的 “卤”（图 1）蕴含的获取盐的方法是______ ____________。 Ⅱ. 夏天晒 “盐” 得到的NaCl的用途有__________（写一种），冬天捞 “碱” 得到的Na2CO3的俗称是__________。 (2) 探秘冬天捞 “碱” 据图 2 分析，冬天适合捞 “碱” 的原因是__________________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为__________________；有同学提出该方案也不严谨，原因是______________________. 【方案优化】 (4) 将方案 2 中的稀盐酸换成______（填字母）。 a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：______（写一条）。 【答案】 (1)蒸发结晶 作调味品、医疗配制生理盐水、农业选种（合理即可） 纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 (3)Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)b (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】(1) 由图 1 可知，甲骨文中的 “卤” 蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶；夏天晒 “盐” 得到的NaCl的用途有作调味品、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞 “碱” 得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打。 (2) 由图 2 可知，冬天适合捞 “碱” 的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体。 (3) 取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl。 (4)CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，a 不符合题意；稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入干扰离子，不会影响氯化钠的验证，b 符合题意；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的硫酸银白色固体，会影响氯化钠的验证，c 不符合题意。 (5) 实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 6.[2024・包头中考]盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了对该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【设计实验】 (1) 取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为 8.5，该土壤中一定含有的物质是___________。 (2) 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是___________。 (3) 若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分。请你设计实验方案： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________（写出实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 (4) 在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是_____（填字母）。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 【答案】(1)Na2CO3（或碳酸钠） (2)Na2SO4（或硫酸钠） (3) 实验操作：重新取土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取上层清液，再滴适量硝酸银溶液；实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成；实验结论：土壤盐碱地的成分含有氯化钠 (4)ACD 【解析】(1) 若测得土壤浸出液的pH为8.5，pH>7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，则该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。 (2) 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，即硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。 (3) 若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新取土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根离子、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。实验操作：重新取土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取上层清液，再滴适量硝酸银溶液；实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成；实验结论：土壤盐碱地的成分含有氯化钠。 (4) 施加有机腐殖酸，可中和碱性物质，A符合题意；施撒熟石灰，可中和酸性物质，但盐碱地土壤为碱性，B不符合题意；发展水灌排盐降碱，可降低碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等盐的浓度，可改善盐碱地，C符合题意；科学合理施肥，可改善盐碱地，D符合题意。 7.[2024・深圳中考]小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1) 小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图，在第______min 时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越____。 (2)Ⅰ：向NaHCO3溶液中加入乳酸，______。 Ⅱ：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。 Ⅲ：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 (3) Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学方程式：________________________。 (4) 乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：______（写化学式）。 (5) 乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：__________________________________________________________； 现象：__________________________________________________________； 结论：__________________________________________________________。 