广东省广州市第八十九中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

2024学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第I卷(选择题共44分) 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔属于有机高分子材料 B. 疫苗等生物制剂需要在低温下保存 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D. 变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应 2. 下列说法正确的是 A. H2S、O3分子都是直线形 B. BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子 C. CH3COOH分子中碳原子的杂化方式均为sp3 D. CO2、HCN分子结构式分别是：O=C=O、H－C≡N 3. 氢键可以影响物质的性质，下列事实可用氢键解释的是 A. 氯气易液化 B. 水的沸点高于 C. 水加热到很高温度都难分解 D. 比的酸性弱 4. 磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于周期表s区 B. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 C. 基态P原子未成对电子数为5 D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 5. 下列化学用语错误的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 乙醇的电子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙酸的结构简式： 6. 下列变化规律正确的是 A. 键能： B. 极性： C. 键长： D. 键角： 7. 下列装置中所发生的反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 8. 下列反应中没有键断裂的是 A. 乙醇的催化氧化制乙醛 B. 苯酚和氢氧化钠反应 C. 乙醇消去制得乙烯 D. 乙醇分子间脱水成醚 9. 某有机物的结构简式为，下列说法错误的是 A. 能被银氨溶液氧化 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质能与发生加成反应 D. 可用溴水鉴别该有机物中的碳碳双键 10. 1-丙醇在铜作催化剂并加热的条件下，可被氧化为M。下列物质与M互为同分异构体的是 A. B. C. D. 11. 下列表示正确的是 A. 氨分子的球棍模型： B. 异戊烷的键线式： C. 原子的价层电子排布式为： D. 的名称：2-甲基4-乙基戊烷 12. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 羟基(-OH)含有的电子数为 B. 苯酚可与反应生成个分子 C. 金属钠恰好反应掉无水乙醇生成的 D. 乙酸与足量乙醇在浓硫酸加热条件下反应，生成个乙酸乙酯分子 13. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验及现象 结论 A 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯 B 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有氧化性 C 在卤代烃样品中加入过量NaOH溶液，加热一段时间，冷却后滴入HNO3酸化，再滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀析出 该卤代烃中含有氯元素 D 在Fe粉存在下将苯和液溴混合，将产生的气体通入石蕊试液，溶液变红 苯与溴发生取代反应生成HBr A. A B. B C. C D. D 14. W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，能形成红色(或砖红色)的和黑色的两种氧化物。下列说法中错误的是 A. 位于元素周期表第二周期第A族 B. Z的简单离子与过量的简单氢化物的水溶液可反应生成蓝色沉淀 C. 、的简单离子在水中会发生相互促进的水解反应 D. Y的基态原子的核外电子排布式： 15. 莨菪亭是一种植物生长激素,其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是 A. 1 mol 该物质最多消耗 5 mol H2 B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 C 该物质能发生加成、取代和消去反应 D. 1 mol 该物质最多能与 2 mol NaOH 反应 16. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应 B. 1mol该物质最多可以和反应 C. 分子中C原子有、两种杂化方式 D. 分子中含有4个手性碳原子 二、填空题(每题14分，共56分) 17. 乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下： ．乙醚的制备 主反应：；实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。 向干燥的中先加入无水乙醇()，再缓缓加入浓混合均匀。在恒压滴液漏斗中加入无水乙醇，按如图所示连接好装置。 用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，开始由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇。控制滴入速率与馏出速率大致相等(1滴/s)。维持反应温度在135-145℃，用30-45min滴完，再继续加热，直到温度升到160℃，停止反应。 （1）仪器b是___________(写名称)，冷凝水的进水口为___________(写字母)。 （2）接收瓶置于冰水中的目的是___________。 （3）实验开始后应使反应温度迅速升至并维持在135-145℃，若温度过高则会发生副反应，写出一条可能发生的副反应的化学方程式___________。 ．乙醚的精制 （4）粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是___________。 （5）用饱和NaCl溶液洗涤的目的是洗去残留在乙醚中的NaOH等物质，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是___________。 （6）无水的作用是___________，操作B是___________，并收集___________℃的馏分。 （7）经干燥得到纯乙醚22.2g，则所获产品的产率是___________。 18. 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：___________。 （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的___________；二甲醚直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为___________。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：___________。 （4）某科研单位利用原电池原理，用和来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 ①溶液中的移动方向由___________极到___________极。(用A、B表示) ②A电极的电极反应式为___________。 19. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表： 氢氧化物 开始沉淀的 4.8 1.9 75 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态Cu原子价层电子的排布图为___________。 （2）“酸浸”中加入的作用是___________；写出其中生成单质的化学方程式___________。 （3）“调”的范围是___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“还原”前元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定原子坐标是，原子的坐标是则B原子的坐标是___________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为___________nm。(用含、的代数式表示) 20. 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下图。 （1）A的名称为___________。反应③、④的类型分别为___________、___________。 （2）⑥的化学方程式为___________，吡啶是一种有机碱根据上述方程式、平衡原理，推测吡啶的作用是___________。 （3）已知，H有多种同分异构体，写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 （4）有关氟他胺(G)，下列说法正确的是___________。 A．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10个 B．氟他胺可发生取代、加成、消去反应 C．氟他胺与足量溶液反应，最多可消耗 （5）由苯甲醚()原料可制取对甲氧基乙酰苯胺()请结合上述流程信息，将合成路线补充完整：___________。 2024学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 第I卷(选择题共44分) 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、填空题(每题14分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. m （2）使乙醚冷凝防止挥发 （3） （4）中和粗乙醚中酸性杂质 （5）使无水乙醚在水中的溶解度降低，减少洗涤时的损耗 （6） ①. 吸收乙醚中残留的水 ②. 水浴蒸馏 ③. 34.5 （7）60.0% 【18题答案】 【答案】（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) （2） ①. -246.4 ②. CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ （3） ①. 放热 ②. 75% （4） ①. B ②. A ③. O2+4e-+4H+=2H2O 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将价S元素氧化为单质S和将FeO氧化为便于后续分离除去 ②. （3） ①. ②. （4）被进一步还原成铜单质 （5） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 取代反应（或硝化反应） ③. 还原反应 （2） ①. ②. 吡啶属于有机碱，可以消耗HCl使的产率提高 （3）、 （4）A （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $