第01讲 物质的量 气体摩尔质量（复习讲义）（四川专用） 2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量 摩尔质量 4 知识点1 物质的量 4 知识点2 摩尔质量 4 考向1 物质的量、摩尔质量及其相关概念 4 考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 5 考点二 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 6 知识点1 影响物质体积大小的因素 7 知识点2 气体摩尔体积 7 知识点3 阿伏伽德罗定律及其推论 7 考向1 以n为中心的计算和概念 8 【思维建模】以物质的量为中心计算的思维流程 考向2 阿伏伽德罗定律的应用 9 【思维建模】应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 考向3 相对分子质量的计算 11 【思维建模】求气体摩尔质量(M)的常用方法 考点三 “形变神不变”的阿伏加德罗常数 13 知识点1 微粒的组成、结构及价键数目 13 知识点2 化学反应 14 知识点3 平衡理论 14 考向1 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 15 考向2 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 15 考向3 阿伏伽德罗常数与电子转移数目 16 考向4 阿伏伽德罗常数与溶液中粒子数目 17 考向5 阿伏伽德罗常数与隐含条件和反应 18 0419 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 阿伏伽德罗常数及其应用 选择题 非选择题 河北卷T4，3分 广东卷T10，2分 黑吉辽卷T4，3分 全国甲卷T4，6分 广东卷T11，4分 辽宁卷T5，3分 河北卷T4，3分 重庆卷T4，3分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：阿伏伽德罗常数及其应用（气体摩尔体积、物质结构与化学键、电子转移数目、溶液中的粒子数目、隐含条件及反应）。 2．从命题思路上看， (1)了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用； (2)能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算； (3)以新型材料为载体进行命题，增强题目的情境性和创新性。 预计今后继续以高精尖领域的材料作为命题热点，考查考生的信息获取能力。 复习过程中熟记常见物质化学键的数目，常见的可逆反应，常见的氧化还原反应电子转移的数目，多关注化学与材料知识。 复习目标： 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系，进行有关计算。 3．识别阿伏伽德罗常数的常见陷阱与隐含条件和反应。 4．运用阿伏伽德罗定律及其推论解决实际问题。 注：根据不同地区新高考卷适用情况，23、24年主要参考全国甲卷、重庆卷、山东卷、辽宁卷、湖南卷、湖北卷、广东卷、江苏卷、福建卷、河北卷。 物质的量气体摩尔体积 物质的量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗常数应用 物质的量 摩尔质量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 符号：n 单位:mol 定义:单位物质的量的物质具有的质量 符号：M 单位：g/mol 公式：M=m/n 数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论 定义：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol（或L×mol-1） 公式：n=V/Vm 数值:标准状况下，Vm约为22.4L/mol 内容：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同） 推论：三正比、二反比、一连比 基本公式：PV=nRT、 n=m/M、 r=m/V 气体摩尔体积 物质结构与化学键 电子转移的数目 溶液中粒子的数目 隐含条件和反应 考点一 物质的量 摩尔质量 知识点1 物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)符号为n，单位是摩尔(mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023_mol－1。 (5)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 【易错警示】 使用物质的量的注意事项： ①专有化，物质的量是一个专有名词，不得删减或增添任何字。 ②微观化，物质的量只适用于微观粒子，所指粒子必须指明微粒的种类。 ③集合化，物质的量计量的是粒子的集合体，而不是单个粒子。 知识点2 摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g·mol－1。 (2)数值：当1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝。 得分速记 摩尔质量的数值大小与物质的量无关。 如2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？错误，摩尔质量只与物质的种类有关。 考向1 物质的量、摩尔质量及其相关概念 例1 下列有关说法中正确的是(　　) A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 【答案】D 【详解】凳子是宏观物质，不能用物质的量来描述，A错误；青蒿素的摩尔质量单位应该是g/mol，B错误；1mol碳和2mol氧，指代不明，C错误；符合物质的量的定义，且是七个基本物理量之一，D正确； 故选D。 【变式训练1·变载体】第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩 尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles ，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会 决定增加的国际单位制(SI) 的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.1 mol 任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol水分子中含有1 mol氢分子和1 mol 氧原子 【答案】B 【详解】构成物质的微粒有分子、原子、离子等，有的物质中不含分子，A错误；物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol ，B正确；物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观量联系起来的中间桥梁，摩尔只是一个单位，C错误；1 molH2 O 分子中含有2 mol H原子和1 mol O 原子，不含有氢分子，D错误。 故选B。 【变式训练2】下列说法正确的是( ) A.物质的量就是1 mol 物质的质量 B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C.1 mol H2O中约含6.02×1023个H 原子 D.1 mol H2O中约含6.02×1023个H2O 分子 【答案】D 【详解】物质的量是专有名词，不可增减任何字，A错误；摩尔不是基本物理量，B错误；1个H2O中含有2个H原子，1 mol H2O中约含2◊6.02×1023个H 原子，C错误；1个H2O中含有1个水分子，1 mol H2O中约含6.02×1023个H2O 分子，D正确。 