【答案】(1)20；小 (2) 产生气泡 (3)Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑ (4)ZnO（合理即可） (5) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸；溶液由红色变为无色；乳酸能与NaOH溶液反应 【解析】(1) 乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图像，第20min时，pH最小，说明在第20min时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 (2)NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳和水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 (3)Zn与HCl反应生成ZnCl2和H2，化学方程式为Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑。 (4) 能与乳酸反应的金属氧化物有ZnO、CuO、Fe2O3等。 (5) 无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸，若溶液由红色变为无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 8.[2024・贵州中考]大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的 “喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。 任务一：调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如下图。 (1) 溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaCO3、MgCO3两种化合物的类别属于______（填 “酸”“碱” 或 “盐”）。 (2) 岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得 A 处渗水的pH<7，显______性。 任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当CaCO3遇到溶有CO2的水时，会生成溶解性较大的Ca(HCO3)2，发生反应①CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2；溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成CaCO3沉积下来，发生反应②Ca（HCO3）2===CaCO3↓+CO2↑+H2O。 【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀 （1）设计方案制取CaCO3 白云岩中除CaCO3、MgCO3外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方案一 CO2、氢氧化钙固体、蒸馏水 ______________________________ 方案二 ________________________ ______________________________ （2）进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO2，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量CO2，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是___________________ ____________，浑浊液变澄清的原因是______________________________________________。 小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。 【探究活动 2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。 【迁移应用】上图中，滴水从 B 处下落的过程中，产生CO2的原因可能是__________________。 任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关系如下图。下列说法正确的是______（填字母）。 溶液 水 硫酸钙 硫酸锶 ★ 1 L 0 g 0.56 g ▲ 1 L 0.56 g 0 g ● 1 L 0.42 g 0.14 g ■ 1 L 0.14 g 0.42 g A. 白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B. 锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀 C. 混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D. 白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 【项目总结】沉积物是 “时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。 【答案】(1) 盐 (2) 酸 (3)CO2 + Ca(OH)2===CaCO3 ↓ + H2O；碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液；Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3 ↓ + 2NaOH (4) 增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶解的量；碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；压强变小，碳酸氢钙分解；ACD 【解析】(1)CaCO3、MgCO3都是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐。 (2)pH<7的溶液显酸性，pH = 7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性。 【探究活动1】(3) 方案一：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2===CaCO3 ↓ + H2O；方案二：可用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓ + 2NaOH。 (4)【分析与解释】根据反应①，反应中要消耗水，若水的量不足，碳酸氢钙不能全部溶解，故加入35mL蒸馏水，可以增加碳酸氢钙溶解的量；继续通入过量CO2，浑浊液变澄清，原因是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。 【迁移应用】图 1 中，滴水从B处下落的过程中，溶有较多碳酸氢钙的地下水从岩石层渗进溶洞，压强变小，碳酸氢钙逐渐转化为碳酸钙，同时放出二氧化碳并生成水。任务三：由题图知时间越长，白云岩的溶蚀率越大，A正确；水中只有硫酸锶且含量较高时，白云岩的溶蚀率最小，B错误；水中含有硫酸钙、硫酸锶时，相同时间内白云岩的溶蚀率比只含一种盐时大，C正确；水中含有不同量的钙离子、锶离子时，白云岩的溶蚀率不同，因此白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响，D正确。 6 / 37 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 物质及其变化 【题型导航】 【重难题型讲解】 1 题型1 物质的变化和性质 1 题型2 溶液的酸碱性 2 题型3 酸和碱的性质、中和反应 3 题型4 复分解反应 7 题型5 盐的性质、化肥 8 题型6 物质或离子的共存 10 题型7 常见离子的检验、物质分离与提纯 11 【能力培优练】 12 【链接中考】 17 【重难题型讲解】 本章内容以酸、碱、盐为主线来呈现，先了解物质的酸碱性、酸和碱的概念，然后通过物质之间的反应，得出酸、碱、盐等物质的化学性质及用途。在常见物质的研究中，使学生了解常见的化学反应以及遵循的基本规律，初步学习研究物质变化的基本方法，同时更好地领会科学、技术、社会和环境之间的关系。 题型1 物质的变化和性质 1. 物理变化和化学变化的本质区别是： （1）宏观： 。 （2）微观： 。 2. 化学变化的实质是 。 3. 无水硫酸铜粉末呈 色，遇水变成 色，因此我们通常会用无水硫酸铜粉末检验 的存在。 4. 农业上为什么可以用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌？如果不慎误服硫酸铜等重金属盐引起中毒，我们可以用什么来解毒？ 。 5. 氯化铁溶液显 色，滴加硫氰化钾溶液后呈 色，通常可以通过这个反应来检测 的存在。 6. 几种离子的颜色：铜离子显 色，亚铁离子显 色。 【典例1-1】化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列变化都属于化学变化的一组是（ ） A. 酒精挥发 酒精燃烧 B. 干冰升华 海波熔化 C. 钢铁生锈 葡萄酿酒 D. 葡萄榨汁 磁铁吸引铁粉 【探究归纳】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，结合事实进行分析判断即可。 【典例1-2】（杭州期中）下列有关化学变化的说法正确的是（ ） A．从海水中获得物质都需要经过化学变化 B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 C．分离液态空气制氧气属于化学变化 D．电灯通电发光是化学变化 跟踪训练 （绍兴期中）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A. 浓硫酸有脱水性——作干燥剂 B. 氧气具有助燃性——作燃料 C. 木炭具有还原性——用于冶炼金属 D. 二氧化碳气体具有酸性——作碳酸饮料 题型2 溶液的酸碱性 测定物质酸碱性的方法： （1）用pH试纸测定：用洁净干燥的 蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与____________比较。如果使用的pH试纸先用蒸馏水润湿，则测碱性溶液会偏 ，测酸性溶液会偏 。pH试纸测得的酸碱度范围是 。 （2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成 色，遇碱变成 色；②无色酚酞试液：遇酸和中性溶液呈 色，遇碱变成 色。指示剂和酸碱混合后变色的是 ，而且能测酸碱性的前提条件是酸和碱必须 。 【典例2-1】现有下列七种液体，根据你的生活经验或科学知识判断，其中pH<7的是__________，pH>7的是__________。（填序号） ①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦苏打水 【典例2-2】（2024・重庆中考 A 改编）用NaOH溶液与稀硫酸进行实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液温度明显高于cd段，说明该反应放出热量 【探究归纳】根据图示，初始溶液的pH>7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于 7，则说明该实验是向碱性溶液中加入酸性溶液。酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【关键提醒】常温下，溶液的pH小于 7，溶液显酸性，且pH越小酸性越强；溶液的pH大于 7，溶液显碱性，且pH越大碱性越强。 跟踪训练 （台州期末）在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液。在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生的反应如下：2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O。下列几幅图中，与向H2SO3溶液中通入H2S的体积和溶液pH的关系相符的是（ ） 题型3 酸和碱的性质、中和反应 一、酸的性质 1. 电离：某些化合物溶于 或者处于 状态时，能离解成自由移动的离子，我们把这个过程叫做电离。溶液总是呈电中性，所以溶液中阴离子所带电荷的总数目与阳离子所带电荷的总数目是 的，电性 。 2. 酸的定义： 。 3. 盐酸 物理性质： ，浓盐酸具有很强的 ，所以浓盐酸敞口放置会在瓶口看到白雾，白雾的形成原因是 。工业上的盐酸因含有 显黄色。浓盐酸敞口放置，溶液的质量和溶质质量分数会 。 4. 硫酸 物理性质：浓硫酸是一种 液体，具有 性，所以通常可以用作某些气体的__________剂，可以用来干燥__________等，不能用来干燥 等碱性气体。在稀释浓硫酸的时候一定要将 沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入 中，并不断用 搅拌。特有的化学性质： ，能将化合物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去。 5. 酸的通性 （1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）能和许多活泼金属反应生成 和 。（常见的铜和银不能跟稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气）举例： 。 （3）能和金属氧化物反应生成 和 。举例： 。 （4）和碱发生中和反应生成 和 。举例： 。 （5）和某些盐反应生成 和 。举例： 。 【典例3-1】（余姚期末）为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的是 （填字母序号）。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl； 猜想四： 。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是 。 【实验与结论】 跟踪训练1 （丽水期末）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（ ） A. M点溶液和N点溶液共有的离子只有一种 B. 该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 检验M点溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液 D. 检验N点溶液中是否有OH-可滴加Ba（NO3）2溶液 二、碱的性质 1. 氢氧化钠 ①俗称： 。②具有腐蚀性。③潮解：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢氧化钠固体常作干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，但不能干燥 、 等酸性气体。潮解是物理性质。④溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的 。 2. 氢氧化钙 ①俗称： 。②具有腐蚀性。③溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高而 ，水溶液称作石灰水。通常用来检验 。④用途：改良 土壤，制作漂白粉。 3. 碱的通性 ①能使指示剂变色：可溶性碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。②可溶性碱能与某些非金属氧化物反应生成 和 。（CO和NO除外）。③能与酸反应生成 和 。④可溶性碱能与某些可溶性盐反应生成 和 。 4. 酸和碱发生的反应叫做 ，实质是 。 【典例3-2】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中对问题的分析与设计正确的是（ ） 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入几滴稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，向滤液中加无色酚酞溶液，观察现象 D 如何除去杂质 加入适量BaCl2溶液，过滤 【探究归纳】氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，也会与空气中的二氧化碳反应而变质。 【典例3-3】对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。 （1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有 。 A. HCl B. CuCl2 C. CaO D. CaCO3 E. Na2CO3 （2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的 （填序号）。 （3）运用图中④的性质可以用来检验 （填物质名称）。 