第四单元 化学式与化学方程式（复习课件） 化学科粤版2024九年级上册

单元复习课件 科粤版2024九年级上册 第四单元 化学式与化学方程式 质量守恒定律 2 化学式 1 知识导航 化学方程式 3 知识导航 明·复习目标 1.​​理解化学式的意义，正确书写化学式 2.掌握化学式的相关计算 3.理解质量守恒定律 4.正确书写化学方程式​​​​ 5.利用化学方程式进行简单计算 化学式与化学方程式 化学式 化学式的意义 化学式的写法和读法 理·核心要点 质量守恒定律 化学方程式 质量守恒定律 质量守恒定律的验证 利用化学方程式进行简单计算 化合价 化学方程式 化学式的相关计算 01 化学式 汇·考点梳理 化学式 考点1 化学式的意义   意义 以“H2O”为例 宏观 表示某种物质 表示某种物质的组成 微观 表示一个分子 表示分子的构成 化学式：用___________和_____表示物质组成的式子。 化学式意义： 元素符号 数字 表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示一个水分子 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 汇·考点梳理 化学式 考点2 化学式的写法和读法   写法 读法 举例 金属、 固态非金属 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硅Si、碳C 稀有气体 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar 气体非金属 读“某气” 氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2 ——单质 直接写元素符号 直接写元素符号 在元素符号右下角加数字 汇·考点梳理 化学式 考点2 化学式的写法和读法 ——化合物   写法 读法 举例 由金属元素和非金属元素组成的化合物 根据名称或化合价书写，金属元素写_______边 某化某、几某化几某 KCl氯化钾、 氯化钠NaCl 氧化物 根据名称或化合价书写，氧元素写______边 氧化某、几氧化几某 CO2二氧化碳、 四氧化三铁Fe3O4 含原子团的化合物 根据原子团化合价书写，_____________ 某酸某、 氢氧化某等 Na2CO3碳酸钠、CuSO4硫酸铜、NaOH氢氧化钠 左 右 正价左负价右 汇·考点梳理 化学式 考点3 化合价 元素在化合物中的化合价 离子符号 NaCl Na+ MgCl2 Mg2+ NaCl Cl- +2 +1 -1 不同点： ①书写位置不同 ②正负号与数值的书写顺序不同 ③数值为“1”时，是否省略不同 相同点：①数值相等；②正、负号相同 （1）化合价的标注方法及与离子符号的异同 汇·考点梳理 化学式 考点3 化合价 （2）化合价的一般规律 ①元素化合价有正价、负价。 在化合物里，氧元素通常显_____价，氢元素通常显____价； 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显__价，非金属元 素显___价。 ②化合物中，各元素正、负化合价的代数和为____。 ③在单质中，元素的化合价为____。 ④一些元素在不同物质中可显_____的化合价。 -2 +1 正 负 0 0 不同 汇·考点梳理 化学式 考点3 化合价 （3）化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二 三铁、二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 正价负价要分清 单质零价永不变 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根 汇·考点梳理 化学式 考点3 化合价 （4）化合价的应用 已知化合价写化学式（如写出氧化铁的化学式） 运用十字交叉法： ①排(正左负右) ②标(标化合价) ③叉(化合价绝对值交叉，写在各元素符号的右下角) ④简(下标为1时省略不写) ⑤查(检查正负化合价代数和是否为零) 汇·考点梳理 化学式 考点3 化合价 已知化学式求化合价（以求KClO3中氯元素的化合价为例） 应用依据：在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。 （4）化合价的应用 汇·考点梳理 化学式 考点4 化学式的相关计算 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 （1）相对分子质量： （1）O2的相对分子质量 =16×2 =32 （2）CO2的相对分子质量 =1×12 =44 +16×2 （3）CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+ 32+ 16×4 =250 +5 × (1×2+16) 例1：计算O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。 汇·考点梳理 化学式 考点4 化学式的相关计算 （2）物质组成元素的质量比 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。 例2：计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。 m（C）： m （O）= (16×2) 12 ： = 3：8 = 12：32 汇·考点梳理 化学式 考点4 化学式的相关计算 （3）物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数 ω（某元素) 该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% = 例3：请计算硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。 N元素的相对原子质量×N原子个数 (NH4)2SO4的相对分子质量 ×100% = 14×2 132 ×100% =21.2% ω（N）= 汇·考点梳理 化学式 考点4 化学式的相关计算 （4）根据化合物（或元素）质量计算元素（或化合物）的质量 例4：求60g (NH4)2SO4中含有的氮元素的质量。 解：m(N)＝ m [(NH4)2SO4]×ω(N) ＝ 60g×21.2％ ＝ 12.72g 答：60g (NH4)2SO4中含有的氮元素的质量为12.72g。 某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 【典例01-1】【化学式的意义】如图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号（　　） A．HClO B．O3 C．SO2 D．MgO C 析·典型范例 18 【典例01-2】【化学式的写法和读法】下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氯化铁： Fe2O3 B．硫酸：H2SO4 C．氢氧化铝：Al(OH)2 D．水：H2O2 B 析·典型范例 【典例01-3】【化合价】氨气(NH3)是制取硝酸的主要原料，其中H的化合价为+1价，则N的化合价为（ ） A．-3 B．-1 C．+1 D．+3 A 19 【典例01-4】【化学式的相关计算】苯酚(C6H6O)可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说法正确的是（ ） A．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚中氢元素的质量分数最大 C．苯酚的相对分子质量是94g D．苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1 A 析·典型范例 20 【演练01-1】【化学式的意义】布洛芬（C13H18O2）是治疗新冠肺炎的药物之一，是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是（　　） A．布洛芬中含有氧分子 B．布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成 C．布洛芬由33个原子构成 D．布洛芬由碳元素、氢元素、氧元素组成 D 练·技能实战 21 【演练01-2】【化学式的写法和读法】下列物质化学式书写正确的是（　　） A．氦气 He2 B．氧化铜 OCu C．氧气 O2 D．碳酸钙 Na2CO3 C 练·技能实战 【演练01-3】【化合价】稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要的材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为（ ） A. EuO B. Eu2O3 C. Eu3O2 D. EuO3 B 22 【演练01-4】【化学式的相关计算】中药在疾病治疗中发挥了重要作用。