故选D。 考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 例2 【装修污染与学科知识结合】甲醛(HCHO) 是室内污染物之一。 光催化氧化HCHO为CO2和H2O 的示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.1 mol O2含有12 mol电子 B.1 mol HCHO的质量为30 g C.1 molCO2含有2 mol原子 D.1 mol H2O含有1 molH2分子 【答案】B 【解析】1个原子中有8个电子，则1个分子中含有16个电子，因此含有 电子，A错误；的相对分子质量是30，摩尔质量是，则的质量为 ，B正确；1个分子中含有3个原子，则含有原子，C错误；是由 分子构成的纯净物，不是混合物，因此中不含有 分子，D错误。 【变式训练1】“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为________________。 【答案】160 g/mol　8 【解析】通过水分子的个数计算出物质的量，=0.01mol，则可燃冰的摩尔质量为 =160g/mol，所以x==8，故答案为160 g/mol　；8。 【变式训练2】【超导材料与学科知识结合】最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2位小数)。 【答案】　0.33NA　0.26 【解析】根据晶体的化学式先计算出摩尔质量为122g/mol，=0.1mol，一个晶体分子中含3.3个氧原子，氧原子的物质的量为0.33mol，故氧原子数目为0.33NA，一个晶体分子中含2.6个氢原子，氢原子的物质的量为0.26mol，故答案为0.33NA　；0.26。 考点二 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 知识点1 影响物质体积大小的因素 物质的体积 粒子的大小 粒子的数目 粒子间的距离 固、液体的体积 气体的体积 决定 决定 知识点2 气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或m3/mol)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)约为22.4L/mol。 (4)计算公式：Vm＝。 得分速记 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。 二看：标准状况下，物质是否是气态。 常见干扰物质： ①无机物，如Br2 、SO3、H2O、HF等； ②有机化合物中碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)，如苯、己烷等； ③有机化合物中烃的衍生物，如CCl4、氯仿、乙醇等。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 （1）概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 （3）阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 V1/V2＝n1/n2 同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比 p1/p2＝n1/n2 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 ρ1/ρ2＝M1/M2 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 V1/V2＝M2/M1 同温同体积下，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比 p1/p2＝M2/M1 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比 m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2 注意：推论从pV＝nRT、pV＝ RT、pM＝ρRT公式推导。 考向1 以n为中心的计算和概念 例1 (1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。 (3)9.03×1023个NH3含______mol氢原子，______mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m的式子表示)。 【答案】　(1)6.72　13.44　(2)22.4 L　(3)4.5　15　33.6　(4) 【解析】（1）=0.3mol，6.72L; 1.2mol， =0.6mol，13.44L （2）=0.5mol，=0.5mol，故混合气体总物质的量为1mol，所以所占体积为22.4L （3）=1.5mol，4.5mol，15mol， 33.6L （4）=0.3mol，== 思维建模 以物质的量为中心计算的思维流程 【变式训练1】某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 (　　) A．氯元素的相对原子质量为g B．氯元素的摩尔质量为aNA C．m g该氯原子的物质的量为 mol D．n g该氯原子所含的电子数为 【答案】C 【解析】相对原子质量的单位不是g，A错误；摩尔质量的单位为g/mol，B错误；m g该氯原子的个数为，则其物质的量为 mol，C正确；ng该氯原子的个数为，则其物质的量为 ,D错误。 故答案为：C。 【变式训练2】下列说法中，正确的是(　 　) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N原子 B.20 g重水(D2O)在标准状况下的体积约为22.4 L C．在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．常温常压下，22 g CO2气体所占的体积约为11.2 L 【答案】C 【解析】题目未指明22.4 L N2是否处于标准状况，不能确定其物质的量及所含N的原子数，A错误；20 g重水(D2O)为1 mol，在标准状况下为非气体，其体积不是22.4 L，B错误；根据阿伏加德罗定律及推理，在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2的物质的量之比为1∶3，故所含分子个数比为1∶3，C正确；22 g CO2为0.5 mol，常温常压下Vm≠22.4 L·mol－1，故所占的体积不是11.2 L，D错误。 考向2 阿伏伽德罗定律的应用 例2三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是_______________________________________。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。 (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。 【答案】(1)Z　(2)X　(3)4∶1 【解析】　 (1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 (2)相对分子质量越小，密度越小。 (3)＝＝×＝。 思维建模 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【变式训练1】一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量气体的体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①②③④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。 