跟踪训练2 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习过程并帮助他们填写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式：______________________________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4。 猜想二：Na2SO4和H2SO4。 猜想三：Na2SO4、H2SO4和NaOH。 猜想四： 。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想 ，理由是 。 【实验探究】（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。 【得出结论】通过探究，全班同学一致认为猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同时指出表中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 。 ②实验方案中也有一个错误的，错误的原因是 。 题型4 复分解反应 1.概念： 。酸和金属氧化物的反应、酸和碱的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应都属于复分解反应。四大基本反应类型还包括： 、 和 。 2.条件：①生成物中必须要有 。 ②碱和盐反应，盐和盐反应，反应物还必须 。 附常见难溶于水的碱和盐： Cu（OH）2（蓝色絮状沉淀）、Fe（OH）3（红褐色沉淀） 白色沉淀：Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、Ag2CO3、AgCl、BaSO4、BaCO3 【典例4-1】（2024・山西中考）室温下，向一定体积 10% 的氢氧化钠溶液中滴加 10% 的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 盐酸体积V/mL 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【探究归纳】根据反应前后溶液酸碱性变化、溶液溶质成分变化、温度的变化进行分析。 根据图像信息推断反应的发生与终止，并结合溶解度相关知识推断选项正误。 【典例4-2】（1）下列几组物质混合能发生复分解反应的有 。 A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸 C．CuCl2溶液和H2SO4溶液 （2）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质得到纯净的NaCl晶体，设计了如下实验： 步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。 步骤二：在步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤三：在步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。 步骤四：在步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。 根据以上实验步骤回答下列问题： ①过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。 ③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为 。 跟踪训练 下列反应属于复分解反应的是（ ） A. Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑ B. CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O C. Zn + 2AgNO3===Zn(NO3)2 + 2Ag D. 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O 【探究归纳】判断复分解反应能否发生，首先考虑是否满足反应物条件，再考虑是否满足生成物条件。 题型5 盐的性质、化肥 1. 盐的定义：电离时能生成 （或铵根离子）和 的化合物。 2. 氯化钠 （1）俗称 ，无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。 （2）用途：调味品，配制生理盐水，融雪剂。 （3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 3. 碳酸钠 （1）俗称 ，易溶于水，水溶液呈 性。 （2）能与盐酸反应，产生能使 变浑浊的气体。 （3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。 （4）与氯化钙、硝酸钡等盐都能反应，产生沉淀。 4. 碳酸钙 （1）白色，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。 （2）与盐酸可以反应，用于实验室制取 。 （3）高温能分解，用于工业制CO2，反应的化学方程式为______________________________ 。 【典例5-1】（宁波市南三县期末）现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的（ ） A. 水 B. 澄清石灰水 C. 碳酸钙 D. 纯碱溶液 【典例5-2】小金进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ） A. 向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡 B. 向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解 C. 向滤液中加入无色酚酞溶液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量 D. 向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氯化钡一定过量 【探究归纳】碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液，滤液变为红色，说明滤液显碱性。 【方法技巧】当溶液中有多种物质参与反应，分析滤液、滤渣成分时，逐一分析可能发生的反应并注意反应物的量、滤液及滤渣的颜色，同时可借助酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，从而判断滤液中可能存在的物质。 【典例5-3】对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是（ ） A. 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 B. 向某无色溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液是氢氧化钠溶液 C. 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D. 将燃着的木条伸入某装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 【探究归纳】铵盐中含有NH，铵态氮肥与碱性物质反应会生成氨气而降低肥效，所以铵盐不能与碱性物质混合使用。 跟踪训练 （慈溪期末）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ） ①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质 ②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg<m<cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7 ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变 A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④ 题型6 物质或离子的共存 1.判断依据 主要看溶液中的阴、阳离子能否结合生成沉淀、气体或水，如果能，则这些物质或离子在溶液中就不能大量共存。 2.