第1章化学反应检测卷 练习课件-2025-2026学年华东师大版九年级上册科学

第1章　化学反应检测卷 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 金华武义是“温泉之城，萤石之乡”，萤石是一种常见的卤化物矿物，它 的主要成分为氟化钙，因含各种稀有元素而常呈紫红、翠绿、浅蓝色等，由 此可知萤石属于(　C　) A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物 2. 下列化学反应中，属于化合反应的是(　B　) A. CaCO3 CaO＋CO2↑ B. H2O＋CO2H2CO3 C. H2＋CuO H2O＋Cu D. BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl C B 3. 我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“长征”系列运载火箭使用 的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2 ＋2X 2CO2＋4H2O＋3N2，则X的化学式是 (　D　) A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4 D 4. 氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。21世纪，我 国被国际公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢 燃料电池反应的化学方程式为：2H2＋O2 2H2O，从方程式中获取的信息 错误的是(　B　) A. 反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 B 5. 为了保证长时间潜航，潜水艇中要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的 方法：①加热高锰酸钾；②电解水(水→氧气＋氢气)；③常温下过氧化钠固 体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合潜水艇内制氧气的方法 是 (　C　) A. ① B. ② C. ③ D. 全部可以 6. 一氧化氮在常温下是一种无色气体，密度比空气稍大，难溶于水，它能跟 空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，宜 采用的方法是 (　A　) A. 排水法 B. 向上排空气法 C. 排水法或向下排空气法 D. 向下排空气法 C A 7. 实验室制取氧气，下列说法错误的是 (　C　) A. 装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B. 装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C. 装置③可用于收集氧气 D. 装置④可用于收集氧气 C 8. 如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则 (　D　) A. 反应得到的生成物有两种 B. 反应前后元素化合价不变 C. 参加反应的两种分子个数比为3∶2 D. 该反应为化合反应 D 9. 与图示微观变化相符的化学反应是(　A　) A. 2CO＋O2 2CO2 B. H2＋CuO H2O＋Cu C. 2H2＋O2 2H2O D. H2CO3 H2O＋CO2↑ A 10. 某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表 所示。 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 32 200 1 0 反应后质量/g 0 x y z 下列有关该反应的说法正确的是(　D　) D A. 甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B. 该反应属于置换反应 C. 参加反应的反应物分子个数比为1∶1 D. x＋y＋z＝233 11. 乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环 境。乙醇完全燃烧的反应可表示为C2HxO＋yO2 2CO2＋3H2O，其中x、y的 数值分别是(　A　) A. 6、3 B. 6、6 C. 5、7 D. 3、3 A 12. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(　B　) A. 电解水 B. 加热一定量氯酸钾 和二氧化锰的混合物 制氧气 C. 用一定量双氧 水制取氧气 D. 在密闭容器里燃 烧一定量镁粉 B 13. 实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是(　A　) A. 加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 B. 先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C. 收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 D. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管 A 14. FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3＋bCucCuCl2＋dX。 向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、 CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的 是 (　C　) A. X为FeCl2 B. 化学计量数c＝1 C. 方程式中a和b的比为1∶2 D. 完全反应后，生成X的质量为25.4g C 15. 如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出)，以下说法不 正确的是(　C　) A. 打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入 上瓶 B. 取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排 出 C. 气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹 D. 该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置 C 二、填空题(每空2分，共44分) 16. 配平下列化学方程式。 (1) C＋ CuO Cu＋ CO2↑ (2) H2＋ Fe2O3 Fe＋ H2O 17. 最近化学家合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆 就会发生剧烈爆炸。 (1)该炸药由 种元素组成，一个分子中含 个原子。 (2)此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体，一种是空气中含量最多的气体， 写出此炸药爆炸时的化学方程式： ⁠。 1　 2　 2　 1　 3　 1　 2　 3　 3　 32　 C8N8O16 　4N2↑＋8CO2↑　 18. 我们学过有多种途径可以制得氧气，如图所示： (1)在发生化学变化的途径中，它们的基本反应类型是 (填“化合”或 “分解”)反应。 分解　 (2)根据“绿色化学”理念，通常 (填字母代号)途径是实验室制氧气的最 佳方法。 A　 19. 在历届奥运会开幕式上都要举行隆重的“火炬接力”仪式，火炬中装的可 燃物是丁烷，它燃烧时，火苗高且明亮，生成的产物只有二氧化碳和水。由 此可知：丁烷中必有 元素。 20. 如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图。请回答下列问题： (1)在图乙中将相关粒子图形补充完整。 (2)该反应属于基本化学反应类型中的 ⁠。 碳、氢(C、H)　 化合反应　 21. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋X；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋ CO2↑等。 回答下列问题： (1)X的化学式为 ⁠。 (2)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量 剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 ⁠。 NH4Cl　 4∶21　 22. 如图为某化学反应的微观示意图，请回答： (1)在上述反应中不变的粒子是 (填“分子”或“原子”)。 (2)在A、B、C、D中属于单质的是 (填字母)。 (3)一个D分子是由 构成的。 (4)写出该反应的化学方程式： ⁠。 原子　 B　 2个氢原子和1个氧原子　 2CO＋4H2　 C2H5OH＋H2O　 三、实验探究题(每空3分，共48分) 23. 初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行 了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】(1)甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水， 其目的是 ⁠ ⁠。 吸收白磷燃烧时放出的热量，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶 局部骤热而炸裂　 (2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要 求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平是否平衡？ (填“是”或“否”)，此 反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 否　 遵守　 ②由丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学 反应的各物质的质量总和 (填“大于”“等于”或“小于”)反应后 生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起 作用。 等于　 催化　 【实验结论】通过甲、乙、丙组实验探究，你得到的结论是 ⁠ ⁠。 【实验分析】化学反应的过程是 重新组合的过程，即在一切化学反 应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子 的 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是 ⁠ ⁠。 参加化学反应 的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和　 原子　 种类　 数目　 质量　 有气体 参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验　 24. 实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题。 (1)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 为 。可选择的发生装置有 (填字母)； 选择气体收集方式时，气体的下列性质：①颜色、②密度、③溶解性、④可 燃性，必须考虑的是 (填序号)。 2H2O2　 　2H2O＋O2↑　 A或B　 ②③　 (2)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是 ⁠ ⁠。 (3)若装置F中装有浓硫酸，可干燥气体，要制备干燥的氧气，所选择装置的 连接顺序为 (填字母)。 MnO2是该反应的催化剂，反应 前后化学性质不变、质量不变　 AFC(BFC)　 四、分析计算题(第25题4分，第26、27题各6分，第28题7分，共23分) 25. 我国南方地区抗击暴风雪中，融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效 果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)。请回答： (1)醋酸钾中C、K元素的质量比为 ⁠。 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ⁠。 8∶13　 98　 26. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关 重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说 明，根据图回答下列问题。 (1)由如图“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是 ⁠。 (2)碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比是 ，碘酸钾中碘元素的质 量分数是 (结果精确到0.1％)。 受热易分解　 39∶127　 59.3％　 (3)通过计算说明，该“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少 毫克？ 【答案】由题图可知，每1kg碘盐最少含碘量20mg， 碘酸钾中碘元素的质量分数为 ×100％ ＝59.3％，则1kg碘盐中含碘酸钾的最低质量为 ＝33.7mg。 27. 氯化钠是一种重要的化工原料，已知电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化 钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。现 取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶 液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 【答案】(1)43.2g (2)原氯化钠溶液中的溶质的质量分数。 【答案】(2)20％ (3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9％的生理 盐水，需要加水的质量。 【答案】(3)1241.5g 28. 如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息， 他带了一包食用纯碱到学校实验室。 (1)为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加 入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶 解，实验数据记录如下表： 烧杯编号 A B C D 水的质量/g 100 100 100 100 加入Na2CO3的质量/g 30 35 40 50 溶液的质量/g 130 135 140 140 分析上述数据，烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3 的溶解度是 ⁠。 C、D　 40g　 烧杯编号 A B C D 水的质量/g 100 100 100 100 加入Na2CO3的质量/g 30 35 40 50 溶液的质量/g 130 135 140 140 (2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加稀 盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得到的溶液质量为28.2g(杂质溶于 水且与盐酸不反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包 装袋信息相符。(计算结果精确到0.1％)(Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋ CO2↑) 【答案】设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x，CO2的质量＝5.4g＋25g－ 28.2g＝2.2g Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 5.4g×x 2.2g ，x≈98.1％＞98％，所以与包装袋信息相符。 THANK YOU！ $$