【变式训练2】【新型三维材料与学科知识结合】我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为＝。下列叙述错误的是(　　) A．同温同压下，扩散相等距离所用时间：C2H6＞C2H4＞C2H2 B．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 C．同温同压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．同温同密度下，气体压强C2H2＞C2H4＞C2H6 【答案】C 【解析】同温同压下，气体扩散速率：C2H2>C2H4>C2H6，A项正确；碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙烷分子含极性键数依次为2、4、6，B项正确；乙炔、乙烯、乙烷分子含原子数依次为4、6、8，C项错误；同温同密度下，气体压强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D项正确。 【变式训练3】某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法正确的是(　　) A．b中充入的是O2 B．a和d中气体物质的量之比为1∶4 C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为1∶2 【答案】C 【解析】CH4、CO2、O2、SO2四种气体的质量设为1 g，则它们的物质的量分别为＝ mol，＝ mol，＝ mol，＝ mol，相同温度、压强下的物质的量之比＝气体的体积之比＝分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。相同状况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a、b、c、d分别盛装的是SO2、CO2、O2、CH4，故A错误；a和d中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为 mol和 mol，物质的量之比为1∶4，故B正确；a和c中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，a和c中气体的分子数之比为 mol∶ mol＝1∶2，原子数之比为3∶4，不相等，故C错误；c和d中气体分别为O2和CH4，密度之比等于摩尔质量之比＝32 g·mol－1∶16 g·mol－1＝2∶1，故D错误。 考向3 相对分子质量的计算 例3按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______(填化学式)气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__________________________________________g·L－1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 【答案】　(1)64　SO2　(2)①1.61　②36 【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。 ②解法一：＝ρ×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1； 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。 思维建模 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式训练】(2023·哈尔滨六中·高三模拟)同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为______，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________。 A．该反应的催化剂为和 B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量 C．过程i、ii、iii均涉及置换反应 D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为 【答案】(1) mol　6d g·mol－1 (2)22.4ρ g·mol－1　(3)17a%＋44b%＋18c% 【解析】　(1)NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔质量(混)＝＝。同温同压下，＝＝d，则(混)＝2d g·mol－1＝，所以M＝6d g·mol－1。混合气体的物质的量n(混)＝＝ mol。 (2)(混)＝ρ·Vm＝22.4ρ g·mol－1。 (3)r(混)＝Mr(NH3)·φ(NH3)＋Mr(CO2)·φ(CO2)＋Mr(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。 考点三 “形变神不变”的阿伏加德罗常数 知识点1 微粒的组成、结构及价键数目 （1）从物质中所含的微粒数目命题，如原子数、分子数、离子数、质子数、中子数、电子数等，考查核素及质量数、质子数和中子数之间关系的题目较多； （2）从物质中存在化学键的数目命题，主要是共价键。 得分速记 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常考的物质有：①单原子分子，如稀有气体(如He、Ne、Ar等)；②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等；③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。 (2)记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)掌握常考物质中所含化学键的数目，如下表： 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅(Si—Si) 二氧化硅(Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石(C—C) 1 mol含有共价键数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA （3）从“物质的聚集状态”角度命题 若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)。 （4）从“物质的状态”角度命题 如NaHSO4晶体、熔融NaHSO4、NaHSO4水溶液中离子种类。NaHSO4熔融状态电离出Na＋、HSO4-，而水溶液中电离出Na＋、H＋、SO42-。 知识点2 化学反应 (1)从“氧化还原反应转移电子”角度命题 ①同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。 ②量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋ ；Fe过量，生成Fe2＋。 ③注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－ ，再氧化Fe2＋。 (2)从“浓度影响反应”角度命题 如铜与浓H2SO4的反应、MnO2与浓盐酸的反应，溶液浓度低于一定量时反应停止；锌与浓、稀硫酸反应产物不同。 (3)从“有机反应”角度命题 如酯化反应的机理，醛醛加成反应的机理；烃光照取代的过程断键数目计算。 (4)从“钝化”角度命题 如铁、铝常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 得分速记 熟记常考氧化还原反应中转移的电子数 反应 物质 转移电子的数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 NA 1 mol O2 2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NA 知识点3 平衡理论 (1)从“化学平衡”角度命题 如可逆反应中不能完全转化引起的微粒数目、热效应、浓度等变化与相关NA的计算。 (2)从“电离平衡”角度命题 考查弱电解质的部分电离。还要注意NaHCO3、NaHSO4的电离区别。 (3)从“水解平衡”角度命题 考查单水解与双水解的区别以及带来的离子浓度(或某物质的量)的变化。 (4)从“平衡的守恒思想”角度命题 如考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒与粒子数的关系。 考向1 考查阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积 例1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　 　) A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA D．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】常温常压下，Vm不等于22.4 L·mol－1，则11.2 L NH3的物质的量不是0.5 mol，故含有的氢原子数不是1.5NA，A项错误；16 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为＝1 mol，则所含氧原子数为NA，B项正确；标准状况下水是非气体，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol，则含有的分子数远大于NA，C项错误；题目未指明2.24 L CO和CO2混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量，D项错误。 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川泸州•一模）标准状况下，的分子数目为（ ） （2）（2025•四川南充•一模）标准状况下，和的混合气体含电子数为（ ） （3）（2025·四川泸县五中·二模）常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L（ ） （4）（2025·四川南充·二模）25℃和101kPa下，的体积约为24.5L（ ） 【答案】◊ √ ◊ √ 【解析】（1）标准状况下，不是气体，不能根据体积计算其分子数目，故错误； （2）标况下224mLCO和N2的混合气体总物质的量为0.01mol，1个CO和1个N2含有的电子数均为14个，0.01mol两者的混合气体含有的电子数为0.14NA，故正确。 （3）常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故错误； （4）25℃和101kPa，气体摩尔体积为24.5L/mol，1molCO2的体积约为24.5L，故正确； 考向2 考查阿伏伽德罗常数和物质结构与化学键 例2 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是(　 　) A．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5 NA B．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 【答案】C 【解析】31 g P4的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六个P—P共价键，所以共价键数目为：1.5NA，A项正确；D2O的质子数为10，18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，B项正确；甘油的结构简式为HOCH2CH(OH)CH2OH，92.0 g甘油的物质的量为1 mol ，则含有羟基数为3.0NA，C项错误；1个11B原子中含有中子数为11－5＝6个，故0.1 mol的11B中，含有中子数为0.6NA，D项正确。 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川绵阳•一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，中含有个配位键（ ） （2）（2025•四川遂宁中学校•一模）二氧化硅晶体中含有键数为（ ） （3）（2025·四川达州·二模）中含有键的数目为（ ） （4）（2025·四川南充·二模）中含有的键的数目为（ ） 【答案】√ ◊ ◊ ◊ 【解析】（1）由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1 的配位键为2，故正确； （2）二氧化硅晶体中1个硅形成4个共价键，二氧化硅为1mol，则晶体中含有键数为4，故错误。 （3）硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1mol Si中Si-Si键数目为 ，而非 ，故错误； （4），包括4个水分子是8个键和水与铜离子之间的配位键4个，共12个键，故错误； 考向3 考查阿伏伽德罗常数和电子转移数目 例3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　 　) A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA C．0.1 mol 氯气充分反应，转移的电子数不一定为0.2NA D．钢铁在空气中发生电化学腐蚀，若生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.4NA 【答案】A 【解析】硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，S元素由0价升高到＋4价，则32 g硫为1 mol，充分燃烧转移电子数为4NA，A项错误。含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量镁先后发生反应：①Mg＋2H2SO4(浓)===MgSO4＋SO2↑＋2H2O、②Mg＋H2SO4(稀)===MgSO4＋H2↑，若只发生反应①，则转移电子数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应②，故转移电子总数大于0.2NA，B项正确。0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，生成0.1 mol NaCl和0.1 mol NaClO时转移电子数为0.1NA，故0.1 mol Cl2充分反应转移电子数不一定是0.2 mol，C项正确。钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，若生成16 g Fe2O3(即0.1 mol)，负极生成0.2 mol Fe2＋，失去的电子数为0.4NA，D项正确。 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川眉山•一模）5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为（ ） （2）（2025•四川泸州•一模）电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为（ ） （3）（2025·四川石室中学·二模）标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为（ ） （4）（2025·四川达州·二模）半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。