常见不能共存的离子组合 (1) 8 对生成沉淀的离子组合： ①生成难溶于水、难溶于酸的白色沉淀：Ba2+与SO、Ag+与Cl-； ②生成难溶于水、能溶于酸的白色沉淀：Mg2+与OH-、Al3+与OH-、Ca2+与CO、Ba2+与CO； ③生成难溶于水、能溶于酸的有色沉淀：Cu2+与OH-、Fe3+与OH-。 (2) 3 对生成气体的离子组合： H+与CO、H+与HCO、NH与OH-。 (3) 1 对生成水的离子组合：H+与OH-。 3.要注意隐含条件 (1) 若题干中有 “酸性溶液（或pH<7）” 或 “能使紫色石蕊试液变红” 等描述，则说明溶液中一定存在较多的H+。 (2) 若题干中有 “碱性溶液（或pH>7）” 或 “能使紫色石蕊试液变蓝” 或 “能使无色酚酞试液变红” 等描述，则说明溶液中一定存在较多的OH-。 (3) 若题干中有 “无色透明” 等描述，则说明溶液中一定不存在Cu2+（含Cu2+的溶液呈蓝色）、Fe2+（含Fe2+的溶液呈浅绿色）、Fe3+（含Fe3+的溶液呈黄色）、MnO（含MnO的溶液呈紫红色）等。 【典例6-1】下列物质能在pH = 13的无色溶液中大量共存的是（ ） A. NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C. KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D. K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【典例6-1】分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A．FeCl3、NaNO3、KCl B．Na2CO3、KCl、Na2SO4 C．H2SO4、NaOH、BaCl2 D．Na2CO3、NaCl、CaCl2 跟踪训练 下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ） A. NH4+、Na+、NO3-、CO32- B. NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C. Mg2+、K+、SO42-、Cl- D. Ca2+、Na+、HCO3-、Cl- 题型7 常见离子的检验、物质分离与提纯 1.物质的检验 物质的检验利用的是物质的特性，这种特性必须是该物质所特有而其他物质没有的，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，才能对物质进行确认。常见离子的检验方法见下表。 离子 检验方法 现象 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 CO或HCO） 滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 H+ 滴入紫色石蕊试液；将待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；加入锌粒 溶液变红；pH<7；产生气泡 OH- 滴入紫色石蕊试液；滴入无色酚酞试液 溶液变蓝；溶液变红 NH 加入少量碱液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Cu2+ 滴入氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 2. 物质分离与提纯 选择分离与提纯方法应遵循的原则：①不增：指不能引入新的杂质。②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 【典例7-1】某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： (1) 白色沉淀G的化学式为____________。 (2) 白色固体M的成分是_______________。 【典例7-2】某科学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 （1）步骤①中，试剂a是 。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是 （双选，填序号）。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 跟踪训练 （慈溪期末）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ） 【能力培优练】 1.[2025 杭州萧山区期中] 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 2.[2025 嘉兴南湖区期中] 小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙溶液､稀盐酸､氢氧化钠溶液､稀硫酸的物质检索表 (如图所示)。下列说法不正确的是（ ） A.“△” 代表溶液不呈碱性 B. 甲表示稀硫酸 C. 乙表示氢氧化钠溶液 D. 丙表示氢氧化钙溶液 3.[2025 杭州西湖区月考] 在①二氧化碳､②碳酸钠溶液､③稀盐酸､④酚酞试液这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且氢氧化钙表现出 “碱的通性” 的组合是（ ） A.①③④ B.①②③ C.③④ D.①②③④ 4.[2024 衢州柯城区一模] 小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液的反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示 (不考虑热量散失)。下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 A. 图甲中仪器 A 盛放的是 NaOH 溶液 B. 图乙中a→d所示溶液中 NaCl 的质量不断增大 C. 图丙中 V 的数值最接近 12 D. 图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 5.[2025 杭州上城区期中] 下列关于科学实验的描述正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体中含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在试纸上 试纸变蓝色 该固体一定是碱 6.按如图所示装置进行实验（图中铁架台等均已略去）。先在试管 Ⅱ 中加入试剂乙，然后在试管 Ⅰ 中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管 Ⅱ 中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ） A. 甲：Na2CO3、稀盐酸；乙：NaOH溶液 B. 甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液 C. 甲：MgO、稀硫酸；乙：AgNO3 D. 甲：Al、稀硫酸；乙：Ba(NO3)2溶液 7.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③Na2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（ ） A. ②④①③ B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②①③④ 8.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后（ ） A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，观察现象 B. 加水溶解，加入酸溶液，观察现象 C. 加入碱溶液，加热，滴入无色酚酞溶液，观察现象 D. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 9.[2025 绍兴柯桥区期中]建立 “现象 - 性质 - 用途” 之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题。 甲 乙 丙 (1) 如图甲，蘸有浓硫酸的小木棍表面呈黑色，体现了浓硫酸的______ (填 “脱水” 或 “吸水”) 性。 (2) 如图乙，取两个玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有______性。 