下册 第3章 物质的转化和元素的循环 质量评价作业-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书课件PPT（华东师大版）

[时间：90分钟　分值：120分]　 第3章质量评价作业 九年级·下册 1 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　K－39　Ca－40　Cu－64 Ag－108　Ba－137 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 一、选择题(每小题2分，共40分) 1．水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要施用的肥料是(　　) A．碳酸钾 (K2CO3 ) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．磷酸钠 (Na3PO4 ) 29 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 2．下列关于氢气的叙述错误的是(　　) A． 有可燃性，可用作燃料 B．有还原性，可用于冶炼金属 C．有毒性，注意安全防范 D．不溶于水，能用排水法收集 29 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 3．下列有关碳循环的说法错误的是(　　) A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2 B．动植物呼吸作用吸收O2释放CO2 C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应 D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源 29 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 4．下列有关生产、环保和资源问题的叙述错误的是(　　) A．应将硫酸铵与熟石灰混合施用以防止土壤酸化 B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 C．酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关 D．汽车尾气催化转化器将燃烧油料时放出的大部分污染物转化成无害物质排放 29 22 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 5．硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A． 该反应是置换反应 B．甲是氧化物 C．乙是一种大气污染物 D．丙遇到空气中的水会生成硫酸 29 22 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 6．自然界中碳、氧循环如图所示(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是(　　) A． 图Ⅰ中的转化1是酸雨形成的主要原因 B．图Ⅱ中可实现有机物与无机物的相互转化 C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 29 22 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 7．镧(La)是一种活动性比锌强的金属，它的氧化物的化学式为 La2O3, La(OH)3 是不溶于水的碱，而 LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此判断下列几组物质不能直接反应制取LaCl3 的是(　　) A． La(OH)3 和 HCl B．La2O3 和 HCl C．La 和 HCl D．NaCl和 La(OH)3 29 22 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 8．煤燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，而且二氧化硫还可以通过以下两个反应形成酸雨，从而污染水和土壤： SO2＋H2O===H2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4。这两个反应所属的基本反应类型是(　　) A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 29 22 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 9．下列说法正确的是(　　) A． 空气中含量最多的元素是氧元素 B．豆科植物含有根瘤菌，几乎不需要施氮肥 C．氮肥有利于提高农作物产量，施用越多越好 D．富营养化是指N、P元素过多，有利于水生植物的生长 29 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 10．自然界中氧气的循环如图所示，下列过程放在X处不合理的是(　　) A．人和动物的呼吸 B．发展利用氢燃料 C．化石燃料的燃烧 D．微生物氧化分解 29 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 11．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为①4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；②2NO＋O2===2NO2；③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。下列判断不正确的是(　　) A．反应①中使用的催化剂需要经常更换 B．在每一步反应中氮元素的化合价都发生了改变 C．制取硝酸的过程中产生的一氧化氮可循环使用 D．为实现原子利用率为100%，可在②③中控制一氧化氮、氧气和水的分子个数比为4∶3∶2 29 22 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 12．以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．X是N2 B．分离空气属于物理变化 C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量 29 22 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 13．碳循环和氮循环是生物圈物质循环的重要内容，下列相关叙述错误的是(　　) A．绿色植物在碳循环和氮循环中都是必不可少的 B．动物不能进行光合作用，在碳循环和氮循环中作用不大 C．根瘤菌在氮循环中起着很重要的作用 D．腐生微生物对于维持生物圈碳、氮循环至关重要 29 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 14．有关硫元素的转化如图所示，其中元素化合价没有发生变化的是(　　) A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 29 22 D 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 15．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是(　　) A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO 29 22 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 16．下列实验现象描述错误的是(　　) A． 图①，试管中产生氢氧化铁白色沉淀 B．图②，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 C．图③，剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D．图④，白色固体中产生有刺激性气味的气体 29 22 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 17．分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是(　　) A． H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3 C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3 29 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 18．氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸；②通过装有氧化铜的加热管；③通过氢氧化钠浓溶液；④通过浓盐酸。其中最好的组合顺序是(　　) A．①→②→③　 B．③→②→④ C．③→②→①　 D．④→②→③ 29 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 19．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　) 29 22 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A CaO[Ca(OH)2] 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C Fe(Fe2O3) 稀盐酸 过滤 D CO2(CO) 氧气 点燃 B 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 20．Cu2O与硫酸反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O。氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.5 g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为(　　) A．0.9 g B．9.5 g C．0.5 g D．0.45 g 29 22 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 二、填空题(每空2分，共38分) 21．“水循环”“氧循环”和 “碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题。 29 22 (1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由__________的运动引起的。 (2)用科学观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_________(填字母)。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 水分子 AC (3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有_________(填序号)。 ①⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 22．某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有________，可能含有___________；一定不含有__________。 29 CO N2和H2 CO2 23．氢气和氧化铜反应的实验装置如图所示，请分析回答问题。 (1)在实验过程中看到的现象是固体由黑色变为红色，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有________性。 (2)实验结束时，合理的操作顺序是_____(填字母)。 A．先移去酒精灯，继续通一会儿氢气 B．先停止通氢气，再加热一会儿 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 还原 A 24．有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：①A＋CuO Cu＋B；②B＋H2O―→C；③C B＋H2O；④B＋Ca(OH)2―→D＋H2O；⑤D B＋氧化物；⑥B＋A E。 (1)写出下列物质的化学式。 C___________，D___________，E________。 (2)上述反应中，属于化合反应的是_________，属于分解反应的是________。(均填序号) (3)写出①中反应的化学方程式：______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 H2CO3 CaCO3 CO ②⑥ ③⑤ 25．近年来，我国某些地区的河水发生较严重的“水华”现象。“水华”是指人为地向水中投入(或排入)生物所需要的营养物质后，导致水面上的藻类疯长、过度繁殖，并造成鱼类死亡，使水质恶化而产生腥臭味的现象。试回答下列问题。 (1)已知藻类主要成分的化学式为C106H263O110N16P，则可知藻类的组成元素共有 _____种，碳元素和氢元素的质量比________ (填“大于”“小于”或“等于”)1，质量分数最高的元素是___________。 (2)根据藻类的化学式可知，工业废水和生活污水中导致藻类过快生长的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 5 大于 氧元素 营养元素是____________(填写元素的名称)。 (3)请你从控制污染源考虑，提出防止产生“水华”现象的一条措施： ______________________________________。 氮和磷 禁止过量使用化肥和农药(合理即可) 三、实验探究题(每空2分，共14分) 26．工业上用合成氨的方法将氮气转化为氨，再转化为铵盐施肥到土壤中供给植物。氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性。实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物的方法制取氨气，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。氨在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气。 试回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (1)实验室制氨气的发生装置与_____相同(填字母)。 A．实验室用KMnO4制O2 B．实验室用CaCO3与稀盐酸制CO2 (2)收集氨气________(填“能”或“不能”)用排水法收集。 (3)“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋A，A是一种氮肥，其化学式为___________，其氮元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。 A 不能 NH4Cl 26.2% 27．丙烷(C3H8)是一种燃料，其燃烧后的产物是什么？某校环保小组的同学在老师的指导下选择了如图所示装置(铁架台等装置已略去)，对丙烷在氧气中燃烧后的气体进行检测。 已知：无水硫酸铜遇水由白色变蓝色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 (1)经分析，丙烷燃烧后的产物中可能含有CO、CO2和H2O。 (2)将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物。你设计的连接顺序是燃烧后的气体→___________→B→D。 (3)该小组的同学按合理的连接顺序进行检测。实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象。由分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的产物为______________________________。 (4)A装置中NaOH浓溶液的作用是__________________。 C→A 二氧化碳和水(或CO2和H2O) 完全吸收CO2 四、分析计算题(共28分) 28．(12分)实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤。 ①取10 g样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60 g溶液； ②在配制的溶液中加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应； ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35 g。 请根据上述实验回答问题。(相关反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 35 (1)样品中氯化钾的质量分数为多少？(写出计算过程，下同) (2)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？ (3)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是_______(填字母)。 A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．部分硝酸钾残留在玻璃棒上 BC 29．(16分)某白色粉末中可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了下图所示的实验流程(所加试剂均足量)。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________。 (2)无色气体的质量是_______g。 (3)固体甲的成分是___________________。 (4)这种白色粉末中一定不含有____________。 (5)求白色粉末中肯定含有的物质的总质量。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 过滤 2.2 碳酸钙和硫酸钡 硫酸铜 本课结束！ SSO2SO3H2SO4BaSO4 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 解：(1)设样品中氯化钾的质量为x。 KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 74.5 143.5 x 14.35 g ＝ x＝7.45 g 氯化钾的质量分数为×100%＝74.5%。 (2)设恰好完全反应时，生成的硝酸钾的质量是y。 KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 143.5 101 14.35 g y ＝ y＝10.1 g 混合液中硝酸钾的质量为10 g－7.45 g＋10.1 g＝12.65 g。 答：(1)样品中氯化钾的质量分数为74.5%。 (2)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量为12.65 g。 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 44 x 2.2 g ＝ x＝5 g 设滴加Ba(NO3)2溶液后参加反应的硫酸钠的质量为y。 Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3 142 233 y 4.66 g ＝ y＝2.84 g 设白色粉末加水溶解后参加反应的硫酸钠的质量为z，硝酸钡的质量为w，则 Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3 142 261 233 z w 7.33 g－5 g＝2.33 g $$