反应每生成氧化产物，转移电子数目为（ ） 【答案】◊ √ ◊ ◊ 【解析】（1）铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故错误； （2）电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移个电子，阴极析出0.1mol Cu，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故正确。 （3），H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为，故错误； （4）反应中3mol Si被氧化为，共转移12mol电子(每个Si失4e⁻)，故每生成1mol氧化产物()转移电子数为 ，而非 ，故错误； 考向4 考查阿伏伽德罗常数和溶液中的粒子数目 例4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　 　) A．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA B．1 L 0.2 mol·L －1亚硫酸溶液中HSO、SO的总数为0.2NA C．25 ℃时，1 L pH＝11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA D．1 L 0.1 mol·L －1 Na2S溶液中含有的阴离子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目之和，A项错误；1 L 0.2 mol·L －1亚硫酸溶液中含有0.2 mol H2SO3，H2SO3发生分步电离，溶液中含硫微粒有H2SO3、HSO、SO，其总物质的量为0.2 mol，故该溶液中HSO、SO的总数小于0.2NA，B项错误；25 ℃时，1 L pH＝11的醋酸钠溶液中，n(OH－)＝1 L×10－3 mol·L－1＝1×10－3 mol，而醋酸钠溶液中OH－均由水电离产生，故由水电离出的OH－数目为0.001NA，C项正确；1 L 0.1 mol·L －1 Na2S溶液含有0.1 mol Na2S，S2－发生水解反应：S2－＋H2OHS－＋OH－，故含有的阴离子数目大于0.1NA，D项错误。 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川眉山•一模）含0.1mol的水溶液中含有的原子数目为（ ） （2）（2025•四川南充•一模）的溶液中数目为（ ） （3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）溶液中：（ ） （4）（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA（ ） 【答案】 ◊ ◊ √ ◊ 【解析】（1）醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1mol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故错误； （2）pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L该溶液氢离子物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，故错误； （3）由于发生水解，则，故正确； （4）HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故错误； 考向5 考查阿伏伽德罗常数和隐含条件和反应 例5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　 　) A．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA B．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．1 mol N2和3 mol H2混合反应，当生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L H2充分混合后含有的分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】Cl2与H2O的反应是可逆反应，将1 mol Cl2通入水中，Cl2并非完全与水反应，故HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，A项错误；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，B项错误；合成氨反应中，N元素由0价降低到－3价，故生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NA，C项正确；标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L H2的物质的量均为0.5 mol，二者混合后气体总物质的量为1 mol，故含有的分子数为NA，D项错误。 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川大数据联盟•一模）与混合后气体分子总数小于（ ） （2） （2025•四川达州•一模）密闭容器中，与充分反应后，容器内原子数目为4（ ） （3）（2025·四川乐山第一中学·二模）若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA（ ） （4）（2025·四川宜宾第三中学·二模）向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为（ ） 【答案】√ √ 【解析】（1）与混合后发生反应，，分子数小于，故正确； （2）反应前后原子守恒，与充分反应后，容器内原子数目为4，故正确。 （3）二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，故错误； （4）胶体是一个大集合体，向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于，故错误。 1．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 2．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 4. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 4．（2023·河北卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含个 B. 反应生成，转移个电子 C. 号元素的原子一定含有个质子、个中子 D. 组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【解析】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 5．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 6．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 物质的量 摩尔质量 4 知识点1 物质的量 4 知识点2 摩尔质量 4 考向1 物质的量、摩尔质量及其相关概念 5 考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 5 考点二 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 6 知识点1 影响物质体积大小的因素 6 知识点2 气体摩尔体积 6 知识点3 阿伏伽德罗定律及其推论 6 考向1 以n为中心的计算和概念 7 【思维建模】以物质的量为中心计算的思维流程 考向2 阿伏伽德罗定律的应用 8 【思维建模】应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 考向3 相对分子质量的计算 9 【思维建模】求气体摩尔质量(M)的常用方法 考点三 “形变神不变”的阿伏加德罗常数 10 知识点1 微粒的组成、结构及价键数目 10 知识点2 化学反应 10 知识点3 平衡理论 11 考向1 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 11 考向2 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 12 考向3 阿伏伽德罗常数与电子转移数目 12 考向4 阿伏伽德罗常数与溶液中粒子数目 13 考向5 阿伏伽德罗常数与隐含条件和反应 13 0414 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 阿伏伽德罗常数及其应用 选择题 非选择题 河北卷T4，3分 广东卷T10，2分 黑吉辽卷T4，3分 全国甲卷T4，6分 广东卷T11，4分 辽宁卷T5，3分 河北卷T4，3分 重庆卷T4，3分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：阿伏伽德罗常数及其应用（气体摩尔体积、物质结构与化学键、电子转移数目、溶液中的粒子数目、隐含条件及反应）。 2．从命题思路上看， (1)了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用； (2)能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算； (3)以新型材料为载体进行命题，增强题目的情境性和创新性。 预计今后继续以高精尖领域的材料作为命题热点，考查考生的信息获取能力。 复习过程中熟记常见物质化学键的数目，常见的可逆反应，常见的氧化还原反应电子转移的数目，多关注化学与材料知识。 复习目标： 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系，进行有关计算。 3．识别阿伏伽德罗常数的常见陷阱与隐含条件和反应。 4．运用阿伏伽德罗定律及其推论解决实际问题。 注：根据不同地区新高考卷适用情况，23、24年主要参考全国甲卷、重庆卷、山东卷、辽宁卷、湖南卷、湖北卷、广东卷、江苏卷、福建卷、河北卷。 物质的量气体摩尔体积 物质的量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗常数应用 物质的量 摩尔质量 定义：表示含有一定数目 的集合体的物理量 符号：n 单位: 定义:单位物质的量的物质具有的质量 符号：M 单位：g/mol 公式：M= 数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论 定义：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol（或L×mol-1） 公式：n=V/Vm 数值:标准状况下，Vm约为 内容：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的 相同） 推论：三正比、二反比、一连比 基本公式：PV=nRT、 n=m/M、 r=m/V 气体摩尔体积 物质结构与化学键 电子转移的数目 溶液中粒子的数目 隐含条件和反应 考点一 物质的量 摩尔质量 知识点1 物质的量 (1)概念：表示含有一定数目 的集合体。 (2)符号为n，单位是 (mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。 (5)公式：n＝或N＝ 或NA＝ 。 【易错警示】 使用物质的量的注意事项： ①专有化，物质的量是一个专有名词，不得删减或增添任何字。 ②微观化，物质的量只适用于微观粒子，所指粒子必须指明微粒的种类。 ③集合化，物质的量计量的是粒子的集合体，而不是单个粒子。 知识点2 摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位： 。 (2)数值：当1 mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝ 。 得分速记 摩尔质量的数值大小与物质的量 。 如2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？错误，摩尔质量只与物质的 有关。 考向1 物质的量、摩尔质量及其相关概念 例1 下列有关说法中正确的是(　　) A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 【变式训练1·变载体】第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩 尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles ，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会 决定增加的国际单位制(SI) 的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.1 mol 任何物质所含有的分子数都相同 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D.1 mol水分子中含有1 mol氢分子和1 mol 氧原子 【变式训练2】下列说法正确的是( ) A.物质的量就是1 mol 物质的质量 B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C.1 mol H2O中约含6.02×1023个H 原子 D.1 mol H2O中约含6.02×1023个H2O 分子 考向2 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 例2 【装修污染与学科知识结合】甲醛(HCHO) 是室内污染物之一。 光催化氧化HCHO为CO2和H2O 的示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A.1 mol O2含有12 mol电子 B.1 mol HCHO的质量为30 g C.1 molCO2含有2 mol原子 D.1 mol H2O含有1 molH2分子 【变式训练1】“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________________，x的值为________________。 【变式训练2】【超导材料与学科知识结合】最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol(结果保留2位小数)。 考点二 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 知识点1 影响物质体积大小的因素 物质的体积 粒子的 粒子的 粒子间的 固、液体的体积 气体的体积 决定 决定 知识点2 气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位： (或m3/mol)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)约为 。 (4)计算公式：Vm＝ 。 得分速记 抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看：气体是否处于 (0 ℃、101 kPa)。 二看：标准状况下，物质是否是 。 常见干扰物质： ①无机物，如Br2 、SO3、H2O、HF等； ②有机化合物中碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)，如苯、己烷等； ③有机化合物中烃的衍生物，如CCl4、氯仿、乙醇等。 