【解析】 (3) 某同学按图丙进行实验，可以根据______________________的现象证明酸碱反应放热。 10.[2025 绍兴越城区月考]如图所示，向点滴板的空穴 1~3 中滴加稀盐酸，向空穴 4~6 中滴加无色酚酞试液。 (1) 空穴 1 中所得溶液的颜色为_________。 (2) 空穴 4､5､6 中无明显现象的是空穴_________ (填序号)。 (3) 从空穴2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：________________________ ____________________。 11.[2025 宁波余姚期中]化学反应过程中常常产生一些现象，同学们发现将CO2通入 NaOH 溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究。 甲 乙 （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中 (如图甲所示)， 观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因：_________________________________ _____________________。 （2）为了进一步验证 CO2与 NaOH 溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液加入 A､B 两支试管中 (如图乙所示)， 向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是___________； 向试管 B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________。虽然实验的现象不同，但都能证明 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。 （3）在实验过程中大多选择 NaOH 溶液来吸收CO2 ， 但检验CO2 时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因：_______________________________________________。 12.[2025 台州黄岩区期中]某学习小组同学探究一瓶敞口放置的 NaOH 溶液是否变质，进行了以下实验。 同学 甲 乙 丙 操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 滴入无色酚酞试液 加入足量的______? 加入足量的BaCl2溶液 现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀 结论 没变质 变质 变质 (1) 乙同学加入的 “?” 是____________________。 (2) 乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是___________________________。 (3)丙同学将沉淀过滤､洗涤､干燥，称量质量为 1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为 10g， 请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数 (写出计算过程)。 【链接中考】 1.[2024・烟台中考改编]某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（ ） 2.[2025・浙江自主招生]鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气；鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去；为防止细菌繁殖，需将水的pH调节在 8 左右。现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应： (1)2H2O2===2H2O + O2 ↑ (2)2Na2O2 + 2H2O=== 4NaOH + O2 ↑ (3)2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ (4)2CaO2 + 2H2O=== 2Ca(OH)2 + O2 ↑ (5)2CaO2 + 2CO2=== 2CaCO3 + O2↑ 你认为最合适的物质是（ ） A. 双氧水 B. 过氧化钙 C. 过氧化钠 D. 都可以 3.[2024・烟台中考]《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行 “制造再生纸” 跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3===BaCO3↓ + 2NaCl； ②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ________________________ 废液中有Na2CO3 步骤 2：取少量步骤 1 中的上层清液于试管中，________________________ ________________________ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取 100 g 废液样品放入装置 A 的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置 C、D 的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置 C、D 分别增重 2.1 g 和 0.1 g。 (2) 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是__________________。 (3) 装置 C 中反应的化学方程式是________________________。 (4) 废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到 0.1%）。 (5) 如果缺少装置 B，会使测定的碳酸钠含量______（填 “偏大” 或 “偏小”）。 【任务三】废液的处理 (6) 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是________________________。 4.[2024・青海中考]某校兴趣小组从科学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 (1) 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤 1 加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为______ ________________________，该反应属于______（填字母）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 (2) 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象； 猜想______成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，得到CO2的浓度变化图像 向黑液中加入稀硫酸过程中CO2浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加__________溶液，观察现象 试管中有______生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备______肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到__________作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 5.[2024・广东中考]盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1) 探源盐文化 Ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的 “卤”（图 1）蕴含的获取盐的方法是______ ____________。 