上册 第1章 化学反应 整体评价-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书课件PPT（华东师大版）

第1章　化学反应 九年级 上册 本章整体评价　　　 1 知识点1　质量守恒定律 1．下列变化遵循质量守恒定律的是(　　) A．石墨在高压下制成金刚石 B．2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C．50 mL水中加入50 mL酒精 D．冰熔化成水，质量不变 A 知识点1　质量守恒定律 2．已知反应X＋3O2 2CO2＋2H2O，则X的化学式为(　　) A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O B 知识点1　质量守恒定律 3．下面是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是(　　) A．反应物和生成物均为化合物 B．参加反应的物质的分子个数比为 3∶2 C．反应前后原子的种类、数目不变 D．生成物中含有碳元素、氢元素和氧元素 B 知识点1　质量守恒定律 4．取a g锡粉置于密闭容器中，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，取出所有固体，称得固体为b g。下列说法正确的是(　　) A．参与反应的氧气为(b－a)g B．a g锡粉全部参与了反应 C．有空气冲入是因为容器内气压变大 D．若a＝b，则遵循质量守恒定律 A 知识点1　质量守恒定律 5．小李用稀盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图所示(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。 (1)根据实验目的，小李必须测量的数据是____________(填字母)。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)的质量 D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)的质量 C、D 知识点1　质量守恒定律 (2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因： ____________________________。 气球膨胀，受到的浮力增大 知识点2　化合反应和分解反应 6．下列反应中属于化合反应的是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4 B 知识点2　化合反应和分解反应 7．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)。则有关说法正确的是(　　) A．图示中的生成物中有单质 B．该反应属于化合反应 C．该反应中原子的数目保持不变 D．图示中共有3种分子 C 知识点2　化合反应和分解反应 8．医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇： (1)步骤①的转化属于________(填“化学”或“物理”)变化。 (2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物 B 发生化合反应，则 B的化学式是________。 化学 H2O 知识点3　氧气的制取 9．已知FeCl3也可以作H2O2分解的催化剂，现向装有一定量的H2O2溶液的试管中滴入适量的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是(　　) B 知识点3　氧气的制取 10．某同学学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，他想：“CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？”于是他进行了以下探究。 【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ.CuO参与反应产生O2 , 反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ._____________________________________________。 CuO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变 知识点3　氧气的制取 【实验】用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 (1)填表 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 产生大量气泡，带火星的木条复燃 ______________________ ________________________________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 固体质量等于0.2g 产生大量气泡，带火星的木条复燃 知识点3　氧气的制取 (2)步骤①～③的目的是比较过氧化氢在_______________的情况下的分解速度。 步骤⑦的目的是验证氧化铜在反应前后_________性质是否改变。 (3)为了确保实验的严谨性与可靠性，步骤⑦中应选用____________的过氧化氢溶液。 (4)步骤④需要用到的玻璃仪器有______________________。 有无氧化铜 化学 5mL 5% 漏斗、烧杯、玻璃棒 知识点4　根据化学方程式的计算 11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．参加反应的甲和乙的质量比为2∶7 B．甲、乙是该反应的反应物 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 A 知识点4　根据化学方程式的计算 12．下图是某反应的微观示意图，据图回答问题。 (1)该反应共涉及_____种分子。 (2)该反应中B与D的质量变化比是_________(结果用最简整数比表示)。 4 4∶1 知识点4　根据化学方程式的计算 (3)下列对此反应的叙述正确的是______(填字母)。 A． 反应前后各元素的化合价均未改变 B．属于分解反应 C．加入催化剂可提高产物质量 D．利用此反应可减少有毒气体的排放 D 知识点4　根据化学方程式的计算 13．加热3.16 g高锰酸钾，当剩余固体的质量为3.0 g时，停止加热。 试回答： (1)参加反应的高锰酸钾的质量为________。 (2)剩余固体中锰和氧两种元素的质量比为_____________(结果化成最简整数比)。 1.58g 55∶56 知识点4　根据化学方程式的计算 知识点4　根据化学方程式的计算 本课结束！ C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 【解析】(1)KMnO4的式量：39＋55＋16×4＝158，根据质量守恒定律，当剩余固体的质量为3.0 g时，生成O2的质量为3.16 g－3.0 g＝0.16 g。 设生成0.16 g O2消耗KMnO4的质量为x。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 x 0.16 g ＝　 x＝1.58 g (2)3.16 g高锰酸钾中锰元素的质量为 3．16 g××100%＝1.1 g， 3．16 g高锰酸钾中氧元素的质量为 3．16 g××100%＝1.28 g， 根据质量守恒定律，剩余固体中锰和氧两种元素的质量比 为1.1 g∶(1.28 g－0.16 g)＝55∶56。 $$