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 （1）概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 （3）阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 V1/V2＝n1/n2 同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比 p1/p2＝n1/n2 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 ρ1/ρ2＝M1/M2 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 V1/V2＝M2/M1 同温同体积下，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比 p1/p2＝M2/M1 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比 m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2 注意：推论从pV＝nRT、pV＝ RT、pM＝ρRT公式推导。 考向1 以n为中心的计算和概念 例1 (1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。 (3)9.03×1023个NH3含______mol氢原子，______mol质子，在标准状况下的体积约为________L。 (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为________(用含m的式子表示)。 思维建模 以物质的量为中心计算的思维流程 【变式训练1】某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 (　　) A．氯元素的相对原子质量为g B．氯元素的摩尔质量为aNA C．m g该氯原子的物质的量为 mol D．n g该氯原子所含的电子数为 【变式训练2】下列说法中，正确的是(　 　) A．22.4 L N2中一定含有2 mol N原子 B.20 g重水(D2O)在标准状况下的体积约为22.4 L C．在标准状况下，20 mL PH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3 D．常温常压下，22 g CO2气体所占的体积约为11.2 L 考向2 阿伏伽德罗定律的应用 例2三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是_______________________________________。 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。 (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。 思维建模 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【变式训练1】一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【变式训练2】【新型三维材料与学科知识结合】我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为＝。下列叙述错误的是(　　) A．同温同压下，扩散相等距离所用时间：C2H6＞C2H4＞C2H2 B．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 C．同温同压下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．同温同密度下，气体压强C2H2＞C2H4＞C2H6 【变式训练3】某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)。下列说法正确的是(　　) A．b中充入的是O2 B．a和d中气体物质的量之比为1∶4 C．a和c中气体所含原子数相等 D．c和d中气体密度之比为1∶2 考向3 相对分子质量的计算 例3按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______(填化学式)气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是__________________________________________g·L－1(结果保留小数点后2位)。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 思维建模 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式训练】(2023·哈尔滨六中·高三模拟)同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为______，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________。 A．该反应的催化剂为和 B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量 C．过程i、ii、iii均涉及置换反应 D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为 考点三 “形变神不变”的阿伏加德罗常数 知识点1 微粒的组成、结构及价键数目 （1）从物质中所含的微粒数目命题，如原子数、分子数、离子数、质子数、中子数、电子数等，考查核素及质量数、质子数和中子数之间关系的题目较多； （2）从物质中存在化学键的数目命题，主要是共价键。 得分速记 (1)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目，常考的物质有：①单原子分子，如稀有气体(如He、Ne、Ar等)；②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等；③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。 (2)记住最简式相同的物质，明确微粒数目的特点，如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)掌握常考物质中所含化学键的数目，如下表： 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅(Si—Si) 二氧化硅(Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石(C—C) 1 mol含有共价键数目 （3）从“物质的聚集状态”角度命题 若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)。 （4）从“物质的状态”角度命题 如NaHSO4晶体、熔融NaHSO4、NaHSO4水溶液中离子种类。NaHSO4熔融状态电离出Na＋、HSO4-，而水溶液中电离出Na＋、H＋、SO42-。 知识点2 化学反应 (1)从“氧化还原反应转移电子”角度命题 ①同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。 ②量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋ ；Fe过量，生成Fe2＋。 ③注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－ ，再氧化Fe2＋。 (2)从“浓度影响反应”角度命题 如铜与浓H2SO4的反应、MnO2与浓盐酸的反应，溶液浓度低于一定量时反应停止；锌与浓、稀硫酸反应产物不同。 (3)从“有机反应”角度命题 如酯化反应的机理，醛醛加成反应的机理；烃光照取代的过程断键数目计算。 (4)从“钝化”角度命题 如铁、铝常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化。 得分速记 熟记常考氧化还原反应中转移的电子数 反应 物质 转移电子的数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol O2 Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 Cl2＋Fe 1 mol Cl2 1 mol Fe 知识点3 平衡理论 (1)从“化学平衡”角度命题 如可逆反应中不能完全转化引起的微粒数目、热效应、浓度等变化与相关NA的计算。 (2)从“电离平衡”角度命题 考查弱电解质的部分电离。还要注意NaHCO3、NaHSO4的电离区别。 (3)从“水解平衡”角度命题 考查单水解与双水解的区别以及带来的离子浓度(或某物质的量)的变化。 (4)从“平衡的守恒思想”角度命题 如考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒与粒子数的关系。 考向1 考查阿伏伽德罗常数和气体摩尔体积 例1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　 　) A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA D．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川泸州•一模）标准状况下，的分子数目为（ ） （2）（2025•四川南充•一模）标准状况下，和的混合气体含电子数为（ ） （3）（2025·四川泸县五中·二模）常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L（ ） （4）（2025·四川南充·二模）25℃和101kPa下，的体积约为24.5L（ ） 考向2 考查阿伏伽德罗常数和物质结构与化学键 例2 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是(　 　) A．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5 NA B．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川绵阳•一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，中含有个配位键（ ） （2）（2025•四川遂宁中学校•一模）二氧化硅晶体中含有键数为（ ） （3）（2025·四川达州·二模）中含有键的数目为（ ） （4）（2025·四川南充·二模）中含有的键的数目为（ ） 考向3 考查阿伏伽德罗常数和电子转移数目 例3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　 　) A．32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA C．0.1 mol 氯气充分反应，转移的电子数不一定为0.2NA D．钢铁在空气中发生电化学腐蚀，若生成16 g Fe2O3，则负极失去的电子数为0.4NA 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川眉山•一模）5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为（ ） （2）（2025•四川泸州•一模）电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为（ ） （3）（2025·四川石室中学·二模）标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为（ ） （4）（2025·四川达州·二模）半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。反应每生成氧化产物，转移电子数目为（ ） 考向4 考查阿伏伽德罗常数和溶液中的粒子数目 例4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　 　) A．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA B．1 L 0.2 mol·L －1亚硫酸溶液中HSO、SO的总数为0.2NA C．25 ℃时，1 L pH＝11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA D．1 L 0.1 mol·L －1 Na2S溶液中含有的阴离子数目为0.1NA 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川眉山•一模）含0.1mol的水溶液中含有的原子数目为（ ） （2）（2025•四川南充•一模）的溶液中数目为（ ） （3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）溶液中：（ ） （4）（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA（ ） 考向5 考查阿伏伽德罗常数和隐含条件和反应 例5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　 　) A．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA B．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．1 mol N2和3 mol H2混合反应，当生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NA D．标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L H2充分混合后含有的分子数为0.5NA 【变式训练】判断正误： （1）（2025•四川大数据联盟•一模）与混合后气体分子总数小于（ ） （2） （2025•四川达州•一模）密闭容器中，与充分反应后，容器内原子数目为4（ ） （3）（2025·四川乐山第一中学·二模）若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA（ ） （4）（2025·四川宜宾第三中学·二模）向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为（ ） 1．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 2．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 4. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 4．（2023·河北卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含个 B. 反应生成，转移个电子 C. 号元素的原子一定含有个质子、个中子 D. 组成为的烃一定含有个双键 5．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 6．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 / 学科网（北京）股份有限公司 $$