Ⅱ. 夏天晒 “盐” 得到的NaCl的用途有__________（写一种），冬天捞 “碱” 得到的Na2CO3的俗称是__________。 (2) 探秘冬天捞 “碱” 据图 2 分析，冬天适合捞 “碱” 的原因是__________________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为__________________；有同学提出该方案也不严谨，原因是______________________. 【方案优化】 (4) 将方案 2 中的稀盐酸换成______（填字母）。 a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：______（写一条）。 6.[2024・包头中考]盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了对该地土壤盐碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【设计实验】 (1) 取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为 8.5，该土壤中一定含有的物质是___________。 (2) 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是___________。 (3) 若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分。请你设计实验方案： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________（写出实验操作、现象及结论）。 【拓展延伸】 (4) 在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是_____（填字母）。 A. 施加有机腐殖酸 B. 施撒熟石灰 C. 发展水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 7.[2024・深圳中考]小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1) 小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如图，在第______min 时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越____。 (2)Ⅰ：向NaHCO3溶液中加入乳酸，______。 Ⅱ：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。 Ⅲ：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 (3) Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学方程式：________________________。 (4) 乳酸与金属氧化物也会反应，请写出一种金属氧化物：______（写化学式）。 (5) 乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：__________________________________________________________； 现象：__________________________________________________________； 结论：__________________________________________________________。 8.[2024・贵州中考]大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的 “喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。 任务一：调查溶洞概况 小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如下图。 (1) 溶洞岩石以白云岩为主，其中的CaCO3、MgCO3两种化合物的类别属于______（填 “酸”“碱” 或 “盐”）。 (2) 岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得 A 处渗水的pH<7，显______性。 任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成 【资料显示】当CaCO3遇到溶有CO2的水时，会生成溶解性较大的Ca(HCO3)2，发生反应①CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2；溶有Ca（HCO3）2的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成CaCO3沉积下来，发生反应②Ca（HCO3）2===CaCO3↓+CO2↑+H2O。 【探究活动1】用CaCO3模拟白云岩的溶蚀 （1）设计方案制取CaCO3 白云岩中除CaCO3、MgCO3外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取CaCO3模拟溶蚀过程，完成下表。 序号 试剂 反应原理（化学方程式） 方案一 CO2、氢氧化钙固体、蒸馏水 ______________________________ 方案二 ________________________ ______________________________ （2）进行溶蚀模拟实验 实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量CO2，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液未变澄清。 【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。 实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量CO2，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量CO2，浑浊液变澄清。 【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是___________________ ____________，浑浊液变澄清的原因是______________________________________________。 小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的MgCO3也能在酸性条件下发生溶蚀。 【探究活动 2】模拟钟乳石的形成 取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。 【迁移应用】上图中，滴水从 B 处下落的过程中，产生CO2的原因可能是__________________。 任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀 洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关系如下图。下列说法正确的是______（填字母）。 溶液 水 硫酸钙 硫酸锶 ★ 1 L 0 g 0.56 g ▲ 1 L 0.56 g 0 g ● 1 L 0.42 g 0.14 g ■ 1 L 0.14 g 0.42 g A. 白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大 B. 锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀 C. 混合溶液会增大白云岩的溶蚀率 D. 白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响 【项目总结】沉积物是 “时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。 1 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $$