2.2氧气（1）---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第二单元 空气和氧气 Air and Oxygen 课题2 氧气 人教版化学2024 学习目标 Learning Objectives (1)认识氧气的主要性质。通过氧气与多种物质反应的实验活动，初步体会研究物质性质的般思路。 (2)初步了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法，初步形成科学探究能力。 (3)初步建立化合反应、氧化反应的概念，初步认识分类研究的科学方法。 (4)知道在研究氧气性质的实验中的实验安全操作规范，知道化学实验存在安全风险，自觉树立安全意识。 新课导入 Introduction of new lessons 同学们还记得空气的主要成分是什么吗？ 在空气中，体积分数占第二的是什么气体呢？ 空气成分示意图 氮气78% 氧气21% 其他成分1% 氮气 氧气 其他成分 0.78 0.21 0.01 一、氧气的物理性质 颜色、气味、状态 密度 水溶性 三态变化 通常状况下，是无色、无臭的气体 密度比空气略大 不易溶于水 有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) 氧气 液氧 固态氧 -183℃ -219℃ 二、氧气的化学性质 实验2-1 氧气具有助燃性的验证 把带有火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。 二、氧气的化学性质 实验2-1 氧气具有助燃性的验证 现象 结论 带火星的木条在氧气中复燃 氧气能支持燃烧 【思考】如何检验氧气？ 把带有火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃则集气瓶中的气体为氧气。 易错提醒 Error-prone reminder 氧气可以支持燃烧，但当氧气浓度较低时，不能使带有火星的木条复燃，因此带有火星的木条未复燃不能证明不含氧气。 使带有火星的木条复燃的气体不一定是纯净的氧气，只能说明该气体中氧气含量相对较高。 二、氧气的化学性质 实验2-2 木炭在空气和氧气中燃烧 实验步骤：①用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察木炭在空气燃烧的现象 ②然后把燃着的木炭插入充满氧气的集气瓶中，再观察木炭在氧气中的燃烧现象 ③比较木炭在空气和氧气中燃烧有什么不同 二、氧气的化学性质 实验2-2 木炭在空气和氧气中燃烧 实验内容 实验现象 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 【实验结论】碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 无色无味，能使澄清石灰水变浑浊 易错提醒 Error-prone reminder 火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。 夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢插入集气瓶中，使木炭与氧气充分反应。如果插入速度过快，会使氧气溢出，导致实验现象不明显。 二、氧气的化学性质 实验2-3 硫在空气和氧气中燃烧 实验步骤：①在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧的现象。 ②然后把盛有燃着的硫的燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气中燃烧的现象。比较硫在空气和氧气中燃烧有什么不同？ 二、氧气的化学性质 实验2-3 硫在空气和氧气中燃烧 实验内容 实验现象 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 ①微弱的淡蓝色火焰 ②放热 ③有刺激性气味 ①明亮的蓝紫色火焰 ②放热 ③有刺激性气味 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 【实验结论】硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 实验应在通风橱中进行，且硫的用量不能过多，防治污染空气。 预先在集气瓶中加少量水以吸收二氧化硫，防止污染空气。 无色有刺激性气味的气体 各抒己见 Each airs his own views 木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？ 木炭和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈,这说明①氧气的化学性质比较活泼,也说明②物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气反应,且反应的剧烈程度取决于氧气的含量,③氧气的含量越高,燃烧越剧烈。 二、氧气的化学性质 实验2-4 铁在空气和氧气中燃烧 实验步骤：①把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯火焰上烧至红热，观察现象。 ②取另一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。 二、氧气的化学性质 实验2-4 铁在空气和氧气中燃烧 实验内容 实验现象 铁在空气中燃烧 铁在氧气中燃烧 铁丝红热，不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射 放热，生成黑色固体 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 【实验结论】铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧 实验应在通风橱中进行，且硫的用量不能过多，防治污染空气。 黑色固体，能被磁铁吸引 易错提醒 Error-prone reminder 实验2-4 铁在空气和氧气中燃烧 反应前，必须在集气瓶中放入少量水或在底部铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 铁丝若生锈，必须用砂纸打磨光亮。 将铁丝绕成螺旋状以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。 在铁丝下端系一根火柴，用来引燃铁丝。 当火柴快燃尽时,再将铁丝慢慢插入集气瓶中，否则会因火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气而导致实验失败。 三、化合反应和氧化反应 （1）分析实验2-2、实验2-3和实验2-4，填写下表 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 2-2 2-3 2-4 碳、氧气 硫、氧气 铁、氧气 二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 硫+氧气 二氧化硫 点燃 碳+氧气 二氧化碳 点燃 （2）上述三个化学反应有什么共同的特征？ 都有氧气参加，条件都是点燃，都是由两种物质生成另一种物质。 三、化合反应和氧化反应 （1）分析实验2-2、实验2-3和实验2-4，填写下表 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 2-2 2-3 2-4 碳、氧气 硫、氧气 铁、氧气 二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 硫+氧气 二氧化硫 点燃 碳+氧气 二氧化碳 点燃 多 一 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫作化合反应 A＋B… AB 三、化合反应和氧化反应 （1）分析实验2-2、实验2-3和实验2-4，填写下表 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 2-2 2-3 2-4 碳、氧气 硫、氧气 铁、氧气 二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 硫+氧气 二氧化硫 点燃 碳+氧气 二氧化碳 点燃 反应物都有氧气 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 三、化合反应和氧化反应 严格来说，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种。 在氧化反应中能提供氧的物质叫作氧化剂，如木炭燃烧反应中，氧气提供氧，因此氧气是氧化剂。氧化剂具有氧化性。 氧化反应和化合反应的关系 化学反应 氧化反应 化合反应 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。 三、化合反应和氧化反应 剧烈氧化和缓慢氧化 剧烈氧化 缓慢氧化 定义 进行得较快、现象明显的氧化反应 进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应 实例 物质的燃烧、化学爆炸等 动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟、金属锈蚀等 区别 现象不同，反应剧烈程度不同，反应条件不同 联系 都是氧化反应，都放出热量 温故知新 Gain new insights through reviewing old material 物理性质 化学性质 通常状况下是无色、无臭的气体，密度比空气的略大，不易溶于水 有三态变化 助燃性、氧化性 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 既是化合反应，又是氧化反应 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 氧气的性质 当堂检测 Classroom testing 1、下列对实验现象的描述正确的是（　　） A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 2、神舟十载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工作生活，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是（　　） A．氧气的化学性质很不活泼 B．氧气极易溶于水 C．空气中含量最多的气体是氧气 D．氧气能供给呼吸 B D 当堂检测 Classroom testing 物质 反应现象  文字表达式   在空气中 在氧气中 硫磺 发出微弱的 火焰，燃烧放热，生成无色、 有 气味的气体 发出明亮的 火焰，燃烧放热，生成无色、 有 气味的气体 木炭 持续红热，发出 ，放出热量 剧烈燃烧，发出 ，放出热量   铁丝   灼烧时 ，离火后变冷， 剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成   硫+氧气 二氧化硫 点燃 碳+氧气 二氧化碳 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 淡蓝色 刺激性 蓝紫色 刺激性 红光 白光 红热 不燃烧 火星四射 黑色固体 Take a break 所有逆袭，都是有备而来！ Lavf58.20.100 $$