“连花清瘟胶囊”中所含连翘的主要成分之一是连翘酚(化学式为C15H18O7)。 (1)连翘酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________； (2)6.2克连翘酚中氢元素的质量为_________g。 练·技能实战 90:9:56 0.36 23 02 质量守恒定律 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点1 质量守恒定律 内容 微观解释 _____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。 参加化学反应 质量总和 质量总和 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。 在化学反应前后，_______________________均保持不变（原子的“三不变”）。 原子的种类、数目、质量 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点1 质量守恒定律 化学反应前后的变和不变 微 观 宏 观 物质的种类 分子的种类 一定改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点2 质量守恒定律的验证 实验序号 反应原理 实验现象 实验分析 1 2 有气泡冒出，天平示数减小 有气泡冒出，天平示数不变 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 【实验1】在敞口容器中进行，生成的氧气逸散到空气中，造成反应前后质量不相等； 【实验2】在密闭容器中进行，反应后各物质的总质量相等 汇·考点梳理 质量守恒定律 考点2 质量守恒定律的验证 实验序号 反应原理 实验现象 实验分析 3 4 产生蓝色沉淀，天平示数不变 产生蓝色沉淀，天平示数不变 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 参加化学反应的物质，反应前后质量总和会保持不变。 在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应，必须在密闭体系中进行。 【典例02-1】【质量守恒定律】 根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是（　　） A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C．8g干冰变为8g二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 D 析·典型范例 29 【典例02-2】【质量守恒定律的验证】下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． D 析·典型范例 30 【演练02-1】【质量守恒定律】在化学反应 A+B2=AB2 中，A 与 B2 反应的质量关系为 1:2，将 5 g A 与 8 g B2 充分反应，则生成 AB2 的质量为( ) A．13 g B．12 g C．16 g D．18 g 练·技能实战 B 【演练02-2】【质量守恒定律的验证】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) D 31 03 化学方程式 考点1 化学方程式 化学方程式 汇·考点梳理 1.定义： 用_______表示__________的式子，叫做化学方程式。 化学式 化学反应  2.化学方程式的意义： 以2H2 + O2 === 2H2O为例 质的方面 表明_______、______和________ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的__________ 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为_______ 微观 各物质间反应时的___________ 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为_________ 点燃 反应物 生成物 反应条件 质量比 1:8:9 微粒个数比 2:1:2 考点1 化学方程式 化学方程式 汇·考点梳理 3.书写原则： ①必须以___________________为基础。 ②必须遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 科学实验的事实 质量守恒定律 4.书写步骤： ①根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式。 ②根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等。 ③标明反应条件和生成物状态。 考点2 利用化学方程式进行简单计算 化学方程式 汇·考点梳理 1.计算依据： ①理论依据：______________。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 ③值得注意的是，按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。 质量守恒定律 考点2 利用化学方程式进行简单计算 化学方程式 汇·考点梳理 2.计算步骤： 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 设未知量 写化学方程式 找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 解：设可得氧气的质量为x。 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 7.9g x 2×158 7.9g 32 x ＝ 列比例式，求解 x ＝ 32×7.9g 2×158 ＝ 0.8g 答：可以得到0.6g氧气。 答 例：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 考点2 利用化学方程式进行简单计算 化学方程式 汇·考点梳理 注意问题 1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； 3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； 4.求解出未知数的值后要带上单位。 【典例03-1】【化学方程式】下列关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的含义叙述错误的是 (　　) A. CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O B. CH4具有可燃性 C. 参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2 D. 每消耗16g CH4就会生成18g水 D 析·典型范例 38 析·典型范例 【典例03-2】【利用化学方程式进行简单计算】12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为（ ） A．20g B．22g C．18g D．无法确定 B 39 【演练03-1】【化学方程式】 下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． A 练·技能实战 40 【演练03-2】【利用化学方程式进行简单计算】实验室取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰固体混合制取氧气，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为34.4g。求： （1）反应产生氧气的质量为____g； （2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 相对原子质量：H-1 O-16 1.6 练·技能实战 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 68 32 x 1.6g 2H2O2 2H2O + O2 ↑ MnO2 = x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 41 感谢 您的聆听 THANKS 科粤版2024九年级上册 $$